【备战2022年高考】近六年化学经典真题精选训练-化学实验-Word版含解析.docx

【备战2022年高考】近六年化学经典真题精选训练
化学试验　
一．选择题（共26小题）
1．（2021•海南）下列关于仪器使用的说法正确的是（　　）
　 A． 滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗
　 B． 锥形瓶用作反应容器时肯定不能加热
　 C． 蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口
　 D． 振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞

2．（2011•海南）用0.1026mol•L﹣1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为（　　）

　 A． 22.30mL B． 22.35mL C． 23.65mL D． 23.70mL

3．（2010•安徽）下列试验操作或装置符合试验要求的是（　　）
A．
量取15.00mLNaOH溶液
B．
定容
C．
电解制Cl2和H2
D．
高温燃烧石灰石

4．（2021•海南）如图所示仪器可用于试验室制备少量无水FeCl3，仪器连接挨次正确的是（　　）　
　 A． a﹣b﹣c﹣d﹣e﹣e﹣f﹣g﹣h B． a﹣e﹣d﹣c﹣b﹣h﹣i﹣g
　 C． a﹣d﹣e﹣c﹣b﹣h﹣i﹣g D． a﹣c﹣b﹣d﹣e﹣h﹣i﹣f

5．（2022•福建）下列做法不正确的是（　　）
　 A． 易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源
　 B． 用潮湿的红色石蕊试纸检验氨气
　 C． 在50 mL量筒中配制0.1000 mol•L﹣1碳酸钠溶液
　 D． 金属钠着火时，用细沙掩盖灭火

6．（2011•江苏）下列有关试验原理或试验操作正确的是（　　）
A． 用水潮湿pH试纸测量某溶液的pH
B． 用量筒量取20mol▪L﹣1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000 mol▪L﹣1H2SO4溶液
C．
试验室用图所示装置制取少量氨气
D．
试验室用图所示装置出去Cl2中的少量HCl

7．（2010•北京）下列物质与常用危急化学品的类别不对应的是（　　）
　 A． H2SO4、NaOH﹣﹣腐蚀品 B． CH4、C2H4﹣﹣易燃液体
　 C． CaC2、Na﹣﹣遇湿易燃物品 D． KMnO4、K2CrO7﹣﹣氧化剂

8．（2010•山东）下列与试验相关的叙述正确的是（　　）
　 A． 稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中
　 B． 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出
　 C． 酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高
　 D． 检验某溶液是否含有SO42﹣时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸

9．（2010•上海）正确的试验操作是试验成功的重要因素，下列试验操作错误的是（　　）
　 A．
浓硫酸的稀释
B．
碳酸、苯酚酸性强弱比较
　 C．
氯化氢气体的吸取
D．
除去氯气中氯化氢

10．（2021•浙江）某同学接受硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质） 制取七水合硫酸亚铁（FeSO4•7H2O），设计了如下流程：
下列说法不正确的是（　　）
　 A． 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉
　 B． 固体1中肯定含有SiO2，把握pH是为了使Al3+转化为Al（OH）3，进入固体2
　 C． 从溶液2得到FeSO4•7H2O产品的过程中，须把握条件防止其氧化和分解
　 D． 若转变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分别也可得到FeSO4•7H2O

11．（2021•上海）检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（　　）
　 A． NaOH B． KMnO4 C． KSCN D． 苯酚

12．（2022•海南）下列除杂操作可行的是（　　）
　 A． 通过浓硫酸除去HCl中的H2O
　 B． 通过灼热的CuO除去H2中的CO
　 C． 通过灼热的镁粉除去N2中的O2
　 D． 通过水除去CO中的CO2

13．（2022•上海）下列分别方法中，和物质的溶解度无关的是（　　）
　 A． 升华 B． 萃取 C． 纸上层析 D． 重结晶

14．（2022•海南）下列关于物质应用和组成的说法正确的是（　　）
　 A． P2O5可用于干燥Cl2和NH3
　 B． “可燃冰”主要成分是甲烷和水
　 C． CCl4可用于鉴别溴水和碘水
　 D． Si和SiO2都用于制造光导纤维

15．（2021•四川）下列操作或装置能达到试验目的是（　　）
　 A．
配置肯定浓度的NaCl溶液
B．
除去氯气中的HCl气体

C．
观看铁的吸氧腐蚀
D． 检验乙炔的还原性

16．（2011•上海）草酸晶体（H2C2O4•2H2O）100℃开头失水，101.5℃熔化，150℃左右分解产生H2O、CO和CO2．用加热草酸晶体的方法猎取某些气体，应当选择的气体发生装置是（图中加热装置已略去）（　　）
　 A． B． C． D．

17．（2021•江苏）用固体样品配制肯定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作．下列图示对应的操作规范的是（　　）
A．
称量
B．
溶解
C．
转移
D．
定容

18．（2021•天津）下列试验误差分析错误的是（　　）
　 A． 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小
　 B． 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
　 C． 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小
　 D． 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小

19．（2022•山东）下列试验操作正确的是（　　）
　 A． 中和滴定试验时，用待测液润洗锥形瓶
　 B． 盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶
　 C． 用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出
　 D． NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热

20．（2021•上海）为测定镀锌铁皮锌镀层的厚度，将镀锌皮与足量盐酸反应，待产生的气泡明显削减时取出，洗涤，烘干，称重．关于该试验的操作对测定结果的影响推断正确的是（　　）
　 A． 铁皮未准时取出，会导致测定结果偏小
　 B． 铁皮未洗涤洁净，会导致测定结果偏大
　 C． 烘干时间过长，会导致测定结果偏小
　 D． 若把盐酸换成硫酸，会导致测定结果偏大

21．（2022•重庆）下列叙述正确的是（　　）
　 A． Fe与S混合加热生成FeS2
　 B． NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3
　 C． 过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成
　 D． 白磷在空气中加热到肯定温度能转化为红磷

22．（2010•北京）用如图所示试验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应．下列试验不合理的是（　　）

　 A． 上下移动①中铜丝可把握SO2的量
　 B． ②中选用品红溶液验证S02的生成
　 C． ③中选用NaOH溶液吸取多余的S02
　 D． 为确认CuS04生成，向①中加水，观看颜色

23．（2021•上海）下列关于试验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是（　　）
　 A． 均接受水浴加热 B． 制备乙酸丁酯时正丁醇过量
　 C． 均接受边反应边蒸馏的方法 D． 制备乙酸乙酯时乙醇过量

24．（2021•浙江）下列说法正确的是（　　）
　 A． 为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对比即可
　 B． 做蒸馏试验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸．假如在沸腾前发觉遗忘加沸石，应马上停止加热，冷却后补加
　 C． 在未知溶液中滴加BaCl2溶液消灭白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42﹣或SO32﹣
　 D． 提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应接受在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法

25．（2022•山东）下列试验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是（　　）
A．
配制溶液
B．
中和滴定
C．
制备乙酸乙醇
D．
制备收集干燥的氨气

26．（2022•江苏）用下列试验装置进行相应试验，能达到试验目的是（　　）

　 A． 用图（a）所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
　 B． 用图（b）所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
　 C． 用图（c）所示装置制取少量纯洁的CO2气体
　 D． 用图（d）所示装置分别CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

【备战2022年高考】近六年化学经典真题精选训练
化学试验　
一．选择题（共26小题）
1．（2021•海南）下列关于仪器使用的说法正确的是（　　）
　 A． 滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗
　 B． 锥形瓶用作反应容器时肯定不能加热
　 C． 蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口
　 D． 振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞

考点： 计量仪器及使用方法；蒸发、蒸馏与结晶的仪器；过滤、分别与注入溶液的仪器．
专题： 化学试验常用仪器．
分析： A．无论避开待装液被稀释，滴定管中装入滴定液前需要用滴定液润洗；
B．锥形瓶可以加热，加热时需要垫上石棉网；
C．蒸馏操作时，温度计的水银球应于蒸馏瓶支管口相平；
D．依据分液漏斗的正确使用方法进行推断．
解答： 解：A．滴定管中在装入滴定液之前，需要用滴定液润洗，目的是避开待装液被蒸馏水稀释，影响滴定结果，故A正确；
B．可以给锥形瓶中液体进行加热，不过加热时需要垫上石棉网，故B错误；
C．温度计用于把握馏出物温度，所以蒸馏时温度计水银球必需与蒸馏瓶支管口相平，故C错误；
D．振荡分液漏斗时，为了避开液体流出，应关闭分液漏斗的玻璃塞和活塞，故D正确；
故选AD．
点评： 本题考查了常见仪器的构造及使用方法，题目难度不大，试题侧重基础学问的考查，留意把握常见化学仪器的构造及正确的使用方法，试题培育了同学机敏应用所学学问的力量．

2．（2011•海南）用0.1026mol•L﹣1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为（　　）

　 A． 22.30mL B． 22.35mL C． 23.65mL D． 23.70mL

考点： 计量仪器及使用方法．
专题： 化学试验常用仪器．
分析： 依据滴定管的结构和精确度以及测量的原理．
解答： 解：滴定管的零刻度在上面，滴定管中的液面读数为22.35mL，故选B．
点评： 本题考查滴定管的示数，难度不大，留意学问的积累．

3．（2010•安徽）下列试验操作或装置符合试验要求的是（　　）
　 A．
量取15.00mLNaOH溶液 B．
定容
　 C．
电解制Cl2和H2 D．
高温燃烧石灰石

考点： 计量仪器及使用方法；电解原理；物质的溶解与加热．
专题： 化学试验基本操作．
分析： A、留意常规滴定管和新型滴定管的区分；
B、在液面离刻度线1到2cm的时候才开头定容；
C、电解制备氯气和氢气，阳极材料应为惰性电极材料；
D、用坩埚加热时不能密闭加热．
解答： 解：A、碱性溶液不能用酸式滴定管盛装，该滴定管有耐强酸、强碱的新型活塞，可以用来盛装碱性溶液，故A正确；
B、应在液面离刻度线1到2cm的时候开头定容，定容时机不对，故B错误；
C、铜电极应当为阴极才能制备出氯气和氢气，故C错误；
D、坩埚不能密闭加热，会导致压强增大而使盖子飞落而打碎，故D错误．
故选A．
点评： 本题考查化学试验基本操作问题，涉及滴定、定容、电解、灼烧等操作，题目难度不大，本题易错点为A项，留意新型滴定管与一般滴定管的区分．

4．（2021•海南）如图所示仪器可用于试验室制备少量无水FeCl3，仪器连接挨次正确的是（　　）　
　 A． a﹣b﹣c﹣d﹣e﹣e﹣f﹣g﹣h B． a﹣e﹣d﹣c﹣b﹣h﹣i﹣g
　 C． a﹣d﹣e﹣c﹣b﹣h﹣i﹣g D． a﹣c﹣b﹣d﹣e﹣h﹣i﹣f

考点： 化学试验操作的先后挨次．
专题： 化学试验基本操作．
分析： 试验室制备少量无水FeCl3需要用纯洁、干燥的氯气在加热条件下与铁粉反应，在此过程中应留意氯气制取后的除杂和干燥，以及与铁粉反应后氯气尾气的处理等问题即可解答．
解答： 解：试验室制备少量无水FeCl3需要用纯洁、干燥的氯气在加热条件下与铁粉反应，故首先要制备氯气，故最先使用的仪器是a；
制取出的氯气中有HCl和水蒸气，应先用饱和食盐水洗气除去HCl，而洗气时，气体要进步短出，故接下来的气流的方向是e→d；
然后用浓硫酸干燥氯气，故接下来的气流的方向是c→b；
制取了纯洁干燥的氯气后，通入铁粉，在加热条件下与铁粉反应，故接下来连h；
氯气是污染性气体，对空气有污染，故应连接尾气处理装置，考虑到氯气是酸性气体，故要用碱液来吸取，故接下来通入NaOH 溶液，气流的方向是g→f；
故仪器连接挨次正确的是a﹣e﹣d﹣c﹣b﹣h﹣i﹣g，故选B．
点评： 本题考查了仪器的连接挨次的问题，重点是把握气体的除杂的方法和挨次，难度不大．

5．（2022•福建）下列做法不正确的是（　　）
　 A． 易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源
　 B． 用潮湿的红色石蕊试纸检验氨气
　 C． 在50 mL量筒中配制0.1000 mol•L﹣1碳酸钠溶液
　 D． 金属钠着火时，用细沙掩盖灭火

考点： 化学试验平安及事故处理；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；配制肯定物质的量浓度的溶液．
专题： 化学试验基本操作．
分析： A、易燃、易爆药品在肯定温度和氧气充分时，会发生爆炸；
B、氨气能使红色石蕊试纸变蓝色，所以能用红色石蕊试纸检验氨气；
C、依据量筒的用途分析，量筒只能量取溶液；
D、依据钠的性质分析，能和水、氧气反应．
解答： 解：A、强氧化剂为可燃物发生氧化反应的氧化剂，在有火源的地方可燃物达到着火点就可以燃烧，所以易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源，故A正确；
B、氨气和水反应生成氨水，氨水电离生成铵根离子和氢氧根离子，红色石蕊试纸遇碱变蓝色，所以能用潮湿的红色石蕊试纸检验氨气，故B正确；
C、量筒只能量取溶液不能在量筒中配制溶液，故C错误；
D、钠性质很活泼，能和水、氧气反应，所以为防止钠燃烧，必需隔绝空气和水，一般用细沙掩盖灭火，故D正确；
故选C．
点评： 本题考查了试验室平安、氨气的检验等学问点，难度不大，明确氨气能用潮湿的红色石蕊试纸检验，不能用蓝色的石蕊试纸检验．

6．（2011•江苏）下列有关试验原理或试验操作正确的是（　　）
　 A． 用水潮湿pH试纸测量某溶液的pH
　 B． 用量筒量取20mol▪L﹣1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000 mol▪L﹣1H2SO4溶液
　 C．
试验室用图所示装置制取少量氨气
　 D．
试验室用图所示装置出去Cl2中的少量HCl

考点： 试纸的使用；氨的试验室制法；气体的净化和干燥；配制肯定物质的量浓度的溶液．
专题： 试验评价题．
分析： A．pH试纸不能事先潮湿；
B．量筒不能用来配制溶液；
C．收集氨气的试管不能用橡皮塞塞住管口；
D．依据氯气难溶于饱和食盐水进行除杂．
解答： 解：A．pH试纸不能事先潮湿，否则会带来试验误差，故A错误；
B．量筒不能用来稀释和配制溶液，故B错误；
C．收集氨气的试管不能塞橡皮塞，会导致试管内压强过大而将橡皮塞顶开，应在试管口塞一团棉花，故C错误；
D．氯气难溶于饱和食盐水，可用饱和食盐水进行洗气分别，故D正确．
故选D．
点评： 本题考查化学试验基本操作，题目难度不大，留意B项，为易错点．

7．（2010•北京）下列物质与常用危急化学品的类别不对应的是（　　）
　 A． H2SO4、NaOH﹣﹣腐蚀品 B． CH4、C2H4﹣﹣易燃液体
　 C． CaC2、Na﹣﹣遇湿易燃物品 D． KMnO4、K2CrO7﹣﹣氧化剂

考点： 化学试剂的分类．
专题： 物质的分类专题．
分析： A．H2SO4、NaOH有强腐蚀性；
B．CH4、C2H4是气体且具有可燃性；
C．CaC2、Na能与水反应产生易燃气体；
D．KMnO4、K2Cr2O7有强氧化性．
解答： 解：A．H2SO4、NaOH有强腐蚀性，是腐蚀品，故A正确；
B．CH4、C2H4是气体，不是易燃液体，故B错误；
C．CaC2、Na能与水反应产生易燃气体，是遇湿易燃物品，故C正确；
D．KMnO4、K2Cr2O7有强氧化性，是氧化剂，故D正确．
故选B．
点评： 本题考查危急化学品的分类，难度不大，平常留意学问的积累．

8．（2010•山东）下列与试验相关的叙述正确的是（　　）
　 A． 稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中
　 B． 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出
　 C． 酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高
　 D． 检验某溶液是否含有SO42﹣时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸

考点： 溶液的配制；硫酸根离子的检验；中和滴定．
专题： 压轴题．
分析： 稀释硫酸的操作是“酸入水”，防止酸液飞溅；配制溶液时，假如加水超过容量瓶刻度，会导致溶液的浓度偏低，即使用胶头滴管吸出多余的水也不能转变溶液的浓度，正确的做法是重新配制；酸碱中和滴定时滴定管可用标准液或待测液润洗，否则会导致溶液浓度偏低，但锥形瓶不能用待测液润洗，会导致测定结果偏高；检验SO42﹣时，不能加入BaCl2溶液和稀盐酸，不能排解AgCl的干扰，应加入硝酸酸化的硝酸钡溶液．
解答： 解：A、稀释硫酸的操作是将浓硫酸玻璃棒缓慢注入水中，否则会导致酸液飞溅，故A错；
B、若将多余的水取出，会使得浓度偏小，加水超过容量瓶的刻度的唯一方法是重新配制，故B错；
C、用待测液润洗锥形瓶，则消耗的标准液会偏多，导致结果偏高，故C正确；
D、操作中，若溶液中含有Ag+，也会有不溶解于盐酸的白色沉淀产生，则溶液中不肯定含有SO42﹣，故D错；
故选：C．
点评： 本题涉及到溶液的稀释、溶液的配制、酸碱中和滴定等试验基本操作以及离子的检验，难度不是很大，要留意基本试验操作的正确方法和相关留意事项；离子检验时要留意排解其它离子的干扰．

9．（2010•上海）正确的试验操作是试验成功的重要因素，下列试验操作错误的是（　　）
　 A．
浓硫酸的稀释 B．
碳酸、苯酚酸性强弱比较
　 C．
氯化氢气体的吸取 D．
除去氯气中氯化氢

考点： 物质的溶解与加热；气体的收集；气体的净化和干燥；比较弱酸的相对强弱的试验．
分析： 该题考查化学试验基本操作，分别为溶液的稀释，物质的制取、气体的收集和气体除杂，浓硫酸的稀释留意要把浓硫酸加入到水中，否则会使得酸液喷溅；碳酸的酸性比苯酚的酸性强，可将二氧化碳气体通入到苯酚钠溶液中制备苯酚；易溶气体的吸取要防止倒吸；气体的除杂用到洗气瓶，气体要进步短出，否则会使洗气瓶压强增大，导致瓶中液体流出．
解答： 解：A、稀释浓酸不是应当把浓硫沿烧杯壁倒入烧杯，并用玻璃棒不断搅拌，故A错误．
B、将二氧化碳气体通入到苯酚钠溶液中制备苯酚，试管中液体变浑浊，可说明有苯酚生成，可证明碳酸的酸性比苯酚的酸性强，故B正确．
C、HCl易溶于水，吸取时要防止倒吸，故C正确．
D、除去氯气中的氯化氢时，选取饱和食盐水可以达到目的，但是气体进入洗气瓶时应当是进步短出，否则气体会将洗气瓶中的食盐水赶出来，故D错．
故选：AD．
点评： 本题化学试验基本操作，属于多个学问点的考查，涉及到溶液的稀释、性质检验、气体的收集和除杂问题，要求同学生疏物质的性质，娴熟化学试验基本操作．该题考查全面，很好地考查双基．学问归纳：试验室制得的氯气中往往含有水蒸气和氯化氢的杂质，除去水蒸气一般选用浓硫酸，除去氯化氢一般选用饱和食盐水，在装置连接时肯定要留意洗气瓶中进步短出．

10．（2021•浙江）某同学接受硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质） 制取七水合硫酸亚铁（FeSO4•7H2O），设计了如下流程：
下列说法不正确的是（　　）
　 A． 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉
　 B． 固体1中肯定含有SiO2，把握pH是为了使Al3+转化为Al（OH）3，进入固体2
　 C． 从溶液2得到FeSO4•7H2O产品的过程中，须把握条件防止其氧化和分解
　 D． 若转变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分别也可得到FeSO4•7H2O

考点： 物质分别、提纯的试验方案设计；真题集萃．
分析： 硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其它杂质），混合物中加入足量硫酸，Fe2O3、Al2O3与酸反应生成的硫酸铁、硫酸铝，二氧化硅不反应，过滤，固体1为二氧化硅；在滤液中加入铁粉将铁离子还原为亚铁离子，调整pH值使铝离子完全生成氢氧化铝沉淀，过滤，固体2为氢氧化铝，溶液2为硫酸亚铁，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到硫酸亚铁晶体，以此进行解答．
解答： 解：硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质），混合物中加入足量硫酸，Fe2O3、Al2O3与酸反应生成的硫酸铁、硫酸铝，二氧化硅不反应，过滤，固体1为二氧化硅；在滤液中加入铁粉将铁离子还原为亚铁离子，调整pH值使铝离子完全生成氢氧化铝沉淀，过滤，固体2为氢氧化铝，溶液2为硫酸亚铁，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到硫酸亚铁晶体，
A．由流程分析可知，溶解烧渣选用足量硫酸，X为铁粉，故A正确；
B．由流程分析可知，固体1中肯定含有SiO2，调整pH值使铝离子完全生成氢氧化铝沉淀，则固体2为氢氧化铝，故B正确；
C．亚铁离子易被空气中的氧气氧化，而且受热易失去结晶水，所以从溶液2得到FeSO4•7H2O产品的过程中，须把握条件防止其氧化和分解，故C正确；
D．在溶液1中含有铁离子和铝离子，加过量的氢氧化钠，铝离子转化为偏铝酸根离子，铁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化铁沉淀，所以最终得到的是硫酸铁而不是硫酸亚铁，故D错误．
故选D．
点评： 本题考查制备试验方案的设计与评价、工艺流程的分析应用，题目难度中等，侧重同学分析力量和创新力量的培育，留意把握常见物质的分别方法．

11．（2021•上海）检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（　　）
　 A． NaOH B． KMnO4 C． KSCN D． 苯酚

考点： 物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．
分析： 亚铁离子具有还原性，可与氯水、高锰酸钾等氧化剂反应，以此解答该题．
解答： 解：A．加入氢氧化钠，因含有铁离子，可生成红褐色沉淀，不能检验是否含有亚铁离子，故A错误；
B．亚铁离子具有还原性，可与高锰酸钾等发生氧化还原反应，高锰酸钾溶液褪色，可鉴别，故B正确；
C．亚铁离子与KSCN不反应，不能鉴别，只能鉴别铁离子，故C错误；
D．亚铁离子与苯酚不反应，不能鉴别，只能鉴别铁离子，故D错误．
故选B．
点评： 本题考查物质的检验，为高频考点，题目难度不大，本题留意亚铁离子与铁离子性质的区分，检验时必需有明显不同的现象．

12．（2022•海南）下列除杂操作可行的是（　　）
　 A． 通过浓硫酸除去HCl中的H2O
　 B． 通过灼热的CuO除去H2中的CO
　 C． 通过灼热的镁粉除去N2中的O2
　 D． 通过水除去CO中的CO2

考点： 物质的分别、提纯的基本方法选择与应用；物质的分别、提纯和除杂．
专题： 化学试验基本操作．
分析： A．浓硫酸具有吸水性，与HCl不反应；
B．二者均可还原CuO；
C．二者均与Mg反应；
D．二氧化碳在水中的溶解度不大．
解答： 解：A．浓硫酸具有吸水性，与HCl不反应，则通过浓硫酸除去HCl中的H2O，操作可行，故A正确；
B．二者均可还原CuO，将原物质反应掉，不符合除杂的原则，则不能通过灼热的CuO除去H2中的CO，故B错误；
C．二者均与Mg反应，将原物质反应掉，不符合除杂的原则，则应通过通过灼热的铜网除去N2中的O2，故C错误；
D．二氧化碳在水中的溶解度不大，应利用NaOH溶液除去CO中的CO2，故D错误；
故选A．
点评： 本题考查物质分别、提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握物质的性质及除杂的原则为解答的关键，留意原物质与杂质的性质差异，题目难度不大．

13．（2022•上海）下列分别方法中，和物质的溶解度无关的是（　　）
　 A． 升华 B． 萃取 C． 纸上层析 D． 重结晶

考点： 物质的分别、提纯的基本方法选择与应用；物质的分别、提纯和除杂．
专题： 化学试验基本操作．
分析： 升华是利用物质熔沸点低，加热转化为气态来分别，以此来解答．
解答： 解：升华与物质熔沸点有关，加热转化为气态可分别混合物，而萃取、纸上层析、重结晶均与物质在溶剂中的溶解度有关，
故选A．
点评： 本题考查混合物分别、提纯方法及选择，为高频考点，把握分别方法及分别原理为解答的关键，留意纸上层析是试样在有机溶剂中的溶解度差异，利用集中原理分别混合物，为解答的难点，题目难度不大．

14．（2022•海南）下列关于物质应用和组成的说法正确的是（　　）
　 A． P2O5可用于干燥Cl2和NH3
　 B． “可燃冰”主要成分是甲烷和水
　 C． CCl4可用于鉴别溴水和碘水
　 D． Si和SiO2都用于制造光导纤维

考点： 气体的净化和干燥；碳族元素简介；有机物的鉴别；化石燃料与基本化工原料．
专题： 化学应用．
分析： A．五氧化二磷为酸性干燥剂，能够干燥氯气，不能干燥碱性气体氨气；
B．可燃冰为甲烷和水形成的化合物，主要成分为甲烷和水；
C．溴、碘单质在四氯化碳中的颜色不同；
D．二氧化硅可以制造光导纤维，硅可用于制作半导体材料．
解答： 解：A．五氧化二磷为酸性干燥剂，可以干燥氯气，不能干燥碱性气体氨气，故A错误；
B．可燃冰为甲烷和水的化合物，所以可燃冰的主要成分为甲烷和水，故B正确；
C．碘的四氯化碳的颜色为紫色，溴的四氯化碳颜色为红棕色，可以用四氯化碳鉴别溴水和碘水，故C正确；
D．SiO2用于制造光导纤维的材料，而Si为半导体材料，故D错误；
故选BC．
点评： 本题考查了干燥剂的选用方法、有机物检验与鉴别、二氧化硅、硅的用途，题目难度不大，留意把握干燥剂的类型及选用方法，明确常见有机物鉴别方法及硅、二氧化硅的用途．

15．（2021•四川）下列操作或装置能达到试验目的是（　　）
　 A．
配置肯定浓度的NaCl溶液 B．
除去氯气中的HCl气体
　 C．
观看铁的吸氧腐蚀 D． 检验乙炔的还原性

考点： 试验装置综合．
专题： 试验评价题．
分析： A．依据定容时眼睛应平视刻度线解答；
B．除去杂质不能引入新的杂质；
C．铁在食盐水中发生吸氧腐蚀；
D．生成的乙炔中含有H2S、PH3等还原性气体．
解答： 解：A．配制肯定物质的量浓度溶液时，定容时眼睛应平视刻度线，故A错误；
B．饱和碳酸氢钠溶液能够与氯化氢反应生成二氧化碳，引入新的杂质，应改用饱和氯化钠溶液，故B错误；
C．氯化钠溶液呈中性，铁在食盐水中发生吸氧腐蚀，在酸性条件下发生析氢腐蚀，故C正确；
D．生成的乙炔中含有H2S、PH3等还原性气体，应将杂质除去方能证明乙炔的还原性，故D错误；
故选：C．
点评： 本题为试验题，考查了试验基本操作及设计，明确试验原理及仪器使用方法即可解答，题目难度不大．

16．（2011•上海）草酸晶体（H2C2O4•2H2O）100℃开头失水，101.5℃熔化，150℃左右分解产生H2O、CO和CO2．用加热草酸晶体的方法猎取某些气体，应当选择的气体发生装置是（图中加热装置已略去）（　　）
　 A． B． C． D．

考点： 加热反应气体性质试验装置．
分析： 依据草酸晶体先失水，试管口应向下倾斜；加热固体来制取气体，应选择试管，不能选择锥形瓶；熔化的草酸会流到试管口，而酒精加热部位在试管底部，会使样品无法连续受热分解；
解决了受热过程中产生水以及样品溶化流淌的这两个问题即可解答．
解答： 解：A、试管口向上倾斜，水倒流进试管，会使试管底炸裂，故A错误；
B、加热固体来制取气体，应选择试管，不能选择锥形瓶，故B错误；
C、草酸熔点低，在分解之前就熔化，C装置熔化的草酸会流到试管口，而酒精加热部位在试管底部，会使样品无法连续受热分解，故C错误；
D、该装置圆满的解决了受热过程中产生水以及样品溶化流淌的这两个问题，由草酸晶体100℃开头失水，试管口应向下倾斜，故D正确．
故选D．
点评： 此题考核同学对于简易气体发生装置的应用．一般对于涉及到试验装置图的选项甄别，需要认真观看装置之间的微小差别，同时结合题干文字部分进行选择．

17．（2021•江苏）用固体样品配制肯定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作．下列图示对应的操作规范的是（　　）
　 A．
称量 B．
溶解 C．
转移 D．
定容

考点： 配制肯定物质的量浓度的溶液．
专题： 物质的量浓度和溶解度专题．
分析： A．药品不能直接放在托盘内，且药品与砝码放反了；
B．固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解；
C．应用玻璃棒引流；
D．胶头滴管不能深化容量瓶内．
解答： 解：A．用天平称量药品，药品不能直接放在托盘内，天平称量应遵循“左物右码”，故A错误；
B．固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解，故B正确；
C．应用玻璃棒引流，防止溶液洒落，故C错误；
D．胶头滴管不能深化容量瓶内，应在容量瓶正上方，悬空滴加，故D错误；
故选B．
点评： 本题试验考查基本操作，比较基础，旨在考查同学对基础学问的理解把握，留意把握中学试验常见的基本操作．

18．（2021•天津）下列试验误差分析错误的是（　　）
　 A． 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小
　 B． 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
　 C． 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小
　 D． 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小

考点： 配制肯定物质的量浓度的溶液；试纸的使用；中和滴定；中和热的测定．
专题： 化学试验基本操作．
分析： A．潮湿的pH值试纸可以稀释碱液；
B．定容时俯视刻度线，导致所配溶液的体积偏小，结合c=推断；
C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，气体占据液体应占有的体积；
D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，导致热量损失过大．
解答： 解：A．潮湿的pH值试纸可以稀释碱液，溶液中氢氧根离子依据减小，测定的溶液碱性减弱，测定值偏小，故A正确；
B．定容时俯视刻度线，导致所配溶液的体积偏小，结合c=可知，所配溶液的浓度偏大，故B错误；
C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，气体占据液体应占有的体积，会导致所测溶液体积偏小，故C正确；
D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，导致热量损失过大，所测温度值偏小，故D正确；
故选B．
点评： 本题考查试验基本操作、误差分析等，难度中等，理解试验进行的原理是解题的关键，注试验基本操作的把握．

19．（2022•山东）下列试验操作正确的是（　　）
　 A． 中和滴定试验时，用待测液润洗锥形瓶
　 B． 盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶
　 C． 用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出
　 D． NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热

考点： 中和滴定；化学试剂的存放；蒸发和结晶、重结晶；分液和萃取．
专题： 试验题．
分析： A．不能用待测液润洗锥形瓶；
B．玻璃的成分是二氧化硅；
C．苯在上层，应从上口倒出；
D．当蒸发皿中消灭大量固体时就应当停止加热．
解答： 解：A．用待测液润洗锥形瓶，会使溶质的物质的量增大，浓度偏大，故A错误；
B．二氧化硅能与氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠有粘性，能将瓶口和塞子粘在一起，故B错误；
C．苯的密度比水小，苯在上层，应从上口倒出，故C错误；
D．当蒸发皿中消灭大量固体时就应当停止加热，用余热蒸干，故D正确．
故选D．
点评： 本题考查中和滴定、玻璃的成分、苯的密度、蒸发操作等，难度不大，留意苯的密度比水小，与水互不相同．

20．（2021•上海）为测定镀锌铁皮锌镀层的厚度，将镀锌皮与足量盐酸反应，待产生的气泡明显削减时取出，洗涤，烘干，称重．关于该试验的操作对测定结果的影响推断正确的是（　　）
　 A． 铁皮未准时取出，会导致测定结果偏小
　 B． 铁皮未洗涤洁净，会导致测定结果偏大
　 C． 烘干时间过长，会导致测定结果偏小
　 D． 若把盐酸换成硫酸，会导致测定结果偏大

考点： 探究物质的组成或测量物质的含量；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．
专题： 几种重要的金属及其化合物．
分析： 测定镀锌铁皮的锌镀层厚度是依据铁皮的面积测定电镀前后铁皮质量的增重，进而可计算锌镀层的厚度，
过迟推断反应终点导致部分铁溶解，w1﹣w2偏大而引起结果偏高，过早推断反应终点、铁皮未烘干就去称重则使 w1﹣w2 偏小而引起结果偏低，烘干时间过长（铁被氧化），则剩余物的质量偏大．
解答： 解：A、铁皮未准时取出，导致部分铁溶解，质量差w1﹣w2偏大，引起结果偏高，故A错误；
B、铁皮未洗涤洁净，导致反应后的质量变大，质量差 w1﹣w2偏小，引起结果偏低，故B错误；
C、烘干时间过长（铁被氧化），则剩余物的质量偏大，导致测定结果偏小，故C正确；
D、若把盐酸换成硫酸，对测定结果没有影响，故D错误；
故选C．
点评： 本题考查锌镀层厚度的测定的试验方案的评价，题目难度不大，留意把握试验操作原理以及留意事项．

21．（2022•重庆）下列叙述正确的是（　　）
　 A． Fe与S混合加热生成FeS2
　 B． NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3
　 C． 过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成
　 D． 白磷在空气中加热到肯定温度能转化为红磷

考点： 探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质；硝酸的化学性质；磷；含硫物质的性质及综合应用．
专题： 氮族元素；几种重要的金属及其化合物．
分析： A．Fe与S混合加热生成FeS；
B．NaHCO3加热易分解；
C．随着反应的进行，硝酸的浓度降低，稀硝酸与铜反应生成NO；
D．白磷在空气中加热时会燃烧．
解答： 解：A．Fe与S混合加热生成FeS，故A错误；
B．NaHCO3的热稳定性差，受热时发生分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故B错误；
C．由于铜是过量的