四川省某重点中学2021届高三下学期第二次月考-化学-Word版含答案.docx

高三下学期其次次月考
化学

第I卷（选择题 共42分）
相对原子质量（原子量）：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32
一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求）
1．化学与科学、技术、社会、环境亲热相关。下列说法正确的是
A．小苏打可以用作胃溃疡患者的胃酸中和剂
B．二氧化硫可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、银耳、米粉等
C．飞机播撒碘化银或干冰可实现人工降雨
D．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅酸

2．下列关于物质分类的说法正确的是
A．依据是否具有丁达尔现象把分散系分为溶液、胶体、浊液
B．依据在水溶液里或熔化状态下是否导电把物质分为电解质、非电解质
C．凡是含有碳元素的物质为有机物，不含碳元素的物质为无机物
D．依据密度大小把金属分为轻金属和重金属

3．下列反应的离子方程式表示不正确的是
A．漂白粉溶液在空气中长时间放置：ClO－＋CO2＋H2O = HClO＋HCO
B．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2+＋Cl2 =2Fe3+＋2Cl－
C．AgNO3溶液中加入过量稀氨水：Ag＋＋2NH3·H2O = [Ag(NH3)2]+＋2H2O
D．SO2使氯水褪色：SO2＋Cl2＋2H2O =SO42－＋2Cl－＋4H+

4．向下图所示的装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色。X和Y可能是

A
B
C
D
X
SO2
C12
HCl
NO2
Y
NaOH
溶液
饱和NaHCO3溶液
饱和NaCl溶液
Na2SO3溶液

5． 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．28 g由C2H4和C3H6组成的混合物中含有氢原子的数目为4 NA
B．l mol Fe(NO3)3与足量HI溶液反应时转移的电子数为3NA
C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA
D．常温下，1 mol Fe与过量浓HNO3反应，转移电子的数目为3 NA

6．在25 ℃时，将0.2 mol CH3COONa晶体和0.1 mol HCl气体同时溶解于同一烧杯的水中，制得1 L溶液，若此溶液中c(CH3COO－)>c(Cl－)，则下列推断不正确的是
A．该溶液的pH小于7
B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.20 mol·L－1
C．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.10 mol·L－1
D．c(CH3COOH)<c(CH3COO－)

7． 确定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)
容器
编号
温度（℃）
起始物质的量（mol）
平衡物质的量（mol）
CH3OH(g)
CH3OCH3(g)
H2O(g)
I
387
0.20
0.080
0.080
Ⅱ
387
0.40

Ⅲ
207
0.20
0.090
0.090
下列说法正确的是
A．该反应的正反应为吸热反应
B．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小
C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长
D．若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行

8．(16分)Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。
已知：①Q为元素周期表中原子半径最小的元素；②R的基态原子中电子占据三种能量不同的能级，且每种能级中的电子总数相同；③Y的基态原子的核外成对的电子数是未成对的电子数的3倍；④Z基态原子有六个未成对电子。用对应的元素符号或化学式回答下列问题：
(1)R、X、Y的第一电离能由大到小的挨次为 。
(2)Q元素在元素周期表中属于 区，与Y元素同族的第四周期元素的价电子排布式为 。
(3)RY2的电子式为 ，Z3+的原子结构示意图为____________。
(4)RQ2Y2的结构式为 ，m g该物质完全燃烧后通过足量Na2O2固体吸取，Na2O2固体增重的质量为 g。
(5)由Y、Z两种元素组成的Z2Y72－离子在酸性条件下可与乙醇反应，生成乙酸、Z3+等物质。该反应的离子方程式为__________________________________________。
9．(16分)硫元素有多种化合价，可形成多种化合物。
（1）常温下用1 mol•L－1 100 mL NaOH溶液恰好完全吸取0.1 mol SO2气体，此反应的离子方程式为 ；该溶液pH<7的缘由是
（结合方程式回答）。以石墨作电极，电解该物质的饱和溶液时，只有一个电极产生气体，写出阳极的电极反应式 。
（2）请依据浓度由大到小的挨次排列0.1mol/LNa2SO3溶液中的离子 。Na2SO3溶液放置于空气中一段时间后，溶液的pH （填“增大”“减小”或 “不变”）。
（3）某同学在常温下设计如下试验流程探究Na2S2O3的化学性质。
Na2S2O3溶液
白色沉淀B
②加入足量氯水
同时加过量BaCl2溶液
①
pH试纸
pH=8

试验①可说明 （填字母）
A．该Na2S2O3溶液中水电离的c(OH—)=10—8mol/L
B．H2S2O3是一种弱酸
C．Na2S2O3是一种弱电解质
D．Na2S2O3水解方程式为S2O32—+2H2OH2S2O3+2OH—
写出试验②发生反应的离子方程式 。
（4）试验室制得的Na2S2O3粗晶体中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中Na2S2O3·5H2O的含量，一般接受在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法（假定粗产品中杂质与酸性KMnO4溶液不反应）。
称取1.28 g的粗样品溶于水，用0.40 mol/L KMnO4溶液（加入适量硫酸酸化）滴定，当溶液中S2O32—全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积20.00 mL。
(5S2O32—+8MnO4—+14H+ ＝8Mn2++10SO42—+7H2O) 。试回答：
① 此滴定试验是否需要指示剂 （填“是”或“否”），KMnO4溶液置于 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
② 若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数的测量结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。
③ 产品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为 。（Na2S2O3·5H2O式量：248）（保留小数点后两位数）
10．(14分)液晶高分子材料应用广泛。新型液晶基元——化合物Ⅳ的合成线路如下：

(1)化合物Ⅰ的分子式为________，1 mol化合物Ⅰ最多可与________mol NaOH反应。
(2)CH2===CH—CH2Br与NaOH水溶液反应的化学方程式为(注明条件)
。
(3)化合物Ⅰ的同分异构体中，苯环上一溴代物只有2种且能发生银镜反应的化合物有多种，写出其中一种同分异体的结构简式____________________。
(4)下列关于化合物Ⅱ的说法正确的是_______(填字母)。
A．属于烯烃 B．能与FeCl3溶液反应显紫色
C．确定条件下能发生加聚反应 D．能使溴的四氯化碳溶液褪色
(5)反应③的反应类型是________。在确定条件下，化合物也可与Ⅲ发生类似反应③的反应生成有机物Ⅴ。Ⅴ的结构简式是__________。

11．(12分)高铁酸盐是一种强氧化剂，在能源、环保等方面均有广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸钾的原理如表所示：
湿法
强碱介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应得到紫红色高铁酸盐溶液
干法
Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸钾(K2FeO4)和KNO2等产物
（1）某工厂用湿法制备高铁酸钾的流程如图所示：

①反应I的化学方程式为 。
②反应Ⅱ的离子方程式为 。
③已知25℃时Fe(OH)3的Ksp=4.0×10—38，反应Ⅱ后的溶液中c(Fe3+)=4.0×10—5mol·L—1．则需调整pH= 时，开头生成Fe(OH)3沉淀(不考虑溶液体积的变化)。
(2)由流程图可见，湿法制备高铁酸钾时，需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠溶液中加入饱和KOH溶液，即可析出高铁酸钾。
①已知高铁酸钠和水反应，有Fe(OH)3和O2生成，则高铁酸钠的氧化性比O2 (填“强”或“弱”)。
②由以上信息可知：高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠 (填“大”或“小”)。
(3)高铁酸钾是一种抱负的水处理剂，其处理水的原理为 。
(4)干法制备K2FeO4的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
参考答案：
1-7．CDABA CD
8．(16分)(1) N>O>C (2分) (2) s (2分) 4s24p4 (2分)
2
8
11
+24

(3) (2分) (2分)

(4)(2分) 15m/23 (2分)
(5)2Cr2O72－＋3CH3CH2OH＋16H+ = 4Cr3+＋3CH3COOH＋11H2O(2分)
9．（16分）（1）SO2+OH—=HSO3—(1分) 因有HSO3—存在，HSO3—H++SO32—和
HSO3—+H2OH2SO3+OH—，HSO3—电离强于水解(2分)
HSO3—+H2O—2e—=SO42—+3H+(2分)
（2）c(Na+)>c(SO32—)>c(OH—)>c(HSO3—)>c(H+)(2分) 减小(1分)
（3）B(1分) S2O32—+5H2O+4Cl2+2Ba2+=2BaSO4+8Cl—+10H+(2分)
（4）①否(1分) 酸式(1分) ②偏低(1分) ③96.9%(2分)
10．(14分)解析　(1)化合物Ⅰ中含有羧基和酚羟基，故1 mol化合物Ⅰ可以和2 mol NaOH反应。(2)卤代烃在NaOH水溶液中加热发生取代反应。(4)化合物Ⅱ中含有羧基，不属于烃，故A错误；化合物Ⅱ中没有酚羟基，不能与FeCl3溶液反应，故B错误。
答案　(1)C7H6O3　2
(2)CH2==CH—CH2Br＋NaOH CH2==CH—CH2OH＋NaBr

(4) CD　(5)取代反应

11．（12分）（1）①Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(2分)
②2Fe3++3ClO—+10OH— =2FeO42—+3Cl—+5H2O(2分)
③pH=3(2分)
（2）①强(1分) ②小(1分)
（3）有强氧化性，能杀菌消毒，产生Fe(OH)3有吸附性(2分)
（4）3:1(2分)

版权全部：高考资源网()