福建省厦门二中2021届高三上学期期中考试化学-Word版含答案.docx

厦门二中2022-2021学年度第一学期 高三 年段 化学 科期中试题卷
命题老师：陈建裕　　　审核：上官庆景
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.共100分，考试时间90分钟.
（供选用相对原子质量为：　N---14 C---12 O---16 Zn---65）
第I卷（48分）
一、选择题（本题16小题，每小题只有一个正确答案，每题3分、共48分,　答案请填涂在答题卡上）
1．我国科学家最近指出：2050年后全球将毁灭的四大能源是，①氚和氦-3的核聚变 ②自然气水合物 ③空间太阳能发电 ④氢能。这四大能源将来在供应能量过程中会产生新核素的是( )
A．① B．② C．③ D．④
2．下列有关物质性质的应用不正确的是( )
A．浓H2SO4具有吸水性，可用来干燥氨气
B．Na2CO3溶液具有碱性，可用于除器皿表面油污
C．锂质量轻、比能量大，金属锂用作电池负极材料
D．ClO2具有强氧化性，可用于自来水的消毒杀菌
3．下表中依据试验操作和现象所得出的结论正确的是( )
选项
试验操作
试验现象
结论
A
用激光笔照射鸡蛋白水溶液
有丁达尔效应
鸡蛋白分子直径介于1nm～100nm
B
向某氯化亚铁溶液中，加入Na2O2粉末
毁灭红褐色沉淀
说明原氯化亚铁已氧化变质
C
将气体X通入酸化的BaCl2溶液
产生白色沉淀
X可能是CO2
D
潮湿的KI淀粉试纸靠近气体Y
试纸变蓝
Y确定是Cl2
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中确定能大量共存的是( )
A．使紫色石蕊试剂显红色的溶液：NH4+、K+、[Al(OH)4]－、NO3－
B．稀HNO3溶液: Na+、Mg2+、SO42－、Cl－
C．FeCl3溶液：K+、Na+、I－、SO42－
D．由水电离产生的c(H+)=10－13 mol·L－1的溶液：K+、Na+、Cl－、HCO3－
5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．标准状况下，22.4LCCl4含有C－Cl键的数目为4NA
B．1 L 1 mol·L-1的AlCl3溶液中含有Cl－的数目为3NA
C．常温常压下，44 g 由N2O与CO2组成的混合气体含有的氧原子数目为NA
D．反应NH4N32N2↑+ 2H2↑，常温常压下每生成22.4L N2，转移电子的数目为4NA
6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A．铜溶于FeCl3溶液：Cu + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+
B．Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2：[Al(OH)4]－ +CO2 = Al(OH)3↓+ CO32－
C．氯化铝溶液中加过量氨水：　Al3++3OH— ==Al(OH)3↓
D．次氯酸钠溶液中滴入浓盐酸产生氯气：ClO－+ Cl－+2H+ = Cl2↑+ H2O
7．通过置换反应不行能生成（ ）
A． A12O3 B． O2 C．F2 D．C
8．下列各组气体中，在通常状况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有（ ）
　 A．SO2、O2、N2　　　 　B．HCl、Cl2、CO2 　
C．CH4、H2、CO　　　　　D．SO2、Cl2、O2
9．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列推断正确的是( )
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
B．含Y元素的盐溶液确定显酸性
C．最简洁气态氢化物的热稳定性：Z＞W
D．X对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强
X

Y
Z

W

10．下述试验设计能够达到目的的是（ ）
选项
试验目的
试验设计
A
除去CO2中少量的SO2
将混合气体通过饱和Na2CO3溶液
B
除去Cu粉中混有的CuO
向混合物中滴加适量稀硝酸
C
检验溶液中是否含有Fe2＋
向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液
D
证明H2CO3酸性比H2SiO3强
将CO2通入Na2SiO3溶液中
11．用海带灰制备单质碘的试验中，涉及的操作正确且能达到试验目的的是( )
④
萃取液
滤液 温度计
Cl2
NaOH溶液
①
②
③
有机层

A．用图①所示装置，过滤海带灰浸取液
B．用图②所示装置，在滤液中通入Cl2
C．用图③所示装置，先放出下层液体，再放出有机层
D．用图④所示装置，回收萃取剂苯并获得单质碘
12．C、N、S都是重要的非金属元素。下列说法正确的是( ) 
A．三者对应的氧化物均为酸性氧化物 
B．试验室可用NaOH溶液处理SO2、NO2
C．CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，反应原理相同   
D．三者单质直接与氧气反应都能生成两种氧化物 
13．将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100 mol·L-1MO2+ 溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是( )
A．M B．M2+ C．M3+ D．MO2+
14．向物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水形成的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量。下列表示氢氧化钠溶液加入的体积(X)与溶液中沉淀的量(Y)的关系示意图中正确的是( )

15．在一密闭容器里放入四种物质，使其在确定条件下充分反应，测得数据如下：
四种物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量（g）
25
15
1
5
反应后质量（g）
11
未测
1
22
则下列表述正确的是（ ）
A．该反应是复分解反应 B．丙确定是催化剂
C．乙全部发生了反应 D．甲与乙反应的质量比为14∶3
16. 氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。
(1)向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：
SO2+2H2O – 2e– → SO42– + 4H+;
(2)向亚氯酸钠(NaClO2)固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：
Cl2 + 2e– → 2Cl–。 在(1)和(2)反应中均会生成产物X，则X的化学式为( )
A．NaClO B．NaClO4 C．HClO D．ClO2
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
17.（10分）A、B、C、D、E是五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，A、D都能与C按原子个数比为1:1或2:1形成化合物，A、B组成的气态化合物的水溶液呈碱性，E与C的最外层电子数相同。
（1）画出D的原子结构示意图 ，E元素在周期表中的位置是 。
（3）D与C按原子个数比为1:1的化合物的用途为 。
（4）B、C所形成氢化物的稳定性由强到弱的挨次是 （填具体的化学式）
（5）F是一种历史悠久、应用广泛的金属元素。若将F金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液M。写出M的酸性溶液和A与C形成的一种化合物X(化合物X中A、C原子个数比为1:1)反应的离子方程式： 。
（6）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以A2、B2为电极反应物，以HCl—NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极电极反应式： ；放电时溶液中的H+移向 （填“正”或“负”）极。
（7）E(s) + O2(g) == EO2(g) △H1 ； E(g) + O2(g) === EO2(g) △H2 ；则△H1 △H2（填“＞”或“＜”或“＝”）
18．（9分）A、B、C、D均为中学常见物质，其中A为单质，
B、C、D为化台物，并且存在如下转化关系：试回答下列问题：
（1）若A为空气的主要成分，B与D为氧化物，
试写出D对大气的一种危害 ；
（2）若A为淡黄色非金属单质，B为气态氧化物，是空气的重要污染物之一，C为气态氢化物。试写出
B与C反应的化学方程式____
（3）若A为金属单质，且D为红褐色不溶性固体，则反应③的离子方程式为___________ 。
（4）B与C为氧化物，D是一种盐，俗名纯碱
①若A为金属单质，写出反应④的化学方程式为 ；
②若A为非金属单质，则符合转化④的一个反应的离子方程式为 ；
19．（ 13分）硫铁矿烧渣(主要成分Fe 2O3、Fe 3O4、FeO、SiO2等)是工业生产硫酸的废渣，利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的流程如下图所示 ：

回答下列问题：  
(1)若焙烧时还原剂碳燃烧产生的气体能将铁的多种氧化物还原成铁单质，则该气体与Fe2O3反应的化学方程式为                                                       。 
(2)酸浸时间一般不超过20 min，若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其缘由用离子方程式表示为                                             。 
(3)加碳酸氢铵合成时反应温度一般需把握在35℃以下，其目的是                   。 
(4)空气中煅烧FeCO3生成产品Ⅰ的化学反应方程式为                            。 
(5)检验产品II（K2SO4）中是否含有氯化物杂质的试验操作是：取少量产品Ⅱ于试管中配成溶液，                    
           。 
20．（12分）NH3是一种重要的化工产品，是制造铵盐的原料。
（1）试验室用图1所示装置制备氨气，该反应的化学反应方程式为 。
检验氨气的方法是 。

图1 图2 图3
（2）试验室也常用图2所示的简易装置制备氨气，下列说法正确的是 （填字母序号）。
a．锥形瓶中加入的固体物质可以是碱石灰 b．制得的氨气可用碱石灰来干燥
c．可用图3装置和试剂对氨气进行尾气处理
（3）氯化铵常用作除锈剂，用化学用语表达其水溶液呈酸性的缘由是 。
（4）工业上用活性炭做催化剂，在280~450℃条件下氯化铵与甲醇（CH3OH）反应制取一氯甲烷（CH3Cl），该反应的化学方程式为 。
（5）工业合成氨：N2+3H22NH3。已知断开1 mol化学键所需的能量见下表。

N≡N
H—H
N—H
键能/kJ·mol-1
945
436
391
则运用键能数据计算，该反应的ΔH约为 kJ·mol-1。
21．（12分）高氯酸铵可用于火箭推动剂，试验室可由NaClO3等原料制取(部分物质溶解度如右图)，其试验流程如下：

（1）氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠的化学方程式为　 　。
（2）80℃时浸取液冷却至0℃过滤，滤渣的主要成分为　 （写化学式）。
（3）反应器中加入氯化铵饱和溶液发生反应的离子方程式为　 　。
（4）已知：2NH4ClO4 N2↑+ 2O2↑ + Cl2↑ +4H2O，现可供应下列试剂：
a.饱和食盐水 b.浓H2SO4 c.NaOH溶液 d.Mg e.Cu f.Fe
利用下图装置对高氯酸铵热分解产生的三种气体进行分步吸取或收集。
A
B
C
D
E
气体

① E中收集到的气体可能是　 　 (填化学式) 。
② 装置D的作用可能是　 　。
③ A、B、C中盛放的药品依次可以是　 　(选填:Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)。
Ⅰ. a b d Ⅱ. c b e Ⅲ. b c f

草稿纸

厦门二中2021-2022学年度第一学期高三年段化学科期中考试答题卷
一、（本题答案请务必填涂在答题卡上及下表，否则不得分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16

班级 班级座号 　 　姓名　　　 　　

uuuuuuuuuuuuuuu装uuuuuuuuuuuuuuu订uuuuuuuuuuuuu线uuu
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
17. (13分)（1） ， 。
（3） 。
（4）
（5） 。
（6） ； 。
（7）
18. (9分)（1）____ 　　　　 　　　　　　 。
（2）___ 　　　 。
（3） 。
（4）① 　 　　　 ；
② 　　　 。
19. (10分) (1)                                                        。 
(2)                                               。 
(3)                    。 
(4)                                              。 
(5)                            。 
20. (11分) （1） 。
。
（2）
（3） 。
（4） 。
（5） 。
21. (12分) （1）　 　。
（2）　 。
（3）　 　。
（4）①　 　。②　 　。③　 　。
高三年段化学科期中试卷参考答案
一、（本题16小题，每小题只有一个正确答案，每题3分、共48分）
1
2
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5
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7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
A
A
A
B
B
D
C
C
D
D
A
B
C
A
D
D
17．（10分）

18． (9分)（1）__光化学烟雾(酸雨)__ (1分)
（2）2H2S+SO2==3S¯+2H2O (2分)
（3） 2Fe2++ Cl2 == 2Fe3++2 Cl－______。 (2分)
（4） ①2 Na2O2 +2 CO2 == Na2CO3 + O2 ； (2分)
② CO2 +2 OH－== CO3 2－+2H2O ； (2分)
19．(13分)

20．（11分，未标分数的空，每空1分）
（1） （2分）
方法1：用潮湿的红色石蕊试纸检测气体，试纸变蓝，说明气体是氨气
方法2： 用一根玻璃棒蘸取浓盐酸，靠近气体，有大量白烟，说明气体是氨气
（2）ab （2分）
活性炭
280~450℃
（3）NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ （2分）
（4）NH4Cl + CH3OH ======== CH3Cl + NH3↑+ H2O （2分）
（5）-93 (1分)
21．（9分）（1）4NaClO3=3NaClO4+NaCl   (2分) (2)NaClO4 ；(2分) (3)NH4++ClO4-=NH4ClO4  ；(2分) 
(4)①氮气；(1分)②平安瓶 (1分) ③Ⅱ(1分)