河北省衡水市冀州中学2022届高三上学期期中考试化学试题A卷-Word版含答案.docx

试卷类型：A卷 河北冀州中学
2021—2022学年度上学期期中考试
高三班级化学试题
考试时间：90分钟 试题分数：100分
可能用到的相对原子质量：
C—12，N—14，O—16，Na—23，Mg—24，S—32，Cl—35.5，Fe—56，Cu—64
Ⅰ卷（选择题，共60分）
一、选择题（本题包括30个小题，1—10每小题1分，11—20每小题2分，21—30每小题3分，
每小题只有一个正确答案）
1、重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（ ）
A．氘(D)的原子核外有1个电子 B. 1 H与D互称同位素
C．H2O与D2O互称同素异形体 D. 1HO与DO的相对分子质量相同
2、下列试验过程中，始终无明显现象的是（ ）
A．CO2通人到CaCl2溶液中 B．NH3通人AlCl3溶液中
C．用脱脂棉包裹Na2O2粉末露置在潮湿空气中 D．稀盐酸滴加到Fe(OH)3胶体溶液中
3、下列推断正确的是（ ）
A．SiO2能与NaOH溶液、HF溶液反应，所以SiO2是两性氧化物
B．Na2O、Na2O2组成元素相同，阳离子与阴离子个数比也相同
C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D．新制氯水显酸性，向其中滴加少最紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
4、试验室需480 mL 1.0 mol/L的NaOH溶液，假如其他操作均是精确     无误的，下列状况会引起配
制溶液的浓度偏高的是（ ）
A．称取氢氧化钠20.0 g
B．定容时俯视观看刻度线
C．移液时，对用于溶解氢氧化钠的烧杯没有进行冲洗
D．移液用玻璃棒引流时，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线上方
5、下列关于Cl、N、S等非金属元素单质及其化合物的说法正确的是 (　 　)
A．漂白粉的成分是次氯酸钙
B．试验室可用浓硫酸干燥硫化氢
C．将浓氨水滴到氢氧化钠固体中可以制取氨气
D．单质氯气及单质硫与铁反应生成的产物中，铁的化合价相同
6、Al、Fe、Cu都是重要而常见的金属，下列有关说法正确的是（ ）
A．三者的单质在常温下都能溶于浓硫酸和浓硝酸
B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物
C．三者所对应的氢氧化物在水中都存在溶解平衡
D．工业上制备这三种金属的方法依次为电解法、热分解法和热还原法
7、除去下列物质中所含的杂质（括号内为杂质），选用试剂正确的是（ ）
A．FeCl2溶液(FeCl3)：Fe粉 B．CO2 (SO2)：饱和的Na2CO3溶液
C． Al2O3 (SiO2)：NaOH溶液 D．NaHCO3溶液（Na2CO3）：Ca(OH)2溶液
8、向NaBr、NaI、Na2CO3的混合溶液中通入足量氯气后，将溶液蒸于并充分灼烧，得到固体剩余
物的组成可能是（ ）
A．NaCl B．NaCl、NaHCO3
C．NaCl、I2    D．NaCl、NaI、Na2CO3
9、下列对于某些离子的检验及结论中确定正确的（ ）
A．加入稀盐酸产生无色的气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，确定有CO
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消逝，确定有SO
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝，确定有NH
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消逝，确定有Ba2＋
10、某溶液中含有HCO、CO、SO、Na＋、NO五种离子。若向其中加入Na2O2粉末充分反
应后（溶液体积变化忽视不计），溶液中离子浓度保持不变的是（ ）
A．NO B．CO、NO
C．SO、NO D．CO、NO、Na＋

11、科学家宣布发觉了铝的“超级原子”结构———Al13和Al14。 已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态。下列说法中，正确的是（ ）
A．Al13、Al14互为同位素
B．Al13超原子中Al原子间通过离子键结合
C．Al14最外层电子数之和为42，与第ⅡA族元素原子的性质相像
D．Al13和Al14都具有较强的还原性，简洁失去电子生成阳离子
12、PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不行能发生的是
A．Cu＋2Fe3+==Cu2＋＋2Fe2＋
B．10Cl－＋2MnO4-＋16H＋==2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
C．2Fe2＋＋Cl2==2Fe3＋＋2Cl－
D．5Pb2＋＋2MnO4-＋2H2O==5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋
13、Zn(OH)2是两性氢氧化物，和强酸反应时生成Zn2+，跟强碱反应时生成ZnO22-．现有三份等物
质的量浓度、等体积的MgCl2、ZnCl2、AlCl3溶液（配制时均加入少量盐酸），现将确定浓度的
NaOH溶液，分别滴入三种溶液中至过量，NaOH溶液的体积x（mL）与生成沉淀的物质的量y
（mol）的关系如下图所示，则与MgCl2、ZnCl2、AlCl3三种溶液一一对应的正确图象是（ ）

A．③②① B．③②④ C．③⑤① D．③⑤④
14、设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．10 mL 20 mol·L-1浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为0.2NA
B．0.1 mol 24Mg18O晶体中所含中子总数为2.0 NA
C．在标准状况下，2.8g N2和2.24L CO所含电子数均为1.4NA
D．1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA
15、下列离子方程式不正确的是( )
A．Fe3O4与稀硝酸反应的离子方程式为：Fe3O4 + 8H+===Fe2++2Fe3++4H2O
B．用稀硫酸除去铜绿：4H＋＋Cu2(OH)2CO3==2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O
C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42—完全沉淀：
2Ba2＋＋NH4+＋Al3＋＋2SO42—＋4OH－== Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓
D．少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：
Ca2＋＋2OH－＋2HCO3—==CaCO3↓＋2H2O＋CO32—
16、茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成,各步骤中选用的试验用品正确且完整是

A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②
B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦
C．过滤得到的滤液，选用④、⑤
D．检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧、⑩
17、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是（ ）
A．Y的气态简洁氢化物的热稳定性比W的强
B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱
C．Y分别与Z、W形成的化合物均为碱性氧化物
D．原子半径大小挨次：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)
18、利用右图所示装置进行下列试验，能得出相应试验结论的是（ ）
选项
①
②
③
试验结论

A
浓盐酸
MnO2
NaOH
制氯气并吸取尾气
B
浓硫酸
蔗糖
溴水
浓硫酸具有脱水性、氧化性
C
稀盐酸
Na2SO3
Ba(NO3)2溶液
SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀
D
浓硝酸
Na2CO3
Na2SiO3溶液
酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸

乙
甲
乙
化合反应
复分解反应
19、确定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，乙是（ ）

A．HCl 　　B．FeCl 2 　　　C．KOH 　　　D．NaHCO3
20、0.6 mol/L的Fe2(SO4)3 和1.2 mol/L的CuSO4 的混合溶液200 mL，加入确定量铁粉充分
反应后，测得溶液中Fe2+ 与Cu2+ 物质的量之比为2∶1，则加入铁粉的物质的量为（ ）
A．0.16mol B．0.22mol C．0.30mol D．0.48mol
21、下列离子组中所给离子在水溶液中能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写完全且正确的是 (　　)
选项
离子组
加入试剂
发生反应的离子方程式
A
Fe3+、S2ˉ、Clˉ、Na+
NaOH溶液
Fe3＋+3OHˉ=Fe(OH)3↓
B
Na+、Al3+、Clˉ、SO42ˉ
少量KOH溶液
Al3++3OHˉ=Al(OH)3↓
C
H+、Fe2＋、SO42ˉ、NO3ˉ
BaCl 2溶液
SO42ˉ+Ba2＋=BaSO4↓
D
Na+、K+、ClOˉ、SO42ˉ
通入少量SO2
2ClOˉ+SO2+H2O=2HClO+SO32ˉ
22、下列说法正确的是（　　）

A．
图I所示装置用于Cu和浓H2SO4制取少量的SO2气体

B．
图Ⅱ装置可验证非金属性：Cl＞C＞Si

C．
图Ⅲ可用于收集气体H2、CO2、Cl2、NH3

D．
图Ⅳ表示将SO2气体通入溴水中，所得溶液的pH变化
23、已知电离平衡常数：H2CO3>HClO>HCO，下列有关叙述中，正确的是（ ）
①若KI溶液中混有Br－，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取无色的水层并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成。
②向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
③向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子反应方程式：
2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CO
④海水提溴过程中，用碳酸钠溶液吸取溴，溴歧化为Br-和BrO3-，其离子方程式为
3 Br2+6 CO32-+3H2O=5 Br-+ BrO3-+6HCO3-
A．②④ B．①③ C．②③ D．①④
24、已知NH4+＋AlO2-＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NH3·H2O。向含有等物质的量的NH4Cl、AlCl3和HCl混合溶液中渐渐滴加NaOH溶液至过量,并不断搅拌，可能发生以下离子反应：
①H＋＋OH－＝H2O； ②Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O； ③Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓；
④NH4＋＋OH－＝NH3·H2O； ⑤NH4＋＋AlO2－＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NH3·H2O。
其正确的离子反应挨次是（ ）
A.①③②④ B. ①③④② C. ①③②⑤ D.①④③②
25、下列有关元素周期表和元素周期律的说法中，正确的是（ ）
A． 第三周期主族元素中氯的原子半径最大
B． 原子最外层电子数为2的元素确定位于周期表中的第ⅡA族
C． 同主族自上而下，其非金属元素气态氢化物的稳定性渐渐增加
D． 镓（Ga）位于第4周期、ⅢA族，其最高价氧化物对应水化物的化学式为Ga(OH)3
26、在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将有害的Cr2O72﹣转化为 Cr3+，然后再加入熟石灰调整溶液的pH，使Cr3+ 转化为Cr(OH)3沉淀而从废水中除去。下列说法正确的是（）
A． FeSO4在反应中作氧化剂
B． 随着反应的进行，该废水的pH会减小
C． 若该反应转移0.6mol e﹣，则会有0.2mol Cr2O72﹣ 被还原
D． 除去废水中含铬元素离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应
27、下列试验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（ ）
A．取a克混合物充分加热，减重b克
B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸取，增重b克
D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
28、CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法正确的是

A．途径①和途径②都体现了硫酸的酸性和氧化性
B．Y可以是酒精溶液
C．CuSO4在1100℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体
D．将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶，可制得胆矾晶体
29、 有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4 mol/L和2 mol/L，取10 mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为（设反应中HNO3被还原成NO） (　　)
A．0.448 L B．0.672 L C．0.896 L D．0.224 L
30、向18.4 g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO2、NO混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3 g沉淀。另取等质量的合金，使其与确定量的Cl2恰好完全反应，则Cl2 的体积在标准状况下为（ ）
A． 7.84L B．6.72L C．4.48L D．无法计算

II卷（40分）
31、（10分）
四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素最外层电子数是其电子层数的2倍。请回答下列问题：
X
Y

Z
W
（1）元素Z位于周期表中的位置 。
（2）试验室制取X元素的氢化物的化学方程式为 。
（3）W、Z的最高价氧化物对应的含氧酸的酸性大小挨次 （用化学式表示）。
（4）将W的单质通入含等物质的量FeBr2的溶液中，发生反应的离子方程式为 。
（5）Z和X形成的一种化合物相对分子质量在170～190之间，且Z的质量分数约为70％。
该化合物的化学式为 。

32、（10分）
过氧化钠、过氧化镁、过氧化氢都是重要的过氧化物。回答下列问题：
（1）过氧化镁不溶于水，但易溶于稀酸。广泛用作胃药，治疗胃酸过多。试写出过氧化镁与胃酸反应的离子方程式： 。
（2）高温下，过氧化钠在隔绝空气环境中可以将铁单质氧化成含FeO42— 高铁酸盐，该反应的化学方程式为 。
（3）取少量含Fe2+、H+ 溶液于试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，无明显现象；再滴加H2O2，发觉溶液变红色，其中包括的反应有 （写离子方程式）；连续加H2O2，红色渐渐褪去且有气泡产生，反应原理为：
H2O2 +SCN— →SO42- + CO2↑+ N2↑ + H2O +
（SCN— 中S为—2价，将方程式补充完成并配平）

33、（10分）“将少量氯水加入到NaI溶液中”的同学试验产生了大量含碘废液。某争辩小组用该含碘废液制备NaI固体，试验流程如下：

已知：反应②2I﹣+2Cu2++SO32﹣+H2O═2CuI↓+SO42﹣+2H+
回答下列问题：
（1）产生含碘废液的离子方程式为 。
（2）①中I2与Na2SO3溶液反应的离子方程式为 。
（3）③中CuI发生了氧化反应，写出该反应的化学方程式 。
（4）化合物B中含两种元素，铁元素与另一种元素物质的量之比为3：8，则化合物B的化学式
为 。
（5）反应⑤中生成黑色固体和无色气体，黑色固体的俗称为磁性氧化铁，则⑤的化学方程式为
。
34、（10分）某科研小组探究工业废Cu粉（杂质含有SiO2、Al2O3、Fe2O3中的一种或几种）的组成并制备少量CuSO4·5H2O，实现废物综合利用，试验过程如下：
过程Ⅰ：

（1）废Cu粉中确定含有的杂质是 （填化学式）
（2）写出过程②发生反应的离子方程式： 。

过程Ⅱ：

（3）综合过程Ⅰ、II，计算废Cu粉中各成分的质量之比是 （化为最简整数比）
过程Ⅲ：已知25℃时：
电解质
Cu(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
溶度积（Ksp）
2.2×10－20
8.0×10－16
4.0×10－38
开头沉淀时的pH
5.4
6.5
3.5
完全沉淀时的pH
6.4
9.6
4.0
（4）在Ⅱ中所得蓝色溶液中加入确定量的H2O2 溶液，调整溶液的pH范围为 ，
然后过滤、结晶，可得CuSO4·5H2O。
（5）下列与 Ⅲ方案 相关的叙述中，正确的是 （填字母）。
A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染
B．将Fe2+ 氧化为Fe3+ 的主要缘由是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤
C．调整溶液pH选择的试剂可以是氢氧化铜或氧化铜
D．在pH＞4的溶液中Fe3+确定不能大量存在

高三期中考试化学答案
A卷：CABBC CAACA CDCCA DABDA BCDBD DCDBA
B卷：BBCBC CAACB CDDCA DABDA BCCAD DCDDB
31、（每小题2分，共10分）
（1）第三周期，ⅥA族 （2）2NH4Cl +Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
（3）HClO4＞H2SO4 （4）2Fe2+ +2Br-+ 2Cl2 ＝2Fe3+ + Br2 + 4Cl-
（5）S4N4
32、（10分）
（1）2MgO2+4H+=2Mg2++2H2O+O2↑ (2分)
（2）3Na2O2+Fe Na2FeO4 + 2Na2O (2分)
（3）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O (2分)、 Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；(2分)
11，2，2，2，1，10，2H+ (2分)
33、（10分，每空2分）
（1）Cl2+2I﹣═I2+2Cl﹣； （2）I2+SO32﹣+H2O═SO42﹣+2I﹣+2H+，
（3）3CuI+8HNO3═2Cu(NO3)2+4 NO2↑+ I2 + 4H2O
（4）Fe3I8； （5）Fe3I8+8NaHCO3═Fe3O4+8NaI+8CO2↑+4H2O
34、（10分）
（1）Fe2O3   SiO2      （2分） （2）SiO2+2OH－==SiO32－+H2O（2分）
（3） m （Cu）∶m（Fe2O3）∶m（SiO2）=16∶16∶15 （2分）
（4）4.0≤pH＜5.4 （2分）
（5）A、C、D （2分， 全对2分，漏一个扣1分，有错选得0分）