山西省山大附中-2020-2021学年高二10月月考化学-Word版含答案.docx
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1、山西高校附中20222021学年第一学期高二(10月)月考化学试题(考查时间:60分钟)(考查内容:以化学平衡为主)相对原子质量H:1 O:16 Na:23 P:31 Cu:64 C:12 Ca:40第卷(选择题 共45分)一、选择题(每题只有一个答案,每题3分,共45分)1反应mA(g)+nB(g)pC(g)中,若VA= a mol/(Ls),则VC为( )A. mol/(Ls) B. mol/(Ls) C. mol/(Ls) D. mol/(Ls)2下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是( )A溴水中有下列平衡:Br2+H2OHBr + HBrO,当加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅B对2H
2、I(g) H2(g)+I2(g),增大平衡体系压强可使颜色变深C反应CO+NO2 CO2+NO(正反应为放热反应),上升温度可使平衡向逆反应方向移动D合成NH3反应,为提高NH3的产率,理论上应实行低温的措施3在绝热、恒容的密闭容器中进行反应2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是()AabBbdCbcDad4已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H =-Q1;2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H =-Q2;H2O(g)=H2O(l)H =-Q3常温下,取体积比为4:1的甲烷和H2的混合气体11
3、2L(标准状况下)经完全燃烧后恢复到常温,则放出的热量为()A4Q1+0.5Q2 B4Q1+Q2+10Q3 C4Q1+2Q2 D4Q1+0.5Q2+9Q3 5如图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图下列叙述正确的是()A该反应的热化学方程式为:N2+3H22NH3,H=-92kJmol-1 Ba曲线是加入正催化剂时的能量变化曲线 C加入催化剂,该化学反应的反应热转变D在温度体积确定的条件下,通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ,若通入2 molN2和6 molH2反应后放出的热量为Q2kJ,则184Q22Q16向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中,分别充入2mol
4、 A、4molB和1molA、2molB相同条件下,发生下列反应:A(g)+2B(g)xC(g)H0测得两容器c(A)随时间t的变化如图所示,下列说法正确的是( )Ax可能等于3 B向平衡后的乙容器中充入氦气可使A的转化率降低C将乙容器单独升温,c(A)可达到0.78mol/L D若向甲容器中再充入2molA、4molB,平衡时甲容器中c(A)大于1.56mol/L7 下列说法或表示方法正确的是()A等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多B在稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);H =-57.3 kJmol-1,若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 m
5、ol NaOH的溶液混合,放出的热大于57.3 kJ C由C(石墨)=C(金刚石)H =+1.90 kJmol-1可知,金刚石比石墨稳定D在101 kPa时,2 g H2 完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H =-571.6kJmol-18确定条件下的反应:PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)(正反应吸热)达到平衡后,下列状况使PCl5分解率降低的是( )A. 温度、体积不变,充入氩气B. 体积不变,对体系加热C. 温度、体积不变,充入氯气D. 温度不变,增大容器体积9如图是关于反应A2(g)+3B2(g)2
6、C(g)H0的平衡移动图形,影响平衡移动的缘由是()A上升温度,同时加压 B降低温度,同时减压C增大反应物浓度,同时减小生成物浓度 D增大反应物浓度,同时使用催化剂10在容积固定的密闭容器中充入确定量的X、Y两种气体,确定条件下发生可逆反应3X(g)+Y(g)2Z(g),并达到平衡。已知正反应是放热反应,测得X的转化率为37. 5%,Y的转化率为25%,下列有关叙述正确的是( )A若X的反应速率为0.2 molL1s1,则Z的反应速率为0.3 molL1s1B若向容器中充入氦气,压强增大,Y的转化率提高C上升温度,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动D开头充入容器中的X、Y物质的量之比为211
7、1对于可逆反应:2A(g)B(g)2C(g) H0,(C)是C的百分含量。下列各图正确的是( )(正) (逆) B压强P(C)(C)(C)100500时间tA有催化剂无催化剂C时间tc(C)A的转化率D10010压强P12某温度下,在一容积固定的容器中,反应aA(g)+bB(g) hH(g)达到平衡后,A、B、H的物质的量分别为amol、bmol和hmol。已知a+b=2h,若保持温度不变,将三者的物质的量增大一倍,则下列推断正确的是A平衡不移动 B混合气体的密度不变 CB的体积分数削减 Damol/Lc(A)2amol/L13某温度下,C和H2O(g)在密闭容器里发生下列反应:C(s)+H2
8、O(g)CO(g)+H2(g), CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)当反应达到平衡时,c(H2)=1. 9 molL1,c(CO)=0. 1 molL1。则下列叙述正确的有( )ACO在平衡时转化率为10% B平衡浓度c(CO2)=c(H2)C平衡时气体平均相对分子质量约为23. 3 D其他条件不变时,缩小体积,H2O(g)的转化率随之降低14某温度下,在一个2L的密闭容器中,加入4molA和2molB进行如下反应:3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?),反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6molC,且反应的前后压强之比为5:4(相同的温度下测量),则下列说法正确的是(
9、)A该反应的化学平衡常数表达式是K= B此时,B的平衡转化率是35C增大该体系的压强,平衡向右移动,化学平衡常数D增加C,B的平衡转化率不变15如图所示,甲、乙之间的隔板K可以左右移动,甲中充入2molA和1molB,乙中充入2molC和1molHe,此时K停在0处。在确定条件下发生可逆反应:2A(g)B(g)2C(g),反应达到平衡后,恢复到反应发生前时的温度。下列有关说法不正确的是( )6 04 22468K可移动活塞甲 乙3311557A依据隔板K滑动与否可推断左右两边的反应是否达到平衡B达到平衡后,隔板K最终停留在左侧刻度0-2之间C到达平衡时,甲容器中C的物质的量大于乙容器中C的物质
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