【全程复习方略】2020年高考化学单元评估检测(六)(鲁科版-福建专供).docx
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1、温馨提示: 此套题为Word版,请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴,调整合适的观看比例,答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。单元评估检测(六)第7章(90分钟100分)一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)1.(易错题)生产、生活中常用到化学原理,下列做法不能用勒夏特列原理解释的是()A.试验室中配制FeCl3溶液时,应向其中加入少量浓盐酸B.合成氨工业中使用铁触媒作催化剂C.将FeCl3溶液加热蒸干最终得不到FeCl3固体D.热的纯碱溶液去油污效果好2.(2021龙岩模拟)合成氨时,既要使合成氨的产率增大,又要使反应速率加快,可实行的方法有()减压加压升温降温准时从平衡混合气中分
2、别出氨补充N2和H2加催化剂削减N2或H2的量A.B.C.D.3.在确定温度下的恒容密闭容器中,当下列哪些物理量不再发生变化时,表明下述反应:A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态()混合气体的压强混合气体的密度B的物质的量浓度气体的总物质的量混合气体总质量A.B.C.D.4.(2021杭州模拟)化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果,下列图像描述正确的是()A.图可以表示对某化学平衡体系转变温度后反应速率随时间的变化B.图表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影响,且甲的压强大C.图表示向Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液,生
3、成沉淀的量与滴入NaOH溶液体积的关系D.图表示在2 L的密闭容器中发生合成氨反应时N2的物质的量随时间的变化曲线,010 min内该反应的平均速率v(H2)=0.045 molL-1min-1,从11 min起其他条件不变,压缩容器的体积为1 L,则n(N2)的变化曲线为d5.(2022漳州模拟)相同温度下,在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.4 kJmol-1。试验测得起始、平衡时的有关数据如下表:容器编号起始时各物质的物质的量/mol平衡时反应中的能量变化N2H2NH3130放出热量akJ230放出热量bkJ260放出热量ckJ下
4、列叙述正确的是()A.放出热量关系:abC.达到平衡时氨气的体积分数:D.N2的转化率:6.汽车尾气净化中的一个反应如下:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)H=-746.8kJmol-1,在恒容的密闭容器中,反应达到平衡后,当转变其中一个条件X,Y随X的变化,符合图中曲线的是()A.当X表示温度时,Y表示平衡常数KB.当X表示温度时,Y表示CO的转化率C.当X表示N2的物质的量时,Y表示NO的转化率D.当X表示NO的物质的量时,Y表示平衡常数K7.设反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)H=akJmol-1,反应Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)H
5、=bkJmol-1,以上两反应的平衡常数分别为K1和K2。在不同温度下,K1、K2的值如下:T/KK1K29731.472.381 1732.151.67下列有关叙述正确的是()A.b0B.在973K下增大压强,K2增大C.abD.在常温下反应确定能自发进行二、非选择题(本题包括4小题,共58分)8.(12分)(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度,K值越大,表示可逆反应进行得越完全,K值大小与温度的关系是:温度上升,K值_(填“确定增大”、“确定减小”或“可能增大也可能减小”)。(2)在一体积为10 L的容器中,通入确定量的CO和H2O,在800时发生如下反应:CO(g)+H2O(g)C
6、O2(g)+H2(g)H0。已知在1 100时,该反应的化学平衡常数K=0.263。温度上升,化学平衡移动后达到新的平衡,此时平衡常数K值_(填“增大”、“减小”或“不变”);1 100时测得高炉中,CO2=0.025 molL-1,CO=0.1 molL-1,则在这种状况下,该反应向_进行(填“左”或“右”),推断依据是_。(2)目前工业上也可用CO2来生产燃料甲醇,有关反应为:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H=-49.0 kJmol-1,现向体积为1 L的密闭容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化
7、如图所示。从反应开头到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=_。反应达到平衡后,下列措施能使增大的是_。A.上升温度B.再充入H2 C.再充入CO2D.将H2O(g)从体系中分别E.充入He(g)10.(16分)(探究题)甲、乙两争辩小组打算用试验探究的方法证明化学反应具有确定的限度,在确定条件下会达到“平衡状态”。.甲组:取5 mL 0.1 molL-1KI溶液于试管中,滴加0.1 molL-1FeCl3溶液2 mL,发生如下反应:2Fe3+2I-=2Fe2+I2。为证明该反应具有可逆性且有确定限度,他们设计了如下试验:取少量反应液,滴加AgNO3溶液,发觉有少量黄色(AgI)沉淀,证明反应物
8、没有反应完全;再取少量反应液,加入少量CCl4振荡,发觉CCl4层显浅紫色,证明萃取到I2,即有I2生成。结合的结论,他们得出该反应具有确定的可逆性,在确定条件下会达到反应限度。请回答:(1)老师指出他们上述试验中不合理,请说明缘由并提出改进的方法是_。(2)有人认为步骤适合检验生成I2较多的状况下,还有一种简便方法可以灵敏地检验是否生成了I2,这种方法是_。.乙组:取4 mL 1 molL-1CaCl2溶液于试管中,发觉滴入1 molL-1Na2SO4溶液6 mL后已经观看不到有沉淀增加了,发生的反应是:CaCl2+Na2SO4=CaSO4+2NaCl。请你设计一个简洁试验,验证上述反应具有
9、可逆性和反应限度,简要列出试验步骤和结论。_。11.(17分)(2021南平模拟)在100时,将0.100 mol的四氧化二氮气体充入1 L恒容抽空的密闭容器中,隔确定时间对该容器内的物质浓度进行分析得到下表数据:时间(s)020406080c(N2O4)/molL-10.100c10.050c3c4c(NO2)/molL-10.0000.060c20.1200.120 (1)该反应的平衡常数表达式为_;从表中数据分析:c1_c2;c3_c4(填“”“”或“=”)。(2)在图中画出并标明此反应中N2O4和NO2的浓度随时间变化的曲线。(3)在上述条件下,从反应开头至达到化学平衡时,四氧化二氮的
10、平均反应速率为_molL-1s-1。(4)达平衡后下列条件的转变可使NO2气体浓度增大的是_。A.增大容器的容积B.再充入确定量的N2O4C.分别出确定量的NO2D.再充入确定量的He(5)若起始时充入NO2气体0.080 mol,则达到平衡时NO2气体的转化率为_。答案解析1.【解析】选B。A项,FeCl3在溶液中发生水解反应,加入少量浓盐酸可以抑制FeCl3的水解;B项,合成氨中使用铁触媒作催化剂是为了加快反应速率,与平衡移动没有关系;C项,FeCl3溶液的水解反应为吸热反应,上升温度水解程度增大,蒸干时得到的是Fe(OH)3;D项,C在溶液中存在水解,热的纯碱溶液水解程度大,溶液的碱性强
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