云南省昆明三中2020-2021学年高二下学期期中考试化学试卷-Word版含答案.docx
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1、昆明第三中学2022-2021学年下学期期中考试高二化学 试卷第卷本试卷分第I卷和第II卷(I答在答题卡上)两部分,满分共100分,考试用时90分钟。可能用到的相对原子量:H1 C12 N14 O16 Na23 Zn65 Cl35.5 S-32 第卷(共50分)一、选择题(本题包括20小题,每小题2.5分,共50分。每小题只有一个答案符合题意)1确定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速度,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的ANaOH(固体)BH2OCNH4Cl(固体)DCH3COOH2若pH3的酸溶液和pH11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性,其缘由可能是A生成了一种强酸弱碱盐B
2、弱酸溶液和强碱溶液反应C强酸溶液和弱碱溶液反应D一元强酸溶液和一元强碱溶液反应3用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是A加热B不用稀硫酸,改用98%浓硫酸C滴加少量CuSO4溶液D不用铁片,改用铁粉4在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后pH值确定小于7的是ApH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液BpH=3的盐酸跟pH=11的氨水CpH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液DpH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液5在pH值都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH 离子浓度分别为A与B摩/升,则A和B关系为AABBA=104BCB=104 A
3、DA=B6若溶液中由水电离产生的c(OH)11014molL1,满足此条件的溶液中确定可以大量共存的离子组是AAl3 Na NO3 ClBK Na Cl NO3CK Na Cl AlO2DK NH4 SO42 NO37pH=2的X、Y、Z三种酸的水溶液各1 mL,分别加水稀释到1000mL,其pH与溶液体积(V)的关系如右图所示,则下列说法正确的是 A原溶液的浓度大小c(X)c(Z)c(Y)BZ是强酸,Y和X是弱酸C相同浓度的钠盐溶液,其pH由小到大的挨次:NaZNaYNaXD1molL1NaY溶液中离子浓度:C(Na)C(Y)C(H)C(OH)8 体积相同的甲、乙两个容器中,分别都充有等物质
4、的量的SO2和O2,在相同温度下发生反应:2SO2O22SO3,并达到平衡。在这过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO2的转化率为p%,则乙容器中SO2的转化率A等于p%B大于p%C小于p%D无法推断9 在确定体积的密闭容器中放入3升气体R和5升气体Q,在确定条件下发生反应2R(气)5Q(气)4X(气)nY(气)反应完全后,容器温度不变,混和气体的压强是原来的87.5%,则化学方程式中的n值是A 2B3C4D510常温下,将甲酸和氢氧化钠溶液混合,所得溶液 pH7,则此溶液中AHCOONaBHCOONaCHCOONaD无法确定HCOO与Na的关系11下列有关pH变化的推
5、断中,正确的是A随温度的上升,碳酸钠溶液的pH减小B随温度的上升,纯水的pH增大C新制氯水经光照一段时间后,pH减小D氢氧化钠溶液久置于空气中,pH增大12用水稀释0.1摩/升氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是ABCH和OH的乘积DOH的物质的量13可逆反应:3A(气)3B(?)C(?)Q,随着温度上升,气体平均相对分子质量有变小趋势,则下列推断正确的是AB和C可能都是固体 BB和C确定都是气体 C若C为固体,则B确定是气体 DB和C可能都是气体 14在一密闭容器中,反应aA(气)bB(气)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则A平衡向正反
6、应方向移动了B物质A的转化率削减了C物质B的质量分数削减了Dab15把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中,溶液的导电力气变化最小的是A自来水B0.5mol/L盐酸C0.5mol/L HAc溶液D0.5mol/LKCl溶液 16常温下,向10mL pH=10的KOH溶液中加入pH=4的一元酸HA的溶液至pH刚好等于7(假设反应体积不变),则对反应后溶液的叙述错误的是Ac(A)=c(K)Bc(K)c(H)=c(OH)c(A)Cc(H)=c(OH)c(K)c(A)DV总20mL17右图是温度和压强对XY 2Z 反应影响的示意图。图中横坐标表示温度,纵坐标表示平衡混合气体中Z的体
7、积分数。下列叙述正确的是A上述可逆反应的正反应为放热反应BX、Y、Z均为气态CX和Y中只有一种是气态,Z为气态D上述反应的逆反应的H0 18下列各组热化学方程式中,化学反应的H前者大于后者的是 C(s)O2(g)=CO2(g);H1 C(s)O2(g)=CO(g);H2 S(s)O2(g)=SO2(g);H3 S(g)O2(g)=SO2(g);H4 H2(g)O2(g)=H2O(l);H5 2H2(g)O2(g)=2H2O(l);H6 CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g);H7 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s);H8A B C D19强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为H+(a
8、q)OH(aq)=H2O(1);H=57.3KJmol1已知:CH3COOH(aq)NaOH(aq)= CH3COONa(aq)H2O(1);H11/2H2SO4(浓) NaOH(aq)= 1/2Na2SO4(aq)H2O(1);H2HNO3(aq) KOH(aq)=KNO3(aq)H2O(1);H3上述反应均为在溶液中的反应,则H1、H2、H3的关系正确的是AH1=H2=H3BH2H1H3CH2H3H1DH2=H3H120化学反应可视为旧健断裂和新键形成的过程,化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸取)出的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如右图所示,现供应以下化学键的键能(
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