2020-2021学年高中化学随堂练习：3.1.2-弱电解质的电离平衡(苏教版选修4).docx

1(对应考点一)在0.1 molL1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH对于该平衡，下列叙述正确的是() A温度上升，平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1 molL1 HCl溶液，溶液中c(H)减小D加入少量醋酸钠固体，CH3COOH溶液的电离度增大解析：A项上升温度，电离平衡向着电离的方向移动，A错误；B项加碱与弱酸电离的H反应使电离正向移动，B正确；C项加强酸供应H，抑制弱酸电离，但H浓度增大，C错误；D项加同阴离子的强电解质，同离子抑制弱酸电离，平衡逆向移动，D错误。答案：B2(对应考点二)能抑制水的电离，并使溶液中c(H)c(OH)的操作是()A将水加热煮沸B向水中投入一小块金属钠C向水中通CO2 D加入NaHSO4(s)解析：加热煮沸后，水的电离程度增大，但c(H)c(OH)；加入金属Na后水的电离程度增大，但c(OH)c(H)；通入CO2或加入NaHSO4(s)水的电离程度减小；c(H)c(OH)。答案：CD3(对应考点一)在含有酚酞的0.1 molL1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液的颜色()A变蓝色 B变深C变浅 D不变解析：NH3H2O是弱电解质，在溶液中存在电离平衡：NH3H2ONHOH，当加入NH4Cl晶体时，c(NH)增大，故使上述平衡向逆反应方向移动，c(OH)减小，溶液颜色变浅。答案：C4(对应考点二)25时，0.01 molL1 的H2SO4溶液中，由水电离出的c(H)是()A0.01 molL1 B0.02 molL1C11012 molL1 D51013 molL1解析：H2SO4电离出的c(H)0.02 molL1，故溶液中c(H)水c(OH)水51013 molL1。答案：D5(对应考点一)双选题已知室温时，0.1 molL1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是()A加入少量NaOH固体，电离度和电离常数都增大B上升温度，溶液的酸性减弱C此酸的电离平衡常数约为1107D由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的106倍解析：加入少量NaOH，中和H，HA电离程度增大，但电离常数未发生变化。因HA在水中有电离平衡，上升温度促进平衡向电离的方向移动，所以c(H)将增大；C选项可由平衡常数表达式算出K1107，所以C正确。c(H)104 molL1，所以c(H，水电离)1010 molL1，前者是后者的106倍。答案：AB6(试验题)在a、b两支试管中，分别装上形态相同、质量相等的一颗锌粒，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的少量稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白：(1)a、b两支试管中的现象：相同点是_；不同点是_；缘由是_。(2)a、b两支试管中生成气体的体积开头时是V(a)_V(b)；反应完毕后生成气体的总体积是V(a)_V(b)；缘由是_。解析：反应开头产生H2的速率盐酸比醋酸更快，因Zn与酸反应的实质是Zn与酸电离的H反应，HCl是强电解质，醋酸是弱电解质，反应开头，盐酸中c(H)远大于醋酸中c(H)；反应完毕后，两者产生H2的体积(相同状况)却是相等的。因醋酸中存在电离平衡CH3COOHCH3COOH，Zn与H发生反应，使c(H)减小，醋酸的电离平衡向电离方向移动，连续发生H与Zn的反应，足量的Zn可使醋酸全部电离并与Zn反应生成H2，而n(HCl)n(CH3COOH)，因而产生H2的量相等。答案：(1)都产生无色气泡a中反应速率较快HCl是强酸，醋酸是弱酸，盐酸中c(H)大(2)大于等于开头反应时，盐酸中H浓度较大，但酸的总的物质的量相等，且都是一元酸