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2020年高中化学同步练习:《化学反应的速率》1(鲁科版选修4).docx
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1、第三节 化学反应速率同步试题1对于可逆反应2SO2+O2 2SO3(正反应为放热反应),打算反应速率的最主要因素是 ( )A温度 BSO2、O2的性质C压强D催化剂2在可逆反应中,转变下列条件确定能加快反应速率的是 ( )A增大反应物的量B上升温度C增大压强D使用催化剂3在2L的密闭容器中发生下面反应:A(g)+2B(g)=3C(g),经过3min后A的物质由10mol 变为7mol,则下面表示的反应速率正确的是 ( )AvA=1molL1min1BvB=1molL1min1CvC=2molL1min1DvB=2molL1min14可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(
2、g),若反应速率分别用表示,则关系正确的是 ( )ABCD5在2A+B 3C+4D的反应中,下列用不同物质的变化表示该反应的速率最快的是( )AvA=0.5molL1min1BvB=0.3molL1min1CvC=0.8molL1min1DvD=1molL1min16在一密闭容器中充入确定量的H2和N2发生反应N2+3H2 2NH3 ,经测定3秒末的氢气的反应速率为0.3molL1S1,则6秒末NH3的浓度为 ( )A1.2mol/LB大于1.2mol/LC小于1.2mol/LD不能确定7确定温度下,向一个容积为2L的事先装入催化剂的真空密闭容器中通入1mol氮气和3mol氢气,3min后测得
3、容器内的压强是起始时压强的0.9倍,在此时间内,用氢气的量的变化来表示该反应的平均速率为 ( )A0.2molL-1min-1B0.6molL-1min-1C0.1molL-1min-1D0.3molL-1min-18在a、b两个相同的容器中,分别加入相同量的A和B,发生可逆反应:A(g)+2B(g) 3C(g)(正反应为放热反应),两容器中C的体积分数与时间的关系如图所示,则a、b两线不同的可能缘由是 ( )Aa的温度高于bBa使用了催化剂,而b未用Ca的压强大于bDa的温度低于b9上升温度时,化学反应速率加快,是由于 ( )A.分子运动速率加快,使反应物分子间的碰撞机会增多B.反应物分子的
4、能量增加,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多,化学反应速率加快C.该反应的过程是吸热的D.该反应的过程是放热的10在气体反应中,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增加的方法是 ( )增大反应物浓度 上升温度 增大压强 移去生成物 加入催化剂A. B. C. D.11反应2SO2 + O2 2SO3经过一段时间后,SO3的浓度增加到了0.4mol/L,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/(Ls),则这段时间为( )A0.1 sB2.5 s C5 sD10 s12按温度每上升10,化学反应速率增大2倍来计算,若某反应由50升温到80,反应速率比原来增大 ( )A4 倍B6
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