北京市重点中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学试卷-Word版含答案.docx

北京市2022～2021学年度其次学期期中考试
高 一化学试卷
(考试时间：90分钟 总分：100分)
一、 选择题：本大题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，有且只有一个选项符合题目要求。
可能用到的相对原子质量：
H：1 O：16 C：12 S：32 N：14 Na：23 Mg：24 Cu：64
1．据报道，放射性的I对治疗肿瘤有确定疗效。该原子的原子核内的中子数是
A．72
B．53
C． 19
D．125
2．某元素最高价氧化物的水化物的化学式为H2XO4，该元素的气态氢化物的化学式是
A．HX B．H2X C．XH3 D．XH4
3．下列物质中既含有离子键又含有共价键的是
A．Na2O B．MgCl2 C．NaOH D．HCl
4．下列有关碱金属元素的性质，从上到下递变规律正确的是
A．金属性渐渐减弱 B．化合价渐渐上升
C．失电子力气渐渐增加 D．最高价氧化物对应的水化物碱性渐渐减弱
5．下列各组材料中，不能组成原电池的是

A
B
C
D
两极材料
Zn片、石墨
Zn片、Cu片
Cu片、Ag片
Fe片、Cu片
插入溶液
H2SO4溶液
蔗糖溶液
AgNO3溶液
稀盐酸
6．下列解释试验事实的反应方程式不正确的是
A．盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O
B．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面渐渐变暗 4 Na+O2= 2 Na2O
C．燃煤中加入石灰石可以削减SO2的排放：O2 + 2CaCO3 + 2SO2 = 2CO2 +2CaSO4
D．酸性KI淀粉溶液久置后变蓝：4I－+O2+2H2O＝2I2+4OH－
7. 下列说法中，不正确的是
A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化
B．吸热反应确定需要加热的条件
C．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要缘由
D．反应物和生成物总能量的相对大小打算化学反应放出还是吸取能量

8．下列各组物质的性质，从左到右依次递减的是
A．碱性：Al(OH)3、Mg(OH)2、NaOH B、还原性：HCl、HBr、HI
C．酸性：HClO4、H2SO4、H3PO4 D、稳定性：HI、HBr、HCl
9．下列关于化学反应的限度的叙述中，正确的是
A．任何化学反应的限度都相同
B．可以通过转变温度把握化学反应的限度
C．可以通过延长化学反应的时间转变化学反应的限度
D．当一个化学反应在确定条件下达到最大限度时，反应速率也最大
10．下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）
A．2.4 g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
B．1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等
C．在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有的电子数均为10NA
D．CO和N2为等电子体，22.4 L的CO气体与l mol N2所含的电子数相等
11．在确定条件下，某密闭容器中进行反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)。反应开头时NH3的浓度是1.0 mol/L，经过20 s后，它的浓度变成了0.2 mol/L，容器体积不变，在这20 s内H2O的化学反应速率为
A．0.06 mol/(L·s)
B．0.04 mol/(L·s)
C．0.6 mol/(L·s)
D．0.8 mol/(L·s)
12．下列关于原电池的说法不正确的是
A．①②装置都能将化学能转化为电能
B．②中的硫酸根离子向负极移动
C．②中的电子由Zn流向Cu
D．②中电流的方向是由正极到负极
熔融
13．用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。
已知反应 Fe2O3+3Na2O2 2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是
A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂
B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C．3 mol Na2O2发生反应，有12 mol 电子转移
D．在Na2FeO4中，Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌
14．钢铁生锈过程发生如下反应
①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2； ②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。 下列说法正确的是
A．反应①、②中电子转移数目相等
B．反应①中氧化剂是氧气和水
C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀
D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀
15．使用氢氧燃料电池的公共汽车已在北京街头毁灭。某种以30%KOH溶液为电解质的氢氧燃料电池在使用时的电极反应如下：
2H2 +4OH- - 4e- === 4H2O O2 + 2H2O + 4e- === 4OH-。
下列有关该氢氧燃料电池的说法中，正确的是
点燃
A．H2在正极发生氧化反应
B．供电时的总反应为：2H2 + O2 === 2H2O
C．氢氧燃料电池中H2和O2燃烧放出的热量转变为电能
D．氢氧燃料电池不仅能量转化率高，而且产物是水，属于环境友好电池
16．X、Y为短周期元素，X位于第IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是
　 A．X的原子半径确定大于Y的原子半径
　 B．X与Y的简洁离子不行能具有相同的电子层结构
　 C．两元素形成的化合物中，原子个数比不行能为1︰1
　 D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
17．恒温下，在体积恒定的密闭容器中发生可逆反应：2SO2 + O2 2SO3，下列不能用来推断该反应达到平衡状态的是
A．容器中压强不再变化
B．SO2的体积分数不再变化
C．容器中各物质的浓度不再变化
D．单位时间内生成SO2的物质的量与消耗SO3的物质的量相等
18. 下列各组反应（表中物质均为反应物）起始时，产生H2的速率最大的是
编号
金属（粉末）
物质的量（mol）
酸的浓度
酸的体积
反应温度
A
Mg
0.1
6 mol/L HNO3
10 mL
60℃
B
Mg
0.1
1.5 mol/L HCl
10 mL
60℃
C
Fe
0.1
3 mol/L HCl
10 mL
60℃
D
Mg
0.1
3 mol/L HCl
10 mL
60℃
19．将4molA气体和2molB气体置于2L的密闭容器中，混合后发生如下反应：
2A(g) + B(g) = 2C (g) 。若经2s后测得C的浓度为 0.6mol/L ，下列说法正确的是
A．用物质A表示的反应速率为0.6mol/（L·s）
B．用物质B表示的反应速率为0.3mol/（L·s）
C．2s时物质A的转化率为30％
D．2s时物质B的浓度为0.3mol/L

20. 在确定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示。下列叙述中，正确的是
A．该反应的化学方程式为2 M N
B．t1时N的浓度是M浓度的2倍
C．t2时正逆反应速率相等，反应达到平衡状态
D．t3时正反应速率大于逆反应速率

二、填空题：（共60分）
21．(6分) 如图所示，把试管放人盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开头放入固体试剂A，再在试管中用滴管滴入5 mL液体试剂B。可见到烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊。试回答下列问题：
（1）填表：试推想试剂A和B各是什么？

固体试剂A
液体试剂B
①

②

（2）解释烧杯中澄清石灰水变浑浊的缘由：

22．(8分) 在Na2SO3中硫元素的化合价为+4价，因此Na2SO3在确定条件下既可表现氧化性，又可表现还原性。现有试剂：溴水，Na2S溶液，Na2SO3溶液，稀硫酸，氨水，NaOH溶液。
（1）要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂是_______ ，其反应的离子方程式为____________________________ 。
（2）要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂为稀H2SO4和Na2S溶液，试验中有黄色沉淀生成，则反应的离子方程式为____________________________ 。
（3）要证明H2SO3酸性弱于H2SO4，应选用的试剂是_______ ，其反应的离子方程式为____________________________ 。
23．(7分) A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子的电子总数多4； 1molA的单质能跟盐酸反应，在标准状况下可置换出11.2L的H2，这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子。试回答：
(1) B的原子结构示意图是 ,与B的离子具有相同电子数的微粒中,有一种分子可与盐酸化合生成一种盐,该反应的化学方程式是 ；
(2) A、C元素形成化合物的电子式是 ,周期表中与C上下相邻的同主族元素形成的气态氢化物中，稳定性最强的是 （填氢化物化学式）。
(3) 写出A、B最高正价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式：
。
24．(7分) 请回答下列问题：
Ⅰ．如右图所示原电池
（1）当电解质溶液为H2SO4溶液时， Cu片的电极反应式为______ __。
（2）当电解质溶液为CuSO4溶液时，Cu片的电极反应式为____________ 。
（3）当电解质溶液为稀食盐水时，Cu片的电极反应式为 。
点燃
Ⅱ．由反应2H2 + O2 2H2O ，设计出以稀硫酸为电解质溶液的燃料电
池，其电极反应式为：
负极 ，正极 。

25．(11分) 铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。请回答：
（1）钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为 。
（2）由于氧化性Fe3+>Cu2+，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是 。

（3）若将（2）中的反应设计成原电池，
请画出原电池的装置图，标出正、负极，
并写出电极反应式。
正极反应　　　　　　　　　　
负极反应　　　　　　　　　　　　。
（4）下表中，对陈述I、II的正确性及其有无因果关系的推断都正确的是 （填字母）。

陈述I
陈述II
推断
A
铁是地壳中含量最高的金属元素
铁是人类最早使用的金属材料
I对；II对；有
B
常温下铁与稀硫酸反应生成氢气
高温下氢气能还原氧化铁得到铁
I对；II对；无
C
铁属于过渡元素
铁的某些化合物可用作催化剂
I错；II对；无
D
在空气中铁表面形成致密氧化膜
铁不能与氧气反应
I对；II对；有
26．(10分) 下图是元素周期表的一部分，依据① ~ ⑧在周期表中的位置按题目要求回答：
族
周期
IA

0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA

2

②
③
④

3
⑤
⑥
⑦

⑧

（1）在元素 ① ~ ⑧中，非金属性最强的元素是 （填元素名称）。
（2）在元素 ① ~ ⑧中，原子半径最大的是 （填元素名称）。
（3）元素⑤⑥⑦的最高价氧化物对应水化物，按碱性从强到弱的排列挨次是
（用化学式表示）。
（4）用电子式表示元素①和⑧组成的化合物的形成过程 。

KI 溶液
CCl4
少量⑧
的单质
NaBr溶液
浸有NaOH
溶液的棉花
A
（5）为验证VIIA族部分元素非金属性的递变规律，设计了下图装置进行试验，请回答：
① 仪器A的名称是 ，
A中发生的反应的离子方程式是
。
② 棉花中浸有的NaOH溶液的作用是（用离子
方程式表示） 。
③ 为验证溴与碘非金属性强弱：通入少量⑧的单质，
充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡、静置，可观看到
。
④ VIIA族元素，非金属性随元素核电荷数增加而渐渐减弱的缘由：同主族元素从上到下，
，得电子力气渐渐减弱。

27．(11分) 某同学在试验室进行试验争辩化学反应速率的影响因素。
Ⅰ．下表是争辩性学习小组争辩影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：
用10mL H2O2溶液制取150mL氧气所需的时间（单位：s）
浓 度
反应条件
30% H2O2
15% H2O2
10% H2O2
5% H2O2
无催化剂、不加热
几乎不反应
几乎不反应
几乎不反应
几乎不反应
无催化剂、加 热
360
480
540
720
MnO2催化剂、加热
10
25
60
120
请你分析回答：
(1) 过氧化氢分解的化学方程式为 。
(2) 该争辩小组在设计方案时，考虑了浓度、 、 等反应条件对过氧化氢分解速率的影响。
(3) 从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响？
。

(4) 某同学在10 mL H2O2 溶液中加入确定量的二氧化锰，
放出气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如右图所示，
则A、B、C三点所表示的即时反应速率最慢的是 。
(5) 若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，
MnO2溶解产生Mn2＋，反应的离子方程式为
。
Ⅱ．现供应下列试验用品争辩化学反应速率的影响因素。
试验仪器：试管、烧杯、量筒、天平、秒表
试验药品：铝片、铝粉、0.5 mol/L 盐酸、5 mol/L 盐酸
①利用所供应试验用品，可争辩的化学反应速率的影响因素是 　 ，
为了便于观看，你建议记录的数据是 。
②若要争辩温度对化学反应速率的影响，还需用到的主要仪器是 　 。

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高一化学试卷答案及评分标准

1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
B
C
C
B
D
B
C
B
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
A
A
B
A
D
D
D
D
C
B

21．(6分) (1)答案开放，合理即可。

固体试剂A
液体试剂B
①
生石灰
水
②
镁条
盐酸
③
铝片
盐酸
④
金属钠
水
(2)A与B反应放出热量，使烧杯中澄清的饱和石灰水温度上升。Ca(OH)2的溶解度随温度的上升而减小，因而析出Ca(OH)2沉淀，溶液变浑浊 。
22. (8分)（1）溴水 Br2+SO32-+H2O=SO42-+2Br-+2H+
（2）SO32-+2S2-+6H+=3S+3H2O
（3）稀H2SO4 SO32-+2H+=H2O+SO2↑
23. (7分)
(1) 略 NH3 + HCl ==NH4Cl
(2) 略 HF
(3) Al(OH)3+OH-= AlO2-+2H2O
24．(7分) Ⅰ（1） 2H++2e-=H2↑
（2） Cu2++2e-=Cu
（3） O2＋2H2O+4e－＝4OH―
Ⅱ 2H2—4e-=4H+； O2+4H++4e-=2H2O．
25.(11分)
(1) O2+2H2O+4e-=4OH-
(2) 2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋
(3)正极反应:Fe3＋＋e－＝Fe2＋（或2Fe3＋＋2e－＝2Fe2＋）
负极反应：Cu＝2Cu2＋＋2e－（或Cu－2e－＝Cu2＋）
(4) B
26. (10分) (1) F (2) Na
(3) NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
(4)
(5)
① 分液漏斗 2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl-
② Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O
③ 溶液分层,上层几乎无色,下层呈紫红色
④ 电子层数增多,原子半径渐渐增大
27. (11分)
Ⅰ (1) 2H2O22H2O＋O2↑；
(2) 温度 催化剂
(3) 略 合理即给分
(4) C (5) MnO2 + 2H+ + H2O2 = Mn2+ + O2 ↑+ 2H2O
Ⅱ ① 盐酸的浓度、铝的表面积
反应开头到停止所用的时间
② 温度计