2020-2021学年高中化学随堂练习:4.2-富集在海水中的元素--氯(人教版必修1).docx
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1、1(对应考点一)下列试验过程中,不会产生气体的是()解析:A项氯水中的HClO见光分解生成氧气;B项氯水中的HCl与发酵粉中的NaHCO3反应生成CO2;C项氯水滴入NaBr溶液中反应生成Br2和NaCl,没有气体产生;D项H2O与Na2O2反应产生O2。答案:C2(对应考点一)在氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列试验现象和结论肯定正确的是()A加入有色布条,一会儿有色布条褪色,说明溶液中有Cl2存在B溶液呈黄绿色,且有刺激性气味,说明有Cl2存在C加入盐酸酸化,再加入硝酸银溶液产生白色沉淀,说明氯水中有Cl存在D加入NaOH溶液,氯水黄绿色消逝,说明有HClO
2、分子存在解析:A:HClO能使有色布条褪色,而干燥的Cl2不能,有色布条褪色不能说明有Cl2分子存在;C:加入盐酸酸化,引入了Cl,加AgNO3溶液产生白色沉淀,不能说明氯水中有Cl存在;D:加入NaOH溶液,黄绿色消逝,只能说明Cl2被消耗,不能说明有HClO分子的存在。答案:B3(对应考点二)下列关于试验室用MnO2制取Cl2的叙述不正确的是()AMnO2与浓盐酸共热B缓慢加热反应C用向下排空气法收集Cl2D多余氯气常用较浓的碱液吸取解析:由于浓盐酸易挥发,故必需缓慢加热以削减HCl的挥发;Cl2的密度比空气的密度大,故应用向上排空气法收集Cl2;Cl2极易与碱反应:Cl22NaOH=Na
3、ClNaClOH2O,故应用较浓的碱液吸取多余的Cl2。答案:C4(对应考点二)在制氯气时有如下操作,操作挨次正确的是()连接好装置,检查气密性;缓缓加热,加快反应,使气体均匀逸出;在圆底烧瓶中加入二氧化锰粉末;从盛有浓盐酸的分液漏斗中将浓盐酸缓缓滴入烧瓶中;将多余的Cl2用NaOH溶液吸取;用向上排空气法收集氯气。ABC D解析:确定试验室制取气体的操作挨次要留意:连接好装置后,要先检查气密性,后装药品;装药品的挨次是先加固体,后加液体;对于有毒的气体,肯定要有尾气处理装置。答案:D5(探究题)下图是一组检验氯气性质的装置。(1)现关闭活塞K,若有色布条是干燥的,溶液B为浓硫酸,则有色布条_;若溶液B为水,则有色布条_;若溶液B为饱和的NaHCO3溶液,则有色布条_。(2)现打开K,溶液B为氢氧化钠溶液,通入的Cl2是潮湿的,布条是干燥的,则有色布条_。解析:(1)关闭K通入Cl2,若B为浓硫酸,则进入()的是干燥的Cl2,有色布条不褪色;若B为水,则进入()的是潮湿的Cl2,有色布条褪色;若B是NaHCO3溶液,则Cl2在()中被消耗,有色布条不褪色。(2)打开K,尽管B是NaOH溶液,潮湿的Cl2还是直接进入(),有色布条褪色。答案:(1)不褪色褪色不褪色(2)褪色
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