2022年高考一轮复习高三化学课时作业:第4章-基础课时2氯及其化合物-Word版含答案.docx
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1、基础课时2氯及其化合物(时间:45分钟)1(2022江南十校联考)美国宇航局“凤凰”号火星登陆器的显微、电子化学及传导分析仪对两份土壤样本的分析发觉,火星北极区表层土壤可能含有高氯酸盐,可制造不利于任何潜在生命的恶劣环境。则下列说法错误的是()。A含有高氯酸盐的土壤不利于生命存在与高氯酸盐具有较强的氧化性有关B当元素处于最高价态时肯定具有强氧化性C可以考虑用加入亚铁盐等还原性物质的方法改善这种土壤D肯定条件下高氯酸盐能与浓盐酸反应生成氯气解析高氯酸盐中氯元素显7价,由题给情境可知高氯酸盐应有强氧化性,能使蛋白质变性,不利于生命存在,A正确;元素处于最高价态时未必具有强氧化性,如CO2,B错误;
2、亚铁盐可还原高氯酸盐生成氯化物,氯化物不具有强氧化性,C正确;高氯酸盐中氯元素显7价,浓盐酸中氯元素显1价,二者反应可生成0价的Cl,即生成氯气,D正确。答案B2下列与含氯化合物有关的说法正确的是()。AHClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质B向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体CHCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电,所以HCl和NaCl均是离子化合物D电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况),理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)解析选项A,NaClO属于盐,为强电解质,错误;选项B,向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液可制得Fe(OH
3、)3胶体,正确;选项C,HCl属于共价化合物,错误;选项D,依据电解NaCl溶液时的阴极反应:2H2e=H2,产生标准状况下22.4 L H2,理论上需转移2NA个电子,错误。答案B3下列关于氯的说法正确的是()。ACl2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂B .Cl、Cl为不同的核素,有不同的化学性质C试验室制备Cl2可用排饱和食盐水集气法收集D1.12 L Cl2含有1.7 NA个质子(NA表示阿伏加德罗常数)解析Cl2中氯元素的化合价为0价,既可上升也可降低,即能作氧化剂又能作还原剂,如Cl2与H2O反应,A项错误;同位素的核外电子排布相同,化学性质相同,B项错误;在饱和食盐水中氯
4、离子浓度大,氯气在其中的溶解度小,收集氯气可用排饱和食盐水集气法,C项正确;1.12 L氯气,没有指明是标准状况,D项错误。答案C4为增大氯水中c(HClO),应实行的措施是()。A加入NaOH固体B加入食盐固体C加入CaCO3D加入Na2SO3固体解析Cl2H2OHClOHCl,为增大HClO的浓度,应使平衡正向移动,其中NaOH与两种酸均反应,Na2SO3会被Cl2氧化,c(Cl2)减小加入食盐固体,增大c(Cl),平衡会逆向移动,加入CaCO3只与HCl反应,而不与HClO反应,由于酸性H2CO3HClO,平衡正向移动,c(HClO)增大。答案C5下列说法正确的是()。氯气的性质活泼,它
5、与氢气混合后马上发生爆炸试验室制取氯气时,为了防止环境污染,多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸取新制氯水的氧化性强于久置氯水的氧化性检验HCl气体中是否混有Cl2,方法是将气体通入硝酸银溶液除去HCl气体中的Cl2,可将气体通入饱和食盐水中ABCD解析氯气与氢气混合,达到爆炸极限,在光照或点燃的条件下能发生爆炸,错,氢氧化钙溶液浓度小,试验中常用氢氧化钠溶液吸取多余的氯气,错,排解A、B项;新制氯水中含有Cl2、HClO具有强氧化性,久置氯水的成分是稀盐酸,无强氧化性,正确;HCl和Cl2气体与AgNO3溶液作用均可产生沉淀,错;将气体通入饱和食盐水中,除去的是HCl气体,而不是Cl2,错,排解D
6、项。答案C6下列试验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是()。A将NaHCO3固体加入新制氯水,有无色气泡(H)B使红色布条褪色(HClO)C滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl)D向FeCl2溶液中滴加氯水后,再滴加KSCN溶液,发觉呈红色(HCl)解析氯水显酸性,能与碳酸氢钠反应放出CO2气体;次氯酸具有强氧化性,能使有色布条褪色;氯离子和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀,因此选项ABC都是有关系的。选项D中,氯化氢不能氧化亚铁离子,选项D关系不正确。答案D7某化学爱好小组利用MnO2和浓HCl及如图装置制备Cl2。下列分析中不正确的是()。AA中应用分液漏斗代替长颈漏斗BA中
7、缺少加热装置CB中盛放的NaOH溶液可以净化Cl2DD中的导管口若连接倒置漏斗可防止倒吸解析本题考查Cl2的制备,旨在考查同学的试验分析与设计力量。氯气中混有氯化氢气体,应当用饱和食盐水除去氯化氢,氯化氢和氯气均能与氢氧化钠溶液反应,故B中不能盛放氢氧化钠溶液。答案C8某同学向一支试管中按肯定的挨次分别加入下列几种物质(一种物质只加一次):aKI溶液;b.淀粉溶液;c.NaOH溶液;d.稀H2SO4;e.氯水。发觉溶液颜色按如下挨次变化:无色棕黄色蓝色无色蓝色,对此过程进行的分析中错误的是()。A加入以上药品的挨次是aebcdB反应的化学方程式为I22NaOH=NaINaIO3H2OC溶液由棕
8、黄色变为蓝色的缘由是淀粉溶液遇碘变蓝色D反应的离子方程式为2ICl2=I22Cl解析无色棕黄色说明有碘生成,棕黄色蓝色说明是淀粉遇碘溶液显色,蓝色无色说明碘被消耗,无色蓝色说明又生成了碘,此时发生的是NaI和NaIO3在酸性条件下生成碘的反应。答案D9将0.03 mol Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中,在此过程溶液的c(H)与Cl2用量的关系示意图是(溶液的体积视为不变)()。解析Cl2缓缓通入发生的反应依次为:H2OCl2H2SO3=H2SO42HCl002 mol 0.02 mol0.02 mol0.02 mol产生强酸H2SO4、HCl
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