河北省唐山一中2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题-Word版含答案.docx
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1、唐山一中20212022学年度第一学期期中考试高二班级 化学试卷(理科)命题人:赵广柱 杜际更 审核人:王素娟说明:1.考试时间90分钟,满分100分。2.将卷答案用2B铅笔涂在答题卡上,将卷答案答在答题纸上。3.卷答题纸卷头和答题卡均填涂本次考试的考号,不要误填学号,答题卡占后位。4.可能用到的相对原子质量:H1,C12,O16,Na23,Ag108卷(选择题 共55分)一单选题(共20小题,每小题2分,计40分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项正确。)1下列说法正确的是: A可以在船体下连接一块锌以防止船体受腐蚀B在铁片上镀铜,铁片与外电源的正极相连C粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯
2、铜D钢铁发生电化学腐蚀时,负极反应式:Fe3eFe32下列关于强弱电解质的叙述正确的是:A难溶于水的电解质确定是弱电解质B强电解质的水溶液导电力气确定比弱电解质水溶液的导电力气强C易溶于水的电解质确定是强电解质D强电解质在水溶液中的电离过程是不行逆的3反应A(g)3B(g)2C(g)2D(g),在不同状况下测得反应速率,其中反应最快的是:A(D)0. 4 mol/(Ls) B(C)0.5 mol/(Ls) C(B)0.6 mol/(Ls) D(A)0.15 mol/(Ls)425时,pH2的HCl溶液中,由水电离出的H的浓度是:A1107molL1 B11012molL1 C1102molL1
3、 D11014molL15用惰性电极电解下列溶液,一段时间后,停止电解,向溶液中加入确定量的另一种物质(括号内),能使溶液完全复原的是:A. CuCl2 (CuO) B. NaOH(NaOH) C. NaCl (NaOH) D. CuSO4 (CuO)625 、101 kPa下,1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ,则下列热化学方程式书写正确的是:A2H2O(l)2H2(g)O2(g) H 571.6 kJmol1B2H2(g)O2(g)2H2O(g) H 571.6 kJmol1C2H2(g)O2(g)2H2O(l) H 571.6 kJmol1D2H2(g)O2(g)2H
4、2O(l)H 285.8kJmol17对化学平衡移动的分析,下列说法正确的是:A已达平衡的反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g),当增加反应物的物质的量时,平衡确定向正反应方向移动B已达平衡的反应N2(g)3H2(g)2NH3(g),当增大N2的浓度时,平衡向正反应方向移动,N2的转化率确定上升C转变外界条件使正反应速率大于逆反应速率时,化学平衡确定向正反应方向移动D已达平衡的反应N2(g)3H2(g)2NH3(g),在恒压反应器中充入稀有气体,平衡不移动8通过NO传感器可监测NO的含量,其工作原理如图所示。下列说法错误的是:A该装置实现化学能向电能的转化B该电池的总反应为2NOO2 2
5、NO2CNiO电极的电极反应式:NOO22eNO2 D当有2.24L的O2参与反应时,转移了0.4mole9已知金刚石和石墨在氧气中完全燃烧的热化学方程式为: C(金刚石、s)O2(g)CO2(g) H 1395.41 kJ/mol C(石墨、s)O2(g)CO2(g) H 2393.51 kJ/mol关于金刚石与石墨的转化,下列说法正确的是:A金刚石转化成石墨是自发进行的过程 B石墨转化成金刚石是自发进行的过程C金刚石比石墨更稳定 D金刚石比石墨能量低10某反应的反应过程中能量变化如下图所示(图中E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是:A该反应为放热反应B催化
6、剂能降低反应的活化能C催化剂能转变反应的焓变D逆反应的活化能大于正反应的活化能11确定温度下,向0.1 molL1 CH3COOH溶液中加少量水,下列有关说法错误的是:A溶液中全部离子的浓度都减小 BCH3COOH的电离程度变大C水的电离程度变大 D溶液的pH增大12依据右图,下列推断中正确的是:A烧杯a中的溶液pH上升B烧杯a中发生的反应为2H2O2eH22OHC烧杯b中发生还原反应D烧杯b中发生的反应为2Cl2eCl2 13下列各组离子确定能大量共存的是:A在含大量Fe3的溶液中:NH4、Na、Cl、SCNB在强碱溶液中:Na、K、AlO2、CO32C在c(H)1013mol/L的溶液中:
7、NH4、Al3、SO42、NO3D在pH1的溶液中:K、Fe2、Cl、NO314下列操作会促进H2O的电离,且使溶液pH7的是:A将纯水加热到90 B向水中加少量Na2CO3固体 C向水中加少量NaOH固体 D向水中加少量FeCl3固体15下列叙述中,不能用勒夏特列原理解释的是: A. 向橙色K2Cr2O7溶液中加入确定浓度的NaOH溶液后,溶液变为黄色B. 高压比常压有利于SO2与O2合成SO3的反应C. 工业制取金属钾:Na(l)KCl(l)NaCl(l)K(g)选取适宜的温度,使K变成蒸气从反应混合物中分别出来D对CO(g)NO2(g)CO2(g)NO(g),平衡体系增大压强可使颜色变深
8、16常温时,将两种溶液等体积混合,其中溶液pH确定或可能等于7的状况共有:pH2盐酸和pH12 NaOH溶液 pH2醋酸和pH12 NaOH溶液pH2盐酸和pH12氨水 pH2某酸和pH12 NaOH溶液pH2盐酸和pH12某碱溶液 pH2硫酸和pH12 NaOH溶液pH2盐酸和pH12 Ba(OH)2溶液 pH2硫酸和pH12 Ba(OH)2溶液A5种 B6种 C7种 D8种17pH相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液,分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y倍、Z倍,稀释后三种溶液的pH仍相同,则X、Y、Z的关系是:A.XYZ B.XYZ C.XYZ D.XYZ18室温下,已知某溶液中由水电离生成的
9、H+和OH的物质的量浓度的乘积为1024,则在该溶液中,确定不能大量存在的离子是:AS2O32 BNH4+ CNO3 DHCO319反应Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g),700时平衡常数为1.47,900时平衡常数为2.15。下列说法正确的是:A上升温度该反应的正反应速率增大,逆反应速率减小B该反应的化学平衡常数表达式为KC绝热容器中进行该反应,温度不再变化,则达到化学平衡状态D该反应的正反应是放热反应20恒温恒容的容器内发生如下反应:2NO2(g)N2O4(g)达平衡时,再向容器内通入确定量的N2O4(g),重新达到平衡后,与第一次平衡时相比,NO2的体积分数:A不变 B增大 C
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