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2020-2021学年苏教版化学选修四:《专题3-溶液中的离子反应》检测卷(含解析).docx
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1、专题3检测卷时间:90分钟满分:100分可能用到的相对原子质量:H 1O 16Cl 35.5Cu 64一、选择题(本题共16道小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)1下列各组物质全部是弱电解质的是()AH2O、NH3H2O、H3PO4、HFBCu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONaCH2SO3、Ba(OH)2、BaSO4DH2SiO3、H2S、CO2解析B项中的乙醇是非电解质,CH3COONa是强电解质;C项中的Ba(OH)2、BaSO4是强电解质;D项中的CO2是非电解质。答案A2室温下,某溶液中由水电离出来的c(OH)1012molL1,则该溶液的溶
2、质不行能是()AHCl BNaOHCNH4NO3 DH2SO4解析HCl、NaOH、H2SO4对水的电离有抑制作用,而NH因发生水解反应促进水的电离。答案C3能表明NH3H2O是弱电解质的叙述是()ANH3H2O的导电性比NaOH溶液弱得多B0.1 molL1NH3H2O的pH大于7C(NH4)2SO4的水溶液,其pH小于7D5 mL1 molL1的NH3H2O跟10 mL0.5 molL1的HCl恰好完全反应解析C项(NH4)2SO4溶液pH7;D项无论NH3H2O是强碱还是弱碱,都能与HCl溶液完全中和。答案C425 时,水的电离达到平衡:H2OHOHH0,下列叙述正确的是()A向水中加入
3、稀氨水,平衡逆向移动,c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H)增大,Kw不变C向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H)降低D将水加热,Kw增大,pH不变解析A项中加入氨水后,抑制了水的电离,使水的电离平衡逆向移动,但c(OH)增大;B项中加入NaHSO4使c(H)增大,Kw只与温度有关,与溶液的酸碱性无关;C项中加入CH3COONa促进了水的电离,平衡正向移动;D项加热促进水的电离,c(H)增大,pH变小。答案B5对于常温下pH为1的硝酸溶液,下列叙述正确的是()A该溶液1 mL稀释至100 mL后,pH小于3B向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完
4、全中和C该溶液中硝酸电离出的c(H)与水电离出的c(H)之比值为1012D该溶液中水电离出的c(H)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H)的100倍解析将pH1的HNO3稀释100倍,溶液中c(H)103molL1,pH3,A项错误;pH1的HNO3中c(H)与pH13的Ba(OH)2溶液中c(OH)相等,故B项正确;pH1的HNO3中由HNO3电离出c(H)与水电离出的c(H)之比为10110131012,C项错误;pH3的HNO3中由水电离出c(H)1011molL1,D项错误。答案B6下列叙述正确的是()A盐酸中滴加氨水至中性,溶液中溶质为氯化铵B稀醋酸加水稀释,醋酸电离程度增大,溶液的p
5、H减小C饱和石灰水中加入少量CaO,恢复至室温后溶液的pH不变D沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液,形成带电的胶体,导电力量增加解析盐酸与氨水恰好完全反应时,溶液呈酸性,若呈中性,说明氨水过量,溶液中的溶质还有NH3H2O;CH3COOH溶液稀释过程中,H物质的量增加,但溶液中H浓度降低,pH增大;由于石灰水是饱和的,加入CaO后虽然溶质有所削减,但溶液仍为Ca(OH)2的饱和溶液,其pH不变;胶体呈电中性,不带电,带电的是胶粒。答案C7有4种混合溶液,分别由等体积0.1 molL1的2种溶液混合而成:CH3COONa与HCl;CH3COONa与NaOH;CH3COONa与NaCl;CH3COO
6、Na与NaHCO3下列各项排序正确的是()ApH:Bc(CH3COO):C溶液中c(H):Dc(CH3COOH):解析混合后反应生成CH3COOH和NaCl,其余混合后均不反应。与比较,中NaHCO3水解程度大于CH3COONa,所以的pH大于,其pH大小挨次为:,则c(H)大小挨次为:,故A、C项均错误;中CH3COO的水解均受到抑制,中OH对CH3COO的水解抑制程度比强,所以可得c(CH3COO)大小挨次为:,而c(CH3COOH)大小挨次正好相反为:,故B项正确,D项错误。答案B8用已知物质的量浓度的酸测定未知物质的量浓度的碱时,会导致待测碱液的物质的量浓度偏低的操作是()酸式滴定管在
7、滴定前未将液面调至“0”刻度,而调在“2.40”碱式滴定管用蒸馏水洗后,未用待测液润洗滴定前酸式滴定管尖嘴部分未布满溶液,滴定后布满溶液滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出瓶外滴定达终点时,视线高于滴定管内液面凹面的最低点A BC D解析无影响,使待测碱液的浓度变稀,结果偏低,使标准液的体积记数增大,测定结果偏高,使待测碱液的体积减小,测定结果偏低,使所读数据偏小,测定结果偏低。答案D9下列电解质溶液的有关叙述正确的是()A同浓度,同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH7B在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体,c(Ba2)增大C含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后,溶
8、液中c(K)c(HCO)D在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH,可使c(Na)c(CH3COO)解析若强酸为二元强酸,强碱为一元强碱,则混合后酸过量,溶液呈酸性;由沉淀溶解平衡BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq)知,加入Na2SO4固体后,平衡逆向移动,c(Ba2)减小;由物料守恒知,c(K)c(CO)c(HCO)c(H2CO3);在醋酸钠溶液中,由于CH3COO水解,使c(CH3COO)比c(Na)小些,加入适量醋酸后,醋酸能电离肯定量的CH3COO,有可能消灭c(CH3COO)c(Na)。答案D1025 时,取浓度相同的NaOH和HCl溶液,以32体积比相混合,所得溶液的p
9、H等于12,则原溶液的浓度为()A0.01 molL1 B0.017 molL1C0.05 molL1 D0.50 molL1解析设NaOH、HCl溶液的物质的量浓度为x,反应后溶液的pH12,溶液中c(OH)0.01 molL1,则0.01,解得x0.05 molL1。答案C11依据下表供应的数据,推断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中,各种离子浓度关系正确的是()化学式电离常数HClOKa31018H2CO3Ka14.3107Ka25.61011A.c(HCO)c(ClO)c(OH)Bc(ClO)c(HCO)c(H)Cc(HClO)c(ClO)c(HCO)c(H2CO3)Dc(N
10、a)c(H)c(HCO)c(ClO)c(OH)解析由表中数据可知,H2CO3的酸性强于HClO的酸性,则等浓度时ClO的水解程度大于HCO的水解程度,所以有c(HCO)c(ClO)c(OH),故A项对,B项错;C项中为物料守恒关系式:c(HClO)c(ClO)c(HCO)c(H2CO3)c(CO),C项错;D项溶液中的电荷守恒关系式为c(Na)c(H)c(HCO)c(ClO)c(OH)2c(CO),D项错。答案A12向10 mL 0.1 molL1 NH4Al(SO4)2溶液中,滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL。下列叙述正确的是()Ax10时,溶液中有NH、Al3、SO,且c(NH)c(A
11、l3)Bx10时,溶液中有NH、AlO、SO,且c(NH)c(SO)Cx30时,溶液中有Ba2、AlO、OH,且c(OH)c(Al3),由于NH水解导致溶液中c(SO)c(NH),故A项正确,B项错误。当x30时,Al3转化为AlO,NH转化为NH3H2O。由于NH3H2O的电离导致反应后溶液中c(OH)大于c(Ba2)和c(AlO),故C、D项错误。答案A13向体积为Va的0.05 molL1 CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05 molL1 KOH溶液,下列关系错误的是()AVaVb时:c(CH3COOH)c(CH3COO)c(K)B. VaVb时:c(CH3COOH)c(H)c(
12、OH)C. Vac(K)c(OH)c(H)D. Va与Vb任意比时:c(K)c(H)c(OH)c(CH3COO)解析若VaVb,CH3COOH过量,依据物料守恒可知,n (CH3COOH)n(CH3COO)0.05 Va,n (K)0.05 Vb,则A选项正确;若VaVb,反应后为CH3COOK溶液,由于CH3COO的水解而显碱性,依据质子守恒可知,B选项正确;若Vac(CH3COO),C选项错误;D选项符合电荷守恒,正确。答案C14下表是五种银盐的溶度积常数(25 ):化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积1.810101.41056.310507.710138.511016
13、下列说法不正确的是()A五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4B将氯化银置于水中,向其中加入Na2S,则可以生成黑色沉淀C氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的挨次增大D沉淀溶解平衡的建立是有条件的,外界条件转变时,平衡也会发生移动解析由五种物质的溶度积可大约求得各自的c(Ag),可比较溶解度,A项正确,C项错;由于Ksp(Ag2S)Ksp(AgCl),所以AgCl能转化为Ag2S沉淀,B项正确;沉淀溶解平衡是化学平衡的一种,条件转变,平衡会发生移动,D项正确。答案C15下列说法正确的是()A常温下,将pH3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH4B为确定某酸
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