2021高考化学(广东专用)二轮考点突破-第三部分-元素及其化合物-专题十二钠、铝及其重要化合物-.docx

专题十二钠、铝及其重要化合物钠及其化合物的性质1.(双选题)(2021年广东理综,23,6分)下列试验的现象与对应结论均正确的是()选项操作现象结论A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显现象Al与浓硝酸不反应C将一小块Na放入无水乙醇中产生气泡Na能置换出醇羟基中的氢D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应解析:浓硫酸的脱水性和强氧化性,能使蔗糖固体脱水炭化变黑,A项正确;常温下将Al片放入浓HNO3中会发生钝化,钝化也是一种化学反应,B项错误;Na与无水乙醇反应得到H2,Na置换出醇羟基中的氢,C项正确;水蒸气通过灼热的铁粉,得到的应是黑色的Fe3O4,D项错误。答案:AC2.(2022年北京理综,7,6分)下列解释试验现象的反应方程式正确的是()A.切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面渐渐变暗2Na+O2Na2O2B.向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色2AgCl+S2-Ag2S+2Cl-C.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色粘稠物2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2D.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,毁灭白色沉淀2HC+Ca2+2OH-CaCO3+C+2H2O解析:常温下金属钠在空气中生成Na2O,A错;Ag2S较AgCl更难溶,故沉淀转化为Ag2S,B正确;Na2O2在潮湿空气中放置会先与水反应:2Na2O2+2H2O4NaOH+O2,C错;NaHCO3溶液与过量澄清石灰水反应的离子方程式为:HC+OH-+Ca2+CaCO3+H2O,D错。答案:B3.(2011年重庆理综,7,6分)下列叙述正确的是()A.Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B.K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性C.Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大D.C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性渐渐增加解析:Fe与氯气、稀盐酸分别反应生成的氯化物为FeCl3、FeCl2,A错误;过量的钾与水反应生成KOH,溶液显碱性,Zn与不足量的稀硫酸反应生成的ZnSO4溶液中因Zn2+的水解显酸性,B错误;K的密度小于Na的密度,C错误;C、P、S、Cl非金属性渐渐增加,最高价氧化物对应水化物的酸性渐渐增加,D正确。答案:D4. (2011年北京理综,11,6分)下列试验方案中,不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是()A.取a克混合物充分加热,减重b克B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b克固体C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸取,增重b克D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得b克固体解析:A项可用差量法:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2m168 62m1 b gm1=g则Na2CO3的质量m2=(a-)gw(Na2CO3)= 100%=(1-)100%;B项,设混合物中含Na2CO3为x mol,NaHCO3为y mol,可联立方程组,求出x及y可进一步求出w(Na2CO3);C项反应后被碱石灰吸取的气体为CO2及部分水蒸气,无法计算;D项沿用B项假设,可联立方程组,求出x、y,可进一步求出w(Na2CO3)。答案:C5.(2010年安徽理综,13,6分)将0.01 mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中,恢复至室温,所得溶液中阴离子浓度的大小挨次是(溶液体积变化忽视不计)()Na2O2Na2ONa2CO3NaClA.B.C.=D.=解析:溶于水,溶质都是NaOH,且物质的量都为0.02 mol,故c(OH-) 相等,即=;中C水解,溶液中毁灭了OH-、HC,C+H2OHC+OH-,由定量关系可以看出每有1 mol C消耗会生成2 mol阴离子,故溶液中阴离子浓度稍大于;故C正确。答案:C6.(2010年上海化学,11,3分)将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1 molL-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是()解析:此题考查了元素化合物、图像数据的处理学问。向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时,首先和NaOH反应生成水和氯化钠,当滴入0.1 L时,两者恰好反应完全;连续滴加时,盐酸和Na2CO3开头反应,首先发生:HCl+Na2CO3NaHCO3+NaCl,不放出气体,当再加入0.1 L时,此步反应进行完全;连续滴加时,发生反应:NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2;此时开头放出气体,分析图像,C正确。在解答本题时关键是精确理解向碳酸钠溶液中滴加盐酸的反应是分步进行的。答案:C7.(2009年全国理综,8,6分) 下列叙述中正确的是()A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2 至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO3 饱和溶液,又有CaCO3沉淀生成B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸,生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为12C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成的CO2体积相同D.向Na2CO3饱和溶液中通入CO2,有NaHCO3结晶析出解析:CaCO3与CO2、H2O反应生成Ca(HCO3)2,再加入NaHCO3饱和溶液是没有现象的,A项错;向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸,仅生成NaHCO3,无CO2气体放出,B项错;等质量的NaHCO3和Na2CO3,其中NaHCO3的物质的量多,与足量HCl反应时,放出的CO2多,C项错;D项,发生的反应为:Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3,反应消耗水且NaHCO3的溶解性较小,故有结晶析出,正确。答案:D铝及其化合物的性质1.(2021年山东理综,9,4分)足量下列物质与相同质量的铝反应,放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是()A.氢氧化钠溶液B.稀硫酸C.盐酸D.稀硝酸解析:Al与稀硝酸反应不产生氢气,D项错;Al与A、B、C反应的关系式为:2Al2NaOH,2Al3H2SO4,2Al6HCl,由此可知与NaOH反应时,消耗最少,A项正确。答案:A2.(2022年重庆理综,11,6分) 向10 mL 0.1molL-1NH4Al溶液中,滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL,下列叙述正确的是()A.x=10时,溶液中有N、Al3+、S,且c(N)c(Al3+)B.x=10时,溶液中有N、Al、S,且c(N)c(S)C.x=30时,溶液中有Ba2+、Al、OH-,且c(OH-)c(Al3+)。当加入30 mL等浓度的Ba(OH)2 溶液时,Al3+完全转化为Al,并且生成NH3H2O,溶液中还有剩余的Ba(OH)2,NH3H2O发生电离,Al发生水解,最终使c(OH-)c(Al)。答案:A3.(2009年上海化学,15,3分)镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应,产生气体的体积(V)与时间(t)关系如图。反应中镁和铝的()A.物质的量之比为32B.质量之比为32C.摩尔质量之比为23D.反应速率之比为23解析:由图像可知,两个反应中生成的氢气一样多,说明两种金属供应的电子数目一样多,则镁、铝的物质的量之比为32,质量之比为43,故A项正确,B项错误;镁、铝的摩尔质量之比为89,C项错;由图像镁、铝与硫酸反应需要的时间之比为23,则两者的速率之比为32,D项错。答案:A4.(2021年重庆理综,8,14分)合金是建筑航空母舰的主体材料。(1)航母升降机可由铝合金制造。 铝元素在周期表中的位置为。工业炼铝的原料由铝土矿提取而得,提取过程中通入的气体为。 Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜,其化学方程式为 。焊接过程中使用的疼惜气为(填化学式)。(2)航母舰体材料为合金钢。 舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为 。 航母用钢可由低硅生铁冶炼而成,则在炼铁过程中为降低硅含量需加入的物质为 。(3) 航母螺旋桨主要用铜合金制造。 80.0 g CuAl合金用酸完全溶解后,加入过量氨水,过滤得白色沉淀39.0 g,则合金中Cu的质量分数为 。 为分析某铜合金的成分,用酸将其完全溶解后,用NaOH溶液调整pH,当pH=3.4时开头毁灭沉淀,分别在pH为7.0、8.0时过滤沉淀,结合题图信息推断该合金中除铜外确定含有 。解析:(1)Al在周期表中的第三周期第A族,将NaAlO2转化为Al(OH)3,通入的气体是CO2;Al2O3为两性氧化物,与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2O,由于Mg与O2、N2、CO2在高温下猛烈反应,故AlMg合金焊接用Ar作疼惜气。(2)海水为弱碱性,舰体在海水中发生吸氧腐蚀;炼铁过程中,常加入CaCO3或CaO将SiO2转化为CaSiO3而除去。(3)由于Cu(OH)2溶于过量的氨水,故白色沉淀为Al(OH)3,依据Al元素守恒可知Al的质量为13.5 g,故Cu的质量分数为:100%=83.1%;溶解铜合金的酸应是强氧化性酸,如稀硝酸,则溶液中没有Fe2+,由图像可知,Fe3+在pH1.9时开头沉淀,在pH3.2时沉淀完全,依次类推。pH=3.4时才开头毁灭沉淀,说明溶液中没有Fe3+,此时的沉淀为Al(OH)3;pH=7.0时过滤出的沉淀为Al(OH)3和Cu(OH)2;pH=8.0时过滤出的沉淀为Ni(OH)2。答案:(1)第三周期第A族CO2Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2OAr(其他合理答案均可得分)(2)吸氧腐蚀CaCO3或CaO(3)83.1%Al、Ni5.(2021年四川理综节选,11)明矾石经处理后得到明矾KAl(SO4)212H2O。从明矾制备Al、K2SO4和H2SO4的工艺过程如下所示:焙烧明矾的化学方程式为:4KAl(SO4)212H2O+3S2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O请回答下列问题:(1)在焙烧明矾的反应中,还原剂是。(2)从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是 。(4)以Al和NiO(OH)为电极,NaOH溶液为电解液组成一种新型电池,放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2,该电池反应的化学方程式是。(5)焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25 、101 kPa时:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H1= -197 kJ/mol;H2O (g)H2O(l)H2=-44 kJ/mol;2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l)H3=-545 kJ/mol。则SO3 (g)与H2O(l)反应的热化学方程式是 。焙烧948 t明矾(M=474 g/mol ),若SO2 的利用率为96%,可生产质量分数为98%的硫酸t。解析:(1)由焙烧明矾的化学方程式看出,单质硫中S元素化合价上升,被氧化作还原剂;(2)从K2SO4溶液中获得溶质K2SO4应蒸发结晶;(4)由Al只能发生氧化反应作负极,NiO(OH)转化为Ni(OH)2为还原反应,在正极上发生,结合电解质NaOH溶液,电子守恒规律,可写出电池反应为Al+3NiO(OH)+NaOH+H2O3Ni(OH)2+NaAlO2;(5)将反应热分别为H1、H2、H3对应的热化学方程式编号为、,依据盖斯定律,-,整理后得SO3(g)+H2O(l)H2SO4(l)H=H3-H1-H2=-130 kJ/mol,依据关系式,设生产质量分数为98%的硫酸x t,4KAl(SO4)212H2O9SO29SO39H2SO44474 998948 t96% x98%=x=432。答案:(1)硫(S)(2)蒸发结晶(4)Al+3NiO(OH)+NaOH+H2O3Ni(OH)2+NaAlO2(5)SO3(g)+H2O(l)H2SO4(l)H=-130 kJ/mol4326.(2022年重庆理综,27,15分)氯离子插层镁铝水滑石Mg2Al(OH)6ClxH2O是一种新型离子交换材料,其在高温下完全分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气,现用如图装置进行试验确定其化学式(固定装置略去)。(1)Mg2Al(OH)6ClxH2O热分解的化学方程式为 。(2)若只通过测定装置C、D的增重来确定x,则装置的连接挨次为(按气流方向,用接口字母表示),其中C的作用是。装置连接后,首先要进行的操作的名称是。(3)加热前先通N2排尽装置中的空气,称取C、D的初始质量后,再持续通入N2的作用是 、 等。(4)完全分解后测得C增重3.65 g、D增重9.90 g,则x=。若取消冷却玻管B后进行试验,测定的x值将(填“偏高”或“偏低”)。(5)上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成Mg2Al(OH)6Cl1-2y(CO3)yzH2O,该生成物能发生类似的热分解反应,现以此物质为样品,用(2)中连接的装置和试剂进行试验测定z,除测定D的增重外,至少还需测定 。解析:(1)据题意写出反应物和产物,然后配平:2Mg2Al(OH)6ClxH2O4MgO+Al2O3+2HCl+(5+2x)H2O。(2)A装置的作用是供应高温,使氯离子插层镁铝水滑石分解;C装置的作用是吸取生成的HCl气体;D装置考查浓H2SO4的吸水性,其增重为生成H2O的质量。欲确定x的值,可通过C、D的增重来计算,即生成HCl和水蒸气质量。故气流需先通过D装置,再通入C中,否则水蒸气的质量不能精确得到,同时留意气体进步短出。故装置的连接挨次为aedb。凡是产生气体的装置,连接好仪器后,首先要检查装置的气密性。(3)持续通入N2可将分解产生的气体全部带入装置C、D中,吸取完全;还可防倒吸。(4)由题意知:n(H2O)=0.55 mol,n(HCl)=0.1 mol2Mg2Al(OH)6ClxH2O4MgO+Al2O3+2HCl+(5+2x)H2O 2 5+2x 0.1 mol0.55 mol=,x=3若取消B装置,可使气流速度过快,水蒸气吸取不完全,则测得x值偏低。(5)类比可得出:此物质发生热分解反应时生成HCl、H2O、CO2三种气体;利用(2)中装置可知,D的增重为生成H2O的质量,C的增重为生成的HCl和CO2的质量和。欲确定z值,至少还需测定装置C的增重及样品质量。答案:(1)2Mg2Al(OH)6ClxH2O4MgO+Al2O3+2HCl+(5+2x)H2O(2)aedb吸取HCl气体检查气密性(3)将分解产生的气体全部带入装置C、D中完全吸取防止产生倒吸(4)3偏低(5)装置C的增重及样品质量(样品质量及样品分解后残余物质量或装置C的增重及样品分解后残余物质量)7.(2011年广东理综,32,16分)由熔盐电解法获得的粗铝含确定量的金属钠和氢气,这些杂质可接受吹气精炼法除去,产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。工艺流程如下:(注:NaCl熔点为801 ;AlCl3在181 升华)(1)精炼前,需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂,防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质,相关的化学方程式为 和 。(2)将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体,杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有;固态杂质粘附于气泡上,在熔体表面形成浮渣,浮渣中确定存在。(3)在用废碱液处理气体A的过程中,所发生反应的离子方程式为 。(4)镀铝电解池中,金属铝为极。熔融盐电镀液中铝元素和氯元素主要以AlC和Al2C形式存在,铝电极的主要电极反应式为 。(5)钢材镀铝后,表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀,其缘由是 。解析:(1)在高温下,Al易与Fe2O3、SiO2发生置换反应,造成产品Al的损耗,又会产生新杂质Fe、Si、Al2O3。(2)Cl2除了和杂质Na、H2反应生成NaCl、HCl外,还与Al反应生成AlCl3,因精炼温度为700 ,此时AlCl3以气态形式存在,NaCl以固态形式存在,所以气泡成分除Cl2外还有HCl、AlCl3,浮渣为NaCl。(3)尾气中主要含3种气体,Cl2、HCl、AlCl3通过冷凝降温把AlCl3分别出去,在气体A中仅含有Cl2、HCl,均可与废碱液反应。(4)电镀池中,镀层金属作阳极,镀件作阴极,故Al为阳极,因电镀液为熔融盐(KCl、NaCl),需考虑Cl-与Al3+的结合方式,故Cl-参与电极反应,阳极反应式为Al-3e-+4Cl-AlC,2Al-6e-+7Cl-Al2C。(5)致密氧化铝膜稳定性较好,掩盖在钢材表面可防止钢材与空气、水、氧气接触发生电化学腐蚀。答案:(1)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe4Al+3SiO22Al2O3+3Si(2)HCl、AlCl3NaCl(3)Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O、H+OH-H2O(4)阳Al-3e-+4Cl-AlC,2Al-6e-+7Cl-Al2C(5)氧化铝膜能隔绝空气,阻碍钢铁被腐蚀8.(2009年福建理综,24,13分)从铝土矿(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下:请回答下列问题:(1)流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为 。(2)流程乙加入烧碱后生成Si的离子方程式为。(3)验证滤液B含Fe3+,可取少量滤液并加入(填试剂名称)。(4)滤液E、K中溶质的主要成分是(填化学式),写出该溶液的一种用途 。(5)已知298 K时,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.610-12,取适量的滤液B,加入确定量的烧碱达到沉淀溶解平衡,测得pH=13.00,则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+) =。解析:本题考查铝土矿中氧化铝提取的工艺流程。(1)与HCl反应生成Al3+的应为铝土矿中Al2O3。(2)SiO2可以溶于NaOH中生成Na2SiO3。(3)滤液B为MgCl2、FeCl3、AlCl3及盐酸的混合液,检验的特征反应很多,如与KSCN显血红色,与苯酚显紫色,与OH-显红褐色沉淀等。(4)生成E、K时,CO2均是过量的,故应生成NaHCO3。(5)pH=13.00,则c(OH-)=0.1 mol/L,Ksp=c(Mg2+)c2(OH-),c(Mg2+)= mol/L=5.610-10 mol/L。答案:(1)Al2O3+6H+2Al3+3H2O(2)SiO2+2OH-Si+H2O(3)硫氰化钾(或硫氰酸钾、苯酚溶液等合理答案)(4)NaHCO3制纯碱(或做发酵粉等合理答案)(5)5.610-10mol/L钠及其化合物的性质1.(2022中山六校联考)下列关于钠与水反应的说法不正确的是()将小块钠投入滴有石蕊试液的水中,反应后溶液变红将钠投入稀盐酸中,钠先与水反应,后与盐酸反应将两小块质量相等的金属钠,一块直接投入水中,另一块用铝箔包住,在铝箔上刺些小孔,然后投入水中,两者放出的氢气质量相等A.只有B.只有C.只有D.解析:钠与水反应生成的NaOH能使石蕊试液变蓝,不正确;钠投入稀盐酸中先与盐酸反应,过量的钠再与水反应,不正确;用铝箔包住的钠除Na与水反应生成H2外,Al与NaOH溶液反应也会产生H2,故不正确。答案:D2.(2021梅州中学模拟)可用于判定碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的试验方法是()A.加热时有气体放出B.滴加盐酸时有气泡放出C.溶于水后,滴加稀的氯化镁溶液有白色沉淀生成D.溶于水后,滴加澄清石灰水有白色沉淀生成解析:加热时有气体放出只能证明含有碳酸氢钠而不能证明是否含有Na2CO3,A项错误;NaHCO3、Na2CO3均与盐酸反应产生CO2气体,B项错误;Na2CO3与MgCl2反应产生白色沉淀,而NaHCO3不与MgCl2反应,故没有明显现象,C项正确;Na2CO3、NaHCO3溶于水后,滴加澄清石灰水均有白色沉淀产生,D项错误。答案:C3.(2021浙江金华十校期末)利用下列试验装置,不能完成试验目的的是()A.利用装置进行H2O2分解反应速率的定量测定B.利用装置进行碳酸氢钠与碳酸钠的检验C.利用装置证明铁生锈时空气参与反应D.利用装置进行碳酸氢钠与碳酸钠稳定性强弱比较解析:装置中用长颈漏斗会使生成的氧气跑掉,应当用分液漏斗,A错误;由于碳酸氢钠与盐酸反应的速率比碳酸钠快,相同时间内气球涨的更大,B正确;铁生锈时空气参与反应,造成瓶内压强减小,U形管两侧液面毁灭液面差,C正确;只要把碳酸氢钠放到内管,碳酸钠放到外管,接内管的澄清石灰水变浑浊,而接外管的澄清石灰水无变化,则可证明碳酸钠稳定性强于碳酸氢钠,D正确。答案:A铝及其化合物的性质4.(2021广东佛山质检)下列说法正确的是()A.工业上冶炼铝常用焦炭还原氧化铝B.CO2、 NO2或SO2都会导致酸雨的形成C.光导纤维、聚乙烯、油脂都是高分子化合物D.可通过加水吸取后再用半透膜渗析的方法分别PM2.5微粒与可溶性吸附物解析:工业上冶炼铝只能用通电电解的方法,A错;CO2不会导致酸雨的形成,B错;光导纤维的主要成分是SiO2,与油脂两者都不属于高分子化合物,C错;PM2.5微粒是指直径小于2 500 nm的颗粒,半透膜的孔洞直径要小于1 nm,所以可以用半透膜渗析的方法分别PM2.5微粒与其所吸附的可溶物,D正确。答案:D5.(2021安徽示范高中名校联考)工业上可用硫酸铝与硫磺焙烧制备氧化铝:2Al2(SO4)3+3S2Al2O3+9SO2,下列有关说法中正确的是()A.反应中Al2(SO4)3被氧化B.Al2 (SO4)3、Al2O3均含有离子键和共价键C.5.1 g Al2O3含有9.031022个阴离子D.该反应中,每转移0.3 mol电子生成5.04 L SO2解析:该反应中Al2(SO4)3中的S元素从+6价转变为SO2中的+4价,被还原,A错;Al2O3是离子化合物,只含有离子键,B错;n(Al2O3)=5.1g/102gmol-1=0.05 mol,则氧离子个数为:0.05 mol36.021023 mol-1=9.031022,C正确;由于没有说明标准状况,故生成SO2气体的体积不能确定,D错误。答案:C6.(2022合肥八中月考)某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1 molL-1的盐酸,测得溶液中的C、HC、Al、Al3+的物质的量与加入盐酸的体积变化关系如图所示,则下列说法正确的是()A.原混合溶液中的C与Al的物质的量之比为12B.V1V2=15C.M点时生成的CO2为0.05 molD.a线表示的离子方程式为:Al+H+H2OAl(OH)3解析:由于酸性有:HClH2CO3HCCAl(OH)3,所以在向Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1 molL-1 的盐酸的过程中,首先发生反应Al+H+H2OAl(OH)3,则a线表示的是Al的物质的量,D选项正确,且n(Al)=n(HCl)=0.05 mol;然后发生反应C+H+HC,b线表示的是C的物质的量,c线表示的是HC的物质的量,n(C)=n(HCl)=0.05 mol,则n(C)n(Al)=11,A选项错;V1表示C与HC物质的量相等时加入盐酸的体积,此时V1=75 mL,M表示反应C+H+HC恰好完成,此时并没有放出CO2,C选项错;再后发生反应H+HCCO2+H2O,HC的物质的量对应的是d线,再后发生反应Al(OH)3+3H+Al3+3H2O,Al3+的物质的量对应的是e线,V2=350 mL+150 mL=300 mL,V1V2=75300=14,B选项错。答案:D7.(2022江南十校联考)潜艇上的核反应堆使用液态铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质,下列有关说法正确的是()A.该合金的熔点介于钠、铝之间B.钠或铝形成的氧化物均为碱性氧化物C.钠和铝分别与不足量的盐酸反应所得溶液均呈中性D.若合金中n(Na)n(Al),将其投入到适量的水中可得无色透亮溶液解析:铝钠合金为液态,故熔点低于钠和铝,A错误;过氧化钠、氧化铝不属于碱性氧化物,B错误;钠与不足量的盐酸反应后所得溶液呈碱性,铝与不足量的盐酸反应后所得溶液呈酸性,C错误;因2Na+2H2O2NaOH+H2,2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2,所以2Al2NaOH2Na,当n(Na)n(Al),投入到适量水中,铝能全部溶解转化成NaAlO2溶液,且剩余NaOH。答案:D8.(2021广东肇庆统一检测)下列物质转化在给定条件下能实现的是()Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3SSO3H2SO4饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOA.B.C.D.解析:中的S在点燃条件下只能生成SO2。中先用NH3使溶液碱化,再通入足量的CO2,发生反应:NH3+CO2+H2O+NaClNH4Cl+NaHCO3,由于NaHCO3的溶解度小于Na2CO3,就会析出NaHCO3,这就是侯德榜制碱法的原理。中的FeCl3溶液加热,由于Fe3+的水解,最终得到Fe(OH)3。答案:A9.(双选题)(2021广州二模、肇庆一模改编)下列离子方程式正确的是()A.用小苏打治疗胃酸过多:HC+H+CO2+H2OB.向AlCl3溶液中加入过量氨水:Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NC.稀硝酸中加入过量铁粉:Fe+4H+NFe3+NO+2H2OD.铝溶于NaOH溶液:Al+2OH-Al+H2解析:稀硝酸中加入过量铁粉时,铁被氧化为亚铁离子,其反应的离子方程式为3Fe+8H+2N3Fe2+2NO+4H2O,C项错误;铝与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2,D项错误。答案:AB10.(2021广州一模)某科研小组以难溶性钾长石(K2OAl2O36SiO2)为原料,提取Al2O3、K2CO3等物质,工艺流程如下:(1)煅烧过程中有如下反应发生:钾长石中的硅元素在CaCO3作用下转化为CaSiO3,写出SiO2转化为CaSiO3的化学方程式: ;钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的NaAlO2和KAlO2,写出Al2O3转化为NaAlO2的化学方程式: 。(2)已知NaAlO2和KAlO2易发生如下水解反应:Al+2H2OAl(OH)3+OH-,“浸取”时应保持溶液呈性(填“酸”或“碱”),“浸取”时不断搅拌的目的是 。(3)“转化”时加入NaOH的主要作用是(用离子方程式表示)。(4)上述工艺中可以循环利用的主要物质是、和水。解析:(1)依题意可知钾长石中的SiO2在CaCO3作用下转化为CaSiO3,相像于玻璃窑中的反应,故SiO2转化为CaSiO3的化学方程式为CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2;钾长石中的Al2O3在Na2CO3作用下转化为可溶性的NaAlO2,相像于玻璃窑中的反应,故Al2O3转化为NaAlO2的化学方程式是:Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2。(2)依据可逆反应Al+2H2OAl(OH)3+OH-可知,当溶液呈酸性时促进生成氢氧化铝,当溶液呈碱性时抑制氢氧化铝的生成,为抑制Al水解,故“浸取”时应保持溶液呈碱性;“浸取”时不断搅拌可以提高离子在溶液中的含量,即提高浸取速率和浸取效率。(3)“转化”时加入NaOH可以将碳酸氢盐转化为碳酸盐,该反应的离子方程式为HC+OH-H2O+C。(4)依据上述工艺流程可知,“煅烧”时产生二氧化碳,“沉淀”时需加入二氧化碳;“煅烧”时加入碳酸钠,“结晶”后产生碳酸钠;“浸取”时需加入水,“结晶”时产生水;则可以循环利用的主要物质是碳酸钠、二氧化碳和水。答案:(1)CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2(2)碱提高浸取速率(3)HC+OH-H2O+C(4)Na2CO3CO211.(2021广东华附、省实、广雅、深中四校联考)铝广泛应用于化学工业和日常生活中。工业上由铝土矿(Al2O33H2O的含量约为85%,其余主要为SiO2、Fe2O3等)冶炼金属铝的流程如下。已知拜耳法生产Al2O33H2O的基本原理为:Al2O33H2O+2NaOH(aq)2NaAlO2(aq)+4H2O,Al2O33H2O也可表示为2Al(OH)3(1)操作的名称为,赤泥中除含有铝硅酸盐外,还含有的主要物质有 (2)为了提高铝土矿的溶出速率可实行的有效措施为 (任写三点)。(3)用化学平衡理论解释稀释溶液有利于Al2O33H2O 结晶的缘由 。(4)为了析出Al2O33H2O,也可向溶液中通入过量CO2气体,写诞生成Al2O33H2O的离子