2021高考化学(江西专用)二轮专题提升练:第4讲-氧化还原反应(含新题及解析).docx
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1、第4讲氧化还原反应一、小题对点练一、氧化还原反应的基本概念及物质氧化性、还原性的强弱比较1常温下,在溶液中可以发生反应:X2Y3=X22Y2,有下列解释:X被氧化X是氧化剂X具有还原性Y2是氧化产物Y2具有还原性Y3的氧化性比X2的氧化性强。其中正确的是()。A B C D解析依据氧化还原反应的基本概念可知,X的化合价上升,被氧化,具有还原性,是还原剂,X2是氧化产物;Y3的化合价降低,被还原,具有氧化性,是氧化剂,Y2是还原产物,氧化剂(Y3)的氧化性大于氧化产物(X2)的氧化性。综上所述,本题选D。答案D2依据下表供应的信息,下列叙述中,正确的是()。序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原
2、产物Cl2FeBr2FeCl3KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4KClO3HCl(浓)Cl2Cl2KMnO4HCl(浓)Cl2MnCl2A.表中第组反应的氧化产物只有FeCl3(实为Fe3)B氧化性比较:KMnO4Cl2Fe3Br2Fe2C表中第组反应的氧化产物与还原产物的质量之比为61D的离子方程式配平后,H的化学计量数应为16解析A项中氧化产物有FeCl3和Br2;B项由反应可知Cl2与FeBr2反应时Fe2比Br先氧化,则还原性Fe2Br,则氧化性Br2Fe3;C项中第组反应物的方程式为KClO36HCl(浓)=3Cl2KCl3H2O,生成的Cl2中有是氧化产物,是还原产物,即氧
3、化产物与还原产物的物质的量之比为51。D项中离子方程式为2MnO10Cl16H=2Mn28H2O5Cl2。答案D3已知下列反应:Co2O36HCl(浓)=2CoCl2Cl23H2O5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3下列说法正确的是()。A反应中每有1.0 mol CoCl2生成,转移电子数目为2NA(NA表示阿伏加德罗常数)B反应中Cl2发生氧化反应C还原性:CoCl2HClI2D氧化性:Co2O3Cl2HIO3解析A项,反应中Co2O3中Co的化合价为3价,CoCl2中Co的化合价为2价,所以每有1.0 mol CoCl2生成,转移电子数目为NA,错误;B项,反应中Cl2中Cl的化合
4、价降低,Cl2作氧化剂,Cl2发生还原反应,错误;C项,依据还原性:还原剂还原产物,由反应得出还原性:HClCoCl2,由反应得出还原性:I2HCl,故还原性:I2HClCoCl2,错误;D项,依据氧化性:氧化剂氧化产物,由反应得出氧化性:Co2O3Cl2,由反应得出氧化性:Cl2HIO3,故氧化性:Co2O3Cl2HIO3,正确。答案D4把图2中的物质补充到图1中,可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平):对于该离子方程式的说法不正确的是()。AIO作氧化剂B氧化性:Mn2IOC氧化剂与还原剂的物质的量之比为52D若有2 mol Mn2参与反应时,则转移10 mol电子解析由Mn2Mn
5、O知,锰元素的化合价上升,Mn2作还原剂,氧化产物为MnO,由IOIO知碘元素的化合价降低,则IO作氧化剂,IO为还原产物,选项A正确。依据得失电子守恒得2Mn25IO5IO2MnO,依据电荷守恒得2Mn25IO5IO2MnO6H,依据质量守恒得2Mn25IO3H2O=5IO2MnO6H,依据配平后的反应可知选项C和D均正确。依据氧化性:氧化剂氧化产物还原产物还原剂可知选项B错。答案B二、氧化还原反应的基本规律及应用5电解100 mL含c(H)0.30 molL1的下列溶液,当电路中通过0.04 mol电子时,理论上析出金属质量最大的是()。A0.10 molL1 Ag B0.20 molL1
6、 Zn2C0.20 molL1 Cu2 D0.20 molL1 Pb2解析依据金属活动性挨次表可知:排在氢以后的金属为Ag和Cu,而Zn和Pb排在H以前,所以Ag、Cu2的氧化性比H大,应优先于H放电而析出,A中析出0.01 molAg,C中析出0.02 mol Cu,由于0.01 mol Ag的质量小于0.02 mol Cu的质量,所以C项正确。答案C6(2022苏州模拟)某反应体系中的物质有:NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列方框中对应的物质或有关叙述正确的是()。ANa2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOHBNa2S2O3、NaO
7、H、Na2S4O6、Au2O、H2OCNa2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOHD当1 mol Au2O3完全反应时,转移电子8 mol解析Au2O3是反应物,则Au2O肯定是生成物,其中Au元素的化合价由3价变成1价,化合价降低,则必定有化合价上升的元素,即Na2S2O3(硫元素为2价)是反应物,Na2S4O6(硫元素为2.5价)是生成物。依据反应前后硫原子守恒有2Na2S2O3Na2S4O6,依据钠原子守恒,可知生成物中缺少钠元素,所以NaOH是生成物,再依据氢元素守恒,可知水是反应物。由关系式:Au2O3Au2O4e,可知当1 mol Au2O3完全反应时,转移电子的物质
8、的量为4 mol。答案C7向21.6 g铁粉和铜粉的混合物中加入1 L 1 molL1硝酸溶液,充分反应,放出NO气体且金属有剩余。则反应后溶液中c(NO)可能为(忽视溶液体积的变化)()。A0.45 molL1 B0.6 molL1C0.75 molL1 D0.9 molL1解析A(Fe、Cu)A(NO3)2由此可知反应后溶液中的NO与反应转移电子数相同,设NO、NO的物质的量分别为x、y则:解得c(NO)0.75 molL1。答案C二、大题冲关练8HNO2是一种弱酸,且不稳定,易分解生成NO和NO2;它能被常见的强氧化剂氧化;在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把Fe2氧化成Fe3。AgNO
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