2020年高中化学(人教版)配套课时作业：必修2-3-3-1第三章-有机化合物.docx

课时作业(十九)(时间：45分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1植物及其废弃物可以制取乙醇燃料，下列关于乙醇燃料的说法错误的是()A它是一种再生能源B乙醇易燃烧，污染小C乙醇只能在试验室内作燃料D粮食作物是制乙醇的重要原料解析植物制成的乙醇是可再生能源A正确；乙醇燃烧充分污染小，B正确；乙醇在试验室作燃料只是一项用途，C错误；粮食是制乙醇的重要原料，D正确。答案C2以下是一些常用的危急品标志，装运乙醇的包装箱应贴的标志类型是()解析乙醇是易燃品，应用D标志。答案D3能证明乙醇分子中有一个羟基的是()A1mol乙醇完全燃烧需要3mol O2B乙醇能与水以任意比混溶C0.1mol乙醇与足量钠反应只生成0.1 g氢气D乙醇在铜催化下可被氧化成乙醛解析乙醇分子是由乙基和羟基构成，羟基与Na反应，且一个羟基与钠反应生成一个氢原子。0.1mol乙醇与足量钠反应生成0.1 g氢气，说明乙醇有一个羟基。答案C4下列物质中可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色的是()A甲烷 B乙烯 C乙醇 D苯解析甲烷和苯既不能使酸性高锰酸钾褪色又不能与溴水褪色，A、D不符合；乙烯既能使酸性高锰酸钾褪色又能使溴水褪色，B不符合；乙醇可被酸性高锰酸钾氧化，不能与溴水反应，C正确。答案C5(双选)下列说法正确的是()A检测乙醇中是否含有水可加入少量的无水硫酸铜，如变蓝则含水B乙醇沸点78.5水的沸点100可用加热蒸馏的方法除去乙醇中的水C获得无水乙醇的方法通常接受先用浓H2SO4吸水，然后再加热蒸馏的方法D乙醇与钠反应放出氢气，乙醇显酸性解析乙醇、水分子间形成氢键而不能分别，故B选项错误；浓硫酸和乙醇混合加热，会发生化学反应，故C选项错误；乙醇不能电离出H不显酸性，D错误。答案A6下列选项中能说明乙醇(酒精)作为燃料的优点的是()燃烧时发生氧化反应充分燃烧的产物不污染环境乙醇是一种再生能源燃烧时放出大量热A B C D解析乙醇燃烧放出大量热量；在自然界大系统中，乙醇的生产和消费过程可形成无污染和洁净的循环过程，是一种再生能源。答案D7能够用来鉴别乙醇、四氯化碳和苯的最简洁物质或操作是()A钠 B氢氧化钠溶液C水 D点燃解析乙醇和水混溶，四氯化碳和苯都不能溶于水，但四氯化碳的密度比水大，苯的密度比水小，利用这三种物质的性质不同，可以进行区分。答案C8类比乙烯和乙醇的化学性质，推想丙烯醇(CH2=CHCH2OH)可发生的化学反应有()加成反应 氧化反应燃烧 加聚反应取代反应与Na2CO3溶液反应放出CO2A只有 B只有C只有 D解析有碳碳双键可发生加成反应氧化反应，燃烧和加聚反应，有羟基可发生取代反应，没有官能团能与Na2CO3溶液发生反应，所以D正确。答案D9下列说法正确的是()A羟基与氢氧根有相同的化学式和电子式B乙醇的官能团是OH，乙醇是含OH的化合物C常温下，1mol 乙醇可与足量的Na反应生成11.2L H2D已知乙醇的结构式如图所示，则乙醇催化氧化时断裂的化学键为解析羟基的化学式是OH，电子式是H，氢氧根的化学式是OH，电子式是H，所以A选项错误；1mol 乙醇与足量的Na反应可以生成0.5mol H2，但在常温下不是11.2L，C选项错误；乙醇催化氧化时断裂的化学键为，D选项错误。答案B10某温度下，乙烯和乙醇的混合气体VL，完全燃烧后生成CO2和H2O，消耗相同状态下的氧气3VL，则混合气体中乙烯和乙醇的体积比()A11 B21 C12 D任意比解析乙醇的组成可看做C2H4H2O与乙烯消耗氧气相同，所以它们的混合气可以以任意比混合，D正确。答案D11CH3OH、HOCH2CH2OH和分别与足量金属钠反应产生等体积的H2(相同状况)，则上述三种醇物质的量之比为()A236 B321 C431 D632解析1molCH3OH中只能置换出0.5molH2,1mol 能置换出1mol H2； 1mol能置换出1.5mol H2；若三者置换出的H2相等，三种醇的物质的量之比为632。答案D12将W1g光亮的铜丝在空气中加热一段时间后，快速插入下列物质中，取出干燥，如此反复几次，最终取出铜丝用蒸馏水洗涤、干燥，称得其质量为W2 g。试验时由于所插入的物质不同，铜丝的前后质量变化可能不同，下列所插物质与铜丝的质量关系不正确的是()A石灰水，W1W2 D乙醇溶液，W1W2解析A项：W1 g Cu在空气中加热，生成W2 g CuO，而CuO与石灰水不反应，故W1W2，C正确；D项：Cu在乙醇的催化氧化过程中，起催化剂作用，故W1W2，D错。答案D二、非选择题(本题包括5小题，共52分)13(8分)现有下列物质：CH3CH3CH2=CH2CH2CH2OH试用物质的序号填写下列空白：(1)能溶于水的是_。(2)能发生加成反应的是_。(3)能与Na反应生成H2的是_。(4)能使酸性KMnO4溶液褪色的是_。答案(1)(2)(3)(4)14(10分)如图所示是乙醇跟金属钠起反应时放出H2的试验装置，请依据要求填空：(1)在烧瓶中发生反应的化学方程式是_。(2)导管a的作用是：_，_。(3)若测得有1.15 g C2H6O参与反应，把量筒c中以及导管b中的水的体积换算成标准状况下H2的体积为280mL，试通过结合计算和争辩，推断下面()()两式中，哪个正确_。 解析1.15g C2H6O完全与Na反应生成标准状况下H2：280mL，则1mol即46g乙醇与Na完全反应生成H2：46 g22.4Lmol10.5mol，故1mol乙醇中只有1mol H原子被Na置换，说明这个H原子与其他5个H原子不同，故乙醇的结构为()。答案(1)2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2(2)导气冷凝乙醇蒸气(3)()15(16分)有关催化剂的催化机理等问题可从“乙醇催化氧化试验”得到一些生疏，其试验装置如图。其试验操作为：预先使棉花团浸透乙醇，并照图安装好装置；在铜丝的中间部分加热，片刻后开头(间歇性)鼓入空气，即可观看到明显的试验现象。请回答以下问题：(1)被加热的铜丝处发生反应的化学方程式为_。(2)从A管中可观看到_试验现象。从中可生疏到在该试验过程中催化剂起催化作用时参与了化学反应，还可生疏到催化剂起催化作用时需要确定的_。(3)试验一段时间后，假如撤掉酒精灯，反应还能否连续进行？_。原受热的铜丝处有什么现象？_，为什么会有这种现象？ _。解析(1)铜丝加热时被氧气氧化生成氧化铜，氧化铜将乙醇氧化生成乙醛和水。(2)铜丝被氧化时生成黑色的氧化铜，黑色的氧化铜再被乙醇还原重新变成红色的铜，然后铜丝再与氧气反应生成氧化铜，氧化铜又被乙醇还原为红色的铜使反应连续进行下去。催化剂在起催化作用时往往需要确定的温度。(3)因醇的催化氧化是一个放热反应，故撤掉酒精灯后，反应放出的热可以使该反应连续进行，受热的铜丝处照旧会毁灭上述现象。答案(1)2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O(2)受热部分的铜丝随间歇性地鼓入空气而交替毁灭变黑、变红温度(3)反应仍可连续进行仍可看到原受热部分的铜丝交替毁灭变黑、变红的现象醇的催化氧化反应是放热反应16(10分)通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%。(1)X的分子式是_；(2)X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是_(有机物用结构简式表达)；(3)X与空气中的氧气在铜或银催化作用下反应生成Y，Y的结构简式是_；(4)X与高锰酸钾酸性溶液反应可生成Z，Z的名称为_。解析(1)由题意知氧的质量分数为：152.2%13.0%34.8%，则碳、氢、氧原子个数分别为：N(C)2，N(H)6N(O)1，即分子式为C2H6O。(2)因与钠反应生成H2，所以X为乙醇；(3)乙醇能被氧化为乙醛，所以Y为乙醛；(4)依据题意知Z为乙酸。答案(1)C2H6O(2)2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2(3)CH3CHO(4)乙酸17(8分)某种醇(CnH2n1OH) 0.3 g与足量的钠起反应后，在标准状况下生成56mL氢气。求这种醇的相对分子质量及分子式(化学式)，并写出该醇可能有的各种结构式。解析(1)设醇的相对分子质量为x。2ROH2Na=2RONaH2 2x g 22.4 L 0.3 g 0.056 Lx60。(2)一元醇的通式为CnH2n1OH，且该一元醇的相对分子质量为60，则12n2n21660，n3，所以该一元醇为C3H7OH。答案(1)该醇的相对分子质量为60(2)该醇的分子式为C3H7OH(3)该醇可能有的结构式有两种：