陕西省西安市第一中学2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题Word版含答案.docx
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西安市第一中学 2022-2021学年度第一学期期末考试 高一化学试题(必修1) 可能用到的原子量:H:1 C:12 N:14 O:16 Ne:20 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Zn:65 第I部分 选择题(共50分) 一 、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共 50分) 1、萃取碘水中的碘,可用的萃取剂是:①四氯化碳 ②汽油 ③酒精( ) A、只有① B、①和② C、①和③ D、①②③ 2、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液,可以使用的方法为( ) A、加入过量碳酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸 B、加入过量硫酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸 C、加入过量硫酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸 D、加入过量碳酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸 3、在相同条件下,两个体积相等的容器,一个布满一氧化氮气体,另一个布满氮气和氧气的混合气体,这两个容器内确定具有相同的( ) A、原子总数 B、质子总数 C、电子总数 D、质量 4、在三个密闭容器中分别充入Ne,H2,O2三种气体,当他们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强(p),从大到小的挨次是( ) A、p(Ne)>p(H2)>p(O2) B、p(O2)> p(Ne)> p(H2) C、p(H2)> p(O2)> p(Ne) D、p(H2)> p(Ne)> p(O2) 5、下列反应的离子方程式不正确的是:( ) A、醋酸加入氨水: CH3COOH + NH3•H2O = CH3COO- + NH4+ + H2O B、铜片插入硝酸银溶液:Cu + Ag+ = Cu 2++ Ag C、碳酸钙加入醋酸:CO32- + 2 CH3COOH = CO2↑+ 2 CH3COO- + H2O D、澄清的石灰水跟盐酸反应: H++OH-=H2O 6、下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是( ) A、I- Cl- Al3+ S2- B、Na+ K+ NH4+ Ba2+ C、Br- Cl- S2- CO32- D、SO32- NO3- SO42- HCO3- 7、下列各组试剂在溶液中反应,当两种试剂的量发生转变时,不能用同一离子方程式表示的是( ) A、氯化镁、氢氧化钠 B、硫酸钠、氢氧化钡 C、碳酸氢钠、氢氧化钡 D、氯化铝、氨水 8、重金属离子有毒性。试验室有甲、乙两种废液,均有确定毒性。甲废液经化验呈碱性,主要有毒离子为Ba2+离子,如将甲、乙两废液按确定比例混合,毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是( ) A、Cu2+和SO42- B、Cu2+和Cl- C、K+和SO42- D 、Ag+和NO3- 9、下列各组物质类别,在物质分类里前者从属于后者的一组是( ) A、纯洁物、混合物 B、氧化物、化合物 C、单质、化合物 D、化合物、混合物 10、FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是( ) A、都能透过滤纸 B、都呈红褐色 C、分散质具有相同的微粒直径 D、都可以产生丁达尔效应 11、某溶液中含有Cl-与I-的浓度相同,为了氧化I-而不使Cl-氧化,试依据下列三个反应: ①2Fe3++2l-=2Fe2++l2;②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O 推断可选用的氧化剂(氯气除外)是( ) A、FeCl2 B、KMnO4 C、浓盐酸 D、FeCl3 12、下列氧化还原反应中,水作为氧化剂的是( ) A、CO+H2OCO2+H2 B、3NO2+H2O=2HNO3+NO C、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ D、2F2+2H2O=4HF+O2 13、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”发生的反应为: 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后, 下列结果不行能毁灭的是( ) A、烧杯中有铜无铁 B、烧杯中有铁无铜 C、烧杯中铁、铜都有 D、烧杯中铁、铜都无 14、已知氧化还原反应:2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4 = 2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O,其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为( ) A、13 mol B、12 mol C、11 mol D、10mol 15、硫酸铵在强热条件下分解,生成氨、二氧化硫、氮气和水.反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是( ) A、1:3 B、2:3 C、1:1 D、4:3 16、甲、乙两烧杯中各有盛有100mL、2mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成气体的体积比为甲∶乙=1∶2,则加入铝粉的质量为 A、5.4g B、3.6g C、2.7g D、1.6g 17、200 ℃时,11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后,固体质量增加了3.6 g,则原混合气体的平均摩尔质量为( ) A、5.8 g·mol—1 B、11.6 g·mol—1 C、23.2 g·mol—1 D、46.4 g·mol—1 18、某同学用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行试验,测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等),下列分析推理不正确的是( ) 50 mL盐酸 50 mL盐酸 50 mL盐酸 m(混合物) 9.2 g 15.7 g 27.6 g V(CO2)(标况) 2.24 L 3.36 L 3.36 L A、盐酸的物质的量浓度为3.0 mol・L-1 B、通过表中数据能计算出混合物中NaHCO3的质量分数 C、加入混合物9.2 g时盐酸未反应完 D、15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应 19、把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中,使SO42-全部转化成BaSO4沉淀,此时铝元素的主要存在形式是( ) A、Al3+ B、Al(OH)3 C、AlO2- D、Al3+和Al(OH)3 20、将过量的CO2分别通入下列溶液中,最终有沉淀析出的溶液是( ) ①CaCl2溶液 ②Na2SiO3溶液 ③Ca(ClO)2溶液 ④饱和Na2CO3溶液. A、①②③④ B、只有①②③ C、只有②④ D、只有②③ 21、把确定量铁粉放入氯化铁溶液中,完全反应后,所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是( ) A、3:2 B、2:3 C、1:2 D、 1:1 22、下列说法正确的是 A、硅材料广泛用于光纤通讯 B、工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 C、粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 D、水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 23、已知:KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O。如下图所示,将少量试剂分别放入培育皿中的相应位置,试验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上,并用表面皿盖好。下列选项中由试验现象得出的结论完全正确的是( ) 试验现象 结论 A、滴有KSCN的FeCl2溶液变红色 Cl2具有还原性 B、滴有酚酞的NaOH溶液褪色 Cl2具有酸性 C、石蕊溶液先变为红色后褪色 Cl2具有漂白性 D、KI淀粉溶液中变蓝色 Cl2具有氧化性 24、向BaCl2溶液中通入SO2至饱和,此过程无明显试验现象.再向溶液中加入一种物质,溶液变浑浊.加入的这种物质不行能是( ) A、FeCl3溶液 B、AgNO3溶液 C、NH4Cl溶液 D、稀氨水 25、检验SO2气体中是否混有CO2气体,可接受的方法是( ) A、通过澄清石灰水 B、先通过饱和NaHCO3溶液,再通过澄清石灰水 C、先通过NaOH溶液,再通过澄清石灰水 D、先通过酸性KMnO4溶液,再通过品红溶液,最终通过澄清石灰水 第Ⅱ部分 非选择题 (共50分) 二、简答题:(4小题,共50分) 26、(16分)某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性,请回答下列问题: (1)除胶头滴管外,你认为本试验必不行缺少的一种玻璃仪器是 。 (2)请帮他们完成以下试验报告: 试验目的:探究铁及其化合物的氧化性和还原性。 试剂:铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、铜片。 试验记录(划斜线部分不必填写): 序号 5 [) I( D P' W 试验内容 C- M; U, g; g% Y! e. h 试验现象 3 J& i1 V. \+ b- J3 S4 M3 Q 离子方程式 9 h: @( _8 ]. E2 j& b, @; X 试验结论 ( S; ^6 L5 Y$ E) H( \% U ① B/ D/ i# J0 J2 f 在FeCl2溶液中滴入适量氯水 ( a4 e, X$ N1 Q- R; N 溶液由浅绿色变为棕黄色 3 \2 j3 X4 ^$ h* X& L3 ? ; V+ N2 ?) Z& Z& Y! B Fe2+具有还原性 # T a0 c" h7 P8 @ ② 8 V6 T3 g/ ^$ a5 j$ ^6 W6 P 在FeCl2溶液中加入锌片 . O: `1 c) i5 @5 f, D8 ?0 Y 0 C! O7 I3 H. D0 d/ G Zn+Fe2+=Zn2++Fe 3 O7 R8 g6 A- X2 V/ A8 i8 H1 N; @ ; ]6 I J) D7 P5 K" X ③ + i; ^- `" a4 V% Z7 X 在FeCl3溶液中加入足量铁粉 1 h, G: [4 ?4 C( \/ O. f; g- i 0 B# Z8 `7 I2 b5 C7 I9 b, ` Fe+2Fe3+=3 Fe2+ , b1 M2 V- c+ L, ` Fe3+具有氧化性 : F" K. c/ Q) X- G. ]# Q ④ " M$ X+ V, a1 H: e; \' P5 W 7 g. H8 J" W! b% K - ]3 G) @$ Y6 K $ \+ E, H8 g g Fe3+具有氧化性 试验结论: 。 (3)依据以上结论推断,下列物质中既有氧化性,又有还原性的有: 。(填序号) A、Cl2 B、Na C、Na+ D、 E、SO2 Cl- F、盐酸 (4)亚铁盐在溶液中易被氧化,而试验室中需要纯洁的亚铁盐溶液。那么保存亚铁盐溶液 时应当如何防止亚铁盐被氧化 。 27、(14分)争辩性学习小组进行SO2的制备及性质探究试验。 (1)依据反应Na2SO3(固)+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2+H2O,制备SO2气体。 ①用下列简图,在答题卡的方框中画出制备并收集SO2的试验装置(含试剂)示意图。 ② 试验过程中,使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是 。 (2)将SO2气体分别通入下列溶液中: ① 品红溶液,现象是 ; ② 溴水溶液,现象是 ; ③ 硫化钠溶液,现象是 。 (3)有一小组在试验中发觉,SO2气体产生缓慢,以致后续试验现象很不明显,但又不存在气密性问题。请你推想可能的缘由并说明相应的验证方法(可以不填满)。 ① 缘由 ,验证方法 。 ② 缘由 ,验证方法 。 ③ 缘由 ,验证方法 。 28、(12分) A、B、C、D、E五种化合物,均含有前18号元素中某种常见元素,它们的转化关系 如图所示,其中A为澄清溶液,C犯难溶的白色固体,E则易溶于水,若取A溶液灼 烧,焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。 (1)写出化学式:A________,B________,C________,D________. (2)写出下列反应的离子方程式: B→D___________________, C→E_______________________ 29、(8分)在25℃,101kPa条件下,将15LO2通入10LCO和H2的混合物中,使其完全燃烧,干燥后,恢复至原来的温度和压强. (1)若剩余气体的体积是15L,则原CO和H2的混合气体中V(CO)=_________L, V(H2)=_________L. (2)若剩余气体的体积是a L,则原CO和H2的混合气体中 V(CO):V(H2)=_________:_________. (3)若剩余气体的体积是a L,则a的取值范围是____________. 西安市第一中学 2022-2021学年度第一学期期末考试 高一化学答案(必修1) 一、选择题(每题2分,每题只有一个选项,共50分) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 B D A D B C C A B A D A B 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 C A B C D C C B A D C D 二、填空题(共50分) 26、(16分)(1)试管 (2)①Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+ ②Fe2+有氧化性 ③铁粉渐渐溶解,溶液由棕黄色变为浅绿色 ④在FeCl3溶液中加入铜片 Cu+2Fe3+= Cu2++2Fe2+ 试验结论:Fe只有还原性,Fe3+只有氧化性,Fe2+既有氧化性,又有还原性。 (3)A E F (4)在亚铁盐溶液中加入少量稀硫酸和铁粉 (以上每空2分) 27、(14分)(1)① ② 打开分液漏斗上口的活塞,旋开分液漏斗的旋塞,渐渐滴加 (2)① 溶液褪色 ② 溶液褪色 ③ 有浅黄色溶液(或溶液变浑浊) (3)① Na2sO3变质; 取待测试样于试管中,加适量蒸馏水配成溶液,先滴入足量稀盐酸,再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成,则证明该Na2sO3固体变质 ② 不是浓硫酸; 用洁净玻璃棒蘸取待测试样,涂白纸不变黑,则证明该溶液不是浓硫酸 28、(12分)(1)KAlO2;Al(OH)3;Al2O3;AlCl3;(2)略 29、(8分)(1)5;5 (2) (a-10):(20-a) (3)10<a<20.- 配套讲稿:
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