2021春走向高考(人教版)高三化学一轮复习课时训练-第1章-化学计量在实验中的应用专项突破.docx
《2021春走向高考(人教版)高三化学一轮复习课时训练-第1章-化学计量在实验中的应用专项突破.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2021春走向高考(人教版)高三化学一轮复习课时训练-第1章-化学计量在实验中的应用专项突破.docx(5页珍藏版)》请在咨信网上搜索。
1、第一章专项突破一、物质的量、气体摩尔体积及阿伏加德罗常数1物质的量、气体摩尔体积正误推断(1)磷酸的摩尔质量(以gmol1为单位)与6.021023个磷酸分子的质量(以g为单位)在数值上相等()(2)0.5 mol氢原子的质量为0.5 g()(3)摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量()(4)在确定的温度和压强下,各种气体的摩尔体积相等()(5)同种气体的摩尔体积总是相同的()(6)不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数确定不同()(7)在确定的温度和压强下,各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数打算()(8)物质的量是表示物质所含微粒数目多少的物理量,它的基本单位是摩尔()(9)阿伏
2、加德罗常数的数值是0.012 kg碳所含的原子个数()(10)若气体摩尔体积为22.4 Lmol1,则所处条件确定为标准状况()2阿伏加德罗常数常考考点归纳推断正误并纠错(1)常温常压下,22.4 L O2所含的原子数为2NA()(2)常温常压下,3.2 g O3所含的氧原子数为0.2NA()(3)常温常压下,1摩尔氦气所含原子数为NA()(4)标准状况下,2.24 L H2和C2H2的混合气体所含分子数约为0.1NA()(5)标准状况下,2.24 L Cl2与氢氧化钠溶液完全反应转移电子数为0.2NA()(6)标准状况下,2.24 L Cl2完全溶于水转移电子数为0.1NA()(7)标准状况
3、下,22.4 L HF所含分子数为NA()(8)标准状况下,1 L辛烷完全燃烧生成CO2 8 L()(9)7.8 g Na2O2与CO2完全反应,转移电子数为0.2NA()(10)3.4 g H2O2完全分解转移电子0.2NA()(11)2.4 g Mg无论与O2还是与N2完全反应,转移电子数都是0.2NA()(12)5.6 g Fe与Cl2完全反应,转移电子数为0.2NA()(13)6.4 g Cu与S完全反应,转移电子数为0.2NA()(14)1 mol白磷分子中含有PP键数为1.5NA()(15)12 g金刚石中含CC键数为4NA()(16)6.0 g SiO2晶体中含有0.1NA个Si
4、O2分子()(17)6.0 g SiO2晶体中含有0.2NA个O原子()(18)1 L 1 molL1 CH3COOH溶液中,所含CH3COO、CH3COOH的总数为NA()(19)1 L 1 molL1饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3胶体粒子数为NA个()(20)10 g 46%的乙醇水溶液中所含H原子数为0.6NA()(21)1 mol CH所含的电子数为8NA()(22)2 g NO2和44 g N2O4的混合气体所含原子数为3NA()(23)25 1 mL H2O中所含OH数为1010NA()(24)T 1 L pH6的纯水中含106 NA个OH()(25)18
5、g D2O所含的电子数为10NA()(26)过量的Fe粉加入稀硝酸中,当溶解5.6 g时转移的电子数为0.3NA()3各地高考化学计量正误推断(1)分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA()(2)28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA()(3)常温常压下,92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA()(4)常温常压下,22.4 L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2NA()(5)常温下,4 g CH4含有NA个CH共价键()(6)1 mol Fe与足量的稀HNO3反应,转移2NA个电子()(7)1 L 0.1 molL1 Na
6、HCO3溶液中含有0.1NA个HCO()(8)常温常压下,22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子()(9)标准状况下,0.1 mol Cl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA()(10)常温常压下,18 g H2O中含有的原子总数为3NA()(11)标准状况下,11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA()(12)常温常压下,2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA()(13)标准状况下,33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA()(14)50 mL 18.4 molL1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NA(
7、)(15)某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2,在确定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6NA()答案:1(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)2(1),2NA(2)(3)(4)(5),0.1NA(6),溶于水不等于与水反应(7),标准状况下HF是液体(8),标准状况下辛烷是液体(9),0.1NA(10),0.1NA(11)(12),0.3NA(13),0.1NA(14),6NA(15),2NA(16),SiO2属于原子晶体(17)(18)(19),NA(20),还要考虑水所含的氢原子,应为1.2NA(21)(22)(23)(24)(25),9NA
8、(26),0.2NA3(1)(2)(3)(4),2NA(5)(6),3NA(7),0.1NA(8),2NA(9),0.1NA(10)(11),CH3CH2OH为液体(12),0.1NA(13),HF为液体(14),0.46NA(15),0.6NA二、“五种思维方法”在化学计算中的运用考点1“差量法”在化学方程式计算中的妙用1所谓“差量”就是指反应过程中反应物的某种物理量之和(始态量)与同一状态下生成物的相同物理量之和(终态量)的差,这种物理量可以是质量、物质的量、气体体积、气体压强反应过程中的热效应等。2计量依据:化学反应中反应物或生成物的量与差量成正比。3解题关键:一是明确产生差量的缘由,并
9、能依据方程式求出理论上的差值(理论差量)。二是结合题中的条件求出或表示出实际的差值(实际差量)。【示例1】16 mL由NO与NH3组成的混合气体在催化剂作用下于400左右可发生反应:6NO4NH35N26H2O(g),达到平衡时在相同条件下气体体积变为17.5 mL,则原混合气体中NO与NH3的物质的量之比有四种状况:53、32、43、97。下列正确的是()ABCD【解析】由于已知反应前后气体的总体积,故可用差量法直接求解。6NO4NH35N26H2O(g)V(气体的体积差)6 mL4 mL5 mL6 mL(56)(46)1(mL) (理论差量)9 mL6 mL17.5161.5(mL) (实
10、际差量)由此知共消耗15 mL气体,还剩余1 mL气体,假设剩余的气体全部是NO,则V(NO)V(NH3)(9 mL1 mL)6 mL53,假设剩余的气体全部是NH3,则V(NO)V(NH3)9 mL(6 mL1 mL)97,但因反应是可逆反应,剩余气体实际上是NO、NH3的混合气体,故V(NO)V(NH3)介于53与97之间,对比所给的数据知32与43在此区间内。【答案】C【应用1】为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度,现将1 g样品加热,其质量变为2 g,则该样品的纯度(质量分数)是()A.B.C.D.解析:样品加热发生的反应为2NaHCO3Na2CO3H2OCO2m16
11、810662m(NaHCO3)g(12)g质量差为(12)g,故样品中NaHCO3质量为g,样品中Na2CO3质量为1gg,其质量分数为。答案:A答 题 模 板解题的基本步骤:一是表示出理论差值及相应反应物、生成物对应的物理量,要留意不同物质的物理量及单位间的对应关系;二是表示出实际差量并写在相应位置(留意应将理论差值与实际差值写在方程式最右侧);三是依据比例关系建立方程式并求出结果。考点2解答连续反应类计算题的捷径:关系式法多步连续反应计算的特征是化学反应原理中多个反应连续发生,起始物与目标物之间存在定量关系。解题时应先写出有关反应的化学方程式,依据方程式找出连续反应的过程中不同反应步骤之间
12、反应物、生成物物质的量的关系,最终确定已知物和目标产物之间的物质的量的关系,列出计算式求解,从而简化运算过程。【示例2】某试验小组为测定某石灰石样品中CaCO3的质量分数,先称取W g石灰石样品,加入过量的浓度为6 molL1的盐酸,使样品完全溶解,加热煮沸后,除去溶解的CO2。再向溶液中加入足量的草酸铵(NH4)2C2O4溶液后,渐渐加入氨水降低溶液的酸度,则析出草酸钙沉淀:C2OCa2=CaC2O4。过滤出CaC2O4后,用稀H2SO4溶解:CaC2O4H2SO4=H2C2O4CaSO4,再用蒸馏水稀释溶液至V0 mL,取出V1 mL,用a molL1的酸性KMnO4溶液进行滴定,此时发生
13、反应:2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O。若达到滴定终点时消耗a molL1的酸性KMnO4溶液V2 mL,则样品中CaCO3的质量分数为()A.%B.%C.%D.%【解析】本题涉及的化学方程式或离子方程式有CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2,C2OCa2=CaC2O4,CaC2O4H2SO4=H2C2O4CaSO4,2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O,由此得出相应的关系式:5CaCO35Ca25CaC2O45H2C2O42MnO52n(CaCO3)a molL1V2103 L解得:n(CaCO3)2.5aV2103 mol则样品中(CaCO3)
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 2021 走向 高考 人教版 化学 一轮 复习 课时 训练 计量 实验 中的 应用 专项 突破
1、咨信平台为文档C2C交易模式,即用户上传的文档直接被用户下载,收益归上传人(含作者)所有;本站仅是提供信息存储空间和展示预览,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对上载内容不做任何修改或编辑。所展示的作品文档包括内容和图片全部来源于网络用户和作者上传投稿,我们不确定上传用户享有完全著作权,根据《信息网络传播权保护条例》,如果侵犯了您的版权、权益或隐私,请联系我们,核实后会尽快下架及时删除,并可随时和客服了解处理情况,尊重保护知识产权我们共同努力。
2、文档的总页数、文档格式和文档大小以系统显示为准(内容中显示的页数不一定正确),网站客服只以系统显示的页数、文件格式、文档大小作为仲裁依据,平台无法对文档的真实性、完整性、权威性、准确性、专业性及其观点立场做任何保证或承诺,下载前须认真查看,确认无误后再购买,务必慎重购买;若有违法违纪将进行移交司法处理,若涉侵权平台将进行基本处罚并下架。
3、本站所有内容均由用户上传,付费前请自行鉴别,如您付费,意味着您已接受本站规则且自行承担风险,本站不进行额外附加服务,虚拟产品一经售出概不退款(未进行购买下载可退充值款),文档一经付费(服务费)、不意味着购买了该文档的版权,仅供个人/单位学习、研究之用,不得用于商业用途,未经授权,严禁复制、发行、汇编、翻译或者网络传播等,侵权必究。
4、如你看到网页展示的文档有www.zixin.com.cn水印,是因预览和防盗链等技术需要对页面进行转换压缩成图而已,我们并不对上传的文档进行任何编辑或修改,文档下载后都不会有水印标识(原文档上传前个别存留的除外),下载后原文更清晰;试题试卷类文档,如果标题没有明确说明有答案则都视为没有答案,请知晓;PPT和DOC文档可被视为“模板”,允许上传人保留章节、目录结构的情况下删减部份的内容;PDF文档不管是原文档转换或图片扫描而得,本站不作要求视为允许,下载前自行私信或留言给上传者【精***】。
5、本文档所展示的图片、画像、字体、音乐的版权可能需版权方额外授权,请谨慎使用;网站提供的党政主题相关内容(国旗、国徽、党徽--等)目的在于配合国家政策宣传,仅限个人学习分享使用,禁止用于任何广告和商用目的。
6、文档遇到问题,请及时私信或留言给本站上传会员【精***】,需本站解决可联系【 微信客服】、【 QQ客服】,若有其他问题请点击或扫码反馈【 服务填表】;文档侵犯商业秘密、侵犯著作权、侵犯人身权等,请点击“【 版权申诉】”(推荐),意见反馈和侵权处理邮箱:1219186828@qq.com;也可以拔打客服电话:4008-655-100;投诉/维权电话:4009-655-100。
链接地址:https://www.zixin.com.cn/doc/3822350.html