2021版高一化学人教版必修1随堂基础巩固:2-3-2氧化剂和还原剂-Word版含答案.docx
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1、1下列说法中正确的是()A在FeCu2=Fe2Cu的反应中Fe作还原剂,在其他反应中Fe确定也作还原剂B在上述反应中,氧化性:Fe2Cu2C金属活动性挨次表中,排在前面的金属阳离子氧化性强于排在后面的金属阳离子DSO中的硫原子化合价是6价,处于硫的最高价,因此SO氧化性确定很强解析:错选D的缘由在于对基础学问的理解不到位,分析问题很片面。处于最高价态的元素确定都有氧化性,但不愿定都具有很强的氧化性。如SO中的硫原子化合价是6价,但在反应时,不愿定就体现了强氧化性。氧化性的强弱要由得失电子难易程度来确定,不能简洁地看化合价的凹凸。在一个具体的氧化还原反应中,氧化性:氧化剂氧化产物,在FeCu2=
2、Fe2Cu反应中,Cu2是氧化剂,Fe2是氧化产物,故对于氧化性来说应当是Cu2Fe2,B错。金属活动性挨次表中,排在前面的金属还原性强于排在后面的金属。排在前面的金属阳离子氧化性弱于排在其后面的金属阳离子的氧化性,C错。故正确答案为A。答案:A2对于反应3Cl26NaOH=5NaClNaClO33H2O,以下叙述正确的是()ACl2是氧化剂,NaOH是还原剂B被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为51CCl2既是氧化剂又是还原剂D每生成1 mol的氧化产物转移6 mol的电子解析:解答本题的关键是正确分析元素的化合价变化,本题中只有氯元素化合价有变化。在反应中3 l26NaOH=
3、5Na 得到5e,化合价降低,被还原lNa 失去5e,化合价上升,被氧化lO33H2O,该反应Cl2既是氧化剂,又是还原剂,被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为15,NaCl是还原产物,NaClO3是氧化产物,每生成1 mol NaClO3(氧化产物)转移5 mol电子。故选C。答案:C3下列说法中正确的是()A金属单质在反应中只能作还原剂,非金属单质只能作氧化剂B失电子越多的金属还原性越强C某元素从化合态到游离态,该元素确定被还原D氧化还原反应中确定存在电子的转移解析:金属单质在反应中只能作还原剂,正确,由于金属只有正价,无负价,而非金属单质在反应中既可能作氧化剂又可能作还原剂
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