福建省福州一中2021届高三5月质量检测试卷化学-Word版含答案.docx

福州一中2022~2021学年高三下学期
理科综合校模拟化学部分（2021.5.19）
满分：300分 时间：150分钟
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28
S-32 Cl-35.5 A-27 Ba-137
第I卷（选择题 共108分）
本卷共18小题，每小题6分，共108分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
6．生活处处有化学。下列说法正确的是( )
A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金
B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体
C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类
D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸
7．将足量的CO2通入下列溶液中，最终溶液浑浊的是( )
①饱和苏打溶液 ②水玻璃 ③氯化钡 ④次氯酸钙
A．①② B．③④ C．②③ D．①②③④
8．下列关于乙酸的说法不正确的是( )
A．食醋中含有3%～5%的乙酸
B．黄酒变酸是由于部分乙醇氧化为乙酸
C．与甲酸甲酯互为同分异构体
D．通过乙酸乙酯的碱性水解直接猎取
9．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是( )
A．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c(Na+)：①＞②＞③
B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液： c(Ag＋)＞c(Cl－)＝c(I－)
C．CO2的水溶液：c(H＋)＞c(HCO)＝2c(CO)
D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na＋)＝2[c(HC2O)＋c(C2O)＋c(H2C2O4)]

10．下列试验方案中，不能达到试验目的的是( )
选项
试验目的
试验方案
A
检验淀粉是否水解生成葡萄糖
向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后水解液用NaOH溶液中和，然后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，观看是否有红色沉淀生成
B
检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质
将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，观看溶液是否变红
C
验证Br2的氧化性强于I2
将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观看到下层液体呈紫色
D
验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2
将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观看到沉淀由白色变为红褐色
11．电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在确定的电压下通电，发觉左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色渐渐变浅。已知：3I2＋6OH-＝IO3-＋5I-＋3H2O
下列说法不正确的是( )
A．右侧发生的电极方程式：2H2O＋2e-＝H2↑＋2OH-
B．电解结束时，右侧溶液中含有IO3-
C．电解槽内发生反应的总化学方程式KI＋3H2OKIO3＋3H2↑
D．假如用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变
12．文献报道某课题组利用CO2催化氢化制甲烷的争辩过程如下：

反应结束后，气体中检测到CH4和H2，滤液中检测到HCOOH，固体中检测到镍粉和Fe3O4。
CH4、HCOOH、H2的产量和镍粉用量的关系如右图所示（仅转变镍粉用量，其他条件不变）：
争辩人员依据试验结果得出结论：
HCOOH是CO2转化为CH4的中间体，
即：CO2HCOOHCH4
由图可知，镍粉是反应Ⅰ、Ⅱ的催化剂，当镍粉用量从1mmol增加到10mmol，反应速率的变化状况是( )

A．反应Ⅰ的速率增加，反应Ⅱ的速率不变
B．反应Ⅰ的速率不变，反应Ⅱ的速率增加
C．反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反应Ⅰ的速率增加得快
D．反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反应Ⅱ的速率增加得快
23．（15分）元素单质及其化合物有广泛用途，请依据周期表中第三周期元素相关学问回答下列问题：
（1）按原子序数递增的挨次（稀有气体除外），以下说法正确的是 。
a．原子半径和离子半径均减小
b．金属性减弱，非金属性增加
c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增加
d．单质的熔点降低
（2）氧化性最弱的简洁阳离子的结构示意图是 。
（3）晶体硅（熔点1410 ℃）是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：
Si(粗)SiCl4SiCl4(纯)Si(纯)
在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸取a kJ热量，写出该反应的热化学方程式 。
（4）Na2S溶液长期放置有硫析出，缘由为 （用离子方程式表示）。
（5）已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) 平衡常数为K1
2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) 平衡常数为K2
则反应NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)的平衡常数为K3＝ （用K1、K2来表达）
确定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。
a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变
c．SO2和NO的体积比保持不变 d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6，则平衡常数K＝ 。
（6）KClO3可用于试验室制O2，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式 。
24．（14分）高纯氧化铝可用于制高压钠灯的陶瓷管。试验室制取高纯氧化铝的流程如下：

（1）“除杂”操作是加入适量过氧化氢，用氨水调整溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+。检验Fe2+已除尽的试验操作是             。
（2）通常条件下，KSP[Fe(OH)3]＝4.0×10-38，除杂后溶液中c(Fe3+)＝          。
（3）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的是目的是            。
（4）“结晶”操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚毁灭薄层的结晶为止，冷却结晶，得到铵明矾（含结晶水）。母液不能蒸干的缘由是              。
（5）“分别”操作名称是           （填字母代号）
        a．蒸馏     b．分液    c．过滤
（6）测定铵明矾组成的方法是：
a．称取0.906g铵明矾样品，高温灼烧，得Al2O3残留固体0.102g；
b．称取0.906g铵明矾样品，用适量蒸馏水溶解，再加入稍过量的BaCl2溶液，经静置、过滤、洗净，得BaSO40.932g；
c．称取0.906g样品，加入足量的NaOH溶液，加热，产生气体依次通过碱石灰和浓硫酸，浓硫酸增重0.0340g。
则铵明矾的化学式为              。
（7）有同学认为，第（6）问测定铵明矾组成的方法a、b、c三个试验中，有一个试验不必实施也能推导出铵明矾的化学式，您认为合理吗？若合理，请在下列空格写出不必实施的试验代号（即填上a、b、c其中的一个）；若不合理，则在下列空格填上“不合理”，你的结论是 。

25．（16分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献．他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：
NH3＋CO2＋H2O＝NH4HCO3；NH4HCO3＋NaCl＝NaHCO3↓＋NH4Cl；
2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
回答下列问题：
（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的缘由是 （填字母标号）。

a．碳酸氢钠难溶于水   
b．碳酸氢钠受热易分解 
c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
（2）某探究活动小组依据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备试验，同学们按各自设计的方案试验。
（Ⅰ）一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，试验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。

试回答下列有关问题：
①乙装置中的试剂是 。吸取甲装置可能挥发出的氯化氢气体
②丁装置的作用是 。
（Ⅱ）另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行试验。
①试验时，须先从aa
管通入 氨气
气体（填气体分子式），再从b管通入 气体（填气体分子式）。
②有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是 。增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸取率
用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应．（或往烧碱溶液中通入过量CO2；往饱和Na2CO3 溶液中通入过量CO2 等．其他合（3）“纯碱中经常会混有少量氯化钠。”某争辩性学习小组以一包纯碱（只考虑含氯化钠）为争辩对象，探究纯碱样品中碳酸钠的含量：
称取1.840 g小苏打样品（含少量NaCl），配置成250 mL溶液，取出25.00 mL用0.1000 mol·L-1盐酸滴定，消耗盐酸21.50 mL。
①试验中所需要的定量仪器除滴定管外，还有 。
②样品中NaHCO3质量分数为 。
（4）将确定质量小苏打样品（只考虑含少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量。若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果 。（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）
31.【化学—物质结构与性质】（13分）
硼及其化合物在现代工业、生活和国防中有重要应用价值。
（1）硼原子的电子排布式是 。
（2）最简洁的硼烷是B2H6（乙硼烷），结构见右图，其中B原子的杂化方式为 。

（3）BF3和BCl3都有猛烈接受孤电子对的倾向，如三氟化硼气体与氨气相遇，马上生成白色固体，
写出该白色固体结构式，并标注出其中的配位键 。
（4）近年来，人们确定硼是人和动物氟中毒的重要解毒剂。硼在体内可与氟形成稳定的协作物
，并以和氟相同的途径参与体内代谢，但毒性比氟小，且易随尿排出，故认为硼对氟化物具有解毒作用。
（5）经结构争辩证明，硼酸晶体中B(OH)3单元结构如图（1）所示。各单元中的氧原子通过O—H…O氢键连结成层状结构如图（2）所示。层与层之间以微弱的分子间力相结合构成整个硼酸晶体。

①H3BO3是一元弱酸，写出它与水反应的化学方程式 ，
②依据结构推断下列说法正确的是 。
a．硼酸晶体属于原子晶体 b．硼酸晶体有鳞片状的外层
c．硼酸晶体是分子晶体 d．硼酸晶体有滑腻感，可作润滑剂
e．在B(OH)3单元中，B原子以sp3杂化轨道和氧原子结合而成
f．H3BO3分子的稳定性与氢键有关
g．含1mol H3BO3的晶体中有3mol氢键
h．分子中硼原子最外层为8e-稳定结构
③硼酸常温下为白色片状晶体，溶于水（273K时溶解度为6.35），在热水中溶解度明显增大（373K时为27.6）。请分析其中缘由 。

32．【化学选修——有机基础化学】（13分）
某有机化合物A的结构简式如图所示，回答下列问题。

（1） A能发生消去反应的官能团名称为 。
（2） A在NaOH水溶液中加热得B和C，C是芳香族化合物。
① B的结构简式是 。
② C酸化后可得到D，D不能发生的反应是 （填选项标号）
a．取代反应 b．水解反应 c．加成反应 d．消去反应
（3）D可以发生如下转化，且E与F互为同分异构体。

① F的结构简式是 。
② 由D生成E的化学方程式
（4）符合下列三个条件的D的同分异构体种类有 种（不包括D）。
①只含有邻二取代苯环结构； ②与D具有相同的官能团； ③不与FeCl3溶液发生显色反应

化学参考答案
6A 7A 8D 9A 10B 11D 12D
23．（15分）（1）b（2分）　（2）（1分）
（3）SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g) ΔH＝0.025a kJ·mol-1（2分）
（4）2S2-＋O2＋2H2O＝2S↓＋4OH-（2分）
（5）（2分）； bc（2分） ；2.67或8/3（2分）
（6）4KClO3KCl＋3KClO4（2分）

24．（14分）（1）取样，加适量H2O2溶液，振荡，滴加KSCN溶液，溶液未变红色，说明Fe2+已除尽（2分）
（2）4.0×10-20 mol·L-1（2分） （3）抑制Al3+水解（2分）
（4）削减可溶性杂质的析出及Al3+水解（2分） （5）c（2分）
（6）NH4Al(SO4)2·12H2O（2分） （7）a或c（2分）
25．（16分）（1）c（2分）
（2）（Ⅰ）①饱和的碳酸氢钠溶液（2分） ②吸取未反应的NH3 （2分）
（Ⅱ）①NH3 CO2（2分） ②增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸取率（2分）
（3）①电子天平（或分析天平） 250mL容量瓶（2分） ②0.9815（或98.15%）（2分）
（4）偏高（2分）
31．（13分）
（1）1s22s22p1 （1分） （2）sp3杂化 （2分）
（3） （2分） （4）BF4-（2分）
（5）①B(OH)3＋H2OH+＋[B(OH)4]- （2分） ②bcdg（2分）
③受热时硼酸晶体中的大量氢键有部分断裂所致，分子内氢键不利于物质溶解。（2分）
32．（13分）
（1）羟基、氯原子（2分） （2）①（2分） ② b（2分）
（3）① （2分）② （3分）
（4）3 （2分）