2020-2021学年高中化学每课一练：2.2.2-碳酸钠的性质与应用(苏教版必修1).docx

一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)
1．为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用NaHCO3作发泡剂，由于它(　　)
①热稳定性差　②增加甜味　③产生二氧化碳
④供应钠离子
A．②③ B．①③
C．①④ D．③④
解析：NaHCO3热稳定性差，加热可以分解产生CO2，使面包松软可口。
答案：B
2．下列说法不正确的是(　　)
A．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源
B．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物
C．Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用于治疗胃酸过多，制造发酵粉等
D．NaCl的性质稳定，可用作调味品
解析：碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物，依据定义Na2O属于碱性氧化物，而Na2O2与酸反应相当于先和水反应，产物再和酸反应，因此产物中会有O2生成，故Na2O2不是碱性氧化物。
答案：B
3．(2011·上海高考)120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是(　　)
A．2.0 mol/L　　　　　　 B．1.5 mol/L
C．0.18 mol/L D．0.24 mol/L
解析：若碳酸钠恰好与盐酸反应生成碳酸氢钠，则盐酸的浓度是0.12 mol/L；若碳酸钠恰好与盐酸反应生成二氧化碳，则盐酸的浓度是0.24 mol/L。由于最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度只能是介于0.12 mol/L～0.24 mol/L之间。
答案：C
4．下列试验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，不能达到预期目的的是(　　)
A．分别向等量的白色固体中加入等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢
B．分别取少量的白色固体溶于水配成无色溶液，分别向两种溶液中加入BaCl2溶液，比较是否有沉淀生成
C．分别取少量的白色固体溶于水配成无色溶液，分别向两种溶液中加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成
D．分别将等量的白色固体在大试管中加热，将产生的气体通入到澄清石灰水中，比较澄清石灰水是否变浑浊
解析：C项中都会生成CaCO3沉淀。
答案：C
5．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是(　　)
A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液
B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体
C．CaO固体(CaCO3)，将混合物加热
D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤
解析：D项引入新的杂质NaOH，且Na2CO3也可与Ba(OH)2反应，故不正确。
答案：D
二、非选择题(本题包括3小题，共30分)
6．(10分)碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质，请回答下列问题。
(1)碳酸钠俗称________，其水溶液显________(填“酸”、“碱”或“中”)性。
(2)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)过多，该反应的化学方程式为____________________________。等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应生成CO2的量，前者________后者(填“>”、“<”或“＝”)。
(3)用化学方程式表示除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的方法____________________。
解析：(1)碳酸钠俗称纯碱或苏打，测定其水溶液的pH>7，说明其水溶液呈碱性；
(2)碳酸氢钠与胃酸(HCl)反应生成NaCl、CO2和H2O，依据碳酸钠及碳酸氢钠与盐酸反应的方程式可知，相同质量状况下，碳酸氢钠产生的CO2更多；
(3)要除去碳酸钠固体中的少量碳酸氢钠，可以用加热的方法。
答案：(1)纯碱或苏打　碱
(2)NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑　<
(3)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
7．(8分)除杂：将所需物质、试剂或方法填在相应横线上。
(1)Na2CO3中混有Na2O2__________________________________________________；
(2)NaCl溶液中混有NaHCO3_____________________________________________；
(3)CO2中混有HCl______________________________________________________；
(4)NaOH溶液中混有Na2CO3_______________________________________________。
解析：(1)将混合物装入干燥管，通CO2至不再产生O2，Na2O2转化为Na2CO3。

(2)向溶液中加入盐酸至不再产生气泡，使NaHCO3跟盐酸反应生成NaCl和CO2，然后将溶液加热，驱除CO2。
(3)将气体通过足量的饱和NaHCO3溶液，即可除去HCl，因CO2在饱和NaHCO3溶液中溶解度很小，使CO2少损失，不行用Na2CO3溶液、NaOH溶液，因CO2也与之反应。
(4)向溶液中滴加Ca(OH)2溶液，至不再产生白色沉淀，即可除去Na2CO3，并转化为NaOH。过滤除去沉淀。
答案：(1)CO2　(2)稀盐酸
(3)饱和NaHCO3溶液　(4)Ca(OH)2溶液

8．(12分)已知A、B、C是三种含钠元素的白色固体物质，D是无色气体，E是一种难溶物质，它们具有如右图所示转化关系：
(1)写出A、B、C、D、E的化学式
A________，B________，
C________，D________，
E________。
(2)写出①②两个箭头所示转化的化学方程式。
①________________________________________________________________________，
②________________________________________________________________________。
解析：依据D是无色气体，能和石灰水反应生成一种难溶物质E，可推出D是CO2，E是CaCO3；A既能和少量CO2反应，又能和足量CO2反应，可推出A是NaOH，B是NaHCO3，C是Na2CO3。
答案：(1)NaOH　NaHCO3　Na2CO3　CO2　CaCO3
(2)①Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
②CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O