浙江省嘉兴一中2021届高三上学期期中考试化学-Word版含答案.docx

嘉兴市第一中学2022学年第一学期期中考试
高三化学 试题卷
命题：潘剑峰 审题：黄立群
满分[ 100]分 ，时间[90]分钟 2022年11月

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64

一、单项选择题：
1．化学是一门以试验为基础的自然科学，化学试验在化学学习中具有极其重要的作用。下列试验中所选用的仪器合理的是
①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸 ②用分液漏斗分别苯和四氯化碳的混合物 ③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体 ④用碱式滴定管取23.10 mL溴水 ⑤用瓷坩埚灼烧各种钠化合物 ⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液
A．①②④ B．②③④⑥ C．③⑥ D．③⑤⑥
2．某合作学习小组争辩辨析：
①漂白粉和酸雨都是混合物； ②煤和石油都是可再生能源；
③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；
④不锈钢和目前流通的硬币都是合金：
⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物； ⑥豆浆和雾都是胶体。
上述说法正确的是
A．①③④⑥ B．①②⑤⑥ C．①②④⑤ D．②③④⑤
3． X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族，可组成共价化合物，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时0.01 mol/LX和W形成化合物的水溶液pH为2。下列说法不正确的是
A.由于非金属性Y>R，则X、Y组成化合物的稳定性高于X、R组成的化合物
B．在Z、Y形成的两种离子化台物中阴阳离子的个数比分别均为1:2
C.原子半径由大到小排列的挨次是：Z>R>W>Y>X
D. Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液确定显碱性
4．在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g/cm3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是（ ）
①w＝×100%　 ②c＝　
③向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5 w　
④向上述溶液中再加入1.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)
A．①③ B．②③ C．②④ D．①④
5．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温下，23g NO2和N2O4的混合气体含有NA个氧原子
B．1L0.1mol•L-1的氨水含有0.1NA个OH―
C．标准状况下，22.4L CCl4含有个NA个CCl4分子
D．含1molFe2+ 的酸性溶液与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子

6．氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：
a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O。下列有关说法不正确的是
A．由反应可确定：氧化性HClO3＞O2
B．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：3HClO3  = 2O2↑+ C12↑+ HClO4 + H2O
C．由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4
D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e－
7．下列有关物质的性质和应用叙述正确并且有因果关系的是
A．纯碱具有碱性，用于治疗胃酸过多
B．焦炭具有还原性，确定条件下能将二氧化硅还原为硅
C．浓硝酸具有强氧化性，能和浓氨水反应产生白烟
D．二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用漂白效果更好
8．下列装置进行相应的试验，能达到试验目的的是

A．用装置甲制取并收集干燥纯洁的NH3 B．用装置乙除去NO2中的少量NO
C．用装置丙将海带灼烧成灰 D．用装置丁分别乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液
9．在1100 ℃，确定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)　ΔH＝a kJ/mol(a>0)，该温度下K＝0.263，下列有关该反应的说法正确的是
A．若生成1 mol Fe，则吸取的热量小于a kJ
B．若上升温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动
C．若容器内压强不随时间变化，则可以推断该反应已达到化学平衡状态
D．达到化学平衡状态时，若c(CO)＝0.100 mol/L，则c(CO2)＝0.0263 mol/L
10．下列有关说法正确的是
A．AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3
B．反应Hg(1)+H2SO4(aq) = HgSO4(aq)+H2(g)在常温下不能自发进行，则△H＜0
C．将纯水加热至较高温度，Kw变大、pH变小、呈酸性
D．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更简洁生锈
11．镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2 + MNiOOH + MH
已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH－6Ni(OH)2 + NO2－。下列说法正确的是
A．电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e－Ni(OH)2 + OH－
B．充电过程中OH－离子从阳极向阴极迁移
C．充电时阴极的电极反应式：H2O + M + e－MH + OH－，H2O中的H被M还原
D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液

12．下列图示与对应的叙述相符的是

A．图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化
B．图乙表示向醋酸溶液中加水时其导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a＞b
C．图丙表示催化剂能转变化学反应的焓变
D．图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：
2NO2(g)N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0
13．依据下表供应的数据，推断下列离子方程式或化学方程式正确的是
化学式
电离常数
HClO
K=3×10-8
H2CO3
K1=4×10-7
K2=6×10-11
A．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO32－+2Cl2+H2O = 2Cl － + 2HClO + CO2↑
B．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO3－+Cl2 = Cl － +ClO － +2CO2↑+ H2O
C．向NaClO溶液中通少量CO2：CO2 + NaClO + H2O= NaHCO3 + HClO
D．向NaClO溶液中通过量CO2：CO2 + 2NaClO + H2O = Na2CO3 + 2HClO
14．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）
A．在强碱性溶液中，次氯酸钠将Mn2＋氧化成MnO2：
Mn2＋＋ClO－＋H2O===MnO2↓＋Cl－＋2H＋
B．用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管：Ag＋NO＋4H＋===Ag＋＋NO↑＋2H2O
C．向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
D．用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液： 2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－
15．下列物质的除杂方案正确的是
选项
被提纯的物质
杂质
除杂试剂
除杂方法
A． ]
CO2 (g)
SO2(g)
饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4
洗气
B．
NH4Cl(aq)
Fe3＋(aq)
NaOH溶液
过滤
C．
NaCl(s)
KNO3(s)
AgNO3溶液
过滤
D．
Cu(s)
Ag(s)
CuSO4 溶液
电解法
16．类比(比较)是争辩物质性质的常用方法之一，可猜想很多物质的性质。但类比是相对的，不能违反客观实际。下列说法正确的是
A．Fe能置换硫酸铜溶液的铜；则Na也能置换硫酸铜溶液的铜
B．CaC2能水解：CaC2＋2H2O==Ca(OH)2＋C2H2↑；
则Al4C3也能水解：Al4C3＋12H2O ==4Al(OH)3↓＋3CH4↑
C．工业上电解熔融MgCl2的制取金属镁；则也可以用电解熔融AlCl3的制取金属铝
D．CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2；则SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O2

17．下列试验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是

A．NaHSO3粉末加入HNO3溶液中　　　　　 B．H2S气体通入氯水中

C．NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中　　　 D．CO2气体通入澄清石灰水中

18．将0.20 mol NO和0.1 mol CO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应：

在不同条件下，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示。
下列说法正确的是
A．容器内的压强不发生变化说明该反应达到平衡
B．当向容器中再充入0.20 mol NO时，平衡向正反应方
向移动，K增大
C．第12 min时转变的反应条件为上升温度
D．向该容器内充入He气，容器内气体压强增大，所以
反应速率增大
19．标准状况下，向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体，
所得溶液pH变化如图中曲线所示。下列分析正确的是
A．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L
B．氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强
C．b点水的电离程度比c点水的电离程度大
D．a点对应溶液的导电性比d点强
20．室温下，将0.4mol/L HA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽视混合时溶液体积的变化）测得混合溶液的pH=5，则下列说法（或关系式）正确的是
A．混合溶液中由水电离出的c(H+) =1×10-5 mol/L B．c(A-) + c(HA) =2c (Na+) = 0.4 mol/L
C．c(HA)＞c(A-)＞c (Na+)＞c (H+)＞c (OH-) D．c(A-)－c(HA) = 2c (H+)－2 c (OH-)
21．对于反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0，在其他条件不变的状况下，下列说法正确的是
A．加入催化剂，转变了反应的途径，反应的ΔH也随之转变
B．转变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变
C．上升温度，反应速率加快，反应放出的热量不变
D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变
22．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度的比较正确的是 （ ）
A．常温下两种溶液①0.1mol/L CH3COOH溶液 ②0.3mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积的混合液 c（H+）：①＜②
B．常温下将NaHCO3与NaHSO3混合溶于水，恰好呈中性的溶液中：
c（Na+）= c（HCO3-）+c（HSO3-）+2c（CO32-）+2c（SO32-）
C．相同条件下，pH=9的①CH3COONa溶液、②NH3·H2O溶液、③NaOH溶液中由水电离出的c（OH-）：①＞②＞③
D．已知酸性HF＞CH3COOH，物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：
[c（Na+）—c（F-）] ＞[c（K+）—c（CH3COO-）]
23．确定条件下，0.3 mol X(g)与0.3 mol Y(g)在体积为1L的密闭容器中发生反应：
X(g)＋3Y(g)2Z(g)，下列示意图合理的是

二、填空题：
24．在HCl、Cl2、O2、NH3、NO2、CO2、H2、SO2等中，
(1)不能用浓硫酸干燥的气体有_____________________________；
(2)酸雨主要有________________________气体造成的；
(3)比空气轻的气体有___________________________；
(4)用水作溶剂，可进行喷泉试验的气体有_________________；
(5)能用碱石灰干燥的气体有__________________________________；
(6)能使品红溶液褪色的气体有________________________________；
(7)可导致光化学烟雾的气体有________________________________。
25．现拟用下图所示装置(尾气处理部分略)来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品(混有CuO粉末)中金属铜的含量。

(1)制备一氧化碳的化学方程式是___________________。
(2)试验中，尾气的主要成分是_________。
(3)反应完成后，正确的操作挨次为________(填字母)
a．关闭漏斗开关 b．熄灭酒精灯1 c．熄灭酒精灯2
(4)若试验中称取铜粉样品10.0 g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为9.6 g，则原样品中单质铜的质量分数为________。
(5)从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的最佳方案：
①设计方案的主要步骤是(不必描述操作过程的细节)__________；
②写出有关反应的化学方程式：______________________________。

26．在常温下，下列五种溶液：
①0.1mol/L NH4Cl ②0.1mol/L CH3COONH4 ③ 0.1mol/L NH4HSO4 ④0.1mol/L NH3·H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液 ⑤0.1mol/L NH3·H2O
请依据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），其缘由是
（用离子方程式表示）
（2）在上述五种溶液中，pH最小的是 ；c(NH4+)最小的是 ﹝填序号﹞
（3）比较溶液②、③中c(NH4+)的大小关系是② ③ ﹝填“＞”、“＜”或“＝”）
（4）在溶液④中， 离子的浓度为0.1mol/L；NH3·H2O和 离子的物质的量浓度之和为0.2 mol/L
（5）常温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH3COO－的水解程度____（填“＞”、“＜”或“＝”） NH4+ 的水解程度，CH3COO－与NH4+浓度的大小关系是：c(CH3COO－) c（NH4+)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
27．（1）小明在做“争辩温度对反应速率的影响”试验时，他取了两只试管，均加入4mL 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL 0.1mol/L H2C2O4（乙二酸）溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于凉水中，记录溶液褪色所需的时间。
①需要用 来酸化KMnO4溶液，褪色所需时间tA tB（填“>”、“=”或“<”）。
②写出该反应的离子方程式 。
（2）试验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，操作为：
①配制250 mL溶液：精确     称量5.0g乙二酸样品，配成250mL溶液。
②滴定：精确     量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.1000 mol·L-1
KMnO4溶液装入 （填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作。在试验中发觉，刚滴下少量KMnO4溶液时，溶液快速变成紫红色。将锥形瓶摇动一时间后，紫红色渐渐消逝；再连续滴加时，紫红色就很快褪色了。请解释缘由： 。
当____ ，证明达到滴定终点。
③计算：再重复上述操作2次，记录试验数据如下。
序号
滴定前读数（mL）
滴定后读数（mL）
1
0.00
20.10
2
1.00
20.90
3
0.00
22.10
则消耗KMnO4溶液的平均体积为 mL，已知H2C2O4的相对分子质量为90，则此样品的纯度为 。
④误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是 。
A．未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管
B．滴定前锥形瓶有少量水
C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消逝
D．不当心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外
E．观看读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

28．人工固氮是指将氮元素由游离态转化为化合态的过程。
I．最近一些科学家争辩接受高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）试验氮的固定一电解法合成氨，大大提高了氮气和氢气的转化率。
总反应式为：N2+3H2 2NH3
则在电解法合成氨的过程中，应将H2不断地通入_________极（填“阴”或“阳”） ；
向另一电极通入N2，该电极的反应式为__________________________。
II．据报道，在确定条件下，N2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，主要产物为NH3相应的反应方程式为：2N2(g)+6 H2O (g)4NH3(g)+3O2(g) △H＝Q ①
（1）上述反应的平衡常数表达式为_______________。
（2）取五份等体积N2和H2O的混合气体（物质的量之比均为1：3）， 分别加 入体积相同的恒容密闭容器中，在温度不相同的状况下发生反应，反应相同时间后，测得氮气的体积分数与反应温度T的关系曲线如左图所示，则上述反应的Q________0（填“＞”、“＜”或“=”）。

（3）若上述反应在有催化剂的状况下发生，则下图所示的a、b、c、d四条曲线中，能表示反应体系能量变化的是_______（填字母代号），图中△H确定值为1530kJ·mol-1。

III．目前工业合成氨的原理是： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＝-93.0kJ/mol ②
回答下列问题：
（1）结合II中的数据，则2H2(g)+ O2(g)=2 H2O (g)的△H＝___________。
（2）在确定温度下，将1molN2和3mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8mol。
①达平衡时，H2的转化率______________。
②在相同条件下，若起始时只将NH3置于该容器中，达到平衡状态时NH3的转化率
为时，则起始时NH3的物质的量_________mol。

(5)①将浓硫酸稀释；称取确定量的样品；样品与过量稀硫酸充分反应；过滤、洗涤、干燥、称量、计算　
②CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O

26. （1）酸、NH4+ + H2O NH3·H2O + H+；
（2）③；⑤；（3）<；（4）Cl－；NH4+；(5) =；=。

27. （1）①硫酸， <
②5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+ =10CO2↑ + 2Mn2+ + 8H2O
（2） ②酸式
反应中生成的Mn2+具有催化作用，所以随后褪色会加快
滴入最终一滴KMnO4溶液，锥形瓶内的颜色恰好变成浅紫红色，且半分钟不变化。
③ 20.00mL 90.00%
④ ACD

28. Ⅰ. 阳 N2＋6H＋＋6e－===2NH3
Ⅱ.（1）K＝c4 (NH3)·c3 (O2) /c2 (N2)·c6 (H2O)
（2）＞ （3）d
Ⅲ. （1）－572.0 kJ·mol－1
（2）①60% ②2