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高中化学人教版选修4同步练习:第三章-第三节-盐类的水解-Word版含答案.docx
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1、第三章 第三节 盐类的水解建议用时实际用时满分实际得分45分钟100分一、选择题(每小题8分,共64分)1. 某温度下,相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,稀释过程中pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图推断正确的是( )A. 为盐酸稀释时的pH变化曲线B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C.a点Kw 的数值比c点Kw 的数值大D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度2. 依据下列试验不能证明一元酸HR为弱酸的是( )A.室温下,NaR溶液的pH大于7B.加热NaR溶液时,溶液的pH变小C.HR溶液中加入少量NaR固体,溶解后溶液的pH变大D.20 时,0.01 molL-1 HR溶液的p
2、H=2.83. 取pH均为2的盐酸和醋酸各100 mL,分别加水稀释两倍后,再分别加入6.5 g锌粉,相同条件下充分反应,下列说法中不正确的是( ) A.加水稀释后两溶液的pH不再相等B.起始时醋酸与锌反应的速率大C.醋酸与锌反应放出的氢气多D.两者放出的氢气一样多4.下列说法正确的是( )A.0.1 molL-1的醋酸加水稀释,c(H+)/c(OH- )减小B.体积相同、pH相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉,后者用时少C.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw 变大D.V1 L pH=11的NaOH溶液与V2 L pH=3的HA溶液混合,若混合液显中性,则V1 V2 5.20 时
3、H2 S饱和溶液1 L,其浓度为0.1 molL-1,其电离方程式为H2SH+HS-,HS- H+S2-,若要使该溶液中H+浓度增大,同时使S2-浓度减小,可实行的措施是( )A.加入适量的水 B.加入适量的NaOH固体C.通入适量的SO2 D.加入适量的CuSO4 固体6.从植物花汁中提取的一种有机物HIn,可做酸碱指示剂,在水溶液中存在电离平衡:HIn(红色)HIn(黄色),对上述平衡解释不正确的是()A.上升温度平衡向正方向移动B.加入盐酸后平衡向逆方向移动,溶液显红色C.加入NaOH溶液后平衡向正方向移动,溶液显黄色D.加入NaHSO4溶液后平衡向正方向移动,溶液显黄色7.下列关于电解
4、质电离的叙述中,正确的是()碳酸钙在水中的溶解度很小,其溶液的导电性很弱,所以碳酸钙是弱电解质碳酸钙在水中的溶解度虽小,但溶解的部分全部电离,所以碳酸钙是强电解质氨气的水溶液导电性很好,所以氨气是强电解质水难电离,纯水几乎不导电,所以水是弱电解质A. B. C. D.8.下列表述正确的是( )A.100 时,0.1 molL-1 HCl和NaOH溶液的pH分别为1和13B.将pH4的醋酸溶液加水稀释后,溶液中全部离子的浓度均降低C.等体积、等pH的HCl和CH3 COOH溶液分别与NaOH溶液反应,CH3 COOH消耗NaOH的物质的量多D.在滴有酚酞溶液的氨水中,加入NH4 Cl至溶液无色,
5、此时溶液确定显中性二、非选择题(共36分)9.(18分) 25 时0.1 mol/L的醋酸溶液的pH约为3,当向其中加入醋酸钠晶体,等晶体溶解后发觉溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释:甲同学认为醋酸钠水解呈碱性,c(OH- )增大了,因而溶液的pH增大;乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子,抑制了醋酸的电离,使c(H+ )减小,因此溶液的pH增大。(1)为了验证上述哪种解释正确,连续做如下试验:向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物质中的( )(填写编号),然后测定溶液的pH(已知25 时,CH3 COONH4 溶液呈中性)。A.固体CH3 COOK B.固体CH3 CO
6、ONH4 C.气体NH3 D.固体NaHCO3 (2)若_(填“甲”或“乙”)的解释正确,溶液的pH应_(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)常温下将0.01 mol CH3 COONa和0.004 mol HCl溶于水,配制成0.5 L混合溶液。推断:溶液中共有_种粒子。其中有两种粒子的物质的量之和确定等于0.01 mol,它们是_和_。溶液中n(CH3 COO-)n(OH-)-n(H+ )_mol。10.(18分)现有常温下的0.1 molL1纯碱溶液。(1)你认为该溶液呈碱性的缘由是(用离子方程式表示)_;为证明你的上述观点,请设计一个简洁的试验,简述试验过程_。(2)甲同学认为该溶液
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