江苏省2013—2020学年高一化学(苏教版)必修一专题二同步导学案：-1.3氧化还原反应.docx

课题：—— 氧化还原反应 姓名：
一：学习目标
1．会用化合价升降法推断氧化还原反应，把握电子转移的表示方法。
2．了解氧化还原反应中的规律．
3．从化合价升降和电子转移的角度来理解氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂等概念。
二：课前预习
1．元素的化合价与其原子的 层电子数有关。
2．标出下列各元素的化合价。

S: H2SO4 Na2SO4 Na2SO3 SO2 H2S

N: NO NO2 HNO3 NaNO3 N2O5

Cl: KClO3 Ca(ClO)2 CaCl2
3．从元素化合价升降的角度生疏化氧还原反应

反应
是否氧化还原反应
“得”还是 “失”氧
化合价
升降
C+2CuO==2Cu+CO2

C 氧，
CuO 氧
碳元素
铜元素
C+H2O==H2+CO

C 氧，
H2O 氧
碳元素
氢元素
从反应前后元素化合价是否升降的角度看，氧化还原反应是有 的反应；（氧化还原反应的特征或推断依据）

三：课堂研讨
（一）从电子转移的角度生疏氧化还原反应
反应
化合价
升降
电子转移
氧化还原状况
C+2CuO==2Cu+CO2
碳元素
铜元素
碳
铜
C发生 反应,被
Cu发生 反应,被
C+H2O==H2+CO
碳元素
氢元素

碳
氢
C发生 反应,被
H2O发生 反应,被
1．从反应前后电子转移的角度看，氧化还原反应是有 的反应；（氧化还原反应的本质）
2．氧化反应是物质 （填“得到”或“失去”）电子的反应；还原反应是物质 （填“得到”或“失去”）电子的反应。
在氧化还原反应中，失去电子的物质是 ，得到电子的物质是 。
3．氧化剂： 电子；化合价 ；发生 反应(具有 性)；
还原剂： 电子；化合价 ；发生 反应(具有 性)。

（二）氧化还原反应中电子转移的表示方法----双线桥法

研讨教材45页的“问题解决”分析电子转移的方向和数目

基本步骤有：
(1)、 (2)、

(3)、 (4)、

课堂小结：

备注

四：学后反思

课堂检测——氧化还原反应 姓名：
1．氧化还原反应的实质是（　　）
　 A、元素化合价发生变化 B、反应中有氧原子的得失
　 C、反应中有电子得失或电子对的偏移 D、反应后生成新物质
2．下列反应中，不属于氧化还原反应的是（　　）
A、3Cl2+6KOH==5KCl+KClO3+3H2O
B、2FeBr2＋3Cl2==2FeCl3＋2Br2
C、SnCl4+2H2O==SnO2+4HCl
D、Ca(OH)2＋CO2==CaCO3↓＋H2O
3．下列反应中，水作还原剂的是（　　）
　 A、2Na＋2H2O==2NaOH＋H2↑ B、Cl2＋H2OHCl＋HClO
　 C、2F2＋2H2O==4HF＋O2 D、SO2＋H2OH2SO3
4．下列化学方程式中电子转移方向和数目都正确的是（ ）

5．用双线桥法分析下列氧化还原反应化合价的变化。

(1)Cl2＋2KI===2KCl＋I2

(2)2KClO32KCl＋3O2↑

课外作业——氧化还原反应 姓名：
1．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 (　　)
A、元素化合价上升的反应是还原反应
B、物质在变化中失去了电子，此物质中的某一元素化合价降低
C、有电子转移的反应就是氧化还原反应
D、有化合价升降的反应，不肯定是氧化还原反应
2．下列反应肯定是氧化还原反应的是（　　）
　 A、化合反应　 B、分解反应　　 C、复分解反应 D、置换反应
3．在Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为（ ）
A、1︰2 B、1︰1 C、 2︰1 D、 3︰2
4．用双线桥分析下列氧化还原反应化合价的变化，并填空。
(1) HgS＋O2===Hg＋SO2
________是氧化剂，________是还原剂。
(2) H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2O
________元素被氧化，________元素被还原。
5．已知下列5个反应，试从氧化还原反应的角度，回答下列问题。
①2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
②2F2＋2H2O===4HF＋O2
③Cl2＋H2 HCl＋HClO
④C＋H2O(g)CO＋H2
⑤2H2O2H2↑＋O2↑
(1)水只作氧化剂的是________(填序号，下同)。
(2)水只作还原剂的是________。
(3)水既作氧化剂，又作还原剂的是________。
(4)水既不作氧化剂，又不作还原剂的是____________。