江西省宜春市上高二中2022届高三上学期第四次月考试题-理科综合-Word版含答案.docx

2022届高三班级第四次月考理综试题
命题人：左辉亮 鲁绍得 鲁勇清 12.6

相对原子质量：H:1 N:14 C:12 O:16 Mg:24 S:32 Cu:64
一、选择题（6×21=126分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）
1.右图表示物质出入细胞的一种方式，下列有关叙述正确的是（ ）
A.该图可表示水解酶通过溶酶体膜进入溶酶体内
B.图中的溶质不行能是氧气分子
C.图中的转运蛋白的外形变化确定需要ATP供应能量
D.图示物质转运方式是细胞最重要的吸取和排出物质的方式
2.乳酸菌能将牛奶中的乳糖等糖分分解成乳酸而使牛奶变成酸奶，制作酸奶时，确定不能被T4噬菌体污染，否则会大大影响酸奶的品质和口味。下列叙述正确的是（ ）
A.T4噬菌体能在酸奶发酵液中繁殖，缘由是发酵液中含有丰富的糖分
B.T4噬菌体没有细胞结构，其化学成分与染色体基本相同
C.奶牛、乳酸菌和T4噬菌体的遗传物质中均含有8种核苷酸
D.奶牛肌细胞中含有丰富的葡萄糖、乳糖和糖原
3. 下图表示某生物爱好小组利用韭菜宿根进行试验的流程。相关叙述错误的是（ ）

A．纸层析法分别色素的原理是色素在层析液中溶解度不同
B．两组试验的结果①中共有色素带的颜色是黄色和橙黄色
C．若在缺镁条件下完成该试验，两组试验的结果①和②差异都不大
D．两组试验的结果②中吸取光谱最明显的差异毁灭在蓝紫光区域
4．图为某高等生物细胞不同分裂时期的模式图，Ⅰ、Ⅱ表示染色体片段．下列叙述不正确的是（　　）
A.图甲细胞处于减数其次次分裂中期，此时细胞中含有核DNA为8个
B.由图可知分裂过程中可能发生了基因重组
C.两图所示的细胞确定来自不同的精原细胞
D.图乙细胞形成过程中，减数第一次分裂和减数其次次分裂后期都可能发生等位基因分别
5．为提高小麦的抗旱性，有人将大麦的抗旱基因(HVA)导入小麦，筛选出HVA基因成功整合到染色体上的高抗旱性T植株(假定HVA基因都能正常表达，黑点表示HVA基因的整合位点)。让图所示类型的T植株自交，子代中高抗旱性植株所占比例是（ ）
A．15/16 B．8/16 C．1/16 D．1/8
6．图示某家族的遗传系谱，已知该地区10000人中有1个白化病患者，以下说法正确的是（ ）

A．1号携带白化病基因的可能性是1%
B．若3号和4号生一个肤色正常的女孩，可能性是3/4
C．10号所患的两种遗传病，其致病基因来源于2号
D．12号与一个正常女性结婚生出患白化病的后代的概率是1/303
7．化学与人类生活亲热相关，下列与化学有关的说法正确的是（ ）
A． 温室效应是当今世界面临的环境问题，使温室效应增加的气体只有二氧化碳
B．侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质熔沸点的差异
C． 家庭用的“84”消毒液与洁厕灵不能同时混合使用，否则会发生中毒事故
D． 试验室里熔化氢氧化钠时，可选用石英坩埚和铁坩埚
8．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）
A． 电解精炼铜的过程中，每转移NA个电子时，阳极溶解铜的质量为32g
B． 1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA
C． 1mol羟基与17 g NH3所含电子数之比为9：10．
D．1mol Na2CO3晶体中含 离子数小于1 NA
9．下列试验方案中，不能达到试验目的的是 ( )
选项
试验目的
试验方案
A
向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深
证明盐类的水解是吸热的
B
检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质
将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观看溶液是否变红
C
验证Br2的氧化性强于I2
将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置。可观看到下层液体呈紫色
D
验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2
将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观看到沉淀由白色变为红褐色
10、强热硫酸亚铁固体可反应：FeSO4FexOy + SO2↑ + O2↑ +SO3↑(未配平)，则下列有关推断不正确的是（ ）
A、若所得气体中SO2与O2的体积比为2:1，则FexOy为氧化亚铁
B、若所得FexOy为氧化铁，则气体中SO2与O2的体积比大于2:1
C、若所得FexOy为Fe3O4，则气体中SO2与O2的体积比为3:2
D、生成的混合气通入BaCl2溶液中，产生的沉淀为BaSO4
11．现有短周期元素X、Y、Z、M，X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X与Z、M都不在同一周期，Z的核电荷数是M的2倍。下列说法正确的是
A．简洁阳离子的氧化性：Y>X
B．气态氢化物的稳定性：Z>M
C．等浓度X2Z与Y2Z的溶液中，水的电离程度：X2Z>Y2Z
D．简洁离子半径由大到小的挨次是：Z>M>Y
12、北京高校和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，试验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是(    )
A．K3C60中只有离子键 B．K3C60中不含共价键
C．该晶体在熔融状态下能导电 D．C60与12C互为同素异形体
13．3.04g铜镁合金完全溶解于含1.4molHNO3的浓HNO3中，得到NO2和N2O4混合气2240mL（标准状况下）．向反应后的溶液中加入2mol•L﹣1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到5.08g沉淀，下列说法不正确的是（　　）
①该合金中镁与铜的物质的量之比为1：2
②NO2和N2O4的混合气体中，N2O4的体积分数为80%
③得到5.08g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是620mL
④该反应中共转移电子为1.2NA．
A． ③ B． ②③④ C． ①③ D． ①②③④
二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．在物理学进展史上，伽利略、牛顿等许很多多科学家为物理学的进展做出了巨大贡献。以下选项中符合伽利略和牛顿的观点的是（ ）
A．两物体从同一高度做自由落体运动，较轻的物体下落较慢
B．人在沿直线加速前进的车厢内，竖直向上跳起后，将落在起跳点的后方
C．两匹马拉车比一匹马拉车跑得快，这说明：物体受力越大则速度就越大
D．一个运动的物体，假如不再受力了，它总会渐渐停下来，这说明：静止状态才是物体不受力时的“自然状态”。
图1
A
B
O
15．城市中的路灯、无轨电车的供电线路等，经常用三角形的结构悬挂。图1是这类结构的一种简化模型，硬杆左端可绕通过B点且垂直于纸面的轴无摩擦的转动，右端O点通过钢索挂于A点，钢索和硬杆所受的重力均可忽视。有一质量不变的重物悬挂于O点，现将钢索缓慢变短，并使钢索的悬挂点A缓慢向下移动，以保证硬杆始终处于水平。则在上述变化过程中，下列说法中正确的是 ( )
A．硬杆对O点的弹力不变
B．钢索对O点的拉力变小
C．钢索和硬杆对O点的作用力的合力变大
D．钢索和硬杆对O点的作用力的合力不变

16．如图甲所示，在水平地面上放置一个质量为的物体，让其在随位移均匀减小的水平推力作用下运动，推力随位移变化的图像乙所示.已知物体与地面间的动摩擦因数为,.下列说法正确
的是（ ）
A． 物体先做加速运动，推力撤去时开头做减速运动
B．物体在水平面上运动的最大位移是10
C．物体运动的最大速度为
D．物体在运动中的加速度先变小后不变
17.如图所示，在同一竖直平面内有两个正对着的半圆形光滑轨道，轨道的半径都是R.轨道端点所在的水平线相隔确定的距离x.一质量为m的小球能在其间运动而不脱离轨道，经过最低点B时的速度为v.小球在最低点B与最高点A对轨道的压力之差为ΔF(ΔF>0)，不计空气阻力．则(　 　)
A．m、x确定时，R越大，ΔF确定越大
B．m、x确定时，v越大，ΔF确定越大
C．m、R确定时，v越大，ΔF确定越大
D．m、R确定时，x越大，ΔF确定越大
18．如图所示，相同乒乓球1、2恰好在等高处水平向左越过球网，不计乒乓
球的旋转和空气阻力，乒乓球自最高点到落台的过程中，不正确的是（ ）
A．落台时，球1的重力功率大于球2的重力功率
B．球1的飞行时间等于球2的飞行时间
C．球1的速度变化率等于球2的速度变化率
D．球1和球2在空中不行能相遇
19．据报道，有科学家支持让在2006年被除名的冥王星重新拥有“行星”称号，而最终结果在国际天文联合会2021年进行的会议上才能做出打算。下表是关于冥王星的一些物理量(万有引力常量G已知)。可以推断下列说法正确的是 ( )
物理量
直径
平均密度
公转周期
自转周期
表面温度
量值
约2300km
约2.0g/cm3
约248年
约6.387天
－220°C以下
A．冥王星绕日公转的线速度比地球绕日公转的线速度小
B．冥王星绕日公转的加速度比地球绕日公转的加速度大
C．依据所给信息，可以估算太阳的质量的大小
D．依据所给信息，可以估算冥王星表面重力加速度的大小

20.如图所示，木箱高为L，其底部有一个小物体Q(质点)，现用力竖直向上拉木箱，使木箱由静止开头向上运动．若保持拉力的功率不变，经过时间t，木箱达到最大速度，这时让木箱突然停止，小物体会连续向上运动，且恰能到达木箱顶端．已知重力加速度为g，不计空气阻力，由以上信息，可求出的物理量是（ ）
A．时间t内拉力的功率 B．木箱的最大速度
C．时间t内木箱上升的高度 D．木箱和小物体的质量
21．如图所示，质量均为m的A、B用轻弹簧连接在一起，弹簧的劲度系数为k ，质量为2m的C用细线通过光滑的定滑轮连接。开头时A、B均静止在带有挡板的光滑斜面上，A紧靠在挡板处，用手托住C，使细绳刚好被拉直，斜面的倾角为θ=30o。现把手拿开，让C从静止开头运动，试分析从C开头运动到A刚要离开斜面的过程中，下列说法正确的是（ ）
A．C下降的高度为
B．弹簧的弹性势能增加了
C． C克服绳的拉力所做的功为
D． B、C与地球组成的系统，机械能削减了
第Ⅱ卷
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必需做答。第33题～第40题为选考题，考生依据要求做答。
（一）必考题（11题，共129分）
22．（6分）“探究功能与物体速度变化的关系”的试验装置如图所示．
（1）试验器材有：长木板、小车（前面带小钩）、同学电源、电磁打点计时器、6条规格相同的橡皮筋、纸带、刻度尺、天平、小铁钉2个、导线若干．在上述试验器材中，多余的器材是 天；
（2）试验的主要步骤如下：
A．将长木板放到水平试验台上，依图安装好试验器材；
B．先用一条橡皮筋进行试验，把橡皮筋拉伸到确定的长度，整理好纸带，接通电源，放开小车，打出一条纸带，编号为1；
C．换用纸带，改用2条、3条…同样的橡皮筋进行第2次、第3次…试验，每次试验中橡皮筋的拉伸长度都相等，打出的纸带，分别编号为2、3…
D．由纸带算出小车获得的速度：依据记录纸带上打出的点，求小车获得的速度的方法，是以纸带上第一点到最终一点的距离来进行计算．
把第一次试验橡皮筋对小车做的功记为W0，则第2次、第3次…试验对小车做的功分别计记为2W0、3W0…，将试验数据记录在表格里．
E．对测量数据进行估量，大致推断两个量可能的关系，然后以W为纵坐标、v2（也可能是其他关系）为横坐标作图；
F．整理试验器材．
以上试验步骤中有疏漏的步骤是：A ，有错误的步骤是
（填写步骤前相应的符号）
23.(9分)某探究小组设计了“用一把尺子测定动摩擦因数”的试验方案.如图所示,将一个小球和一个滑块用细绳连接,跨在斜面上端.开头时小球和滑块均静止,剪断细绳后,小球自由下落,滑块沿斜面下滑,可先后听到小球落地和滑块撞击挡板的声音,保持小球和滑块释放的位置不变,调整挡板位置,重复以上操作,直到能同时听到小球落地和滑块撞击挡板的声音.用刻度尺测出小球下降的高度H、滑块释放点与挡板间的高度差h和滑块沿斜面运动的位移x.(空气阻力对本试验的影响可以忽视)
(1)滑块沿斜面运动的加速度与重力加速度的比值为__________.
(2)滑块与斜面间的动摩擦因数为__________.
(3)以下能引起试验误差的是__________.
A．滑块的质量 B．当地重力加速度的大小
C．长度测量时的读数误差 D．小球落地和滑块撞击挡板不同时
24．（13分）减速带是交叉路口上常见的一种交通设施，在某小区门口有一橡胶减速带（如图），有一警用巡逻车正以最大速度25m/s从小区门口经过，在离减速带90m时警察发觉一逃犯正以10m/s的速度骑电动车匀速通过减速带(电动车始终匀速)，而巡逻车要匀减速到5m/s通过减速带（减速带的宽度忽视不计），减速到5m/s后马上以2.5m/s2的加速度加速到最大速度连续追赶，设在整个过程中，巡逻车与逃犯均在水平直道上运动，求从警察发觉逃犯到追上逃犯需要的时间．

25．（19分）如图所示，长L＝9m的传送带与水平方向的傾角=37° ，在电动机的带动下以v=4m/s 的速率顺时针方向运行，在传送带的B端有一离传送带很近的挡板P可将传送带上的物块拦住，在传送带的A端无初速地放一质量m＝1kg的物块，它与传送带间的动摩擦因数=0.5 ，物块与挡板的碰撞能量损失及碰撞时间不计。（ g=10m/s2，）求：
（1）物块从第一次静止释放到与挡板P第一次碰撞后，物块再次上升到最高点的过程中，因摩擦生的热；
（2）物块最终的运动状态及达到该运动状态后电动机的输出功率。

26．（14分）A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，
B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。试回答：
（1）E元素在周期表中的位置为　　　　　　　，写出E的最高价氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。
（2） 由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的结构简式为 　 　　　 。
（3）经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式　　　　　　　　　　　　 　。常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　 　　。
（4）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又疼惜了环境，试写出反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　。
（5） 元素D的单质在确定条件下，能与A单质化合生成一种氢化物DA，熔点为800℃。DA能与水反应放氢气，若将1mol DA和1 mol E单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是　　 L（标准状况下）。
27．（14分）汽车作为一种现代交通工具正在进入千家万户，汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，其污染问题也成为当今社会急需解决的问题。
I．对汽车加装尾气净扮装置，可使CO、NOx有毒气体相互反应转化为无毒气体。
2xCO＋2NOx ==2xCO2＋N2
当转移电子物质的量为0.8x mol时，该反应生成 LN2(标准状况下)。
II．一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。可以还原金属氧化物，可以用来合成很多有机物如甲醇（CH3OH）、二甲醚（CH3OCH3）等，还可以作燃料。
（1）在压强为0.1 MPa条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇： CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　 △H<0
①该反应的平衡常数表达式为 。
②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是 。
A．上升温度 B．将CH3OH(g)从体系中分别
C．充入He，使体系总压强增大 D．再充入1 mol CO和3 mol H2
（2）已知：①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H＝－90.7 kJ·mol－1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H＝－23.5 kJ·mol－1
③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H＝－41.2 kJ·mol－1
则3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝ 。
（3）CO—空气燃料电池中使用的电解质是掺杂Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2—。
该电池负极的电极反应式为 。
（4）甲醇也是新能源电池的燃料，但它对水质会造成确定的
污染。有一种电化学法可消退这种污染。其原理是：
2滴甲醇，1mL 1.0mol·L—1硫酸，4mL 0.1mol·L—1硫酸钴
（CoSO4）混合溶液，插上两根惰性电极，通电后，将
Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧
模拟有机废水的组成为：2滴甲醇，1.0mol·L-1硫酸1mL，0.1mol·L-1硫酸钴4 mL
化成CO2而净化。试验室用右图装置模拟上述过程：
①检验电解时产生的CO2气体，井穴板穴孔内应盛放
溶液。
②写出净化甲醇的离子方程式 。
28．（15分）硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）俗名“大苏打”，又称为“海波”，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等。它易溶于水，难溶于乙醇，加热、易分解，在酸性溶液中不能稳定存在。工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备。某试验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如下图：

试验具体操作步骤为：
①开启分液漏斗，使硫酸渐渐滴下，适当调整分液的滴速，使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸。
②直至析出的浑浊不再消逝，并把握溶液的pH接近7时，停止通入SO2气体。
③趁热过滤，将滤液加热浓缩，冷却析出Na2S2O3·5H2O。
④再经过滤、洗涤、干燥，得到所需的产品。
（1） 步骤④中洗涤时，为了削减产物的损失用的试剂可以是 。
（2）为了保证硫代硫酸钠的产量，试验中不能让溶液pH<7，请用离子方因 。
（3）写出三颈烧瓶B中制取Na2S2O3反应的总化学反应方程式
。
(4)常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+ 浓度，步骤如下：取废水25.00mL,把握适当的酸度加入足量 K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，此时全部转化为；再加过量KI溶液，充分反应后得混合溶液V mL,将其平均分成4等份，加入淀粉溶液作指示剂，用0.0010 mol.L-1 的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，相关数据记录如下表所示：

部分反应离子方程式为：
①； ②。
①推断达到滴定终点的现象是__ _____________
②从表格所给数据计算：一份待测溶液消耗Na2S2O3溶液的平均体积为 ml
③废水中Ba2+的物质的量浓度__________________。
（5）Na2S2O3常用作脱氯剂，在溶液中易被Cl2氧化成SO，该反应的离子方程式为______________________________。
29.（10分）图1为细胞部分结构和相关生理过程示意图，A-E为细胞内结构，①-⑨为物质运输途径；图2表示图1囊泡运输调控机制,其中物质GTP具有与ATP相像的生理功能。请据图回答：

（1）在人体内胆固醇既是组成___________的重要成分，又参与血液中脂质的运输。据图1可知，细胞需要的胆固醇，可用血浆中的LDL（低密度脂蛋白）与其受体结合成复合物以___________方式进入细胞后水解得到。
（2）据图1，溶酶体是由[ ] 形成囊泡而产生的。溶酶体中的多种水解酶从合成到进入溶酶体的途径是___________→溶酶体(用字母和箭头表示)。⑥→⑨说明溶酶体具有___________的功能，此功能体现膜具有___________的结构特点。
（3）正常状况下，溶酶体中pH比溶酶体外低2.2，能维系此差值的缘由是ATP中的化学能不断趋动H+___________。
（4）若将RNA聚合酶的抗体注射到体外培育细胞的E区域中，会发觉细胞中的___________（细胞器）数量削减。
（5）由图2可知，只有当囊泡上的V-SNARE蛋白与靶膜上的相应受体（T-SNARE蛋白）结合形成稳定的结构后，囊泡与靶膜才能融合，由此说明这样的膜融合过程具有___________性，该过程由GTP水解供能，GTP水解反应式为_________ 。
30．（9分）植物光合作用受NaCl溶液的浓度的影响。下表1为假检草和结缕草在NaCl溶液影响下，净光合速率、气孔导度及细胞间隙中CO2浓度变化的试验数据(不考虑盐浓度变化对两种植物吸水力气影响的差异)。请回答：

注：气孔导度指单位时间内单位面积叶片对气体的吸取或释放量
（1）NaCl溶液浓度过高，可导致根毛细胞的___________和细胞壁发生分别。高浓度的NaC1溶液影响生物膜的形成，直接抑制植物光合作用____________阶段，短期内细胞内C3含量相对会__________。
（2）可通过测定单位时间内的___________比较上述两种植物的净光合速率，而不能通过测定CO2吸取量来比较，理由是 。
（3）据表分析你认为NaCl溶液的浓度从0.6％上升为0.8％时，对 植物影响较大。理由是：① ；② 。
（4）据下表2计算，当光强为3klx时，A与B两种植物固定的CO2量的差值为__________mg／l00cm2叶·小时。

31.（10分）某种鸟的体重（产量）大小有高产、中产、低产三种类型，该性状与性别无关（若由一对等位基因把握用A、a表示，由两对等位基因把握用A、a和B、b表示，以此类推）。为探明该种鸟的产量的遗传特点，科研人员做了相关杂交试验，并对子代产量进行了调查与统计分析，试验结果如下：

试验一
试验二
试验三
试验四
亲本
低产×低产
中产×中产
高产×低产
高产×高产
F1代
全为低产
中产：低产=3:1
高产：中产：
低产=1:2:1
高产：中产：
低产=9:6:1
回答下列问题：
（1）该鸟的体重受 对等位基因把握，且遵循 定律。
（2）试验二中亲本的基因型组合有 。
（3）试验三杂交方式在遗传学上称为 ，让试验三F1中中产鸟不同基因型之间相互交配，F2中表现为高产的有100只，那么表现为中产的个体理论上有 只。
（4）试验四中F1中基因型与亲本不同的有 种。
32．右图所示为牵牛花花瓣中存在的生化途径，两种色素均不存在时表现为白色，仅有花青素时，颜色受PH的影响，晴朗的早晨为红色，中午为紫色。请据图回答下列问题：

（1）据图可知，牵牛花颜色体现出基因与性状的关系是
，另外还受 的影响。
（2）花青素颜色随PH值发生变化，牵牛花在晴朗的中午为紫色的缘由是
。
（3）为探究两对基因（B、b和D、d）是在一对同源染色体上，还是在两对同源染色体上，选用基因型为AABbDd的蓝紫色植株进行自交，若子代植株花色及比例为 ，则两对基因在两对同源染色体上。
（4）若三对基因独立遗传，某牵牛花植株的基因型为AaBbDd，让该植株进行自交，后代中粉红色个体所占的比例为 ，白色个体所占的比例为 。取该植株的花粉进行多倍体植物的培育，则所获后代的表现型及其比例为 。
（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。留意所做题目的题号必需与所涂题目的题号全都，在答题卡选答区域指定位置答题。假如多做，则每学科按所做的第一题计分。
33. 略34．【物理── 选修3-4】（15分）
（1）（6分）一列简谐横波沿x轴正方向传播，在x=12m处的质元的振动图线如图1所示，在x=18m处的质元的振动图线如图2所示。下列说法正确的是 （填正确答案标号。选对1个得3分，选对2个得4分，选对3个得6分，每选错1个扣3分，最低得分为0分）。

A．该波的周期为12s
B．在0~4s内x=12m处和x=18m处的质元通过的路程均为6cm
C．x=12m处的质元在平衡位置向上振动时，x=18m处的质元在波峰
D．该波的波长可能为8m E．该波的传播速度可能为2m/s
（2）（9分）如图所示，横截面（纸面）为的三棱镜置于空气中，顶角A=60°。纸面内一细光束以入射角i射入AB面，直接到达AC面并射出，光束在通过三棱镜时出射光与入射光的夹角为φ（偏向角）。转变入射角i，当i=i0时，从AC面射出的光束的折射角也为i0，理论计算表明在此条件下偏向角有最小值φ0=30°。求三棱镜的折射率n。

35．【物理── 选修3-5】（15分）
(1)下列有关黑体辐射和光电效应的说法中正确的是（ ）（填正确答案标号。选对1个得3分，选对2个得4分，选对3个得6分，每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A．普朗克在争辩黑体辐射问题时提出了能量子假说
B．在黑体辐射中，随着温度的上升，各种频率的辐射都增加，辐射强度极大值的光向频率较低的方向移动
C. 用一束绿光照射某金属，能产生光电效应，现把这束绿光遮住一半，照旧可发生光电效应
D．在光电效应现象中，极限频率越大的金属材料逸出功越大
E. 在光电效应现象中,入射光的强度越大，光电子的最大初动能越大

（2）（9分）如图所示，在平直轨道上点静止放置一个质量为的物体，点左侧粗糙，右侧光 滑，现有一颗质量为的子弹以的水平速度射入物体并和物体一起滑上光滑平面，与前方 静止物体发生弹性正碰后返回，在粗糙面滑行距离停下.已知动摩擦因数为，求：
①子弹与物体碰撞过程中损失的机械能；②物体的质量

36．【化学——选修2：化学与技术】(15分)
高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：

洗涤
纯化
除去KCl
KOH溶液
足量的Cl2
反应液Ⅰ
KOH固体
碱性KClO浓溶液
90%Fe(NO3)3溶液
反应液Ⅱ
过滤
湿产品
干燥
K2FeO4晶体

已知：① 2KOH + Cl2 = KCl + KClO + H2O（条件：温度较低）
② 6KOH + 3Cl2 = 5KCl + KClO3 + 3H2O（条件：温度较高）
（1）该生产工艺应在 （填“温度较高”或“温度较低”）状况下进行；
（2）写出工业上制取Cl2的化学方程式 ；
（3）在“反应液I”中加KOH固体的目的是 ：
（4）加入硝酸铁溶液生成反应液Ⅱ的化学方程式：
（5）从“反应液Ⅱ”中分别出K2FeO4后，会有副产品 （写化学式），它们都是重要的化工产品，具体说出其中一种物质的用途 。
（6）将适量K2FeO4溶解于pH＝4.74的溶液中，配制成c(FeO42－) ＝1.0 mmol·L－1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c(FeO42－)的变化，结果见图。该试验的目的是 ；发生反应的△H 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

37．【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)（略）
38． <化学——选修5：有机化学>(15分)
图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。

依据上图回答问题：
（1）B的分子式是_____________；
（2）B分子中所含官能团的名称是_____________；
（3）反应③的化学方程式是 ；
反应④的化学方程式是 ；
A的结构简式是__________________________；反应①的反应类型是___________；
（4）符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有 个；
①含有邻二取代苯环结构； ②与B有相同官能团； ③不与FeCl3溶液发生显色反应。
（写出其中任意一个同分异构体的结构简式 ） ；

39．【生物——选修1：生物技术实践】（15分）
沿海地区大面积种植盐藻是工业上获得自然 胡萝卜素的主要途径之一。盐藻是一种单细胞真核藻类，是迄今为止发觉的最耐盐的真核生物之一，盐藻中富含自然 胡萝卜素。依据所学内容回答下列问题：
（1）胡萝卜素是一种 色的 溶性化合物，是自然界中最普遍存在的自然 色素。
（2）从盐藻中提取胡萝卜素的方法，是将盐藻养殖7——10天后的藻液经气浮法与三氯化铁溶液混合制得藻糊，藻糊直接进入 提纯工序制备胡萝卜素晶体及浓缩液浸膏产品，萃取剂接受 溶剂，缘由是 。萃取过程为密闭式，无需打开门孔耙渣，改善了劳动环境，整个工艺废除了简洁的藻糊处理工艺。
（3） 可用于鉴定所提取的胡萝卜素，鉴定过程中需用胡萝卜素标准品作为 。
（4）用盐藻提取胡萝卜素的优点是 （至少写1点）。

40.【生物——选修3：现代生物科技专题】（15分）
以下是科学家接受不同方法培育良种牛的过程，a-h为操作过程，请据图回答有关问题：

（1）图中c的操作名称是__________________，d、f的操作名称是__________________。
（2）图中用到的激素是_________________，其目的是获得更多的卵母细胞，其受精后发育可得到早期胚胎；图中早期胚胎属于胚胎发育的__________期，其中胚胎干细胞来源于_______（填数字标号）。
（3）过程h常用的方法是____________________。接受______________________技术来检测转基因牛D的DNA上是否插入了目的基因。
（4）图中牛A、B的性别________________（填“相同”、“不相同”、“不愿定相同”）

2022届高三班级第四次月考理综试题12.6
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6

答案

题号
7
8
9
10
11
12
13

答案

题号
14
15
16
17
18
19
20
21
答案

二、非选择题
22、（6分）
（1）
（2）
23、（9分）
（1） （2） （3）
24、（13分）

25、（19分）

26．（14分）
（1）_ ___，
（2）__ ___ ___ __
（3） ，
（4）
（5）
27．（14分）
（I） (II) ①K= ②
（2）H=_____ KJ/ mol
（3）负极电极反应式为
（4）① ②