云南省玉溪一中2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题-Word版含答案.docx

玉溪一中2022-2021学年上学期期末考试
高一化学试题
本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
考试时间：120分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 N-14 Al-27 Mg-24 Cu-64
Mn-55
第I卷（共50分）
一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题只有一个正确答案）
1．下列试验操作中错误的是
A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C．蒸发结晶时应将溶液蒸干
D．称量NaOH，称量物放在小烧杯中置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中
2．下列关于电解质说法正确的是
A．能导电的物质叫电解质
B．电解质在通电时发生电离
C．NaCl晶体不导电，所以NaCl不是电解质
D．熔融的KOH导电，所以KOH是电解质
3．下列叙述正确的是
A．与28gCO具有相同分子数的CO2的质量确定是44 g
B．与V LCO具有相同分子数的CO2的体积确定是V L
C．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为7∶11
D．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21∶22
4．在配制确定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个缘由会造成所配溶液浓度偏高
A．所用NaOH已经潮解 B．向容量瓶中加水未到刻度线
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D．定容时仰视刻度线
5．某混合气体由CH4和CO组成，在标准状况下测得密度为1g/L，则该混合气体中CH4和CO的物质的量之比为
A．1:1 B．1:2 C．2:3 D．7:8
6．下列各反应的离子方程式中，正确的是
A．铜投入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
B．硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋3 OH－===Al(OH)3↓
C．铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe＋8H＋＋2NO3－ ===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
D．将铝片放入过量NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑
7．下列离子在水溶液中，无色且能大量共存的是
A.Fe3＋ 、K+ 、NO3－ 、Cl－ B.Ba2＋ 、K+ 、Cl－ 、OH－
C.H+ 、Mg2＋ 、HCO3－ 、SO42- D.Na+ 、K+ 、MnO4－ 、NO3－
8．在标准状况下，0.0672L H2S气体通入含有1.0×10－3mol X2O72－离子的酸性溶液中，两者恰好完全反应，而且H2S全部被氧化成硫单质，则X元素在还原产物中的化合价为
A．+3 B．+4 C．+2 D．+1
9．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。试验室中可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 = 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法不正确的是
A．CO2是氧化产物
B．H2C2O4在反应中被氧化
C．1mol KClO3参与反应，转移的电子为1mol
D．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性
10．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是
A．铝热反应
B．氯气和氢气混合后见光发生爆炸
C．Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
D．工业上用焦炭制水煤气
11．金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是
A、HCl B、NaCl C、FeCl3 D、Na2SO4
12．镁粉是制备焰火的原料，工业上通过冷却镁蒸气制得镁粉。下列气体中可以用来冷却镁蒸气的是
A．空气 B．二氧化碳 C．氧气 D．氩气
13．下列说法不正确的是
A．金属钠着火时，用细沙掩盖灭火
B．Na的化学性质比镁活泼，故用Na与MgCl2溶液反应制取金属镁
C．金属钠与氧气反应，条件不同，产物不同
D．9．2g金属钠与足量水反应，反应过程中有0．4mol电子转移
14．下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是
A、Na和O2 B、NaOH和CO2
C、NaHCO3和NaOH D、Na2CO3和HCl
15．下列推断正确的是
A．SiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同
C．CO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
16．在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是
A．Na＋ B．Al3＋ C．Fe3＋ D．Fe2＋
17．下列有关硅的叙述中，正确的是
A．工业上通常以SiO2为原料，用氧化剂与其反应制备单质硅
B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在全部元素中居第一位
C．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在
D．硅在电子工业中，是重要的半导体材料
18．生活中难免会遇到一些突发大事，我们要擅长利用学过的学问，实行科学、有效的方法疼惜自己。假如发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是
A．只要在室内放一盆水
B．向地势低的地方撤离
C．观看风向，顺风撤离
D．用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离
19．同温同压下，在3支体积不同的试管中分别布满等体积混合的2种气体，它们是：①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中溶质的物质的量浓度分别为c1、c2、c3（假设溶质全在试管中），则下列关系正确的是
A．c1>c2>c3 B．c1>c3>c2
C．c1=c3>c2 D．c1=c2>c3
20．下列说法错误的是
A．碳、硫单质在加热条件下都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应
B．氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物质
C．二氧化硫具有还原性，因此二氧化硫不能用浓硫酸干燥
D．硅在自然界中主要以氧化物和硅酸盐的形式存在
21．向盐酸中加浓H2SO4时，会有白雾生成，不是导致产生该现象的缘由是
A．浓H2SO4具有脱水性
B．浓H2SO4具有吸水性
C．盐酸具有挥发性
D．气态溶质的溶解度随度随温度的上升而降低
22．将确定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g，则下列有关叙述中正确的是
A.参与反应的硝酸的物质的量为0.4mol
B.加入合金的质量可能为9.6g
C.沉淀完全时消耗NaOH溶液体积为150mL
D.溶解合金时产生NO气体体积0.224L（以标准状况)
23．下列有关物质的性质与应用相对应的是
A．稀硝酸具有氧化性，可用于清洗做银镜反应的试管
B．BaSO4、BaCO3均难溶于水，都可用作钡餐
C．铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中猎取铝
D．加热盛有NH4Cl固体的试管，管口有固体分散，这是升华现象
24．下列现象或事实可用同一原理解释的是
A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
B．铁在冷的浓硫酸中和铝在冷的浓硝酸中都没有明显变化
C．SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色
D．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质
25．下列试验操作、现象与对应结论均正确的是
选项
操作
现象
结论
A
将浓硫酸滴到蔗糖中
固体变黑膨胀
浓硫酸有脱水性和强还原性
B
常温下将Al片放入浓硝酸中
无明显变化
Al与浓硝酸不反应
C
将一小块Na放入稀盐酸中
缓慢产生气泡
Na不易与盐酸反应
D
将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置
下层溶液显
紫红色
氧化性：Fe3+＞I2

第II卷（共50分）
二、试验题（本题共1个小题,14分）
26．在试验室里可用右图所示装置来制取氯酸钠、次氯酸钠和探究氯水的性质。图中：
①为氯气发生装置；
②的试管里盛有15 mL 30% NaOH溶液来制取氯酸钠，并置于热水浴中；
③的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液来制取次氯酸钠，并置于冰水浴中；
④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸取装置。请填写下列空白：

（1）制取氯气时，在烧瓶里加入确定量的二氧化锰，通过 （填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。试验室制Cl2的化学方程式为 ；
试验时为了除去氯气中的HCl气体，可在①与②之间安装盛有_______（填写下列编号字母）的净扮装置。
A.碱石灰 B.氢氧化钠溶液 C.饱和食盐水 D.浓硫酸
（2）假如将过量二氧化锰与20 mL 12 mol·L－1的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气 _________0.06 mol。（填“大于” “小于”或“等于”），若有17.4g的MnO2被还原，则被氧化的物质的量为 。
（3）写出装置②中发生反应的化学方程式 。
（4） 试验中可观看到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白。
试验现象
缘由
溶液最初从紫色渐渐变为红色
氯气与水反应生成的H+使石蕊变色
随后溶液渐渐变为无色
______________________________________
然后溶液从无色渐渐变为 色
______________________________________
三、填空题（本题共3个小题，共36分）
27．（14分）有一瓶澄清溶液，其中可能含有
NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、NO3-、CO32-、SO42-中的几种。取该溶液进行以下试验：
（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性。排解 存在。
（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡，CCl4层呈紫红色。排解______存在。
（3）另取部分溶液，渐渐向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性渐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生。则可排解 存在。取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝。
（4）另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。
证明 存在，又排解 存在。
（5）依据上述试验事实确定：
①该溶液中确定存在的离子是 ；
②确定不存在的离子是 ；
③还不能确定是否存在的离子是 。
28．（10分）已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中快速变为灰绿色，最终变为红褐色固体。

（1）写出下列物质的化学式：D：____________，R：_______________；
（2）按要求写下列反应方程式：
H在潮湿空气中变成M的过程中的化学方程式：__________________；
B与R反应的化学方程式：___________________________ ；
D与盐酸反应的离子方程式：________________________。
（3）向沸水中加入W饱和溶液，可制得一种红褐色液体，该液体是胶体试验证明方法是，_____ ____。
29．（12分）铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与确定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O (方程式未配平)
（1）硝酸在该反应中表现出的性质是___ __。
（2）0.4molCu被硝酸完全溶解后，硝酸得到的电子数是__ ___，假如得到的NO和NO2物质的量相同，则参与反应的硝酸的物质的量是__ ___mol。
（3）0.3molCu被另一浓度的硝酸完全溶解后，假如此时产生的NO和NO2气体总体积在标准状况下为8.96 L，则被还原的硝酸的物质的量是__ __ mol，参与反应的硝酸的物质的量是_____mol，产生的混合气体中NO和NO2体积比为_______。

班级___________ 姓名_______________ 考号___ ____考场号____________ 座位号____________
……………………………………………………装……………………订……………………线………………………………………………………………

玉溪一中2022-2021学年上学期期末考试
高一化学答题卡
26．(14分)
（1）_____________， _____________ _______________，
_____________；
（2）_______ ____， _______ _____；
（3）__ _____。
（4） 试验中可观看到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白。
试验现象
缘由
溶液最初从紫色渐渐变为红色
氯气与水反应生成的H+使石蕊变色
随后溶液渐渐变为无色
______________________________________
然后溶液从无色渐渐变为 色
______________________________________

27.（14分）
（1）__ _____；
（2）__ _____；
（3）__ _____；
（4）__ ， __ ；
（5）①__ _____；
②_________ ；
③_________ 。

28、（10分）
（1）D：____________，R：_______________；
（2） 　 　 ，
　 　 ，
　 　 ；
（3） 　　
　　 。

29. （12分）
（1）_______ ；
（2） ， ；
（3）_________ ， ， 。

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高一化学参考答案
1．C 2．D 3．A 4．B 5．D 6．D 7．B 8．A 9．D 10．D
11．C 12．D 13．B 14．C 15．A 16．B 17．D 18．D 19．C 20．C
21．A 22．A 23．A 24．B 25．D
26．（14分）（1）分液漏斗（1分），MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）；
C（2分）。
（2）小于（2分），0.4（2分）。
（3）3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O（2分）。
（4）(每空1分)

HClO有强氧化性，体现漂白作用是其褪色。
溶液颜色变为黄绿色
溶液中溶解了大量的氯气，体现黄绿色

27．（14分）

28．（10分）
(1）D：Fe3O4 R：Al （2） 4Fe(OH)2 +O2+2H2O=4Fe(OH)3
2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑ Fe3O4 + 8H+= Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O
（3）将一束光射向该液体，从侧面观看看到一条光亮的通路。
29．（12分）（1） 酸性和氧化性(2分)；
（2） 0.8NA(2分) ；1.2mol(2分) ；（3）0.4 (2分) ；1mol(2分) ；1：3(2分)；