2021-2022学年高一(人教版)化学必修1双基限时练4气体摩尔体积-Word版含答案.docx

双基限时练(四)气体摩尔体积基 础 强 化1.下列有关物理量相应的单位表达错误的是()A摩尔质量g/molB气体摩尔体积L/molC溶解度g/100 gD密度g/cm3解析溶解度的单位为g。答案C2同温同压下，两种气体的体积假如不相同，其主要缘由是()A气体的分子大小不同B气体的物质的量不同C气体的性质不同D气体分子间的平均距离不同解析气体的体积主要由气体分子的数目多少和气体分子间的平均距离大小来打算；同温同压下，不同气体分子间的平均距离基本相同，因此其体积由气体分子的数目(或物质的量)来打算。答案B3下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是()A单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 LC标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 LD相同物质的量的气体摩尔体积也相同解析B项，通常状况下的气体摩尔体积Vm22.4 Lmol1；C项，标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 Lmol1；D项，同温同压下，各种气体的摩尔体积是相同的。答案A4下列叙述正确的是 ()A同温同压下，相同物质的量的物质，其体积肯定相等B任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数肯定相等C1 L氢气肯定比1 L氧气的质量小D质量相等的一氧化碳和氮气，则体积也相等解析同温同压下，相同物质的量的气体，其体积肯定相等，A项未指明是气体，错误；甲烷和一氧化碳物质的量相等，分子数肯定相等，与所处的条件无关，B项正确；C、D两项未指明同温同压，均错误。答案B5质量为16 g的下列气体，在标准状况下体积约为11.2 L的是()AH2 BO2CCO2 DCH4解析标准状况下气体的物质的量为11.2 L22.4 Lmol10.5 mol，则该气体的摩尔质量为16 g0.5 mol32 gmol1，即为氧气。答案B6下列说法正确的是()A22.4 L任何气体的物质的量均为1 molB非标准状况下，1 mol任何气体不行能占有22.4 L体积C0.3 mol O2、0.3 mol N2和0.4 mol CO2组成的混合气体，在标准状况下的体积约为22.4 LD标准状况下，1 mol CO和1 mol CO2的体积比为1:2解析A项没有指明气体所处状况是标准状况，故22.4 L气体的体积不肯定是1 mol，A项错误；若对非标准状况下的1 mol任何气体在温度和压强适当的状况下，气体体积也可能为22.4 L，B项错误；C项中气体一共是1 mol，故在标准状况下的体积约为22.4 L，C项正确；标准状况下，1 mol CO和1 mol CO2的体积均为22.4 L，体积比为1:1，D项错误。答案C7常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是()解析在相同温度压强下，相同质量的气体，由n知摩尔质量越小，物质的量越大，体积也就越大，因M(CH4)M(O2)M(CO2)B密度：C质量：D氢原子数：解析四种气体的物质的量分别为0.3 mol、0.5 mol、0.4 mol、0.2 mol则体积比为0.30.50.40.2；密度比为1636.53417；质量比为0.3 mol16 gmol10.5 mol36.5 gmol113.6 g0.2 mol17 gmol14.818.2513.63.4；氢原子数比为0.340.510.420.231.20.50.80.6。答案BC3假如a克某气体中含有的分子数为b，则c克该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿伏加德罗常数)()A22.4bc/aNA L B22.4ab/cNA LC22.4ac/bNA L D22.4b/acNA L答案A4如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系肯定正确的是()A原子数相等 B密度相等C质量相等 D摩尔质量相等解析由同温、同压可得Vm相同，再由公式n可得两瓶内分子的物质的量相同，又都是双原子分子，所以原子的物质的量相同，由个数之比等于物质的量之比可得两瓶内分子所含原子数相同，A项正确；两瓶内分子的物质的量相等，由mnM，M不肯定相等，故m不肯定相等，同时由也可得不肯定相等。答案A5下列说法正确的是 ()A同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2:1B1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为5:1C等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2:1D在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1:2解析依据同温同压下，气体密度比等于摩尔质量比，所以A项错；等物质的量的气体质量比等于摩尔质量比，C项错；标准状况下，等质量气体体积比等于物质的量之比，D项错；求原子数之比，先计算物质的量，再乘以分子所含的原子数，1 g甲烷中原子的物质的量1 g/16 gmol15,1 g氧气中氧原子的物质的量1 g/32 gmol12，比值为51，故B项正确。答案B6某物质A加热时按下式分解：2A2BC3D(产物均为气体)，现测得由生成物组成的混合气体对H2的相对密度为22.86。则反应物A的摩尔质量为()A22.86 gmol1 B80.01 gmol1C45.72 gmol1 D137.2 gmol1解析M(A)，依据质量守恒定律，2 mol A的质量与生成的6 mol气体的总质量相等。混合气体的平均摩尔质量为22.862 gmol145.72 gmol1。故M(A)137.2 gmol1。答案D7(1)8.4 g氮气和9.6 g某单质Rx所含原子个数相同，且分子个数之比为32，则R的相对原子质量是_，x的值是_。(2)已知N个O2的质量为m kg，则1 mol O2的质量是_kg(用NA表示阿伏加德罗常数)。(3)0.1 mol某物质的质量为10.6 g，则它的摩尔质量是_，该物质的相对分子质量是_。解析(1)8.4 g N2的物质的量为0.3 mol，所含原子为0.6 mol，由于N2与Rx分子个数比为32，则Rx的物质的量为0.2 mol，由已知可得，0.60.2x，x3，则Rx摩尔质量为48 g/mol，即Rx的相对分子质量为48，R的相对原子质量为16。(2)由已知可得一个O2分子的质量为 kg, 1 mol O2的质量为NA kg。(3)由摩尔质量、相对分子质量定义可求出。答案(1)163(2)(3)106 g/mol1068对肯定量气体体积的探究。(1)已知1 mol不同气体在不同条件下的体积：化学式条件1 mol气体体积/LH20 ，101 kPa22.4O20 ，101 kPa22.4CO0 ，101 kPa22.4H20 ，202 kPa11.2CO20 ，202 kPa11.2N2273 ，202 kPa22.4NH3273 ，202 kPa22.4(2)上表分析得出的结论：1 mol任何气体，在标准状况下的体积都约为_。1 mol不同的气体，在不同的条件下，体积_(填“肯定”“肯定不”或“不肯定”)相等。(3)理论依据：相同条件下，1 mol任何气体的体积几乎相等，缘由是：_，_。(4)应用：在标准状况下，24 g O2的体积为多少升？(写出计算过程)解析(2)从(1)的数据可以看出：1 mol任何气体在标准状况下，体积都约为22.4 L；1 mol不同气体，在不同条件下，体积不肯定相同。(3)由于在相同的温度和压强下，任何气体分子间的平均距离几乎相同且1 mol气体的分子数目也相同，所以在相同条件下，1 mol任何气体的体积几乎相等。(4)24 g O2的物质的量n(O2)0.75 mol，在标准状况下的体积为v(O2)nVm0.75 mol22.4 L/mol16.8 L。答案(2)22.4 L不肯定(3)气体分子数目相等相同条件下，气体分子间的平均距离几乎相等(4)n(O2)0.75 mol在标准状况下的体积为V(O2)nVm0.75 mol22.4 L/mol16.8 L9探究气体摩尔体积问题：A试验探究：(1)电解水试验：不同时间阶段生成的O2和H2的体积比各约为_。(2)假设电解了1.8 g H2O，依据方程式计算生成的O2、H2的质量及物质的量。气体质量/g物质的量/molO2、H2物质的量之O2H2B.计算验证：下表列出了0 、101 kPa(标准状况下)，O2和H2的密度，计算1 mol O2和1 mol H2的体积。物质名称n/mol/(gL1)M/(gmol1)体积/LH2120.089 9O21321.429结论：在相同温度和压强下，1 mol O2和1 mol H2的体积基本_。(填“相同”或“不同”)C观看分析：结论1：同温同压下，1 mol不同的固态或液态物质，体积_。(填“相同”或“不同”)结论2：同温同压下，1 mol任何气体的体积_。(填“相同”或“不同”)D理论解释：物质的体积大小取决于构成这种物质的_、_和_三个因素。(1)1 mol不同的固态物质和液态物质所含的_相同，而粒子间距_，使得固体和液体物质的体积主要取决于_。但因粒子的大小是_的，所以1 mol不同的固态物质和液态物质的体积_。(2)对于气体，粒子间的距离_粒子本身的直径，所以，当气体所含粒子数相同时，气体体积主要取决于_。同温同压下任何气体粒子间距可以看成是_的，因此1 mol任何气体的体积_。解析本题通过试验探究、计算验证、观看分析、理论解释等过程，一步步总结出同温同压下，1 mol任何气体的体积都相同的结论。答案A：(1)12(2)1.60.050.20.1n(O2)n(H2)12B：22.2522.39相同C：不同相同D：粒子数目粒子大小粒子间的距离(1)粒子数格外小粒子大小不同不同(2)远远大于气体粒子间的距离相等相同