2021高考化学(江苏专用)二轮专题提升练:第8讲-溶液中的离子反应(含新题及解析).docx
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1、第8讲溶液中的离子反应一、小题对点练一、弱电解质的电离平衡1用A、B、C、D四种酸进行下列试验:25 时,pHa的酸A与pHb的NaOH溶液等体积混合,混合后测得溶液的pH7,且ab14;酸B与NaCl不反应,能与Na2CO3反应生成CO2;向物质的量浓度为102 molL1的C溶液中滴加甲基橙试液,溶液呈黄色;酸D的钠盐不止一种,向两种D的钠盐水溶液中分别滴加紫色石蕊试液时,一个显红色,一个显蓝色。从上述试验数据和现象中,可以用来确定是弱酸的试验是()。ABCD全部解析中若A为强酸,混合后溶液的pH7,则有ab14,而题中ab14,说明A肯定为弱酸;中与Na2CO3能发生反应只能说明B的酸性
2、比H2CO3的强,故B可能是强酸也可能是弱酸;中溶液呈黄色,说明102molL1的C溶液pH4.4,C肯定为弱酸;中D的钠盐不止一种,说明D是多元酸,显红色呈酸性的为酸式盐,显蓝色呈碱性的为正盐,正盐溶液显碱性,表明酸根离子能水解,故D为弱酸。综上所述,B项正确。答案B2在不同温度下,水溶液中c(H)与c(OH)的关系如图所示。下列有关说法中正确的是()。A若从a点到c点,可接受在水中加入酸的方法Bb点对应的醋酸中由水电离的c(H)106molL1Cc点对应溶液的KW大于d点对应溶液的KWDT 时,0.05 molL1的Ba(OH)2溶液的pH11解析a点对应的溶液中c(H)和c(OH)相等,
3、同理c点对应的溶液中c(H)和c(OH)也相等,溶液肯定呈中性,从a点到c点,可以接受升温的方法,A项错误;KW只与温度有关,a点和b点的KW都是1014,c点和d点的Kw都是1012,酸溶液和碱溶液都会抑制水的电离,酸溶液中由水电离的c(H)与溶液中的c(OH)相等,b点对应的醋酸溶液中c水电离(H)c(OH)108molL1,B、C项错误;T 时,KW1012,0.05 molL1的Ba(OH)2溶液中c(H)1011molL1,pH11,D项正确。答案D3下列说法正确的是()。A25 时,在pH4的盐酸和NH4Cl溶液中, 由水电离出的H浓度相等B25 时,pH3和pH5的盐酸等体积混合
4、后,溶液的pH4C25 时,pH9和pH11的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH10D25 时,pH3.6的某橙汁中的c(H)是pH5.6的某西瓜汁中的c(H)的100倍解析A项,向水里加入强酸时会抑制水的电离,加入能水解的盐时会促进水的电离,故由水电离出的H浓度不等。B项,混合溶液的c(H)(103molL1105 molL1)25.05104molL1,pH3.3。C项,混合溶液的c(OH)(105molL1103molL1)25.05104molL1,c(H)1014(5.05104)1.981011(molL1), pH10.7。 D项橙汁和西瓜汁中c(H)的比值是103.6molL
5、1105.6molL1100,正确。答案D4分析下表,下列选项中不正确的是()。弱酸CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25 )1.81054.91010K14.3107,K25.61011A.NaCNH2OCO2(过量)=HCNNaHCO3B0.1 molL1的醋酸溶液中加入水或加入冰醋酸均可使平衡向电离方向移动C等物质的量浓度的Na2CO3和NaCN溶液,后者溶液中水的电离程度大DpH相等的上述3种酸溶液,分别加水稀释后溶液的pH仍相等,则醋酸中加入水的体积最多解析依据电离平衡常数推断酸的强弱,再结合平衡移动原理进行解题。由K值关系可知酸性强弱挨次:CH3COOHH2CO3HCNH
6、CO。A项中H2CO3的酸性强于HCN,而HCN的酸性强于HCO,正确;B项中加水稀释促进电离,加入冰醋酸,c(CH3COOH)增加,平衡正向移动,正确;C项中由于HCO的酸性比HCN弱,所以CO水解程度大,即水的电离程度大,错误;醋酸的电离平衡常数最大,加水稀释相同的倍数,pH变化最大,三种酸加水稀释使pH变化范围相等,则醋酸中加水最少,D项错误。答案CD二、沉淀溶解平衡5已知298 K时下列物质的溶度积(单位略)如表所示:物质CH3COOAgAgClAg2CrO4Ag2SKsp2.31031.7710101.1210126.71015则298 K时,下列说法正确的是()。A等体积浓度均为0
7、.02 molL1的CH3COONa溶液和AgNO3溶液混合能产生沉淀B向浓度均为0.01 molL1的CrO和Cl混合溶液中渐渐滴入AgNO3溶液,CrO先沉淀C在CH3COOAg悬浊液中加入盐酸,发生反应的离子方程式为CH3COOAg(s)H(aq)Cl(aq)CH3COOH(aq)AgCl(s)D上述四种饱和溶液的物质的量浓度:c(CH3COOAg)c(AgCl)c(Ag2CrO4) c(Ag2S)解析浓度均为0.02 molL1的CH3COONa溶液和AgNO3溶液等体积混合,则c(Ag)c(CH3COO)0.01 molL1,c(Ag)c(CH3COO)1104Ksp(AgCl),向
8、CH3COOAg悬浊液中加入盐酸,CH3COOAg转化为AgCl,离子方程式为CH3COOAg(s)H(aq)Cl(aq)CH3COOH(aq)AgCl(s),C对;对于AgX,饱和溶液的物质的量浓度c,对于Ag2X,饱和溶液的物质的量浓度c,代入数值,可得物质的量浓度大小为c(CH3COOAg)c(Ag2CrO4)c(AgCl)c(Ag2S),D错。答案C6(2022南京盐城一模)肯定温度下,将0.1 mol AgCl加入1 L 0.1 molL1Na2CO3溶液中,充分搅拌(不考虑液体体积变化),已知:Ksp(AgCl)21010;Ksp(Ag2CO3)11011,下列有关说法正确的是()
9、。A沉淀转化反应2AgCl(s)CO(aq)Ag2CO3(s)2Cl(aq)的平衡常数为20B约有2105mol AgCl溶解C反应后的溶液中:c(Na)c(Cl)c(CO)c(OH)c(H)D反应后的溶液中:c(Na)c(H)c(Ag)2c(CO)c(HCO)c(Cl)c(OH)解析已知Ksp(AgCl)c(Ag)c(Cl),Ksp(Ag2CO3)c2(Ag)c(CO),选项A中的平衡常数Kc2(Cl)/c(CO)K(AgCl)/Ksp(Ag2CO3)4109,选项A错误;选项B中,Na2CO3的转化消耗量微小,则可认为c(CO)仍为0.1 molL1,依据选项A中可逆反应的平衡常数K410
10、9计算,c(Cl)(41090.1)0.52105molL1,溶解的n(AgCl)n(Cl)2105molL11 L2105mol,选项B正确;选项C中的溶液主要是Na2CO3溶液和少量NaCl溶液,溶液呈碱性,c(Na)c(CO)c(Cl)c(OH)c(H),选项C错误;由溶液中电荷守恒可知,选项D正确。答案BD7(2022南通一调)肯定温度下,卤化银AgX(X:Cl、Br、I)及Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。横坐标p(Ag)表示“lgc(Ag)”,纵坐标Y表示“lgc(X)”或“lgc(CrO)”。下列说法正确的是()。Aa点表示c(Ag)c(CrO)Bb点可表示AgI的饱和溶
11、液C该温度下AgI的Ksp约为11016D该温度下AgCl、AgBr饱和溶液中:c(Cl)8,c(I)108molL1,此时Qc(AgI)Ksp(AgBr),则各自饱和溶液中,c(Cl),c(Br),故c(Cl)c(Br),选项D错误。答案AC三、溶液中粒子浓度的关系8下列叙述中不正确的是()。A0.1 molL1 NH4HS溶液中有:c(NH)解析NH4HS溶液中存在NH和HS的水解平衡、HS的电离平衡,由物料守恒知,c(NH)c(NH3H2O)c(HS)c(S2)c(H2S),则c(NH)c(HA)c(OH)c(H2A)c(H)c(A2)Bc(Na)c(HA)c(H)c(A2)c(H2A)
12、c(OH)Cc(Na)c(H)c(HA)c(A2)c(OH)c(H2A)Dc(Na)c(OH)c(HA)c(H2A)c(H)c(A2)解析加入20 mL NaOH溶液时,酸碱恰好反应生成NaHA,此时溶液中c(Na)最大,由图知c(HA)仅次于c(Na),因c(H2A)c(A2)c(H2A)。答案B10(2022苏北三市调研)25 时,取浓度均为0.1 molL1的CH3COOH溶液和氨水各20 mL,分别用0.1 molL1NaOH溶液、0.1 molL1盐酸进行中和滴定,滴定过程中溶液的pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是()。A曲线:滴加溶液到10 mL时:c(Cl)c
13、(NH)c(H)c(OH)B曲线:滴加溶液到20 mL时:c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)C曲线:滴加溶液在1020 mL之间溶液中可能存在:c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)D曲线:滴加溶液到10 mL时:c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(H)c(OH)解析由图中初始溶液的pH可知,曲线为用盐酸滴定氨水的曲线,曲线为用NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的曲线。选项A中,溶液为等浓度的NH3H2O和NH4Cl混合液,此时溶液呈碱性,溶液中离子浓度的关系为:c(NH)c(Cl)c(OH)c(H),错误;选项B中,溶液为NH4Cl溶液,此时溶液呈酸性,c(Cl)c(NH
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