【2021届备考】2020全国名校化学试题分类解析汇编(第三期):F单元-化学反应与能量.docx
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1、F单元化学反应与能量 名目F单元化学反应与能量1F1化学反应与能量变化1F2反应热的计算与重要的反应热3F3原电池原理3F4 电解原理3F5 化学反应与能量综合错误!未定义书签。 F1化学反应与能量变化【题文】(化学卷2022届江苏省南京市金陵中学高三第四次模拟考试(2022.05)10下列图示与对应的叙述相符的是 A图6表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热为241.8 kJmol1B图7表示压强对可逆反应2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D(s)的影响,乙的压强比甲的压强大C依据图8,若除去CuSO4溶液中的Fe3+,可向溶液中加入适量CuO,调整pH4,过滤D图9表示
2、常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH【学问点】燃烧热的定义、强弱电解质、化学平衡 F1 H1 G2【答案解析】C 解析:A、H2的燃烧热是指1molH2完全燃烧生成液态水放出的热量,故A错误;B、转变压强平衡会发生移动,甲乙反应物的百分含量不同,故B错误;C、向溶液中加入适量CuO,调整pH4,Fe(OH)3沉淀完全而Cu2+仍存在于溶液中,故C正确;D、稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,HA的pH随加水量的变化大,说明HA的酸性强于HB,则相同条件下NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH,故D错误;故答案
3、选C【思路点拨】本题考查燃烧热的定义、强弱电解质、化学平衡等学问,留意理解燃烧热的定义、强弱电解质的差异。【题文】(化学卷2021届吉林省长春市十一中高二下学期期末考试(2022.07)10已知下列反应的热化学方程式为: (1)C(s)O2(g)CO2(g) H 1393.5kJ/mol (2)CH3COOH(l)2O2(g)2CO2(g)2H2O(l) H 2870.3kJ/mol(3)H2(g)1/2O2(g)H2O(l) H 3285.8kJ/mol 则2C(s)2H2(g)O2(g)CH3COOH(l) 的反应热H为A+488.3 kJ/mol B488.3 kJ/mol C244.1
4、5 kJ/mol D+244.15 kJ/mol【学问点】盖斯定律 F1 F2【答案解析】B 解析:依据盖斯定律:H=2H 1+2H 3H 2=2(393.5kJ/mol)2(285.8kJ/mol )(870.3kJ/mol)=488.3 kJ/mol故答案选B【思路点拨】本题考查盖斯定律的应用,依据热化学方程式可以相加减即可得到新的热化学方程式。【题文】(化学卷2021届吉林省长春市十一中高二下学期期末考试(2022.07) 18.下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是( )A已知C(石墨,s)= C(金刚石,s) H0,则金刚石比石墨稳定B已知I2(g)H2(g)=2HI(g) H1;
5、I2(s)H2(g)=2HI(g) H2;则H1H2CHCl和NaOH反应的中和热H=573kJ/mol,则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热H=2(573)kJ/molD已知H2(g)F2(g)=2HF(g) H=270kJ/mol,则2L氟化氢气体分解成1L氢气和1L氟气吸取270kJ热量【学问点】热化学方程式 F1 F5【答案解析】B 解析:A、C(石墨,s)= C(金刚石,s)吸热,说明石墨能量低,所以石墨比金刚石稳定,故A错误;B、前者比后者放热多,所以H1H2故B正确;C、由于中和热是指强酸与强碱中和生成1mol水时放出的热量,H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热H=573k
6、J/mol,故C错误;D、已知H2(g)F2(g)=2HF(g) H=270kJ/mol,则2mol氟化氢气体分解成1mol氢气和1mol氟气吸取270kJ热量,故D错误;故答案选B【思路点拨】本题考查热化学方程式的理解,留意在比较H的大小时连同正负号一起比较。【题文】(化学卷2022届黑龙江省哈六中高一下学期期末考试(2022.07)22已知反应ABCD的能量变化如右图所示,下列说法正确的是A该反应为放热反应B该反应为吸热反应C反应物的总能量高于生成物的总能量D该反应只有在加热条件下才能进行【学问点】化学反应与能量F1【答案解析】B 解析:反应物A+B能量低于C+D,故该反应是吸热反应,故B
7、正确;吸热反应并不愿定要在加热条件下进行,如NH4Cl和Ba(OH)28H2O,故D错误【思路点拨】本题考查了化学反应与能量图像分析。当反应物总能量生成物总能量,放热反应,当反应物总能量生成物总能量,吸热反应;【题文】(化学卷2022届吉林省长春市十一中高一下学期期末考试(2022.07)14下列有关热化学方程式的叙述正确的是A2H2(g)O2(g)=2H2O(g);H=483.6 kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8 kJB已知C(石墨,s)= C(金刚石,s) H0,则金刚石比石墨稳定C含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7 kJ的热量,则该反应的热化学方程式为:
8、NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l);H=57.4 kJ/molD已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g);H1 ;2C(s)O2(g)=2CO(g) H2。则H1H2【学问点】热化学方程式的含义 F1 F2【答案解析】C 解析:A、氢气的燃烧热指1摩氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量,故A错误;B、能量越低越稳定,石墨转化为金刚石吸热,石墨能量低,应当石墨稳定,故B错误;C、20.0g NaOH的物质的量是1/2摩尔,与稀盐酸完全中和,放出28.7 kJ的热量,可知1摩尔NaOH与稀盐酸完全中和,放出57.4 kJ的热量,故C正确;D、前者比后者放热多,则H1H2,
9、故D错误;故答案选C【思路点拨】本题考查热化学方程式的正误推断,D中比较H1与H2时连同负号一起比较,是本题的易错点。【题文】(化学卷2022届吉林省长春市十一中高一下学期期末考试(2022.07)16. 下列说法正确的是A增大压强,使单位体积内活化分子数目增加,化学反应速率确定增大B. 上升温度,使活化分子百分数增加,化学反应速率确定增大C. 活化分子间所发生的分子间的碰撞均为有效碰撞D. 加入反应物,使活化分子百分数增加,化学反应速率确定增大【学问点】碰撞理论 F1【答案解析】B 解析:A、增大压强,使单位体积内活化分子百分数数增加,而活化分子数目不变,故A错误;B、上升温度,原来的一部分
10、分子成为活化分子,使活化分子数目增加,活化分子百分数增加,故B正确;C、只有发生反应的碰撞才是有效碰撞,活化分子间所发生的分子间的碰撞不愿定是有效碰撞,故C错误;D 加入反应物,若使单位体积内活化分子百分数增加,化学反应速率就增大,故D错误;故答案选B【思路点拨】本题考查碰撞理论,留意区分单位体积内活化分子数目与单位体积内活化分子百分数的不同含义。【题文】(化学卷2022届辽宁省五校高一下学期期末考试(2022.07))9、氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量。在反应过程中,断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ,断裂1molF2中的化学键消耗的能量为Q2kJ,形成1m
11、olHF中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是 AQ1+ Q22Q3 BQ1+ Q22Q3 CQ1+ Q2Q3 DQ1+ Q2Q3【学问点】化学能与热能 F1 F2【答案解析】A 解析:化学键断裂吸取能量,共断裂1molH-H键、1molF-F键,吸取能量(Q1 + Q2)kJ; 化学键形成放出能量,共形成2mol的H-F键,所以放出2Q3KJ能量;反应为放热反应,故断键吸取的能量成键放出的能量,即Q1+ Q22Q3,故A正确。【思路点拨】本题从化学键角度考查了化学能与热能的关系,需要留意两点成键和断键的量与物质本身的量的关系推断反应的吸放热还可从物质能量角度考虑,勿混淆。【题文
12、】(化学卷2022届云南省玉溪一中高一下学期期末考试(2022.07)16金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质(同素异形体)。在100kPa时,1mol石墨转化为金刚石,要吸取1.895kJ的热能。据此,试推断在100kPa压强下,下列结论正确的是A石墨比金刚石稳定 B金刚石比石墨稳定 C1mol石墨比1mol金刚石的总能量高 D1mol石墨和1mol金刚石的总能量相等【学问点】化学反应中的能量变化 F1【答案解析】A 解析:在100kPa时,1mol石墨转化为金刚石,要吸取1.895kJ的热能,故石墨的能量比金刚石的能量低,CD错误;依据能量越低越稳定原理则石墨的能量低,比金刚石的稳定,
13、故A正确。【思路点拨】本题以石墨和金刚石的相互转化考查了物质的稳定性和物质所具有的能量之间的关系,物质能量凹凸的比较,是化学反应中的能量变化的较难的试题。【题文】(化学卷2022届云南省玉溪一中高一下学期期末考试(2022.07)24下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是( )A铝片和稀硫酸反应 BBa(OH)28H2O与NH4Cl反应C灼热的炭与CO2反应 D甲烷在O2中燃烧【学问点】化学反应中的能量变化 F1【答案解析】C 解析:A铝片和稀硫酸反应与D甲烷在O2中燃烧的反应的热效应都是放热的,错误;BBa(OH)28H2O与NH4Cl反应不是氧化还原反应,错误;C灼热的炭与CO2反应是
14、氧化还原反应,反应的热效应是吸热反应,正确。 【思路点拨】本题考查了一些常见的化学反应的热效应,难度不大。【题文】(理综卷化学2022届西藏自治区高三最终一次模拟统一考试(2022.05)8下列说法中正确的是: ( )A汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能B向饱和AgCl溶液中加入盐酸,Ksp变大C若存在简洁阴离子R2-,则R确定属于VIA族D最外层电子数少的金属元素,确定比最外层电子数多的金属元素活泼性强【学问点】Ksp、能量转化、金属活泼性 H5 F1 E2【答案解析】C 解析:A、汽油燃烧时化学能转化为光能和热能,故A错误;B、Ksp只与温度有关,向饱和AgCl溶液中加入盐酸,Ksp不变,
15、故B错误;C、若存在简洁阴离子R2-,说明R的最外层有6个电子,所以确定属于VIA族,故C正确;D、例如Ca比Na活泼,所以最外层电子数少的金属元素,确定比最外层电子数多的金属元素活泼性强是错误的;故答案选C【思路点拨】本题考查Ksp、能量转化、金属活泼性等学问、留意Ksp只与温度有关,只要温度不变,其它条件转变时Ksp均不变。F2反应热的计算与重要的反应热【题文】(化学卷2022届江苏省南京市金陵中学高三第四次模拟考试(2022.05)20(14分)镁是海水中含量较多的金属,镁合金及其镁的化合物用途格外广泛。(1)Mg2Ni是一种储氢合金,已知:Mg(s) + H2(g) MgH2(s) H
16、174.5kJmol1 Mg2Ni(s) + 2H2(g) Mg2NiH4(s) H264.4kJmol1 Mg2Ni(s)+2MgH2(s) 2Mg(s)+Mg2NiH4(s) 的H3 。 (2)一种用水氯镁石(主要成分为MgCl26H2O)制备金属镁工艺的关键流程如下:为探究MgCl26H2O“一段脱水”的合理温度范围,某科研小组将MgCl26H2O在不同温度下分解,测得残留固体物质的X-射线衍射谱图如下图所示(X-射线衍射可用于推断某晶态物质是否存在)。测得E中Mg元素养量分数为60.0%,则E的化学式为 。“一段脱水”的目的是制备MgCl22H2O,温度不高于180 的缘由是 。若电解
17、时电解槽中有水分,则生成的MgOHCl与阴极产生的Mg反应,使阴极表面产生MgO钝化膜,降低电解效率。生成MgO的化学方程式为 。该工艺中,可以循环使用的物质有 。(3)储氢材料Mg(AlH4)2在110-200C的反应为:Mg(AlH4)2MgH2 +2A1+3H2每生成27gAl转移电子的物质的量为 。(4)“镁-次氯酸盐”燃料电池的装置如右图所示,该电池的正极反应式为 。【学问点】盖斯定律、原电池、工艺流程 F2 F3 O5【答案解析】(1)+84.6KJ/mol(2) MgO;若温度太高,转化为MgOHCL或MgO;HCL,(3) 3mol(4)解析:(1)依据盖斯定律H3 H22H1
18、64.4kJmol12(74.5kJmol1)=+84.6KJ/mol(2)依据E中Mg元素养量分数为60.0%,得到E的化学式为MgO;观看残留固体物质的X-射线衍射谱图,若温度太高,转化为MgOHCL或MgO;MgOHCl与阴极产生的Mg反应,使阴极表面产生MgO,化学方程式为:;用水氯镁石制备金属镁工艺的流程中看出该工艺中,可以循环使用的物质有HCL,;(3)生成27gAl,即生成1molAl转移电子的物质的量为 3mol;(4)正极ClO-得电子,正极反应:【思路点拨】本题考查盖斯定律、原电池、工艺流程等,难度不大,留意利用题中的信息解决问题。【题文】(化学卷2021届甘肃省兰州一中高
19、二下学期期末考试(2022.07) K4 F2 9下列依据相关数据作出的推理和推断中,不正确的是 ( )A依据相对分子质量的数据,推想乙醇和丙烷沸点的相对凹凸B依据溶解度的数据,选择用重结晶的方法可将粗苯甲酸提纯C依据沸点的数据,推断用分馏的方法从石油中猎取汽油和煤油等D依据燃烧热的数据、热化学方程式和盖斯定律,可计算一些反应的反应热【学问点】溶解度、饱和溶液的概念;分子间作用力对物质的状态等方面的影响;蒸馏与分馏【答案解析】A 解析:A、乙醇中含氢键,沸点高,则不能利用相对分子质量推想乙醇和丙烷沸点的相对凹凸,故A错误;B、溶解度差异越大,利用重结晶分别效果越好,则依据溶解度的数据,选择用重
20、结晶的方法可将粗苯甲酸提纯,故B正确;C、利用沸点的差异分别混合物的方法为蒸馏,则依据沸点的数据,推断用分馏的方法从石油中猎取汽油和煤油等,故C正确;D、依据燃烧热的数据、热化学方程式和盖斯定律,可计算一些反应的反应热,故D正确;故答案选A【思路点拨】本题考查较为综合,涉及物质的分别、形式比较等学问,侧重于考查同学的综合运用化学学问的力气和评价力气,题目难度不大,留意把握相关物质的性质以及常见混合物的分别提纯方法。【题文】(化学卷2021届吉林省长春市十一中高二下学期期末考试(2022.07)10已知下列反应的热化学方程式为: (1)C(s)O2(g)CO2(g) H 1393.5kJ/mol
21、 (2)CH3COOH(l)2O2(g)2CO2(g)2H2O(l) H 2870.3kJ/mol(3)H2(g)1/2O2(g)H2O(l) H 3285.8kJ/mol 则2C(s)2H2(g)O2(g)CH3COOH(l) 的反应热H为A+488.3 kJ/mol B488.3 kJ/mol C244.15 kJ/mol D+244.15 kJ/mol【学问点】盖斯定律 F1 F2【答案解析】B 解析:依据盖斯定律:H=2H 1+2H 3H 2=2(393.5kJ/mol)2(285.8kJ/mol )(870.3kJ/mol)=488.3 kJ/mol故答案选B【思路点拨】本题考查盖斯
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