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2020年高考化学课时提升作业(25)-第十章-第五节-电解原理及其应用(广东专供).docx
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1、温馨提示: 此套题为Word版,请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴,调整合适的观看比例,答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。课时提升作业(二十五)(45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)1.(2021崇左模拟)下列说法中正确的是()A.精炼铜时粗铜作阴极,纯铜作阳极B.工业上利用电解饱和AlCl3溶液的方法生产金属铝C.氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl,阳极反应都是2Cl-2e-Cl2D.钢铁的腐蚀通常为电化学腐蚀,该腐蚀过程中负极反应为Fe-3e-Fe3+2.(2022山东高考)下列与金属腐蚀有关的说法正确的是()A.图a中,插入海水中的铁棒,越靠近底端
2、腐蚀越严峻B.图b中,开关由M改置于N时,Cu-Zn合金的腐蚀速率减小C.图c中,接通开关时Zn腐蚀速率增大,Zn上放出气体的速率也增大D.图d中,Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的3.若用如图所示装置(X、Y是直流电源的两极)分别进行下列各组试验,则下表中所列各项对应关系均正确的一组是()选项电源X极试验前U形管中液体混合溶液通电后现象或结论A正极Na2SO4溶液U形管两端滴入酚酞后,a管中呈红色B正极AgNO3溶液b管中电极反应式是4OH-4e-2H2O+O2C负极KCl和CuCl2相同条件下,a、b两管中产生的气体总体积可能相等D负极Fe(OH)3b管中液体颜
3、色加深4.(2021来宾模拟)用惰性电极实现电解,下列说法正确的是()A.电解稀硫酸溶液,实质上是电解水,故溶液pH不变B.电解稀氢氧化钠溶液,要消耗OH-,故溶液pH减小C.电解硫酸钠溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为12D.电解氯化铜溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为115.铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是()A.电池的电解液为碱性溶液,正极为Ni2O3,负极为FeB.电池放电时,负极反应为Fe+2OH-2e-Fe(OH)2C.电池充电过程中,阴极四周溶液的pH降低D.
4、电池充电时,阳极反应为2Ni(OH)2+2OH-2e-Ni2O3+3H2O6.如图所示,X、Y分别是直流电源的两极,通电后发觉a极板质量增加,b极板处有无色、无味气体放出。符合这一状况的是附表中的()a极板b极板X电极Z溶液A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨正极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl27.某校活动小组为探究金属腐蚀的相关原理,设计了如图a所示装置,图a的铁棒末段分别连上一块Zn片和Cu片,并置于含有K3Fe(CN)6及酚酞的混合凝胶上。一段时间后发觉凝胶的某些区域(如图b所示)发生了变化,已知Fe2+可用K3Fe(CN)6来检验(呈蓝色)。则下列说法不正确的是()A.甲
5、区发生的电极反应式:Fe-2e-Fe2+B.乙区产生Zn2+C.丙区呈现红色D.丁区呈现蓝色8.(力气挑战题)用惰性电极电解确定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间后,向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后,恰好恢复到电解前的浓度和pH,则电解过程中转移的电子为()A.0.1 molB.0.2 molC.0.3 molD.0.4 mol9.(2021北海模拟)1 L某溶液中含有的离子如下表:离子Cu2+Al3+NCl-物质的量浓度(molL-1)11a1用惰性电极电解该溶液,当电路中有3 mol e-通过时(忽视电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象),下列说法正确的是()A.
6、电解后溶液呈酸性B.a=3C.阳极生成1.5 mol Cl2D.阴极析出的金属是铜与铝10.(2021钦州模拟)电化学原理广泛用于工业生产中,有一种电化学净水法的原理是:在电解过程中将低价金属离子(如Co2+)氧化成高价态的离子(Co3+),然后以此高价态的金属离子作氧化剂把废水中的有机物氧化成CO2而净化。试验室用如图装置模拟上述过程,下列说法正确的是()A.电极a可以是石墨,电极b可以是铜B.电解后阴极四周H+浓度不变C.Co3+氧化甲醇的离子方程式为6Co3+CH3OH+H2OCO2+6Co2+6H+D.当1 mol甲醇被完全氧化时,阳极应当失去4 mol电子二、非选择题(本题包括3小题
7、,共40分)11.(14分).(2022山东高考)(1)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼,下列说法正确的是。a.电能全部转化为化学能b.粗铜接电源正极,发生氧化反应c.溶液中Cu2+向阳极移动d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属(2)利用反应2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O可制备CuSO4,若将该反应设计为原电池,其正极电极反应式为 。.(2022福建高考)(1)电镀时,镀件与电源的极连接。(2)化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉积在镀件表面形成镀层。若用铜盐进行化学镀铜,应选用(填“氧化剂”或“还原剂”)与之反
8、应。.(2022重庆高考)尿素CO(NH2)2是首个由无机物人工合成的有机物。人工肾脏可接受间接电化学方法除去代谢产物中的尿素,原理如图。(1)电源的负极为(填“A”或“B”)。(2)阳极室中发生的反应依次为、 。(3)电解结束后,阴极室溶液的pH与电解前相比将;若两极共收集到气体13.44 L(标准状况),则除去的尿素为g(忽视气体的溶解)。12.(13分)(2021柳州模拟)浸出-萃取-电积法已成为铜湿法冶金的主要工艺过程。以黄铜矿(主要成分为CuFeS2)为原料,接受电积法生产阴极铜生产线,主要生产工艺为黄铜矿硫酸浸出过滤萃取反萃电积阴极铜。(1)浸出是用浸矿剂将铜矿石中的铜浸入溶液中。
9、据报道,有一种细菌在氧气存在下,酸性溶液中,将黄铜矿氧化成硫酸盐,写出用硫酸浸出黄铜矿发生反应的离子方程式: 。(2)萃取是利用特效铜萃取剂在含铜、铁及其碱性金属离子的低浓度含杂浸出液中有选择性地使铜离子萃入有机相,将铜离子与其他金属离子有效地分别,并通过反萃使低浓度铜离子的原液富集成适宜电积要求的硫酸铜溶液。萃取过程的化学平衡为2RH+Cu2+R2Cu+2H+。则萃取和反萃进行的程度受和的影响。(3)电积是将萃取富集后的铜溶液电解沉积出阴极铜。如图为用惰性阳极电积阴极铜的装置图:在图示方框中标出电源的正负极。写出电积阴极铜的总反应式 。(4)金属铜长期露置于空气中简洁生锈,铜锈的主要成分为,
10、请利用电化学原理画出防止铜腐蚀的装置图。13.(13分)(力气挑战题)已知铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O,现用如图装置进行电解(电解液足量),测得当铅蓄电池中转移0.4 mol电子时铁电极的质量削减11.2 g。请回答下列问题:(1)A是铅蓄电池的极,铅蓄电池正极反应式为 ,放电过程中电解液的密度(填“减小”“增大”或“不变”)。(2)Ag电极的电极反应式是,该电极的电极产物共g。(3)Cu电极的电极反应式是,CuSO4溶液的浓度 (填“减小”“增大”或“不变”)。(4)如图表示电解进行过程中某个量(纵坐标x)随时间的变化曲线,则x表示 。a.各U形管中
11、产生的气体的体积b.各U形管中阳极质量的削减量c.各U形管中阴极质量的增加量答案解析1.【解析】选C。精炼铜时纯铜作阴极,粗铜作阳极,A项错误;工业上利用电解熔融的Al2O3的方法生产金属铝,B项错误;氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl,阳极反应都是2Cl-2e-Cl2,C项正确;钢铁的腐蚀通常为电化学腐蚀,该腐蚀过程中负极反应为Fe-2e-Fe2+,D项错误。2.【解题指南】解答本题时应理解原电池的工作原理,知道电化学腐蚀和化学腐蚀的快慢不同的缘由。【解析】选B。A项,因溶液具有均一性,烧杯底端的溶液的浓度与上端相同,故腐蚀速率相同,A错误;B项,由M改置于N后,锌作原电池的负极,Cu-
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