2021高考化学考前冲刺40天练习:专题3-氧化还原反应2.docx
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1、2021高考化学考前冲刺40天:专题3氧化还原反应2(时间:40分钟)1向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉,充分反应仍有固体存在,则下列推断不正确的是()A加入KSCN溶液确定不变红色B溶液中确定含Fe2C溶液中确定含Cu2D剩余固体中确定含Cu2已知HNO2在低温下较稳定,酸性比醋酸略强,既有氧化性又有还原性,其氧化产物、还原产物与溶液pH关系如下:pH范围7Fe3I2C依据OC段的数据可知开头加入的高锰酸钾的物质的量为0.30 molDAB段是高锰酸钾和碘化钾溶液反应,BC段的反应为2Fe32I=2Fe2I271.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量
2、分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL(标准状况)。向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是()A该合金中铜与镁的物质的量之比是21B该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/LC得到2.54 g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600 mLDNO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80%8请按要求填写下列空白处。(1)在碱性条件下向绿色的K2MnO4溶液中通入CO2后可得到紫色溶液和一种黑褐色固体,该反应的离子方程式为_。(2)在弱酸性条件下,向FeSO4溶液中加入KMn
3、O4溶液可得到一种有特殊颜色的难溶性碱及一种难溶性氧化物,写出相应离子方程式:_。9回答下列问题:(1)以铜、稀硫酸为基本原料,在确定条件下可制取CuSO4,写出相关化学方程式。向热的铜、稀硫酸混合体系中持续通入空气:_。向热的铜、稀硫酸混合体系中加入适量过氧化氢:_。用铜作电极,稀硫酸作电解质,通电时还得到一种可燃气体:_。(2)NO、NO2的任意排放会造成大气污染,工厂尾气中的氮氧化物可用碱溶液吸取,写出下列变化中的离子方程式。含适当比例的NO、NO2遇碱溶液时可生成唯一的一种盐:_。NO2也可与碱溶液反应,其中产物之一是NO:_。10已知反应:Pb(N3)2Cr(MnO4)2Pb3O4N
4、OCr2O3MnO2Pb(N3)2的名称为叠氮化铅,其中Pb为2价,回答下列问题:(1)已知Cr的常见化合价为2、3、6,Mn的常见化合价为2、4、6、7,则Cr(MnO4)2中Cr的化合价为_,Mn的化合价为_。(2)若反应式中Cr(MnO4)2的化学计量数为44,请配平这个反应的化学方程式:_。(3)该反应的氧化产物是_,1 molPb(N3)2参与反应,转移电子数为_mol。11金属钛(Ti)由于具有很多奇怪的性能越来越引起人们的关注,被誉为“将来金属”。常温下钛不和非金属、强酸反应,加热至红热时,能与常见的非金属反应。工业上由钒钛磁铁矿经“选矿”得到的钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制
5、取金属钛的主要工艺过程如下:图Z37(1)从金属矿石中提炼金属一般需要经过矿石的富集、_、金属的精炼三个阶段;若上述流程中碳的氧化产物主要为一种可燃性气体,请分别写出反应、的化学方程式:_、_。(2)生产中碳除了作还原剂还原金属矿物外,还有一个重要作用是_;反应是在氩气的环境中进行,目的是_,如何从反应后的固体中获得金属钛:_。(3)已知在氯化过程中还有一种副产物VOCl3生成,实际生产中常在409 K时用铜还原VOCl3,得到不溶于TiCl4的VOCl2,当有1 mol Cu参与反应时转移的电子数为NA,试写出该反应的化学方程式为_。12二氧化氯(ClO2)是目前国际上公认的第四代高效、无毒
6、的消毒剂,是一种黄绿色的气体,易溶于水,沸点为11 。(1)用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料制备ClO2的流程如图Z38所示:图Z38写出电解时发生反应的化学方程式:_;工业上分别ClO2、NH3的方法是_。ClO2的消毒效益(以转移电子数目的多少为依据)是等物质的量的Cl2的_倍。(2)产品中ClO2含量的测量:向锥形瓶中加入由适量碘化钾、3 mL硫酸组成的混合溶液,将上述反应过程中生成的一部分ClO2气体通入锥形瓶中充分反应。再加入几滴淀粉溶液,用c mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定(I22S2O=2IS4O,通过的气体中不存在能与I2、S2O反应的成分),共用去V mL
7、硫代硫酸钠溶液。请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式:_。滴定终点的现象是_。测得通入ClO2的质量m(ClO2)_(用含c、V的代数式表示)。13锰及其化合物在现代工业有极其重要的用途。(1)Mn2O3广泛应用于电子工业、印染工业等领域,工业上可用MnSO4溶液吸取氯气,获得Mn2O3,写出该化学反应的化学方程式:_。(2)MnO2是一种重要的无机功能材料,隐蔽在海底的丰富的锰结核矿的主要成分是MnO2,工业上从锰结核中制取纯洁的MnO2,工艺流程如图Z39所示:图Z39步骤中,以NaClO3为氧化剂,当生成0.050 mol MnO2时,消耗0.10 molL1的NaClO3
8、溶液200 mL,该反应的离子方程式为_。已知溶液B中的产物之一(Q)可循环用于上述生产,试写出A与NaOH反应的化学方程式:_。(3)电解步骤所得溶液也可得到MnO2,写诞生成MnO2的电极反应:_。专题限时集训(三)B1C解析 因氧化力气Fe3Cu2Fe2,故无论剩余的固体是什么,溶液中均不行能有Fe3,但确定有Fe2,单质铁能与Cu2发生反应,故剩余的固体中确定有Cu,可能有Fe。2B解析 由表中数据知,碱性条件下,HNO2可被氧化为NO,而ClO有强氧化性,A项正确;HNO2酸性比碳酸强但比盐酸弱,CO2不能与亚硝酸盐作用但盐酸能,B项错误,C项正确;酸性条件下NaNO2有氧化性而I具
9、有强还原性,D项正确。3D解析 CuFeS2中Cu、Fe、S的化合价分别为2、2和2价,A项错误;该反应中发生氧化反应的元素有Fe和S,发生还原反应的元素是氧,B项错误,D项正确;依据电子守恒可知,1 mol CuFeS2完全反应转移电子数为15 mol,C项错误。4A解析 由于H2SO3和HBr能分别与Cl2发生反应:H2SO3Cl2H2O=H2SO42HCl;2HBrCl2=2HClBr2。但由于H2SO3的还原性强于HBr,所以当Cl2通入溶液中,首先是亚硫酸发生反应,在此反应过程中,c(H)渐渐增大,当H2SO3反应完全时,消耗n(Cl2)0.02 mol;再通入Cl2与HBr反应,此
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