新课标2021年高一化学暑假作业(一).docx

新课标2021年高一化学暑假生活（一）
一、选择题
1.11H、21H、31H、H+、H2是（）
              A．              氢的五种同位素              B．              五种氢元素
              C．              质子数都相同的粒子              D．              氢元素的五种不同粒子
2.在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素（）
              A．              是非金属元素              B．              是稀有气体元素
              C．              是金属元素              D．              无法确认为哪一类元素
3.假设x是ⅡB族中元素的原子序数，那么原子序数为x+1的元素是（）
              A．              ⅠB族              B．              ⅢB族              C．              ⅢA族              D．              ⅡA族
4.下列关于12C和13C说法正确的是（）
              A．              两者互为同位素              B．              两者互为同素异形体
              C．              两者属于同一种核素              D．              两者属于不同的元素
5.下列关于铷（Rb）的叙述正确的是（　　）
A．它位于周期表的第四周期、第ⅠA族
B．在钠、钾、铷3种单质中，铷的熔点最高
C．氢氧化铷是弱碱
D．硝酸铷是离子化合物
6.下图中a、b、c、d、e为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是
A．b元素除0价外，只有一种化合价 
B．五种元素中，c元素形成的单质的熔点最高
C．相同条件下b和d气态氢化物溶于水，溶液的酸性：d<b
D．e元素最高价氧化物的水化物和不同量的氧氧化钠溶液反应，可能生成两种盐
7.已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是          (     )
A．原子半径：As＞C1＞P         B.热稳定性：HC1＞AsH3＞HBr
C．还原性：As3-＞S2-＞C1-             D.酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

二、 填空题
8.甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，乙原子有三个电子层，第一层与最外层电子数相等；甲原子的核外电子数比乙原子核外电子数少1；丙原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多2．请回答：
（1）甲是　　元素（填元素符号），甲的单质与水反应的化学方程式为　              　；
（2）乙是　　元素（填元素符号），原子结构示意图为　             　；
（3）丙是　　元素（填元素名称），最高价氧化物对应水化物的化学式是　　；
（4）丁是　　元素（填元素名称），甲与丁元素组成的化合物属于　   　．（填“离子化合物”或者“共价化合物”）
9.如图是周期表中的一部分，依据A﹣I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是　　，只有负价而无正价的是　　，氧化性最强的单质是　　，还原性最强的单质是　　；
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是　　，酸性最强的是　　，呈两性的是　　；
（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的　　；
（4）写出B和H形成的化合物的电子式　　．
10.A、B、C三种元素的粒子结构示意图如图所示
（1）当A、B为原子时，x=　　，y=　　；
（2）C表示的粒子符号是Cl﹣，属于　　（填“阴”或“阳”）离子，则Cl原子的最外层电子数为　　，该元素与B元素形成的化合物由（填“分子”、“原子”、“离子”）　　构成．

试卷答案
1.D
考点：核素．
专题：原子组成与结构专题．
分析：A．同位素是质子数相同、中子数不同的原子；
B．元素只谈种类，只有一种；
C．H2有两个质子；
D．依据每一种粒子的含义．
解答：解：A．因同位素是质子数相同、中子数不同的原子，而H+、H2不是原子，故A错误；
B．氢元素只有一种，故B错误；
C．11H、21H、31H、H+有1个质子，H2有两个质子，故C错误；
D．11H、12H、13H是氢元素的三种不同粒子，H+表示氢离子，H2表示氢气分子，故D正确．
故选D．
点评：本题主要考查同学对化学用语的理解，难度不大，要留意它们之间的区分．
2.D
考点：原子结构与元素的性质．
专题：元素周期律与元素周期表专题．
分析：列举出周期表中最外层电子数是1个或2个的元素进行推断．
解答：解：最外层电子数是1个或2个的元素有：第一主族元素（包含H元素，碱金属元素）；其次主族元素（碱土金属元素）；稀有气体元素中的He元素，故选：D．
点评：本题难度不是很大，主要考查了原子的定义与构成的有关学问，从而培育同学分析问题的力气．
3.C
考点：元素周期表的结构及其应用．
专题：元素周期律与元素周期表专题．
分析：元素周期表中ⅡB之后相邻的族为ⅢA族，以此来解答．
解答：解：元素周期表中ⅡB之后相邻的族为ⅢA族，ⅡB族元素原子序数为x，则原子序数为x+1的元素位于ⅢA族，故选C．
点评：本题主要考查了元素周期表的结构，难度不大，需要同学娴熟把握元素周期表的结构，留意ⅡA、ⅢA族的位置，把握列与族的关系．
4.A
考点：同位素及其应用．
专题：原子组成与结构专题．
分析：12C和13C中子数不同，是碳元素的不同核素，互为同位素．
解答：解：A、12C和13C中子数不同，是碳元素的不同核素，互为同位素，故A正确；
B、同素异形体的争辩对象是单质，12C和13C是碳元素的不同核素，互为同位素，故B错误；
C、12C和13C中子数不同，是碳元素的不同核素，故C错误；
D、12C和13C质子数相同，中子数不同，是碳元素不同核素，都属于碳元素，故D错误；
故选A．
点评：本题考查同位素、同素异形体、核素、元素的概念，比较基础，留意把握概念的内涵与外延．
5.D
考点：碱金属的性质．版权全部
分析：A．铷原子中有5个电子层，位于第五周期；
B．碱金属族中，从锂到铯原子半径渐渐增大，金属键渐渐减弱；
C．同主族元素从上到下金属性依次增加；
D．依据硝酸铷中存在的化学键推断．
解答：解：A．它位于周期表的第五周期、第ⅠA族，故A错误；
B．从锂到铯原子半径渐渐增大，金属键渐渐减弱，沸点熔沸点渐渐降低，所以铷的熔点最低，故B错误；
C．同主族元素从上到下金属性依次增加，铯位于钾的下方，所以氢氧化铯碱性强于氢氧化钾，为强碱，故C错误；
D．硝酸铷中铷离子和硝酸根离子之间存在离子键，所以硝酸铷是离子化合物，故D正确；
故选：D．
点评：本题考查了元素化合物学问，明确碱金属元素性质的递变规律和性质的相像性是解题关键，题目难度不大．
6.B
略
7.C
8.（1）Na；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；（2）Mg；；
（3）碳；H2CO3；（4）氧；离子化合物．
考点：位置结构性质的相互关系应用．版权全部
分析：甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，乙原子有三个电子层，第一层与最外层电子数相等，则乙是Mg元素；甲原子的核外电子数比乙原子核外电子数少1，则甲为Na元素；丙原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故则丙是C元素；丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多2，则丁是O元素，据此答题．
解答：解：甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，乙原子有三个电子层，第一层与最外层电子数相等，则乙是Mg元素；甲原子的核外电子数比乙原子核外电子数少1，则甲为Na元素；丙原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故则丙是C元素；丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多2，则丁是O元素．
（1）甲是Na元素，Na与水反应生成氢氧化钠与氢气，反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案为：Na；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
（2）乙是Mg元素，原子结构示意图为，故答案为：Mg；；
（3）丙是碳元素，最高价氧化物对应水化物的化学式是H2CO3，故答案为：碳；H2CO3；
（4）丁是氧元素，甲为Na，二者可组成的物质有Na2O、Na2O2，均属于离子化合物，故答案为：氧；离子化合物．
点评：本题考查原子结构和元素性质，依据原子结构确定元素，需要同学娴熟把握核外电子排布规律，有利于基础学问的巩固．
9.（1）Ne；F；F2；Na；（2）NaOH；HClO4；Al（OH）3；
（3）HF；（4）．
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．版权全部
分析：由元素在周期表中的位置可知，A为H，B为Na，C为Al，D为C，E为N，F为P，G为F，H为Cl，I为Ne．
（1）稀有气体化学性质最不活泼；氟元素没有最高正化合价；非金属性越强，单质氧化性越强，金属性越强，单质还原性越强；
（2）Na的金属性最强，则NaOH碱性增加，F元素没有含氧酸，高氯酸的酸性增加，氢氧化铝是两性氢氧化物；
（3）同周期自左而右非金属性最强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定；
（4）B和H形成的化合物为NaCl，由钠离子与氯离子构成．
解答：解：由元素在周期表中的位置可知，A为H，B为Na，C为Al，D为C，E为N，F为P，G为F，H为Cl，I为Ne．
（1）稀有气体Ne的化学性质最不活泼；氟元素没有最高正化合价；上述元素中，F同时非金属性最强，故F2的氧化性最强，Na的金属性最强，故Na单质还原性最强，
故答案为：Ne；F；F2；Na；
（2）上述元素中，Na的金属性最强，则最高价氧化物的水化物NaOH的碱性最强，F元素没有含氧酸，高氯酸的酸性增加，上述元素中的最高价氧化物的水化物中只有Al（OH）3为两性，
故答案为：NaOH；HClO4；Al（OH）3；
（3）同周期自左而右非金属性最强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定，C、N、P、F、Cl中F的非金属性最强，则HF最稳定，
故答案为：HF；
（4）B和H形成的化合物为NaCl，由钠离子与氯离子构成，其电子式为，故答案为：．
点评：本题考查元素周期表和元素周期律，需要同学娴熟把握元素周期表的结构，留意对元素周期律的理解，有利于基础学问的巩固．
10.（1）8；1；（2）阴；7；离子．
考点：原子结构与元素的性质．版权全部
专题：原子组成与结构专题．
分析：（1）原子的核电荷数=核外电子总数，据此进行解答；
（2）C为氯离子，属于阴离子；氯原子的核电荷数=核外电子总数；氯元素与钠元素形成的氯化钠为离子化合物．
解答：解：（1）当A、B为原子时，原子的原子序数=核电荷数=核外电子总数，所以x=2+6=8；2+8+y=11，则y=1，
故答案为：8；1；
（2）C为氯离子，为带有1个负电荷的阴离子；氯原子的最外层电子数为7；氯元素与钠元素形成的化合物为NaCl，属于离子化合物，由钠离子和氯离子构成，
故答案为：阴；7；离子．
点评：本题考查了原子结构与元素的性质，题目难度不大，试题侧重基础学问的考查，明确常见元素的原子结构与元素的性质即可解答，试题培育了同学机敏应用基础学问解决实际问题的力气．