2020-2021学年高中化学随堂练习：1.1.2-反应热的测量与计算(苏教版选修4).docx

1．(对应考点一)中和热测定试验中，下列操作肯定使测定结果偏低的是(　　)
A．量筒量取所用药品
B．NaOH溶液在倒入小烧杯中时，有少量的溅出
C．量热计的保温材料质量高
D．测量HCl溶液温度时的温度计用水洗后，测NaOH溶液的温度
解析：NaOH溶液溅出，导致反应的NaOH的量减小，使放出的热量削减，致使结果偏低。
答案：B
2．(对应考点二)已知在298 K时下述反应的有关数据
C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)　ΔH1＝－110.5 kJ/mol
C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ/mol
则C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的ΔH为(　　)
A．＋283.5 kJ/mol　　　　　　 B．＋172.5 kJ/mol
C．－172.5 kJ/mol D．－504 kJ/mol
解析：依据盖斯定律：ΔH＝2ΔH1－ΔH2＝2×(－110.5 kJ/mol)－(－393.5 kJ/mol)＝＋172.5 kJ/mol，故选B。
答案：B
3．(对应考点二)(2022·安徽师大附中模考)已知下列反应的热化学方程式为：
①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
②CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH2＝－870.3 kJ·mol－1
③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)；ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1
则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热(焓变)为(　　)
A．＋488.3 kJ·mol－1　　　 B．－488.3 kJ·mol－1
C．－244.15 kJ·mol－1 D．＋244.15 kJ·mol－1
解析：将①×2＋③×2－②即得到待求的热化学方程式，故ΔH＝(－393.5 kJ·mol－1)×2＋(－285.8 kJ·mol－1)×2－(－870.3 kJ·mol－1)＝－488.3 kJ·mol－1。
答案：B
4．(对应考点三)[双选题]在同温同压下，下列各组热化学方程式中， ΔH2<ΔH1的是
(　　)
A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　　　　ΔH1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2
B．S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1
S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2
C．C(s)＋1/2 O2(g)===CO(g) ΔH1
C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2
D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH1
1/2 H2(g)＋ 1/2 Cl2(g)===HCl(g) ΔH2
解析：由液态水变为气态水要吸取能量，故氢气燃烧生成气态水时放热少，放热反应ΔH为负值，放热越少ΔH越大，ΔH1>ΔH2，A项正确；气态硫能量高燃烧放热多于固态硫，ΔH1<ΔH2，B项错误；碳不完全燃烧放热少，ΔH1>ΔH2，C项正确；D项，后者计量数是前者一半，ΔH1＝2ΔH2，ΔH为负值，ΔH1<ΔH2，D项错误。
答案：AC
5．(试验题)50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。
回答下列问题：
(1)从试验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_____________。
(2)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_______________________________________。
(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和反应的反应热的数值________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(4)试验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述试验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)。
(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述试验，测得的中和反应的反应热会________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)
解析：中和反应放出的热量跟生成水的物质的量有关。而中和热是指强酸和强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol水的反应热，与酸碱的用量无关。(1)本试验成败的关键是精确     测量反应后的温度。因此所用装置必需保温、绝热且可使体系温度尽快达到全都，故缺少的仪器应为环形玻璃搅拌棒。(2)碎泡沫塑料的作用为削减试验过程中的能量损失。(3)大烧杯上不盖硬纸板时，会有较多的热量散失而导致求得的中和热数值偏小。(4)用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液反应时，盐酸不足，反应掉的NaOH为0.025 mol。改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液进行反应时，NaOH不足，反应掉的NaOH为0.027 5 mol。两种状况反应掉的NaOH的物质的量不同，生成水的物质的量不同，故放出的热量不相等。
(5)NH3·H2O是弱碱，其电离时吸取了部分热量，使得生成1 mol水时放出的热量削减，因而求得的反应热偏大。
答案：(1)环形玻璃搅拌棒
(2)削减试验过程中的热量损失
(3)偏小　(4)不相等　(5)偏小