2020年高考化学单元评估检测(七)(人教版-四川专供).docx
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1、温馨提示: 此套题为Word版,请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴,调整合适的观看比例,答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。单元评估检测(七)第八章 (45分钟100分)一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)1.25时,浓度均为0.1 molL-1的HA溶液和BOH溶液,pH分别是1和11。下列说法正确的是()A.BOH溶于水,其电离方程式是BOH=B+OH-B.在0.1 molL-1BA溶液中,c(B+)c(A-)c(OH-)c(H+)C.若确定量的上述两溶液混合后pH=7,则c(A-)=c(B+)D.若将0.1 molL-1BOH溶液稀释至0.001 molL-1,则溶液的pH
2、=92.25时,Kw=1.010-14;100时,Kw=5.510-13。下列说法正确的是()A.100时,pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和,所得溶液的pH=7B.25时,0.2 molL-1Ba(OH)2溶液和0.2 molL-1HCl等体积混合,所得溶液的pH=7C.25时,0.2 molL-1NaOH溶液与0.2 molL-1CH3COOH恰好中和,所得溶液的pH=7D.25时,pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合,所得溶液的pH73.下列说法正确的是()A.向Na2CO3溶液通入CO2,可使水解平衡:C+H2OHC+OH-向正反应方向移动,则溶液pH增
3、大B.室温时,0.1 molL-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,则该溶液的pH=4C.25时,pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NAD.用玻璃棒蘸取溶液,点在潮湿的pH试纸上测定其pH4.常温下用0.10 molL-1 KOH溶液,滴定0.10 molL-1 CH3COOH溶液,有关滴定过程中的说法正确的是( )A.滴定终点时:溶液的pH=7B.滴定终点时:c(K+) =c(CH3COO),c(H+)c()c()c(H2SO3)C.pH=11的NaOH与pH=3的醋酸等体积混合:c(CH3COO-)=c(Na+)c(OH-)=c(H+)D.在含有CaS
4、O4沉淀的悬浊液中加入Na2SO4固体,CaSO4的Ksp将增大6.常温下,向0.1 molL-1的H2SO4溶液中逐滴加入0.1 molL-1的Ba(OH)2溶液,生成沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液的体积关系如图所示,下列说法中正确的是()A.ad溶液的pH:abcdB.ad溶液的导电力气:abcdC.b处溶液的c(H+)与d处溶液的c(OH-)相等D.c处溶液和d处溶液均呈碱性7.(力气挑战题)(2021成都模拟)向四只盛有确定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2后,在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,并将溶液加热,产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图(忽视CO2的溶解和HCl
5、的挥发):则下列分析都正确的组合是( )溶液组成主要成分对应图像溶液中离子浓度关系ANaHCO3c(Na+)=c(HC)BNaHCO3、Na2CO3c(C)c(C)DNa2CO3c(Na+)=c(C)+c(HC)+c(H2CO3)二、非选择题(本题包括4小题,共58分)8.(12分)(2021杭州模拟)回答下列有关问题(1)KW的数学表达式是KW=,温度上升KW的变化状况是(选填“变大”“变小”或“不变”)。(2)K通常表示化学平衡常数,K值越大表示该反应进行得越。对于反应2NO2(g)N2O4(g),其化学平衡常数K的数学表达式为K=,式中c2(NO2)表示的意义是 。(3)K通常表示弱酸的
6、电离平衡常数,K值越大表示该弱酸的酸性,通常称为电离度,顾名思义是表示弱电解质的电离程度大小的一个指标,对于某一元弱酸,当用蒸馏水稀释该酸时,溶液越稀,K的变化状况是(选填“变大”“变小”或“不变”),的变化状况是(选填“变大”“变小”或“不变”)。(4)Ksp表示难溶物的溶度积常数,该常数越大表示难溶物在水中的。9.(15分)(2021哈尔滨模拟)硫酸盐在工农业生产、生活中具有广泛应用。(1)某CuSO4溶液中混有少量FeSO4和Fe2(SO4)3杂质。为了除去杂质,通常是加入H2O2再调整溶液pH,其中加入H2O2的作用是,与其他试剂相比,使用H2O2的优点是 (答出两点即可);除去杂质、
7、过滤后,由滤液获得CuSO45H2O晶体的操作步骤依次是。(2)滴定法测定CuSO45H2O含量:取ag试样配成100 mL溶液,每次取20.00 mL,消退干扰离子后,用cmolL-1EDTA(H2Y2-)标准溶液滴定至终点,平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反应为Cu2+H2Y2-=CuY2-+2H+测得CuSO45H2O的质量分数为w= (用含a、b、c的代数式表示);下列操作会导致CuSO45H2O含量的测定结果偏高的是。a.锥形瓶中有残留的蒸馏水,未干燥b.滴定前滴定管尖嘴处有气泡,滴定后消逝c.未除净可与EDTA反应的干扰离子d.滴定前仰视读数,滴定后俯视读数(3)下图是某温度下,将
8、足量的BaSO4固体溶于确定量水中达到溶解平衡后,假定溶液体积不变的状况下,加入Na2CO3使c(C)增大过程中,溶液中c(Ba2+)和c(S)的变化曲线。依据图像中的数据分析、计算:该温度下,BaSO4的Ksp=;当c(C)大于molL-1时开头有BaCO3沉淀生成,BaCO3的Ksp=;图像中代表沉淀转化过程中c(Ba2+)随c(C)变化的曲线是(填“MP”或“MN”);沉淀转化的离子方程式为BaSO4(s)+C(aq)BaCO3(s)+S(aq),该反应的平衡常数K=;向1 L Na2CO3溶液中加入足量BaSO4固体,假定溶液体积不变,当溶液中c(C)=110-3molL-1时,溶解了
9、BaSO4的物质的量是mol。10.(15分)(2021西宁模拟)复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。(1)已知在常温下测得浓度均为0.1 molL-1的下列6种溶液的pH:溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3复分解反应存在这样一个规律:一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应,生成较弱酸和较强酸的盐,如:2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2+H2O。依照该规律,请推断下列反应不能成立的是(填编号)。A.CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClOB.CH3COOH+
10、NaCN=CH3COONa+HCNC.CO2+H2O+C6H5ONaNaHCO3+C6H5OHD.CO2+H2O+2C6H5ONaNa2CO3+2C6H5OH(2)依据上述信息推断,常温下,浓度均为0.05 molL-1的下列5种物质的溶液中,pH最小的是(填编号),其pH约为(填数值)。HCNCH3COOHHClO4HClOH2SO4(3)一些复分解反应的发生还遵循其他的规律。下列转化都属于复分解反应:工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液;侯氏制碱法中,向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体。请依据上述反应,总结出复分解反应发生的另一规律 。依据这一结论,现将Na2S和A
11、gI固体混合搅拌,则反应的离子方程式 。11.(16分)(力气挑战题)食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾,其化学式为K4Fe(CN)63H2O。42.2 g K4Fe(CN)63H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度的变化曲线)如图所示:试回答下列问题:(1)试确定150时固体物质的化学式为。(2)查阅资料知:虽然亚铁氰化钾自身毒性很低,但其水溶液与酸反应放出毒性极大的氰化氢(HCN)气体;亚铁氰化钾加热至确定温度时能分解产生氰化钾(KCN)。据此推断,烹饪食品时应留意的问题为 。(3)在25下,将amolL-1的KCN溶液与0.01 molL-1的盐酸等体积混合,反应平衡时,测得溶液pH=
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