【2022决胜高考】鲁科版化学一轮复习导练测：第一章-从实验学化学-第二讲-氯及其重要化合物.docx

其次讲 氯及其重要化合物

一、选择题
1．美国宇航局“凤凰”号火星登陆器的显微、电子化学及传导分析仪对两份土壤样本的分析发觉，火星北极区表层土壤可能含有高氯酸盐，可制造不利于任何潜在生命的恶劣环境。则下列说法错误的是 (　　)。
A．含有高氯酸盐的土壤不利于生命存在与高氯酸盐具有较强的氧化性有关
B．当元素处于最高价态时确定具有强氧化性
C．可以考虑用加入亚铁盐等还原性物质的方法改善这种土壤
D．确定条件下高氯酸盐能与浓盐酸反应生成氯气
解析　本题主要考查氧化还原反应的相关学问。高氯酸盐中氯元素显＋7价，由题给情境可知高氯酸盐应有强氧化性，能使蛋白质变性，不利于生命存在，A正确；元素处于最高价态时未必具有强氧化性，如H3PO4，B错误；亚铁盐可还原高氯酸盐生成氯化物，氯化物不具有强氧化性，C正确；高氯酸盐中氯元素显＋7价，浓盐酸中氯元素显－1价，二者反应可生成氯气，D正确。
答案　B
2．下列关于氯的说法正确的是 (　　)。
A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
B．1735Cl、1737Cl为不同的核素，有不同的化学性质
C．试验室制备Cl2可用排饱和食盐水集气法收集
D．1.12 L Cl2含有1.7 NA个质子(NA表示阿伏加德罗常数)
解析　Cl2中氯元素的化合价为0价，既可上升也可降低，A项错误；同位素的核外电子排布相同，化学性质相同，B项错误；在饱和食盐水中氯离子浓度大，氯气在其中的溶解度小，收集氯气可用排饱和食盐水集气法，C项正确；1.12 L氯气，没有指明状况，D项错误。
答案　C
3．在新制的氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2OH＋＋
Cl－＋HClO，若向氯水中加入少量Na2CO3粉末，溶液中发生的变化是(　　)。
A．pH增大，HClO浓度减小
B．pH减小，HClO浓度增大
C．pH增大，HClO浓度增大
D．pH减小，HClO浓度减小
解析　加入少量Na2CO3粉末，会与其中的氢离子反应，使平衡右移，HClO浓度增大，但由于氢离子发生反应而浓度下降，pH增大。
答案　C
4．试验室既可用浓盐酸与MnO2在加热时反应制备Cl2，也可用KMnO4与浓盐酸在常温下反应制备Cl2，下列有关说法中不正确的是 (　　)。
A．由题目信息知：KMnO4的氧化性比MnO2的强
B．制备氯气的整个试验过程中，只需要使用氧化剂与还原剂
C．用排气法收集不需要利用其他试剂就能确定集气瓶中已收集满气体
D．用足量MnO2与含有4 mol HCl的浓盐酸在加热条件下反应，得到Cl2的物质的量小于1 mol
解析　比较反应的条件即可说明KMnO4的氧化性强于MnO2，A正确；因氯气有毒，需要用碱溶液吸取尾气，B错误；当整个集气瓶布满黄绿色时表明已收集满了，C正确；浓盐酸变稀后不再与MnO2反应，生成氯气的物质的量小于1 mol，D正确。
答案　B
5．滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是 (　　)。
A．Fe3＋、Al3＋、Cl－、NO3－
B．K＋、Na＋、I－、SO42－
C．Ag＋、Ca2＋、NH4＋、NO3－
D．Na＋、Ba2＋、CO32－、SO42－
解析　氯水中存在Cl2、HCl、HClO等微粒，B中I－能与Cl2发生反应2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，B错误；C中Ag＋与Cl－发生反应Ag＋＋Cl－===AgCl↓，C错误；D中CO32－与H＋反应，CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑，Ba2＋与CO32－、SO42－也不共存，D错误。
答案　A
6．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后退色的是(　　)
①氯气　②液氯　③新制氯水　④敞口放置的久置氯水
⑤盐酸　⑥用盐酸酸化的漂白粉溶液
A．①②③ B．①②③⑥
C．③⑥ D．③④⑥
解析 含有HClO的物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后退色。①②中的成分只有Cl2，④可以看作稀盐酸，⑤中无HClO。
答案 C
7．下列有关说法不正确的是(　　)
A．氯气通入淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝，氧化性：Cl2>I2
D．久置的氯水最终变为稀盐酸
C．明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理不同
D．无色溶液C中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消逝，则无色溶液C中确定含有Cl－
解析 由于Cl2＋H2OHCl＋HClO,2HClO2HCl＋O2↑使平衡右移最终生成盐酸，B正确；明矾是形成胶体利用胶体的吸附性净水，漂白粉是利用其强氧化性杀菌消毒，C正确；再加入稀盐酸时混入了Cl－，无法确定原溶液中是否含Cl－，D错误。
答案 D
二、非选择题
8．2022年9月据中华网报道：辽宁省某一化学试剂厂，发生氯气泄漏事故，泄漏出的氯气快速向四周的居民区集中，所到之处草木枯黄、大片蔬菜被毁。请回答下列问题：
(1)假如你当时在现场，你应当往哪里撤离？(填“山坡上”或“低洼处”)________；
(2)假如你在该厂试验室预备撤离时，应当预备什么样的简易“防毒面具”避开吸入较多的氯气？
_________________________________________________________________；
(3)假如你当时在距离化工厂较近的居民家中，如何利用家中现成物质来制作简易“防毒面具”？
________________________________________________________________；
(4)消防官兵赶到现场处理，他们先把泄漏的氯气钢瓶投入一盛有某物质水溶液的水池中，该物质是______________________________________________；
(5)对布满在空气中没有散去的氯气，消防队员喷洒了一种挥发性化学物质的水溶液进行处理，该化学物质是________。
解析　性质打算处理方案ρ(Cl2)比ρ(空气)大→山坡上

答案　(1)山坡上　(2)用蘸有稀碳酸钠溶液的湿毛巾捂住口鼻　(3)用蘸有稀碳酸钠溶液、小苏打溶液或肥皂水的湿毛巾捂住口鼻　(4)NaOH　(5)NH3·H2O
9．室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可以按下图所示进行反应，又知E溶液是无色的。请回答：

(1)A是________，B是________，C是________。(请填化学式)
(2)反应①的化学方程式为：
________________________________________________________________________。
(3)反应③的化学方程式为：
________________________________________________________________________。
(4)反应④的化学方程式为：
________________________________________________________________________。
解析 B为黄绿色气体，则B为Cl2，C为无色气体，且能与Cl2反应，产物为E，E溶于水后又能和固体A反应，重新生成无色气体C，初步推想C为H2，E为HCl，A为金属单质，F为金属氯化物。据F＋BD，而D是A和Cl2反应得到的金属氯化物，推断A为变价金属(Fe或Cu)，结合A与盐酸反应能制取H2，故A为Fe，B为Cl2，C为H2，其他物质依次可推出。
答案 (1)Fe　Cl2　H2
(2)2Fe＋3Cl22FeCl3
(3)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
(4)2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
10．某校课外小组的同学，利用排饱和食盐水的方法收集了一平底烧瓶的氯气，同时制备了一平底烧瓶的饱和氯水，探究完成以下性质试验。请依据要求完成下列问题：
(1)按如图安装好试验装置，U形管内盛有有色墨水，A、B两端液面相平，平底烧瓶盛满氯气。通过分液漏斗向圆底烧瓶中滴加少量氢氧化钠溶液，观看到试验现象是____________________________________、
________________________________________________________。
请简洁解释缘由________________________________________________。
(2)如图所示，平底烧瓶盛满饱和氯水，当日光照射到盛有饱和氯水的装置时，可观看到平底烧瓶内有气泡产生，放置一段时间后溶液颜色变浅，产生上述现象的缘由是___________________________________________
_________________________________________________________________；
当氯水中不再产生气泡时，某同学欲检验该反应所产生的气体，该同学可实行的合理操作是__________________________________________________
_________________________________________________________________。
解析　(1)Cl2是黄绿色气体，Cl2与少量氢氧化钠溶液反应，消耗部分Cl2，气体颜色变浅，同时平底烧瓶中气体压强减小。
(2)次氯酸见光分解，产生HCl和氧气，平衡反应Cl2＋H2O

HCl＋HClO右移，氯气与水反应又会产生次氯酸，导致氯水中氯气分子削减。使用带火星的木条检验氧气。
答案　(1)平底烧瓶内气体的颜色变浅　U形管A端水位上升，B端水位下降　Cl2与氢氧化钠溶液反应，导致气体颜色变浅，同时平底烧瓶中气体压强减小，U形管A端水位上升，B端水位下降
(2)氯水中含有次氯酸，次氯酸见光易分解，产生盐酸和氧气，又会有一部分氯气与水反应产生次氯酸，次氯酸见光再分解，产生盐酸和氧气。氯水中氯气分子削减，导致溶液颜色变浅
将平底烧瓶盖上玻璃片，取出正放置在桌面上，移去玻璃片，将带火星的木条，插入平底烧瓶的瓶口，木条复燃
11．已知硝酸能把铁氧化成Fe(NO3)3，但当铁过量时，产物是Fe(NO3)2。某同学受此启发，提出一个相像的观点：即当足量Cl2与铁反应时则生成FeCl3，当少量Cl2与足量铁反应时则生成FeCl2。为验证该观点是否正确，该同学设计了以下试验。
(1)制取Cl2。下列装置能用来制备、收集干燥纯洁Cl2的有________(填代号)。

(2)制备反应产物。将一根细的纯铁丝分别在足量和少量的Cl2中点燃。取其表面生成物并分别编号为A、B，然后通过试验确定其成分。
(3)探究过程如下：
①提出假设：A是FeCl3，B是FeCl2。
②设计试验方案：分别取A、B的溶液进行以下试验，但试验现象相同。请填写下表中的空格。
试验方法
试验现象
结论
分别向A、B溶液中加KSCN溶液
________
固体物质中有FeCl3
向KMnO4溶液中分别加适量A、B溶液
KMnO4溶液颜色无明显变化
固体物质中不含________
③试验结论，写出Cl2与铁粉加热时发生反应的化学方程式：___________________________________________________________。
(4)实际应用：FeCl3可用做催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

解析　(1)因要求制备干燥纯洁的氯气，故选a装置。(3)Fe3＋遇到SCN－变红色；Fe2＋能使KMnO4溶液退色。(4)反应2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋中，氧化剂为Fe3＋，还原剂为铜，此反应为自发的氧化还原反应，则可设计出原电池装置。
答案　(1)a　(3)②溶液变红色　FeCl2
③2Fe＋3Cl22FeCl3
(4)①2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
②