2022高考化学一轮复习考点突破训练：10-4实验方案的设计与评价-无机化工流程(Word版含解析).docx

试验方案的设计与评价　无机化工流程
题组训练
1．氢化镁(化学式为MgH2)是一种常用的焰火剂，遇水易发生反应。某爱好小组拟选用如下装置制备氢化镁。

请回答下列问题：
(1)请选择必要的装置，按气体流向的连接挨次为______________________(填仪器接口处的字母编号)。
(2)用连接好的试验装置进行试验，试验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞，__________________(请按正确的挨次排列下列步骤)。
A．加热反应一段时间
B．收集气体并检验纯度
C．关闭分液漏斗活塞
D．停止加热，充分冷却
(3)试验结束后，某同学取少量产物，当心加入热水中，观看到有气泡冒出，该反应的化学方程式为____________。
(4)氢化钠也是一种金属氢化物，常用作缩合剂、烷化剂。请你设计一个试验，用化学方法区分氢化钠与氢化镁，写出简要的试验步骤及观看到的现象：______________________。
解析　(1)制备氢化镁的原料是镁粉和氢气，氢气中混有HCl和水蒸气，先通过氢氧化钠溶液除去HCl，再通过浓硫酸除去水蒸气，即可得到纯洁的氢气。为防止空气中的水蒸气进入反应装置，应在最终加一个干燥管。
(2)试验步骤：制备氢气、收集气体并检验纯度，假如氢气已经纯洁，则可开头制备氢化镁。试验结束，还要再通入一段时间的氢气，直至试管冷却至室温。
(3)所生成的气体确定是氢气，另一种产物是氢氧化镁。
(4)最简洁的方法是，观看与水反应时是否有沉淀毁灭。由于氢氧化镁难溶于水，而氢氧化钠易溶于水。
答案　(1)idcghjka(jk可颠倒)
(2)BADC
(3)MgH2＋2H2O===Mg(OH)2＋2H2↑
(4)将少许固体放入适量水中，假如毁灭浑浊，则为MgH2，假如不毁灭浑浊，则为NaH
2．(2021·北京)某同学对SO2与漂粉精的反应进行试验探究：

操作
现象
取4 g漂粉精固体，加入100 mL水
部分固体溶解，溶液略有颜色
过滤，测漂粉精溶液的pH
pH试纸先变蓝(约为12)，后褪色

ⅰ.液面上方毁灭白雾；
ⅱ.稍后，毁灭浑浊，溶液变为黄绿色；
ⅲ.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色退去
(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是_______。
(2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是________。
(3)向水中持续通入SO2，未观看到白雾。推想现象ⅰ的白雾由HCl小液滴形成，进行如下试验：
a．用潮湿的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；
b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。
①试验a的目的是____________________________________。
②由试验a、b不能推断白雾中含有HCl，理由是_______________________________________
____________________________________________________________________________。
(4)现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能缘由：随溶液酸性的增加，漂粉精的有效成分和Cl－发生反应。通过进一步试验确认了这种可能性，其试验方案是_______________________。
(5)将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X。
①向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是________。
②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的缘由：________________________。
解析　(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式：
2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。(2)由pH试纸先变蓝后褪色可知，漂粉精溶液具有碱性和漂白性。(3)向水中通入过量SO2不能形成白雾，说明二氧化硫不能形成白雾；用潮湿的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化，说明白雾中不含氯气；依据试验a、b不能推断白雾中含有HCl，由于白雾中混有SO2时也能满足试验a、b的现象，最终生成硫酸银白色沉淀。(4)现象ⅱ中溶液变为黄绿色，说明有氯气生成，即发生反应：Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，为确认这种可能性，可向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，观看溶液是否变为黄绿色。(5)①向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明上层清液中含有SO，则沉淀X中含有CaSO4。
答案　(1)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
(2)碱性、漂白性
(3)①检验白雾中是否含有Cl2，排解Cl2干扰　②白雾中混有SO2，SO2可与酸性的AgNO3反应生成白色沉淀
(4)向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，观看溶液是否变为黄绿色
(5)①CaSO4　②SO2＋Cl2＋2H2O===SO＋2Cl－＋4H＋

考点2
化学试验方案的评价
对给出的试验方案做出选择、评价或找出最佳方案，包含的学问点很多，能考查同学分析问题和解决问题的力气。
1．选择
包括仪器的选择、药品的选择、连接方式的选择等。仪器的选择包括发生装置(几种基本类型)、净扮装置(除杂质的试剂和挨次)、反应装置、收集装置、尾气处理装置等；药品的选择，包括种类、浓度、物质的聚集状态等；连接方式的选择，包括仪器的连接挨次、导管接口的连接挨次等。
2．评价
对几个试验方案的正确与错误、严密与不严密、精确     与不精确     作出推断。要考虑是否合理、有无干扰现象、经济上是否合算和对环境有无污染等。
3．最佳方案的选择
所谓最佳，无非是装置最简洁、药品简洁取得并价格低廉、现象明显、无干扰物质以及无污染等。
题组训练
3.(2021·四川)为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学爱好小组设计了如下试验。
Ⅰ.AgNO3的氧化性
将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag＋除尽后，进行了如下试验。可选用的试剂：KSCN溶液、K3 [Fe(CN)6]溶液、氯水。
(1)请完成下表：

操作
现象
结论
取少量除尽Ag＋后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡
________
存在Fe3＋
取少量除尽Ag＋后的溶液于试管中，加入________，振荡
________
存在Fe2＋
【试验结论】Fe的氧化产物为Fe2＋和Fe3＋。
Ⅱ.AgNO3的热稳定性用如图所示的试验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。当反应结束后，试管中残留固体为黑色。

(2)装置B的作用是___________________________________。
(3)经小组争辩并验证该无色气体为O2，其验证方法是______________________________。
(4)【查阅资料】Ag2O和粉末状的Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水。
【提出设想】试管中残留的黑色固体可能是：
ⅰ.Ag；ⅱ.Ag2O；ⅲ.Ag和Ag2O。
【试验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体放入试管中，进行了如下试验。

试验
编号
操作
现象
a
加入足量氨水，振荡
黑色固体不溶解
b
加入足量稀硝酸，振荡
黑色固体溶解，并有气体产生
【试验评价】依据上述试验，不能确定固体产物成分的试验是________(填试验编号)。
【试验结论】依据上述试验结果，该小组得出AgNO3固体热分解的产物有________。
解析　(1)Fe3＋与KSCN溶液反应生成红色溶液，Fe2＋与K3[Fe(CN)6]溶液反应生成蓝色沉淀。(2)B装置起平安瓶作用，可防止装置C中的溶液进入加热的试管中。(3)氧气可使带火星的木条复燃，据此可进行试验设计。(4)结合题干信息，氨水能溶解Ag2O，因此a试验可确定产物只含Ag，而b试验只能确定含有Ag，不能推断是否含有Ag2O。
答案　(1)溶液呈红色　K3[Fe(CN)6]溶液　产生蓝色沉淀
(2)防倒吸
(3)用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明无色气体为O2
(4)b　Ag、NO2、O2
4．(2022·唐山一模)某课外活动小组依据Mg与CO2的反应原理，探究Mg与NO2的反应及固体产物。该小组通过试验确认Mg能在NO2中燃烧，并对固体产物提出三种假设：
Ⅰ.固体产物为MgO。
Ⅱ.______________________________________________。
Ⅲ.______________________________________________。
请回答下列问题：
资料信息：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O

(1)如图连接好仪器，装药品前如何检验装置的气密性：________________________。
(2)装置B中盛装的干燥剂可以是(填序号)________。
①浓硫酸　②无水CaCl2　③碱石灰　④五氧化二磷
(3)开头打开活塞K，让A中反应进行一段时间，待C中布满红棕色气体后，关闭活塞K，再点燃C处酒精灯，同时D中碱液盛得很满，这样做的目的都是________________。
(4)E中收集到的气体对氢气的相对密度是14，该气体是________________。
(5)试验得到固体残留物的质量是试验前Mg粉质量的1.5倍，则假设________成立。C中发生反应的化学方程式为________________。
(6)本试验中存在明显缺陷，改进措施是__________________________________。
解析　镁与二氧化碳反应生成的固体为氧化镁和单质碳，则镁与二氧化氮反应生成的固体为氧化镁或氮化镁或二者的混合物。(1)有气体制备的反应，试验前都要检查装置的气密性，然后再加入药品进行试验。(2)装置B中应盛装固体干燥剂，而NO2与碱石灰反应，所以干燥剂可以是无水氯化钙或五氧化二磷。(3)开头打开活塞K，让A中反应一段时间，待C中布满红棕色气体后，关闭活塞K，再点燃C处酒精灯，同时D中盛满碱液，目的都是排净装置中的空气，防止空气干扰试验。(4)E中气体对氢气的相对密度是14，则E是N2。(5)试验得到固体残留物的质量是试验前Mg粉质量的1.5倍，假如生成的全是MgO，则大于1.5倍，假如生成的全是Mg3N2，则小于1.5倍，所以生成的是二者的混合物，假设Ⅲ成立。反应的化学方程式为4Mg＋2NO24MgO＋N2、3Mg＋N2Mg3N2。(6)试验的缺陷是活塞K处没有尾气吸取装置、简洁倒吸等。
答案　Ⅱ.固体产物为Mg3N2
Ⅲ.固体产物为MgO和Mg3N2
(1)关闭分液漏斗活塞和活塞K，将导气管末端插入水中，对锥形瓶(或C处反应管)微热，若导气管口有气泡，停止加热，导气管中进入一段水柱，表示气密性良好
(2)②④
(3)排净装置中空气，防止空气干扰试验
(4)N2
(5)Ⅲ　4Mg＋2NO24MgO＋N2
3Mg＋N2Mg3N2
(6)活塞K处的导气管插入NaOH溶液中，进行尾气吸取

考点3
化学工艺流程题的解题策略
　化工流程题目在流程上一般分为3个过程：
―→―→
1．原料处理常用的方法
(1)加快反应速率。
(2)溶解：通常用酸溶。如用硫酸、盐酸、浓硫酸等。
水浸：与水接触反应或溶解。
酸浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程。
(3)灼烧、焙烧、煅烧：转变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解。
(4)把握反应条件的方法。
2．分别提纯阶段的常见考点
(1)调pH值除杂。
①把握溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀。
②调整pH所需的物质一般应满足两点：
能与H＋反应，使溶液pH值增大；不引入新杂质。
(2)试剂除杂。
(3)加热：加快反应速率或促进平衡向某个方向移动，假如在制备过程中毁灭一些受热易分解的物质或产物，则要留意对温度的把握。
(4)降温：防止某物质在高温时会溶解(或分解)、为使化学平衡向着题目要求的方向移动。
(5)萃取。
3．获得产品阶段的常用方法
(1)洗涤(冰水、热水)洗去晶体表面的杂质离子，并削减晶体在洗涤过程中的溶解损耗。
(2)蒸发、反应时的气体氛围抑制水解：如从溶液中析出FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶质时，应在HCl的气流中加热，以防其水解。
(3)蒸发浓缩、冷却结晶：如除去KNO3中的少量NaCl。
(4)蒸发结晶、趁热过滤：如除去NaCl中的少量KNO3。
(5)重结晶。
题组训练
5．(2021·新课标全国Ⅰ)锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C＋xLi＋＋xe－===LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源(部分条件未给出)。

回答下列问题：
(1)LiCoO2中，Co元素的化合价为________。
(2)写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式________________________________________。
(3)“酸浸”一般在80 ℃下进行，写出该步骤中发生的全部氧化还原反应的化学方程式____________________；可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是__________。
(4)写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式________________________________________。
(5)充放电过程中，发生LiCoO2与Li1－xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式__________________________________。
(6)上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其缘由是_________________________。在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有__________________________(填化学式)。
解析　(1)因锂在化合物中通常为＋1价，故LiCoO2中Co为＋3价。(2)由碱浸后经一系列处理可得到Al(OH)3及正极材料中含有铝箔知，碱浸时单质铝与NaOH溶液反应，由此可写出对应的离子方程式。(3)由流程图知，钴元素最终变成＋2价，故酸浸时发生的是LiCoO2氧化H2O2的反应：LiCoO2＋H2SO4＋H2O2―→Li2SO4＋CoSO4＋H2O＋O2↑，配平即可。另外还存在H2O2受热分解生成水与O2的反应。用盐酸代替硫酸与H2O2的混合液时，会得到有毒的氧化产物Cl2，造成环境污染。(4)由流程图知，加入NH4HCO3后硫酸钴转化为碳酸钴，HCO在转化为CoCO3的过程中，电离出的H＋会与另外一部分HCO作用生成CO2与水，NH、SO结合为(NH4)2SO4，由此可写出对应的化学方程式。(5)由充电时阴极(题目中锂离子电池的负极)的电极反应式知，放电时LixC6是反应物，Li＋是生成物，锂的价态上升，故另一反应物中钴的价态降低，由此知该反应物是Li1－xCoO2，相应的反应方程式为LixC6＋Li1－xCoO2===LiCoO2＋6C。(6)放电时，负极上的锂失去电子变成Li＋，进入溶液后再向正极移动并进入正极材料中，相当于在正极上富集了锂。由流程图知，能回收的金属化合物有三种。
答案　(1)＋3
(2)2Al＋2OH－＋6H2O===2Al(OH)＋3H2↑
(或2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2)
(3)2LiCoO2＋3H2SO4＋H2O2Li2SO4＋2CoSO4＋O2↑＋4H2O、2H2O22H2O＋O2↑　有氯气生成，污染较大
(4)CoSO4＋2NH4HCO3===CoCO3↓＋(NH4)2SO4＋H2O＋CO2↑
(5)Li1－xCoO2＋LixC6===LiCoO2＋6C
(6)Li＋从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中　Al(OH)3、CoCO3、Li2SO4
6．(2021·新课标全国Ⅱ)氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质)的流程如下：

提示：在本试验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。
回答下列问题：
(1)反应②中除掉的杂质离子是________，发生反应的离子方程式为_______________；在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是_____________________________。
(2)反应③的反类类型为________，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有________。
(3)反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤洁净的方法是____________________。
(4)反应④中产物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2。取干燥后的滤饼11.2 g，煅烧后可得到产品8.1 g，则x等于________。
解析　第①步酸浸，得到Zn2＋、Fe2＋、Mn2＋、Ni2＋；第②步氧化，MnO将Fe2＋氧化为Fe3＋而易于形成Fe(OH)3沉淀，同时MnO与Mn2＋发生归中反应生成MnO2沉淀；第③步加Zn，Zn与滤液中的Ni2＋、H＋发生置换反应，Ni经过滤而除去；第④步加碳酸钠沉淀Zn2＋；第⑤步煅烧ZnCO3。(4)11.2 g ZnCO3·xZn(OH)2煅烧后得到8.1 g ZnO，可求得x＝1。
答案　(1)Fe2＋和Mn2＋　MnO＋3Fe2＋＋7H2O===3Fe(OH)3↓＋MnO2↓＋5H＋、2MnO＋3Mn2＋＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋　铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质
(2)置换反应　镍
(3)取少量水洗液于试管中，滴入1～2滴稀硝酸，再滴入硝酸钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤洁净
(4)1