2020-2021学年高二化学(人教版)选修4综合能力检测二.docx
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1、综合力量检测二时间:90分钟分值:100分第卷(选择题,共48分)一、选择题(每小题3分,共48分)1对于可逆反应2SO2O22SO3,下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是()A增大压强 B上升温度C使用催化剂 D多充O2答案B解析增大压强、使用催化剂、多充O2均不能转变反应的平衡常数;上升温度反应物中活化分子的百分数增大、化学反应速率增大、化学平衡常数也转变。214CO2与碳在高温条件下发生反应:14CO2C2CO,达到平衡后,平衡混合物中含14C的粒子有()A14CO2 B14CO2、14COC14CO2、14CO、14C D14CO答案C解析14CO2
2、与碳反应生成14CO,而14CO分解可生成14C,故在平衡混合物中含有14CO2、14CO、14C。3下列说法正确的是()A凡是放热反应都是自发的,由于吸热反应都是非自发的B任何状况下,温度都不行能对反应的方向起打算性作用C焓变与熵变是推断反应方向的两个主要因素D自发反应在任何条件下都能实现答案C解析有些吸热反应也是自发的,如氢氧化钡晶体与氯化铵的反应,A项错;有些吸热、熵增的反应低温下不自发进行,但在高温下可以自发进行,如碳酸钙受热分解,B项错;自发反应是反应进行的趋势,不是不需要条件即可自发进行的反应,D项错。4下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是()A光照新制的氯水时,溶液的pH渐渐减
3、小B加催化剂,使N2和H2在肯定条件下转化为NH3C可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D增大压强,有利于SO2与O2反应生成SO3答案B解析使用催化剂只能加快合成氨的速率,缩短到达平衡的时间,对化学平衡无影响,不能用化学平衡原理解释。5反应4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g)在2 L密闭容器中进行1 分钟后,NH3削减了0.12mol,则平均每秒钟浓度变化正确的是()ANO:0.001molL1BH2O:0.002molL1CNH3:0.002molL1DO2:0.0025molL1答案A解析1分钟后,NH3削减了0.12mol,平均每秒削减NH3的浓度为:0.12mol
4、2 L600.001molL1,由于各物质的浓度变化量之比等于各物质的计量数之比,则NO、O2、H2O平均每秒浓度变化为:0.001molL1、0.00125molL1、0.0015molL1。故只有A项正确。6自然界的矿物、岩石的形成和变化受到很多条件的影响。地壳内每加深1 km,压强增大约2500030000 kPa。在地壳内SiO2和HF存在以下平衡:SiO2(s)4HF(g)SiF4(g)2H2O(g)H148.9 kJmol1假如上述反应在体积不变的密闭容器中发生,当反应达到平衡时,下列说法不正确的是()A2v正(HF)v逆(H2O)Bv正(H2O)2v逆(SiF4)CSiO2的质量
5、保持不变D容器内压强不变答案A解析当v正(HF)2v逆(H2O)时,反应达到平衡,A项错;v正(H2O)2v逆(SiF4),能说明反应达到平衡状态,B项正确;SiO2的质量不变,容器内压强不变,均能说明反应达到平衡状态,C、D两项正确。7在肯定条件下,有下列分子数相同的可逆反应,其平衡常数K值分别是H2F22HFK1047H2Cl22HClK1017H2Br22HBrK109H2I22HIK1比较K值大小,可知各反应的正反应进行的程度由大到小的挨次是()A BC D无法确定答案A解析平衡常数K值越大,说明平衡体系中生成物所占的比例越大,正向反应进行的程度越大,比较上述反应的K值大小可得,正反应
6、进行的程度为反应。8肯定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:SO2(g)2CO(g)2CO2(g)S(l)H0,若反应在恒容的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是()A平衡前,随着反应的进行,容器内压强始终不变B平衡时,其他条件不变,分别出硫,正反应速率加快C平衡时,其他条件不变,上升温度可提高SO2的转化率D其他条件不变,使用不同催化剂,该反应的平衡常数不变答案D解析本题综合考查了化学平衡,意在考查同学的分析推断力量。该反应是气体分子数减小的反应,因此平衡前,随着反应的进行,容器内压强不断减小,A项错;硫为液态,平衡时,其他条件不变,分别出硫,反应速率不变,B项错;该反应的正反应是
7、放热反应,上升温度,平衡逆向进行,SO2的转化率降低,C项错;其他条件不变时,使用不同的催化剂,只能转变反应速率,不影响平衡的移动,反应的平衡常数不变,D项正确。9在下列反应中:A2(g)B2(g)2AB(g)Hn答案A解析由图可得到容器的体积为V时,c(B)amolL1,当容器的容积扩大为2V时,若平衡不移动,则c(B)molL1,实际上c(B)的浓度大于molL1,可知当扩大容器体积(即减小压强)时平衡向正反应方向移动,B的质量分数增大,A项正确。13利用反应2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g)H746.8 kJmol1,可净化汽车尾气,假如要同时提高该反应的速率和NO的转化率
8、,实行的措施是()A降低温度B增大压强同时加催化剂C上升温度同时充入N2D准时将CO2和N2从反应体系中移走答案B解析A项中降低温度,反应速率减小;B项中增大压强平衡正向移动,NO转化率提高,反应速率增大,使用催化剂只能加快反应速率;C项中上升温度平衡逆向移动,NO转化率降低;D项中移走CO2、N2使反应速率减小。14在肯定条件下,将1mol的CO和水蒸气通入容器中发生下述反应:CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g),达到平衡后,测得CO2为0.6mol,再通入4mol水蒸气,又达到平衡后,CO2的物质的量是()A等于0.6molB等于1molC大于0.6mol小于1molD大于1mol
9、答案C解析通入4mol水蒸气,平衡右移,CO2物质的量应大于0.6mol,但受CO物质的量限制,最多CO2不超过1mol,因此最终产物中CO2物质的量介于0.61mol之间。15对于可逆反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)Hp2,则p1更有利于N2与H2反应转化为NH3,所以平衡后p1时NH3的体积分数比p2时大,故A选项错误;因该反应为放热反应,温度上升,平衡向逆反应方向进行,N2的转化率降低,故B选项错误;速率转变瞬间,v正增大,v逆不变,说明是增大了反应物的浓度,故C选项正确;催化剂可以加快反应速率,使反应先达到平衡,故D选项错误。16肯定条下,在体积为2 L的密闭容器中,3mol
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