云南省昆明三中2020-2021学年高二下学期期中考试化学试卷-Word版含答案.docx

昆明第三中学2022-2021学年下学期期中考试
高二化学 试卷

第Ⅰ卷
本试卷分第I卷和第II卷（I答在答题卡上）两部分，满分共100分，考试用时90分钟。

可能用到的相对原子量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Zn－65 Cl－35.5 S-32

第Ⅰ卷（共50分）

一、选择题（本题包括20小题，每小题2.5分，共50分。每小题只有一个答案符合题意）

1．确定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的
A．NaOH（固体） B．H2O
C．NH4Cl（固体） D．CH3COOH

2．若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其缘由可能是
A．生成了一种强酸弱碱盐 B．弱酸溶液和强碱溶液反应
C．强酸溶液和弱碱溶液反应 D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应

3．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是
A．加热 B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸
C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉

4．在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH值确定小于7的是
A．pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液
B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水
C．pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液
D．pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液

5．在pH值都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－ 离子浓度分别为A与B摩/升，则A和B关系为
A．A>B B．A=10－4B C．B=10－4 A D．A=B

6．若溶液中由水电离产生的c（OH－）＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中确定可以大量共存的离子组是
A．Al3﹢ Na﹢ NO－3 Cl－ B．K﹢ Na﹢ Cl－ NO3－
C．K﹢ Na﹢ Cl－ AlO2－ D．K﹢ NH4﹢ SO42－ NO3－

7．pH=2的X、Y、Z三种酸的水溶液各1 mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如右图所示，则下列说法正确的是
A．原溶液的浓度大小c（X）>c（Z）>c（Y）
B．Z是强酸，Y和X是弱酸
C．相同浓度的钠盐溶液，其pH由小到大的挨次：NaZ>NaY>NaX
D．1mol•L－1NaY溶液中离子浓度：C（Na﹢）>C（Y－）>C（H﹢）>C（OH－）

8． 体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2＋O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率
A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．无法推断

9． 在确定体积的密闭容器中放入3升气体R和5升气体Q，在确定条件下发生反应2R（气）＋5Q（气）4X（气）＋nY（气）反应完全后，容器温度不变，混和气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是
A． 2 B．3 C．4 D．5
10．常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH＝7，则此溶液中
A．[HCOO－]＞[Na﹢] B．[HCOO－]＜[Na﹢]
C．[HCOO－]＝[Na﹢] D．无法确定[HCOO－]与[Na﹢]的关系

11．下列有关pH变化的推断中，正确的是
A．随温度的上升，碳酸钠溶液的pH减小
B．随温度的上升，纯水的pH增大
C．新制氯水经光照一段时间后，pH减小
D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大

12．用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是
A．
B．
C．[H﹢]和[OH－]的乘积

D．OH－的物质的量

13．可逆反应：3A（气）3B（?）＋C（?）－Q，随着温度上升，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列推断正确的是
A．B和C可能都是固体
B．B和C确定都是气体
C．若C为固体，则B确定是气体
D．B和C可能都是气体

14．在一密闭容器中，反应aA（气）bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则
A．平衡向正反应方向移动了
B．物质A的转化率削减了
C．物质B的质量分数削减了
D．a>b

15．把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电力气变化最小的是
A．自来水 B．0.5mol/L盐酸
C．0.5mol/L HAc溶液 D．0.5mol/LKCl溶液

16．常温下，向10mL pH=10的KOH溶液中加入pH=4的一元酸HA的溶液至pH刚好等于7（假设反应体积不变），则对反应后溶液的叙述错误的是
A．c（A－）=c（K﹢） B．c（K﹢）＋c（H﹢）=c（OH－）＋c（A）
C．c（H﹢）=c（OH－）<c（K﹢）<c（A－） D．V总≤20mL

17．右图是温度和压强对X＋Y 2Z 反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是
A．上述可逆反应的正反应为放热反应
B．X、Y、Z均为气态
C．X和Y中只有一种是气态，Z为气态
D．上述反应的逆反应的△H＞0

18．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是
① C（s）＋O2（g）===CO2（g）；△H1
C（s）＋O2（g）===CO（g）；△H2
② S（s）＋O2（g）===SO2（g）；△H3
S（g）＋O2（g）===SO2（g）；△H4
③ H2（g）＋O2（g）===H2O（l）；△H5
2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）；△H6
④ CaCO3（s）===CaO（s）＋CO2（g）；△H7
CaO（s）＋H2O（l）===Ca（OH）2（s）；△H8
A．① B．④ C．②③④ D．①②③
19．强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为
H+（aq）＋OH－（aq）=H2O（1）；ΔH=﹣57.3KJ•mol－1
已知：CH3COOH（aq）＋NaOH（aq）= CH3COONa（aq）＋H2O（1）；ΔH1
1/2H2SO4（浓）＋ NaOH（aq）= 1/2Na2SO4（aq）＋H2O（1）；ΔH2
HNO3（aq）＋ KOH（aq）=KNO3（aq）＋H2O（1）；ΔH3
上述反应均为在溶液中的反应，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是
A．ΔH1=ΔH2=ΔH3 B．ΔH2<ΔH1<ΔH3
C．ΔH2<ΔH3<ΔH1 D．ΔH2=ΔH3<ΔH1

20．化学反应可视为旧健断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸取）出的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如右图所示，现供应以下化学键的键能（kJ·mol－1）P—P：198；P—O：360；O—O：498则反应P4（白磷）＋3O2→P4O6的反应热△H为
A．－1638kJ/mol
B．＋1638kJ/mol
C．－126kJ/mol
D．＋126kJ/mol

第II卷（共50分）

21．（15分）工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如下图；反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反应为（N2、O2不与I2反应）：SO2＋I2＋2H2O→H2SO4＋2HI
（1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于 的体积（填写气体的分子式）。
（2）反应管内溶液蓝色消逝后，没有准时停止通气，则测得的SO2含量 （选填：偏高，偏低，不受影响）。
（3）反应管内的碘的淀粉溶液也可以用 代替
（填写物质名称）。
（4若碘溶液体积为VamL．，浓度为Cmol·L－1，N2与O2的体积为VbmL（已折算为标准状况下的体积）。用C．VA．Vb表示SO2的体积百分含量为： 。
（5）将上述装置改为简易试验装置，除导管外，还需选用的仪器为． （选下列仪器的编号）。
a．烧杯 b．试管 c．广口瓶 d．容量瓶 e．量筒 f．单孔塞 g．双孔塞
22．（10分）25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va<Vb和a=0.5b，请填写下列空白；
（1）a值可否等于3（填“可”或“否”）_________，其理由是___________________；
（2）a值可否等于5（填“可”或“否”）________，其理由是____________________；
（3）a的取值范围是_______________________________________。
23．（10分）氮的固定是几百年来科学家始终争辩的课题。
（1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值。
反应
大气固氮
N2 (g)+O2 (g)2NO(g)
工业固氮
N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)
温度/℃
27
2000
25
400
450
K
3.84×10-31
0.1
5×108
0.507
0.152
①分析数据可知：大气固氮反应属于__________（填“吸热”或“放热”）反应。
②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的缘由__________。
③从平衡视角考虑，工业固氮应当选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，解释其缘由_______________________。

（2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（р1、р2）下随温度变化的曲线，下图所示的图示中，正确的是________（填“A”或“B”）；比较р1、р2的大小关系_________。

（3）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N2(g)+6H2O(1)4NH3(g)+3O2(g)，则其反应热ΔH＝___________________。
（已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.4kJ·mol－1
2H2(g) +O2(g)2H2O(l) △H＝－571.6kJ·mol－1 ）
24．（15分）化合物C和E都是医用功能高分子材料，且有相同的元素百分组成，均可由化合物A（C4H8O3）制得，如下图所示，B和D互为同分异构体。

D
C4H6O2
五原子环化合物
B
C4H6O2
可使溴水
褪色
E
（C4H6O2）n
C
（C4H6O2）n
A
C4H8O3
具有酸性
确定条件下
确定条件下
浓H2SO4
浓H2SO4

试写出：化学方程式
A→D
B→C　　　　　　　　　　　　　　　
反应类型A→B B→C A→E
A的同分异构体（同类别且有支链）的结构简式：

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化学试卷答案

一、选择题（本题包括20小题，每小题2.5分，共50分。每小题只有一个答案符合题意）
1 B 2 B 3B 4 D 5 B 6 B 7B 8 B 9 A 10 C 11 C 12 B 13 C 14 A 15 B 16C 17 C 18 C 19 C 20 A

21．（1）N2、O2的体积 （2）偏低 （3）酸性高锰酸钾溶液或溴水
（4）VSO2％＝22.4CVa/（22.4CVa＋Vb）×100%
（5）bceg或beg或ceg
提示：（1）混合气体进入反应管中，其中SO2与I2发生反应：SO2＋I2＋2H2OH2SO4＋2HI不产生气体，剩余的气体仅有N2和O2，量气管内增加的水的体积等于N2和O2的总体积。
（2）反应管内溶液蓝色消逝时，SO2与反应管内所含的I2恰好反应，若没有准时停止通气，则未反应的SO2气体也排到量气管，使N2和O2体积增加，测得SO2的含量降低。
（3）碘的淀粉溶液的作用是当其中的I2完全被SO2还原时，溶液的颜色由蓝色变无色来指示终点的，其他可与SO2气体反应的物质，在到达终点有颜色转变时便可代替碘的淀粉溶液，如KMnO4溶液、溴水等。
（4）由所给反应知SO2气体的物质的量等于碘的物质的量Va×10－3L×cmol·L－1=Va c×10－3mol，某体积为V（SO2）=Vac×10－3mol×22.4×103mL·mol－1=22.4Va·cmL，所以SO2的体积百分含量为：
（5）由所给装置可知反应管起密闭容器的作用，因此可用试管、广口瓶代替，而量取气体的体积方法除用量气管外，还可用测量气体所排出液体的体积确定，可用广口瓶、双孔塞、量筒代替量气管，故改为简易装置所选仪器为bceg或beg或ceg。
22．
（1）否。设a=3，则b=6，溶液显酸性，不符合题意，溶液应显碱性，∴a≠3。
（2）否。设a=5，c（H﹢）a=10－5 mol·L－1，则b=10，c（OH－）b=10－4 mol·L－1。
依题意：Va·10－5=Vb·10－4，则，不符合题意Va<Vb，所以a≠5。
（3）<a<
（3） ∴ 3a－14<0
则a<，又pH=b=2a>7（由于是强碱溶液），∴ a>，故<a<。
23．（1）①吸热
②K值小，正向进行的程度小（或转化率低），不适合大规模生产
③从反应速率角度考虑，高温更好，但从催化剂活性等综合因素考虑选择500℃左右合适
（2）A р2＞р1
（3）+1530 kJ·mol－1
考点：平衡常数的应用、化学平衡图像、盖斯定律。
24.
A→D

B→C
A→B消去反应B→C加聚反应A→E缩聚反应
E的结构简式：[O（CH2）3CO-]n A的同分异构：
提示：依据反应条件和产物的分子式可知：A物质生成B、D、E都是通过脱水反应进行的，E为高聚物，可推知E为聚酯，B能使溴水褪色则B为烯烃，D为五元环则D为环酯，所以A中含有羟基和羧基为羟基羧酸，结合D的结构可以得出A的结构。