2021春走向高考(人教版)高三化学一轮复习课时训练-第10章-化学实验基础-第3节.docx

第一部分 第十章 第三节
一、选择题
1．(2022·湖南十三校联考)用如图装置制取少量某无色气体，则X内的药品应是(　　)

A．铜和稀硝酸　 B．铜和浓硝酸
C．碳酸钙与稀硫酸　 D．亚硫酸钠和浓硫酸
解析：该装置适于固体和液体不加热反应制取可用向上排空气法收集的气体。A项，生成的NO不能用向上排空气法收集；B项，生成的NO2为红棕色；C项，CaCO3与稀硫酸反应，由于生成的CaSO4为微溶物，附着在CaCO3固体表面而影响反应的挨次进行；D项，生成SO2，符合题意。
答案：D
2．(2022·重庆南开中学联考)依据下列事实得出的结论正确的是(　　)
A．Na2SO3试样白色沉淀沉淀不溶解
结论：此Na2SO3试样已变质
B．稀硫酸产生气泡的速率较慢产生气泡的速率明显加快
结论：CuSO4对此反应有催化作用
C．某溶液瓶口产生白雾瓶口产生白烟
结论：此溶液确定为浓盐酸
D．无色试液产生无色无味气体
石灰水变浑浊
结论：原无色试液中可能含有CO
解析：Na2SO3即使不变质，在试验过程中SO也会被稀HNO3氧化为SO，A项错误；Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu，置换出的铜与锌构成Cu—Zn原电池，加快反应速率，B项错误；浓HNO3易挥发，也会产生此现象，C项错误。
答案：D
二、非选择题
3．(2022·江南十校联考)草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)用作分析试剂及显影剂和新型电池材料磷酸亚铁锂的生产。回答下列问题：
Ⅰ.爱好小组对草酸亚铁晶体的分解产物进行试验和探究。探究分解得到的固体产物中铁元素的存在形式。
(1)提出假设
假设一：________；假设二：全部是FeO；假设三：FeO和Fe混合物。
(2)设计试验方案证明假设三。
限选试剂：稀盐酸、新制的氯水、0.1 mol·L－1 CuSO4溶液，20% KSCN溶液、蒸馏水
试验步骤
现象与结论
步骤1：向试管中加入少量固体产物，再加入足量________，充分振荡
若溶液颜色明显转变，且有________生成，则证明有铁单质存在
步骤2：将步骤1中得到的浊液过滤，并且蒸馏水洗涤至洗涤液无色

步骤3：取步骤2得到的少量固体于试管中，滴加________
________________
Ⅱ.爱好小组在文献中查阅到FeC2O4·2H2O受热分解时，固体质量随温度变化的曲线如下图所示，写出加热到400℃时，FeC2O4·2H2O晶体受热分解的化学方程式：________。

依据图像，如有1.0 g草酸亚铁晶体在坩埚中敞口充分加热，最终残留黑色固体的质量大于0.4 g。某同学由此得出结论：假设二不成立。你是否同意该同学的结论，并简述理由。____________________。
解析：Ⅰ.(1)依据二、三假设，明显假设一是全部是Fe。(2)设计试验方案证明假设三：FeO和Fe的混合物，首先检验Fe。依据Fe的性质，可知加入的是硫酸铜溶液，利用置换反应产物是否含有铜来推断混合物中是否有铁；依据Fe2＋的性质检验是否含FeO。
Ⅱ.由图分析可知，400℃时，固体质量达到最小值，设产物为FeOx，则＝，则x＝1，即产物为FeO、CO2、CO、H2O。由于试验没有在密闭容器中进行，400℃以上时，FeO会被空气中的氧气进一步氧化，生成铁的其他氧化物，造成质量增大，故该同学的结论不正确。
答案：Ⅰ.(1)全部是Fe
(2)
试验步骤
现象与结论
步骤1：0.1 mol·L－1 CuSO4溶液
(暗)红色固体
步骤3：过量稀盐酸，静置，取上层清液，滴加几滴KSCN溶液，再滴加适量新制的氯水，充分振荡
若滴加适量新制的氯水后溶液呈红色，则证明有FeO
(其他合理答案也可)
Ⅱ.FeC2O4·2H2OFeO＋CO2↑＋CO↑＋2H2O
不同意，试验没有在密闭容器中进行，FeO会被空气中的氧气进一步氧化，生成铁的其他氧化物
4．(2021·荆门市高三元月调研)现有五种可溶性物质A、B、C、D、E, 它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子 Na＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋ 和五种阴离子Cl－、OH－、NO、CO、X中的一种。
(1)某同学通过比较分析，认为无需检验就可推断其中必有的两种物质是__________________和________________(填化学式，且相对分子质量小的写在第一个空)；
(2)为了确定X，现将(1)中的两种物质记为A和B，含X的物质记C，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀(红白混合颜色)，向该沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最终留有白色沉淀不再溶解。则X为__________；
A．SO　 B．SO
C．CH3COO－ 　 D．SiO
(3)B的水溶液不显中性，缘由为____________________________________(用离子方程式表示)；
(4)将0. 02 mol A与0.0 1mol C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为______________(保留两位有效数字)；
(5)将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu渐渐溶解，管口四周有红棕色气体毁灭。则物质D确定含有上述离子中的____________________(填相应的离子符号)。有关反应的离子方程式为：________________________________；
(6)利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子。请简述试验操作步骤、现象及结论________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案：(1)Na2CO3、Ba(OH)2
(2)B
(3)CO ＋ H2OHCO＋ OH－
(4)6.1 g
(5)NO；3Cu＋8H＋＋2NO＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
(6)往D的溶液中渐渐加入Ba(OH)2溶液直至过量，若先毁灭白色沉淀后又渐渐溶解，则D中含有Al3＋，E中含有Mg2＋。或：往D的溶液中加入适量Na2CO3溶液，若产生了白色沉淀和无色无味的气体，则D中含有Al3＋，E中含有Mg2＋。(其他合理答案也可)
5．(2021·大连市高三期末考试)银氨溶液可用于检测CO气体，试验室争辩的装置如图：

已知：银氨溶液制备反应为
Ag＋＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O。
反应结束后试管C底部有黑色沉淀生成，分别出上层清液和底部黑色固体备用。
(1)装置A中软管的作用是_____________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)为验证上层清液中产物的成份，进行如下试验：
a．测得上层清液pH为10。
b．向上层清液中滴加几滴Ba(OH)2溶液，发觉有白色浑浊毁灭，同时产生能使潮湿红色石蕊试纸变蓝的气体。
c．取新制的银氨溶液滴加几滴Ba(OH)2溶液，无明显现象。
①试验c的目的是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②依据上述试验现象推断，上层清液中产物成分为________(填化学符号)。
(3)探究对废液的回收处理：银氨溶液放久后会变成氮化银而引起爆炸，直接排放会污染环境，且造成银资源的铺张。通过查找资料，已知从银氨溶液中提取银的一种试验流程为：

①操作Ⅳ的方法是：把Ag2S和铁粉放到烧杯中加浓盐酸搅拌煮沸，使Ag2S变成银粉。反应的化学方程式为：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②若获得的银粉中含有少量没有反应完的铁粉，除去铁的反应的离子方程式为：____________________，分别出银粉需要用到的玻璃仪器有______________(填编号)。

③操作Ⅳ应在(填试验室设备名称)______________________中进行。
④要洗去试管壁上的银镜，接受的试剂是______________________(填名称)。
答案：(1)恒压，使甲酸溶液能顺当滴下
(2)①对比试验，排解银氨溶液对产物检验的干扰
②(NH4)2CO3或NH、CO
(3)①Ag2S＋Fe＋2HCl2 Ag＋ FeCl2＋H2S↑
②Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑(其他合理答案也可给分，如Fe ＋2Fe3＋ ＝ 3Fe2＋)；b　e　f
③通风橱　 ④稀硝酸
6．(2021·黄冈元月高三调研)查阅资料知：Br2的沸点为58.78℃，密度为3.119 g·cm－3，微溶于水，有毒。
Ⅰ.(1)常温下，单质溴通常呈_______态，保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量________________。
Ⅱ.工业生产中，海水提溴常用空气吹出法。其生产流程可用下图表示：
―→
某化学试验小组模拟该法设计了如下试验装置(夹持装置略去)从浓缩的海水中提取溴。

试验步骤如下：
①关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2至反应结束；
②关闭a、c，打开活塞b、d，向A中鼓入足量热空气；
③关闭b，打开a，再通过A向B中通入足量的Cl2；
④取B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。
(2)当观看到A中液面上方毁灭__________________(试验现象)即可推断步骤①中反应已经结束。
(3)X试剂可以是________(填序号)，尾气处理选用________(填序号)。
a．H2O　 b．饱和食盐水
c．氢氧化钠溶液　 d．饱和Na2SO3溶液
(4)蒸馏时应当选择________，操作中应把握的关键试验条件为_______________________________。

Ⅲ.该试验小组利用制得的单质溴争辩H2与Br2生成HBr的反应，试验装置如下：

(5)E装置可用来检验反应产物HBr，则D装置的作用是________________________________________。若要检验E中收集的HBr，图示装置检验HBr时还不够完善，请结合原有试验装置予以改进：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案：(1)液　 水　(2)黄绿色
(3)d c　Br2 ＋ SO ＋ H2O===SO ＋ 2Br－ ＋ 2H＋
(4) ①③⑤⑥⑦　把握温度在59 ℃
(5)除去未反应完的溴蒸气　在D与E之间增加一盛有CCl4的洗气装置