2013-2020学年高一下学期化学人教版必修2学案-第一章第3节.docx

第三节 化学键
第一课时
【学习目标】
1、理解离子键的形成过程与形成条件
2、把握离子键、离子化合物的概念
3、能娴熟地用电子式表示离子化合物的形成过程
【重点难点】
理解离子键的形成过程、离子化合物的概念；能用电子式表示离子化合物的形成
【课前预习】
离子键是指带 离子之间的 作用；由 构成的 叫做离子化合物。电子式是指 ；例如： 等。离子化合物的形成，可以用电子式表示，如氯化钠的形成过程可表示为： 。
【学习探究】
一、离子键
演示试验1-2，留意观看试验现象，并写出化学方程式，填写下面的表格。
现象

化学方程式

从宏观上看，钠和氯气发生了化学反应，生成了新物质氯化钠。如若从微观的角度，又应当怎样理解上述反应呢?下面我们一起争辩NaCl的形成过程，并完成下表：
原子结构示意图
通过什么途径
达到稳定结构
用原子结构示意图表示
NaCl的形成过程
Na

Cl

【思考】1、Na＋、Cl－之间存在那些作用力？只存在阴阳离子间的吸引力吗？
（参考答案：Na＋、Cl－之间存在着：阴、阳离子间的吸引、原子核间的排斥、电子之间的排斥，总的称为静电作用）
2、阴、阳离子是否会无限接近，最终中和电荷？
（参考答案：不会，到肯定距离时，吸引和排斥就会达到平衡，再靠近，排斥力起主要作用；要离开，吸引力起主要作用，故达到肯定距离时，可形成稳定的化合物）
【小结】离子键：这种带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键。
强调：相反电荷离子：指的是阴阳离子；相互作用：静电作用（包含吸引和排斥）。
【思考】形成离子键的微粒是什么？成键的缘由是什么？哪些元素间在形成化学键时易形成离子键？

【小结】离子键
成键微粒：阴阳离子； 成键的缘由：电子的得失；
成键性质：静电作用； 形成的条件：通常为活泼金属和活泼非金属之间
【思考】全部物质中都存在离子键吗？举例说明。

二、离子化合物：离子化合物是指由离子键构成的化合物
【思考】离子化合物包括哪些物质？

【练习1】下列说法正确的是 （ ）
A．含有金属元素的化合物肯定是离子化合物
B．ⅠA族和ⅦA族原子化合时，肯定生成离子键
C．由非金属元素形成的化合物肯定不是离子化合物
D．含有离子键的物质肯定属于离子化合物
三、电子式
电子式：在元素符号四周用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。
关键词：元素符号四周、最外层电子数
阅读课本21页资料卡片，理解Na、Cl、Mg、S原子电子式的写法。
【练习2】写出H、O、C、N、F、Li原子的电子式

【过渡】这样，我们就可以很便利地用电子式来表示出离子化合物氯化钠的形成过程。

【强调】左边为原子的电子式；右边为NaCl的电子式，中间用“　　　”连接。　　
　　　　箭头左边的弧线表示电子的转移方向。
　　【强调】左边离子化合物的电子式中留意：简洁阳离子的电子式即是离子符号，阴离子的电子式加方框和电荷；阴阳离子的电子式挤在一起即为物质的电子式。
【练习3】请大家用电子式表示离子化合物氯化镁的形成过程

【小结】1、用电子式表示离子化合物形成过程留意事项：
（1）离子须标明电荷数； （2）相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；
（3）阴离子要用方括号括起；（4）不能把“→”写成“＝”；
（5）用箭头标明电子转移方向(也可不标)；
2、用电子式表示离子化合物与用电子式表示离子化合物的形成过程不是一回事儿，不能混淆。
例如：溴化镁的电子式应写为：
　　 用电子式表示MgBr2的形成过程应为：　
【课堂总结】（投影）
1、离子键、离子化合物：略
2、用电子式表示离子化合物及其形成过程：

【当堂达标】
1、具有下列价最外层电子数的原子，最难形成离子的是（　）
A．L层6个 B．L层4个 C．M层2个 D．M层7个
2、下列离子化合物中，阳离子与氩原子具有相同的电子层结构，而阴离子与氖原子具有相同的电子层结构的是 （ ）
A. Na2O B. CaCl2 C. Na2S D. K2O
3、M元素的一个原子失去两个电子转移到N元素的两个原子中去，形成离子化合物R。下列说法正确的是 （ ）
A. R的化学式为M2N B. R肯定溶于水
C. R可能为盐 D. R中阴、阳离子的电子层结构相同
4、下列关于离子化合物的叙述中正确的是 （ ）
A. 离子化合物中都含有离子键 B. 离子化合物中的阳离子只能是金属离子
C. 离子化合物都能溶于水 D. 酸、碱、盐等都是离子化合物
5、X元素位于ⅡA族，原子核内有12个中子，它在最高价氧化物中的质量分数为60%；Y元素的原子核外有9个电子，X与Y能形成稳定的化合物W。则W的化学式为 ，W是X和Y通过 键结合的，用电子式表示W的形成过程： 。
【反思总结】

附参考答案：
【练习】1、D 2、略 3、略； 【当堂达标】1、B 2、D 3、C 4、A
5、MgF2 离子 用电子式表示MgF2形成过程：略。

其次课时
【学习目标】
1、理解共价键的形成过程、条件及分类
2、理解共价键、化学键、共价化合物等概念
3、能用电子式表示共价化合物的形成过程
4、能从化学键的角度理解化学反应的微观本质
【重点难点】
理解共价键、化学键等概念；能娴熟的用电子式表示共价化合物的形成过程
【课前预习】
共价键是指 通过 形成的 作用；依据成键元素的性质，可将共价键分为 和 ；共价化合物是指 的化合物。
化学键是指 或 的作用力；一般物质则主要是由 或 结合而成。化学键的形成与原子结构有关，它主要是通过原子的 或 来实现。
化学反应从化学键的角度来说，可看作 和 。
【学习探究】
二、共价键
【思考与沟通】
（１）画出H 、Cl的原子结构示意图和电子式。
　 （２）Ｈ、Cl要达到稳定结构，要怎么办？
　 （３）H2、Cl2、HCl的物质中含有离子键吗？
　 （４）怎样让Cl2各原子均达到8e-的稳定结构？用电子式表示出Cl2的形成过程。
【叙述】两个氯原子各供应1个电子，形成共用电子对，使两个氯原子就都形成了8e-的稳定结构，其形成过程可用电子式表示如下：。在化学上，常用一根短线“一”表示一对共用电子，故氯气分子也可表示为：Cl一Cl。
（一）、共价键：像氯分子这样，原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。
【思考】1、形成共价键的微粒、成键的缘由是什么？哪些元素间在形成物质时易形成共价键？

2、对比共价键与离子键异同，完成下表：（红色字为同学填写内容）
键
项 型
目
离子键
共价键
形成过程
得失电子
形成共用电子对
成键粒子
阴、阳离子
原 子
实质
阴、阳离子间的静电作用
原子间通过共用电子对所形成的相互作用

【练习1】用电子式表示下列物质：
H2 N2 H2O CO2 CH4

【练习2】用电子式表示HCl的形成过程

【小结】用电子式表示共价化合物与离子化合物的异同：略
（二）、共价化合物：像HCl这样，以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。
【思考】共价化合物主要包含哪些类物质？离子化合物与共价化合物有什么区分？

（三）共价键分类：1、分类标准： ；
2、类型： 和 。

【练习3】下列说法中正确的是 ( )
A.含有离子键的物质必是离子化合物 B.具有共价键的物质必是共价化合物
C.共价化合物可能含离子键 D.离子化合物中可能含有共价键
（四）化学键：
1、概念：使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。

3、化学键与化学变化的关系：化学反应的过程从化学键的角度说，就是旧化学键的断裂与新化学键的形成过程。
【练习4】下列变化过程中，有共价键被破坏的是 （ ）
A. 碘晶体升华 B. 溴蒸气被木炭吸取 C. 酒精溶于水 D. HCl气体溶于水
【小结】1、分子间作用力、氢键的有关学问
2、只有化学键断裂的变化（如： HCl气体溶于水）不是化学变化
【课堂总结】
一、 离子键与共价键

二、用电子式表示共价化合物的形成过程：

【当堂达标】
1、下列物质中属于含有共价键的离子化合物的是 （ ）
A. Ca(OH)2 B. MgCl2 C. H2O D. NH4Cl
2、下列物质中属于共价化合物的是 （ ）
A. CCl4 B. K2S C. Na2O2 D. I2
3、下列说法正确的是 （ ）
A.由分子组成的物质中肯定存在共价键 B. 由非金属形成的化合物不肯定是共价化合物
C.非极性键只存在于双原子分子中 D. Na2O与Na2O2中所含化学键的类型完全相同
4、用电子式表示下列物质的形成过程：
KBr ；Na2S ；
H2O ；CaF2 。
5、已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：
（1）X、Z二种元素的元素符号：X_________、Z__________。
（2）由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为： ，它的共价键属于 （填：极性、非极性）键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为 ；含有极性键和非极性共价键的化合物的电子式为 。
（3）用电子式表示W与Z形成W2Z化合物的形成过程： 。
【反思总结】

附参考答案：
【练习】1、略 2、略 3、AD 4、D
【当堂达标】1、AD 2、A 3、B 4、略 5、（1）H O （2） 极性
（3）略。