湖北省宜昌一中2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题Word版含答案.docx

宜昌市一中2022年秋季学期高一班级期中考试化 学 试 题命题：范照彬 审题：高晓军时间：90分钟 满分：100分留意：请将答案填涂在答题卡上，写在试卷上一律无效。相对原子质量：K-39 Na-23 Mg-24 Zn-65 Fe-56 Cu-64 H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5第I卷 选择题（共40分）每小题有且只有一个正确答案，每小题2分。1. 对危急化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是 A B C D2.现有三组试验：除去混在植物油中的水用CCl4萃取碘水中的碘并回收碘从混有泥沙的食盐水中回收固体食盐。分别以上各混合液的正确方法依次是Ad、bc、cd Bb、bd、 ac Cb、bc、ac Dd、bd、c3下列物质依据纯洁物、化合物、强电解质、弱电解质和非电解质挨次排列的是 A盐酸、自然气、硫酸、醋酸、干冰B白酒、空气、苛性钠、硫酸、三氧化硫C苯、硝酸、硫酸钡、二氧化碳、氧气D冰水混合物、胆矾、氯化钾、碳酸、乙醇4下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）A11.2 L一氧化碳中含有的分子数等于0.5NAB0.5mol氦气含有的氦原子数为NAC32g臭氧所含电子数目为16NAD2mol/L盐酸0.5L中含有的HCl分子数为1NA5某溶液中含有较大量的Cl、CO32、OH 三种阴离子，假如只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列试验操作挨次正确的是 滴加Mg(NO3)2溶液； 过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液A B C D 6足量的镁、锌、铁与含等物质的量HCl的稀盐酸反应，下列图像正确的是7假如a g某气体在标准状况下的体积为bL，则c g该气体中含有的气体分子数是A B C D. 8在某无色透亮的酸性溶液中，能大量共存的离子组是AH+ 、K+、SO42-、CO32-BCu2+、K+、SO42-、NO3-CNa+、 K+、Cl-、 NO3- DMg2+、K+、OH-、Cl-9将40mL1.5mol/L的CuSO4溶液与30mL3mol/L的NaOH溶液混和，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中Cu2+或OH-浓度都已变得很小，可忽视，则生成沉淀的组成可表示为ACu(OH)2 BCuSO4Cu(OH)2 CCuSO42Cu(OH)2 DCuSO43Cu(OH)210体积相同的某养分液两份，其配方如下：KClK2SO4ZnSO4ZnCl2(1)0.3 mol0.2 mol0.1 mol(2)0.1 mol0.3 mol0.1 mol两份养分液中各离子浓度A完全相同 B完全不同 C仅c(K)相同 D仅c(Cl)相同11配制250mL0.10molL1的NaOH溶液时，下列试验操作会使配得的溶液浓度偏大的是A转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C在容量瓶中进行定容时俯视刻度线D定容后把容量瓶倒转摇匀，发觉液面低于刻度，再补充几滴水至刻度12.下列试验能达到预期目的是A通过电泳试验证明胶体带电B通常利用丁达尔效应区分溶液与胶体C过滤试验说明胶体粒子不能透过滤纸D向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体13下列离子方程式书写正确的是A碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应 HCO3+OH-=CO2+H2O B硫酸和氢氧化钡溶液反应 Ba2+SO42=BaSO4C氢氧化钠溶液和FeCl3溶液反应 3OH+Fe3+=Fe(OH)3 D铁钉放入硫酸铜溶液中 2Fe+3Cu2+=2Fe3+3Cu14.今有下列三个氧化还原反应：2FeCl32KI=2FeCl22KClI2，2FeCl2Cl2=2FeCl3，2KMnO416HCl（浓）=2KCl2MnCl28H2O5Cl2。 若某溶液中有Fe2、I、Cl共存，要除去I而不影响Fe2和Cl，则可加入的试剂是A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCl15在确定条件下，某化合物X受热分解：2XA2B4C，测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43，在相同条件下，X的相对分子质量是A11.43 B22.85 C80.01 D160.0216在标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数相同，下列说法中正确的是A两种气体A与B的相对分子质量比为n：mB同质量气体A与B的分子个数比为：C同温，同压下，A与B气体的密度比为n：mD相同状况下，同体积A与B质量比为n：m17某元素R的氯化物溶液10mL，其浓度为0.05mol/L，能恰好与0.1mol/L的 AgNO3溶液15mL完全反应，则R氯化物的化学式为ARCl BRCl2 CRCl3DRCl418以下关于化学试验中“先与后”的说法正确的是加热试管时，先均匀加热，后局部加热 用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯 制取气体时，先检验装置气密性后装药品 点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃 做H2还原CuO试验时，先通H2后加热CuO，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2 进行分液操作时，先取下分液漏斗上口的玻璃塞，然后再渐渐旋开活塞。ABCD全部19. 确定量14%的KOH溶液，若将其蒸发掉100g水后，其质量分数变为28%，体积为125mL，则浓缩后的KOH的物质的量浓度为A2.2mol/L B4mol/L C5mol/L D6.25mol/L20. 常温下，在下列溶液中发生如下反应 16H+10Z-+2XO4-2x2+十5Z2+8H2O 2A2+B22A3+2B- 2B-十Z2B2+2Z-由此推断下列说法错误的是A.反应Z2+2A2+2A3+2Z-可以进行。B.Z元素在反应中均被还原C.氧化性由强到弱的挨次是XO4-、Z2、B2、A3+D.还原性由强到弱的挨次是A2+、B-、Z-、X2+第II卷 非选择题（共60分）21.(12分)分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去（括号内为混入的杂质）物 质需加入的试剂有关离子方程式HNO3(H2SO4)Cu(Fe)ZnSO4(CuSO4)NaCl(Na2CO3)22.（15分） 某同学欲配制3.6 mol/L的H2SO4溶液 500 mL，探究硫酸的性质。试验室有两种不同浓度的硫酸可供选用： 25%的硫酸(1.18 g/mL)； 98%的硫酸 (1.8 g/mL)。请回答下列问题：(1) 配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为_ mL。(2) 需本配制试验所选用硫酸的体积为_ _mL(保留1位小数)。(3) 取所配硫酸溶液100mL，往其中加入BaCl2溶液，观看有白色沉淀毁灭。试回答：如何证明溶液中的硫酸根离子沉淀完全？ 。（4）将所配稀硫酸逐滴加入Fe(OH)3胶体中，观看到的现象是 ，反应的离子方程式为 。（5）将标号为的浓硫酸与等体积水混合，其质量分数 49（填“大于”、“小于”、“等于”、“无法确定”）。（6）经探究知 Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O ，试用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目 ，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。23.(12分) 现有下列十种物质：H2 铝 CaO CO2 NaHSO4 Ba(OH)2 红褐色含氢氧化铁的液体 氨水 稀硝酸 Al2(SO4)3（1）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：HOHH2O，该离子反应对应的化学方程式为 。（2） 在水中的电离方程式为 ，17.1g 溶于水配制成250mL溶液，SO42-的粒子数为 ，SO42-的物质的量浓度为 。（3）少量的通入的溶液中反应的离子方程式为 。（4）将的溶液逐滴加入到的溶液中，溶液恰好呈中性的离子方程式为 。24（9分）有一瓶溶液只含Cl、CO、SO、Na、K、Mg六种离子中的某几种。经试验：原溶液白色沉淀；原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。回答下列问题：（1）试分析原溶液中确定含有的离子是 ，确定不含有的离子是 ，可能含有的离子是 。（2）有的同学认为试验可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”） ，说明理由 。25.（8分）在25，101kPa条件下，将15L氧气通入10L一氧化碳和氢气的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。（1）若剩余气体的体积是15L，则原 CO和 H2的混合气中V(CO)= _ _ L， V(H2)=_L。（2）若剩余气体的体积是 aL，则原 CO和 H2的混合气中V(CO): V(H2)=_ _。（3）若剩余气体的体积为 aL，则 a的取值范围是_ _ 。26.（4分） 现将标准状况下的HCl 11.2L完全溶解在50g水中，再往所得溶液中加入足量的锌粒。计算：（计算结果保留1位小数）(1)所得溶液中溶质的质量分数。(2)生成的气体在标准状况下的体积。2022年秋季学期高一期中考试化学答案120 DBDCB DACDA CBCCC BCDBB21（12分） 第1列每空1分，第2列每空2分，其他合理答案也给分。物 质需加入的试剂有关离子方程式Ba(NO3)2溶液Ba2+SO42-=BaSO4稀盐酸（稀硫酸）Fe+2H+=Fe2+H2ZnZn+Cu2+=Zn2+Cu稀盐酸CO32-+2H+=CO2+H2O22（15分）(1)500(1分) (2)100.0(2分) (3)静置，往上层清液中连续滴加氯化钡溶液，如无白色沉淀产生，则说明硫酸根离子沉淀完全。（2分，其他合理答案也给分）（4）先产生红褐色沉淀，后渐渐溶解。（2分）Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O (2分)（5）大于（2分） （6） (2分) 11（2分）23.（12分）（1）2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O(2分)（2）Al2(SO4)3=2Al3+3SO42-(2分) 0.15NA(或9.031022)(2分) 0.6mol/L(2分)（3）CO2+Ba2+2OH-=BaCO3+H2O（2分）（4）Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O（2分）24. （9分）（1）Mg2+、Cl-（2分） CO32-、SO42-（2分） Na+、K+（2分）（2）是（1分） 排解了碳酸根和硫酸根，阴离子只剩氯离子，依据电荷守恒原理和离子共存条件，氯离子必定存在。（2分）25(8分)（1）5（2分） 5（2分） （2）(a-10 )/(20-a) （2分） (3)10a20（2分）26.（4分）算式和结果各1分。（1）26.7（2分） （2）5.6L （2分）