2020年高中化学(人教版)配套课时作业：必修2-3-3-1第三章-有机化合物.docx

课时作业(十九)
(时间：45分钟，满分：100分)
　　一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)
1．植物及其废弃物可以制取乙醇燃料，下列关于乙醇燃料的说法错误的是(　　)
A．它是一种再生能源
B．乙醇易燃烧，污染小
C．乙醇只能在试验室内作燃料
D．粮食作物是制乙醇的重要原料
[解析]　植物制成的乙醇是可再生能源A正确；乙醇燃烧充分污染小，B正确；乙醇在试验室作燃料只是一项用途，C错误；粮食是制乙醇的重要原料，D正确。
[答案]　C
2．以下是一些常用的危急品标志，装运乙醇的包装箱应贴的标志类型是(　　)

[解析]　乙醇是易燃品，应用D标志。
[答案]　D
3．能证明乙醇分子中有一个羟基的是(　　)
A．1mol乙醇完全燃烧需要3mol O2
B．乙醇能与水以任意比混溶
C．0.1mol乙醇与足量钠反应只生成0.1 g氢气
D．乙醇在铜催化下可被氧化成乙醛
[解析]　乙醇分子是由乙基和羟基构成，羟基与Na反应，且一个羟基与钠反应生成一个氢原子。0.1mol乙醇与足量钠反应生成0.1 g氢气，说明乙醇有一个羟基。
[答案]　C
4．下列物质中可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色的是(　　)
A．甲烷 B．乙烯
C．乙醇 D．苯
[解析]　甲烷和苯既不能使酸性高锰酸钾褪色又不能与溴水褪色，A、D不符合；乙烯既能使酸性高锰酸钾褪色又能使溴水褪色，B不符合；乙醇可被酸性高锰酸钾氧化，不能与溴水反应，C正确。
[答案]　C
5．(双选)下列说法正确的是(　　)
A．检测乙醇中是否含有水可加入少量的无水硫酸铜，如变蓝则含水
B．乙醇沸点78.5℃水的沸点100℃可用加热蒸馏的方法除去乙醇中的水
C．获得无水乙醇的方法通常接受先用浓H2SO4吸水，然后再加热蒸馏的方法
D．乙醇与钠反应放出氢气，乙醇显酸性
[解析]　乙醇、水分子间形成氢键而不能分别，故B选项错误；浓硫酸和乙醇混合加热，会发生化学反应，故C选项错误；乙醇不能电离出H＋不显酸性，D错误。
[答案]　A
6．下列选项中能说明乙醇(酒精)作为燃料的优点的是(　　)
①燃烧时发生氧化反应
②充分燃烧的产物不污染环境
③乙醇是一种再生能源
④燃烧时放出大量热
A．①②③ B．①②④
C．①③④ D．②③④
[解析]　乙醇燃烧放出大量热量；在自然界大系统中，乙醇的生产和消费过程可形成无污染和洁净的循环过程，是一种再生能源。
[答案]　D
7．能够用来鉴别乙醇、四氯化碳和苯的最简洁物质或操作是(　　)
A．钠 B．氢氧化钠溶液
C．水 D．点燃
[解析]　乙醇和水混溶，四氯化碳和苯都不能溶于水，但四氯化碳的密度比水大，苯的密度比水小，利用这三种物质的性质不同，可以进行区分。
[答案]　C
8．类比乙烯和乙醇的化学性质，推想丙烯醇(CH2===CH—CH2OH)可发生的化学反应有(　　)
①加成反应 ②氧化反应
③燃烧 ④加聚反应
⑤取代反应
⑥与Na2CO3溶液反应放出CO2
A．只有①②③⑥ B．只有①②③④
C．只有①③④⑥ D．①②③④⑤
[解析]　有碳碳双键可发生加成反应氧化反应，燃烧和加聚反应，有羟基可发生取代反应，没有官能团能与Na2CO3溶液发生反应，所以D正确。
[答案]　D
9．下列说法正确的是(　　)
A．羟基与氢氧根有相同的化学式和电子式
B．乙醇的官能团是—OH，乙醇是含—OH的化合物
C．常温下，1mol 乙醇可与足量的Na反应生成11.2L H2
D．已知乙醇的结构式如图所示，则乙醇催化氧化时断裂的化学键为②③

[解析]　羟基的化学式是—OH，电子式是·H，氢氧根的化学式是OH－，电子式是[H]－，所以A选项错误；1mol 乙醇与足量的Na反应可以生成0.5mol H2，但在常温下不是11.2L，C选项错误；乙醇催化氧化时断裂的化学键为①③，D选项错误。
[答案]　B
10．某温度下，乙烯和乙醇的混合气体VL，完全燃烧后生成CO2和H2O，消耗相同状态下的氧气3VL，则混合气体中乙烯和乙醇的体积比(　　)
A．1∶1 B．2∶1
C．1∶2 D．任意比
[解析]　乙醇的组成可看做C2H4·H2O与乙烯消耗氧气相同，所以它们的混合气可以以任意比混合，D正确。
[答案]　D
11．CH3OH、HOCH2CH2OH和分别与足量金属钠反应产生等体积的H2(相同状况)，则上述三种醇物质的量之比为(　　)
A．2∶3∶6 B．3∶2∶1
C．4∶3∶1 D．6∶3∶2
[解析]　1molCH3OH中只能置换出0.5molH2,1mol 能置换出1mol H2； 1mol能置换出1.5mol H2；若三者置换出的H2相等，三种醇的物质的量之比为6∶3∶2。
[答案]　D
12．将W1g光亮的铜丝在空气中加热一段时间后，快速插入下列物质中，取出干燥，如此反复几次，最终取出铜丝用蒸馏水洗涤、干燥，称得其质量为W2 g。试验时由于所插入的物质不同，铜丝的前后质量变化可能不同，下列所插物质与铜丝的质量关系不正确的是(　　)
A．石灰水，W1<W2 B．CO，W1＝W2
C．NaHSO4，W1>W2 D．乙醇溶液，W1<W2
[解析]　A项：W1 g Cu在空气中加热，生成W2 g CuO，而CuO与石灰水不反应，故W1<W2，A正确；B项：W1g Cu,2Cu＋O2===2CuO，而CO＋CuO===Cu＋CO2，故W1＝W2，B正确；C项：2Cu＋O22CuO，CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O，故W1>W2，C正确；D项：Cu在乙醇的催化氧化过程中，起催化剂作用，故W1＝W2，D错。
[答案]　D
二、非选择题(本题包括5小题，共52分)
13．(8分)现有下列物质：①CH3CH3　②CH2===CH2
③　④CH2CH2OH
试用物质的序号填写下列空白：
(1)能溶于水的是_______________________________________
_________________________________________________________。
(2)能发生加成反应的是_________________________________
_________________________________________________________。
(3)能与Na反应生成H2的是______________________________。
(4)能使酸性KMnO4溶液褪色的是________________________。
[答案]　(1)④　(2)②③　(3)④　(4)②④
14．(10分)如图所示是乙醇跟金属钠起反应时放出H2的试验装置，请依据要求填空：

(1)在烧瓶中发生反应的化学方程式是__________。
(2)导管a的作用是：①__________，②__________。
(3)若测得有1.15 g C2H6O参与反应，把量筒c中以及导管b中的水的体积换算成标准状况下H2的体积为280mL，试通过结合计算和争辩，推断下面(Ⅰ)(Ⅱ)两式中，哪个正确__________。

[解析]　1.15g C2H6O完全与Na反应生成标准状况下H2：280mL，则1mol即46g乙醇与Na完全反应生成H2：×46 g÷22.4L·mol－1＝0.5mol，故1mol乙醇中只有1mol H原子被Na置换，说明这个H原子与其他5个H原子不同，故乙醇的结构为(Ⅱ)。
[答案]　(1)2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑
(2)导气　冷凝乙醇蒸气　(3)(Ⅱ)
15．(16分)有关催化剂的催化机理等问题可从“乙醇催化氧化试验”得到一些生疏，其试验装置如图。其试验操作为：预先使棉花团浸透乙醇，并照图安装好装置；在铜丝的中间部分加热，片刻后开头(间歇性)鼓入空气，即可观看到明显的试验现象。

请回答以下问题：
(1)被加热的铜丝处发生反应的化学方程式为_______________
_________________________________________________________。
(2)从A管中可观看到________________________试验现象。从中可生疏到在该试验过程中催化剂起催化作用时参与了化学反应，还可生疏到催化剂起催化作用时需要确定的________。
(3)试验一段时间后，假如撤掉酒精灯，反应还能否连续进行？__________________________________________________。原受热的铜丝处有什么现象？_____________________________________，为什么会有这种现象？ _______________________________。
[解析]　(1)铜丝加热时被氧气氧化生成氧化铜，氧化铜将乙醇氧化生成乙醛和水。
(2)铜丝被氧化时生成黑色的氧化铜，黑色的氧化铜再被乙醇还原重新变成红色的铜，然后铜丝再与氧气反应生成氧化铜，氧化铜又被乙醇还原为红色的铜使反应连续进行下去。催化剂在起催化作用时往往需要确定的温度。
(3)因醇的催化氧化是一个放热反应，故撤掉酒精灯后，反应放出的热可以使该反应连续进行，受热的铜丝处照旧会毁灭上述现象。
[答案]　(1)2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
(2)受热部分的铜丝随间歇性地鼓入空气而交替毁灭变黑、变红　温度
(3)反应仍可连续进行　仍可看到原受热部分的铜丝交替毁灭变黑、变红的现象　醇的催化氧化反应是放热反应
16．(10分)通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%。
(1)X的分子式是__________；
(2)X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是__________
(有机物用结构简式表达)；
(3)X与空气中的氧气在铜或银催化作用下反应生成Y，Y的结构简式是__________；
(4)X与高锰酸钾酸性溶液反应可生成Z，Z的名称为________。
[解析]　(1)由题意知氧的质量分数为：
1－52.2%－13.0%＝34.8%，
则碳、氢、氧原子个数分别为：
N(C)＝＝2，N(H)＝＝6
N(O)＝＝1，即分子式为C2H6O。
(2)因与钠反应生成H2，所以X为乙醇；
(3)乙醇能被氧化为乙醛，所以Y为乙醛；
(4)依据题意知Z为乙酸。
[答案]　(1)C2H6O
(2)2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑
(3)CH3CHO　(4)乙酸
17．(8分)某种醇(CnH2n＋1OH) 0.3 g与足量的钠起反应后，在标准状况下生成56mL氢气。求这种醇的相对分子质量及分子式(化学式)，并写出该醇可能有的各种结构式。
[解析]　(1)设醇的相对分子质量为x。
2ROH＋2Na===2RONa＋H2↑
2x g 22.4 L
0.3 g 0.056 L
x＝＝60。
(2)一元醇的通式为CnH2n＋1OH，
且该一元醇的相对分子质量为60，则12n＋2n＋2＋16＝60，n＝3，
所以该一元醇为C3H7OH。
[答案]　(1)该醇的相对分子质量为60
(2)该醇的分子式为C3H7OH
(3)该醇可能有的结构式有两种：