山东省德州市某中学2022届高三上学期期中考试化学试题-Word版含答案.docx

高三期中考试化学试题
第I卷(选择题 共48分)
1~16小题为选择题。每小题3分。共48分。每小题只有一个选项符合题意。
1．化学在生产和生活中有着广泛的应用。下列说法错误的是
A．二氧化硫在食品加工中可用作食品增白剂
B．航天飞机上的隔热陶瓷瓦属于复合材料
C．用活性炭做净化剂除去冰箱中异味
D．含H2SO4的废水用BaCl2处理后不行直接排放
2．下列单质或化合物性质的描述正确的是
A．Na2CO3的溶解性比NaHCO3小
B．SiO2与酸、碱均能反应，属于两性氧化物
C．FeCl3溶液制作铜质印刷线路板的离子反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
D．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3
3．下列有关说法不正确的是
A．为防止水污染，可用O3替代Cl2作饮用水消毒剂
B．试验室可用浓硫酸干燥SO2气体
C．16O和18O能形成三种化学性质相同的氧分子
D．Al2(SO4)3，可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒
4．钛是二十一世纪的“明星金属”。工业制钛以金红石为原料，发生的反应是：

关于反应I、Ⅱ的下列说法中正确的是
A．反应I中的TiO2是氧化剂
B．TiCl4在反应I中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化剂
C．a=b=c=2
D．每生成9.6 g Ti，反应I、Ⅱ中共转移0.8 mol电子

5．下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生转变时，不能用同一离子方程式表示的是
A．氯化镁、氢氧化钠 B．硫酸钠、氢氧化钡
C．氯化铝、氨水 D．溴化亚铁、氯水
6．短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。Z原子的最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，也是Y原子最外层电子数的3倍。X与Y、Z位于相邻的周期。下列说法正确的是
A．X的最高价氧化物对应的水化物是弱酸
B．Z位于元素周期表的第3周期第ⅥA族
C．Y的最高氧化物对应的水化物能溶于NaOH溶液
D．原子半径的大小挨次：r(Z)>r(Y)>r(X)
7．下列说法正确的是
A．依据反应说明碳的非金属性强于硅的非金属性
B．加热分解CuSO4·5H2O过程中使用的玻璃仪器有酒精灯、坩埚、玻璃棒
C．最高化合价为+7的元素确定属于主族元素
D．16gO3含有8NA个电子
8．下列装置用于试验室制氨气或验证氨气的某化学性质，其中能达到试验目的的是
A．用装置甲制取氨气， B．用装置乙除去氨气中的水蒸气
C．用装置丙验证氨气具有还原性 D．用装置丁吸取尾气

9．下列各组粒子能在指定溶液中大量共存的是
A．氯化铁溶液中：K+、SCN-、NO3- B．碘化钾溶液中：H+、H2O2、SO42-
C．偏铝酸钠溶液中：K+、Cl-、SO42- D．氢氧化钙溶液中：Na+、ClO-、HCO3-

10．下列说法中，正确的是
A．将盛有体积比为2：l的NO和O2混合气体的试管倒立在水中，溶液会布满试管
B．分液时，应先打开活塞放出下层液体，再关闭活塞倒出上层液体
C．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
D．SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，且加热后均恢复原色
11．X(盐)和Y(酸)反应，可放出有气味的气体Z，Z跟过量NaOH反应又得到X，Z氧化的最终产物为W气，W气溶于水又得到Y，则X和Y是
①Na2S和稀H2SO4 ②Na2SO3和盐酸 ③Na2S和盐酸 ④Na2SO3和稀H2SO4
A．只有① B．①② C．②③ D．①④
12．下列有关物质性质的说法错误的是
A．铁、铝在常温下都能被浓硫酸“钝化”
B．足量铝分别与含1molHCl、l mol NaOH的溶液反应，产生相同量的氢气
C．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4
D．浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性
13．某溶液中除H+、OH-外，还含有大量的Mg2+、Fe3+、Cl-，且这三种离子物质的量浓度之比为l：l：6。下列有关该溶液的推断正确的是
A．向该溶液中加入KI溶液后，原有的五种离子物质的量不变
B．向该溶液中滴加稀NaOH溶液，马上毁灭白色沉淀
C．若溶液中c(Cl-)=0.6 mol·L-1，则该溶液的pH为l
D．向该溶液中加入过量铁粉，只发生置换反应
14．蛇纹石由MgO、Al2O3，、SiO2、Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行试验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。下列叙述不正确的是
A．沉淀X的成分是SiO2
B．将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，可得到红色颜料Fe2O3
C．在溶液Y中加入过量的NaOH溶液，过滤得到沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2
D．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+

15．碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，几种粒子之间有如图所示关系，依据图示转化关系推想下列说法不正确的是

A．可用KI淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘
B．足量Cl2能使潮湿的KI淀粉试纸变白的缘由可能是5Cl2+I2+6H2O==2HIO3+10HCl
C．由图可知氧化性的强弱挨次为Cl2>I2>IO3-
D．途径Ⅱ中若生成1 mol I2，反应中转移的电子数为10NA
16．含1 mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物与铁粉物质的 量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。下列有关推断正确的是
A．曲线a表示Fe2+，曲线b表示Fe3+
B．P点时总反应的离子方程式可表示为5Fe+16H++NO3-==3Fe2++2Fe3++4NO↑+8H2O
C．n2=0.25
D．n3：n1=3：2
第Ⅱ卷 (非选择题 52分)
17．(14分)短周期元素形成的纯洁物A、B、C、D、E之间的转化关系如下图所示，A与B之间的反应不在溶液中进行(E可能与A、B两种物质中的一种相同)。

请回答下列问题：
(1)若A是气态单质，D是一种强碱。
①B的化学式为________或_______。
②C的电子式为________。
(2)若E的水溶液呈弱酸陛，D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物。
①用电离方程式解释D既能溶于强酸、又能溶于强碱的缘由_____________________。
②用等式表示E与NaOH溶液反应生成正盐的溶液中全部离子的浓度之间的关系_________________________。
(3)若C是一种气体，D是一种强酸。
①写出C与水反应的化学方程式为__ ____。
②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”。某同学为了验证该观点是否正确，用如图所示装置进行试验。
装置I中的试剂为___ ____；试验过程中，在浓H2SO4中未发觉有气体逸出，则得出的结论是____ _________。

18．(12分)海水是巨大的资源宝库。下图是人类从海水资源猎取某些重要化工原料的流程示意图。

回答下列问题：
(1)操作A是______(填试验基本操作名称)。要知道海水晒盐的过程中溶液里食盐含量在渐渐提高的简易方法是______。
a．分析氯化钠含量 b．测定溶液密度 c．观看是否有沉淀析出
(2)操作B需加入下列试剂中的一种，最合适的是_____(选填编号)。
a．氢氧化钠溶液 b．澄清石灰水 c．石灰乳d．碳酸钠溶液
(3)操作C是______；上图中虚线框内流程的主要作用是_________________。
(4)上图中虚线框内流程也可用 Br2与Na2CO3，反应的化学方程式补充完整：

(5)已知苦卤的主要成分如下：

理论上，1 L苦卤最多可得到Mg(OH)2的质量为________g。
19．(12分)化学与人类社会可持续进展亲热相关，能源、环境、工业生产以及日常生活等都离不开化学。
(1)大量使用化石燃料，最直接的危害是造成大气污染，如“温室效应”、“酸雨”等都与大量使用化石燃料有关。为了防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。请写出燃烧时，有关“固硫”(不使硫的化合物进入大气)反应的化学方程式________________________________________；国际上最新接受“饱和亚硫酸钠溶液吸取法”，请写出有关反应的化学方程式___________________。
(2)氨气也是重要的工业原料，写出氨气发生催化氧化反应生成NO的化学方程式___________________________。试验室可利用如右图所示装置完成该反应，在试验过程中，除观看到锥形瓶中产生红棕色气体外，还可观看到有白烟生成，白烟的主要成分是____________________。
(3)三硅酸镁(Mg2Si2O8·nH2O)难溶于水，在医药上可做抗酸剂。它除了可以中和胃液中多余酸之外，生成的H2SiO3还可掩盖在有溃疡的胃表面，疼惜其不再受刺激。三硅酸镁与盐酸反应的化学方程式为___________ ____。将0.184 g三硅酸镁加到50 mL 0.1 mo1·L-1盐酸中，充分反应后，滤去沉淀，以甲基橙为指示剂，用 0.1 mo1·L-1NaOH溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH溶液30 mL，则Mg2Si3O8·nH2O的n值为________。(注：Mg2Si3O8的摩尔质量为260 g·mol-1)

20．(14分)某课外小组探究利用废合金(含有铝、铁、铜)粉末制取纯洁的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，其试验方案如下：

试回答下列问题：
(1)所加试剂①、②分别是_______、________。
(2)操作①的名称为__________，所用的仪器除铁架台、铁圈和烧杯，还需要的用品有_______________________。
(3)写出A→D反应离子方程式____________。
(4)滤液E经蒸发浓缩、_________得绿矾晶体，然后再经过滤、洗涤、干燥即得成品。洗涤时，下列试剂最好选用___________。
a．稀H2SO4 b．蒸馏水 c．酒精 d．NaOH溶液
(5)由滤渣F制CuSO4溶液有途径I和途径Ⅱ两种，你认为最佳途径是________，理由是_________________。
答案