2021春走向高考(人教版)高三化学一轮复习课时训练-第10章-化学实验基础-第2节.docx

第一部分 第十章 其次节
一、选择题
1．(2021·江苏省南京市、盐城市高三第一次模拟)某课外活动小组的同学从某地颗粒采集器中获得雾霾颗粒样品，然后用蒸馏水浸取。在探究雾霾颗粒可溶性成分的试验中，下列依据试验现象得出的结论不正确的是(　　)
A．向浸取液中滴入AgNO3溶液有白色沉淀产生，说明雾霾中可能含有Cl－
B．向浸取液中滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中确定含SO
C．向浸取液中加入Cu和浓H2SO4，试管口有红棕色气体产生，说明雾霾中可能含有NO
D．向浸取液中加入浓NaOH溶液微热，试管口四周潮湿的红色石蕊试纸变蓝，说明雾霾中确定含有NH
答案：B
2．(2021·上海市青浦区高三期末学业质量调研)通过下列试验现象的分析，对试验事实的解释正确的是(　　)
A．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，说明BaCl2有酸性
B．H2S能与CuSO4溶液反应生成H2SO4，说明氢硫酸的酸性比硫酸强
C．用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色，说明浓氨水呈碱性
D．常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硫酸发应
答案：C
3．(2022·杭州质检一)下列试验中，所实行的分别、提纯方法与对应原理都正确的是(　　)

目的
分别、提纯方法
原理
A
分别溶于水中的碘
乙醇萃取
碘在乙醇中的溶解度较大
B
分别溴乙烷和乙醇
加水萃取后分液
溴乙烷和乙醇的密度不同
C
除去FeCl3溶液中的CuCl2
加足量铁粉后过滤
铁能置换出铜
D
除去Na2CO3中的NaHCO3
充分加热
NaHCO3受热分解成Na2CO3
解析：乙醇溶于水，不能在此作萃取剂，A项错；萃取分液利用了物质溶解性差异，B项错；Fe与CuCl2溶液反应生成Cu和FeCl2，同时Fe也能与FeCl3溶液反应生成FeCl2溶液，C项错。
答案：D
4．(2022·东城区期末)除去下列各组物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是(　　)

物质
杂质
试剂
方法
A
苯
苯酚
溴水
过滤
B
二氧化碳
二氧化硫
澄清石灰水
洗气
C
氧化铁
二氧化硅
氢氧化钠溶液
过滤
D
乙酸乙酯
乙酸
饱和碳酸钠溶液
蒸馏
解析：苯酚与溴水反应生成三溴苯酚能溶于苯，不能用过滤的方法进行分别，A项错；CO2、SO2都与澄清石灰水反应，B项错；氧化铁不溶于NaOH溶液，SiO2能溶于NaOH溶液，过滤即可，C项正确；D项应当用分液的方法进行分别。
答案：C
5．(2022·南昌调研)某无色溶液中含有大量KOH、Na2CO3、Na2SO4，为验证其中阴离子，若限定只能使用试管和胶头滴管且只准取一次待测液，则加入试剂挨次正确的是(　　)
A．BaCl2溶液、酚酞、盐酸
B．BaCl2溶液、盐酸、酚酞
C．酚酞、BaCl2溶液、盐酸
D．酚酞、盐酸、BaCl2溶液
解析：A项正确；B项中盐酸中和NaOH，滴加酚酞不能检验OH－，C项和D项，CO水解显碱性，滴加酚酞不能确定是OH－所致还是CO水解所致。
答案：A
6．(2022·河北质量监测)下列试验装置通常不用于物质分别提纯的是(　　)

解析：A项适用于萃取分液；B项适用于两种固体混合物的分别(其中一物质易升华)；C项适用于混合气体的除杂；D项主要用于灼烧固体物质，不用于物质的分别提纯。故选D项。
答案：D
7．(2022·海淀期中)向某无色溶液中分别进行下列操作，所得现象和结论正确的是(　　)
A．加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al3＋
B．加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Cl－
C．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SO
D．加入NaOH溶液并加热，产生使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在NH
解析：含有Mg2＋时也可产生白色沉淀，A项错；溶液中含CO时也可产生白色沉淀，B项错；溶液中含Ag＋时也可产生白色沉淀，C项错。
答案：D
8．(2022·广州测试)试验室用含有杂质(FeO、Fe2O3)的废CuO制备胆矾晶体，经受下列过程，Fe3＋在pH＝5时已完全沉淀，其中分析错误的是(　　)
CuSO4·5H2O晶体
A．利用Cu(OH)2替代CuO也可调整溶液的pH，不影响试验结果
B．若要用试验测定所得硫酸铜晶体中结晶水的数目要用到坩埚和坩埚钳
C．洗涤晶体：向滤出晶体的漏斗中加少量水浸没晶体，自然流下，重复2次～3次
D．用18 mol/L浓硫酸配制浓度为4 mol/L的稀硫酸，所用的玻璃仪器一般只有3种
解析：Cu(OH)2相当于CuO和水，选项A正确；试验测定所得硫酸铜晶体中结晶水的数目要用到三脚架、泥三角、酒精灯、坩埚、坩埚钳、托盘天平、干燥器等仪器，选项B正确；洗涤晶体时，要在漏斗中加少量水浸没晶体，自然流下，重复2次～3次，选项C正确；配制确定物质的量浓度的溶液需要烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、量筒等玻璃仪器，选项D错误。
答案：D
9．(2022·广东梅州一模)用试纸检验气体性质是一种重要的试验方法。如图所示的试验中(可加热)，下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是(　　)

选项
试剂B
潮湿的试纸A
现象
结论
A
碘水
淀粉试纸
变蓝
碘具有氧化性
B
浓氨水，生石灰
蓝色石蕊试纸
变红
氨气为碱性气体
C
Na2SO3，硫酸
品红试纸
褪色
SO2具有漂白性
D
Cu，浓硝酸
淀粉KI试纸
变蓝
NO2为酸性气体
解析：碘与淀粉形成的化合物是蓝色的，不能说明碘具有氧化性，A错误；潮湿红色石蕊试纸变蓝说明氨气为碱性气体，B错误；潮湿的品红试纸褪色，说明SO2具有漂白性，C正确；NO2将KI氧化为I2，导致潮湿的淀粉KI试纸变蓝，说明NO2为氧化性气体，D错误。
答案：C
10．(2022·北京西城区期末)下列鉴别试验中，所选试剂不合理的是(　　)
A．用水鉴别乙醇和苯
B．用碳酸氢钠溶液鉴别乙酸和乙醇
C．用新制的氢氧化铜鉴别葡萄糖和蔗糖
D．用高锰酸钾酸性溶液鉴别甲苯和己烯
解析：乙醇与水互溶，苯不溶于水，可用水鉴别乙醇和苯，A正确；乙酸的官能团为羧基，与碳酸氢钠溶液反应放出气体，乙醇与碳酸氢钠溶液不反应，B正确；葡萄糖结构中含有醛基，为还原性糖，而蔗糖为非还原性糖，可用新制的氢氧化铜鉴别葡萄糖和蔗糖，C正确；甲苯和己烯都能使高锰酸钾酸性溶液褪色，不能用高锰酸钾酸性溶液鉴别，D错误。
答案：D
11．(2022·湖北武汉月考)下列物质的除杂方法中，合理的是(　　)
①C2H6中混有的C2H4，可以将混合气体先通过溴水，然后用碱石灰干燥
②K2CO3中混有的少量NaHCO3，可以用加热的方法除去
③乙烯中混有的SO2气体可以通过酸性高锰酸钾溶液除去
④金属铜中含有的少量银和锌可以通过电解精炼的方法除去
⑤H2S中混有的水蒸气用浓硫酸干燥即可
A．①④　　 B．②③　　　
C．①⑤　　 D．④⑤
解析：混有C2H4的C2H6，先通过溴水，C2H4与溴发生加成反应而被除去，后通过碱石灰干燥即可得到C2H6，①正确；混有NaHCO3的K2CO3，加热时NaHCO3分解转化为Na2CO3，最终得到K2CO3和Na2CO3的混合物，②错误；乙烯、SO2均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，③错误；电解精炼含Ag、Zn的粗铜时，Zn放电后进入溶液，Cu放电后进入溶液，Cu2＋在阴极上反应得到纯铜，Ag形成阳极泥，④正确；H2S具有还原性，能被浓硫酸氧化，⑤错误。
答案：A
二、非选择题
12．(2022·湖北孝感月考)某废液中含有大量的K＋、Cl－、Br－，还有少量的Ca2＋、Mg2＋、SO。某争辩性学习小组利用这种废液来制取较纯洁的氯化钾晶体及液溴(Br2)，设计了如下流程图：

可供选择的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O2溶液、KMnO4溶液(H＋)、稀盐酸。
请依据流程图，回答相关问题：
(1)试剂a应当选用________。
(2)操作①②③④⑤的名称分别是________(填序号)。
A．萃取、过滤、分液、过滤、蒸发结晶
B．萃取、分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶
C．分液、萃取、过滤、过滤、蒸发结晶
D．萃取、分液、分液、过滤、蒸发结晶
(3)除去无色液体Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、SO，选出试剂b(试剂b代表一组试剂)所代表的试剂，按滴加挨次依次是________。
(4)调整pH的作用是________________________________________________________。
(5)操作⑤中用到的瓷质仪器名称是________________________________________________。
解析：(1)由加入的CCl4及得到的深红棕色液体知，试剂a能将Br－氧化为Br2，试剂a应具有氧化性，所以应选用H2O2溶液。(2)由流程图知，无色溶液Ⅰ中含有K＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO，无色液体Ⅲ中只含有K＋、Cl－，则试剂b的作用是除去Ca2＋、Mg2＋、SO。操作①是萃取，操作②是将互不相溶的两种液体分开——分液，操作③是将沸点不同的、互溶的两液体分开——蒸馏，操作④是将溶液与沉淀分开——过滤，操作⑤是将KCl从其水溶液中提取出来——蒸发结晶。(3)由于除杂时除杂试剂需过量，且不能引入新杂质，所以除去Ca2＋，选用饱和K2CO3溶液；除去Mg2＋，选用KOH溶液；除去SO，选用BaCl2溶液。而且只要满足BaCl2溶液在饱和K2CO3溶液之前加入即可。(4)无色液体Ⅱ中还含有杂质离子CO和OH－，需用盐酸来除去过量的OH－及CO。(5)由于操作⑤是蒸发结晶，所以该操作用到的瓷质仪器是蒸发皿。
答案：(1)H2O2溶液　(2)B　(3)BaCl2溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液(或KOH溶液、BaCl2溶液、饱和K2CO3溶液或BaCl2溶液、KOH溶液、饱和K2CO3溶液)　(4)除去过量的OH－及CO　(5)蒸发皿
13．(2022·山东寿光月考)某爱好小组同学共同设计了如图所示的试验装置，既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质，请回答下列问题：

(1)利用装置Ⅰ制取某些气体，制取气体的反应所具有的特点是_______________________________。
(2)利用装置Ⅰ、Ⅱ制取气体(K2关闭，K1打开)。甲同学认为：利用装置Ⅱ可以收集H2、NH3等气体，但不能收集O2和NO，理由是_____________________________________________________
________________________________________________________________________。
乙同学认为：利用装置Ⅱ作简易改进(不转变仪器装置)，可收集NO、O2，改进的方法是________________________________________________________________________。
丙同学认为：利用装置Ⅱ作简易改进(转变仪器装置)，可收集NO2气体，改进的方法是________________________________________________________________________。
(3)利用装置Ⅰ、Ⅲ验证物质的性质(K2打开，K1关闭)。如设计试验证明氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2，则在A中加浓盐酸，B中加________，C中加________，观看到C中的现象是__________________________。
解析：(1)依据装置Ⅰ的特点，可知所制取的气体的特点为反应不需要加热，且为固体＋液体→气体或液体＋液体→气体的反应。(2)由于装置Ⅱ中经K1的进气管为短管，收集的气体应是密度比空气小的，而O2的密度比空气大，NO与空气的密度相差不大且NO能与氧气反应；若利用装置Ⅱ作简易改进(不转变仪器装置)收集NO、O2，应将装置Ⅱ加满水，利用排水法收集；若利用装置Ⅱ作简易改进(转变仪器装置)，可收集NO2气体，由于NO2的密度比空气的大，因此可将装置Ⅱ中的进气管伸入瓶底，出气管刚刚露出瓶塞。(3)由于A中加浓盐酸，则B中加KMnO4固体，产生Cl2，从而验证了氧化性：KMnO4＞Cl2，然后将产生的Cl2通入装置Ⅲ中与Br－反应，置换出Br2，依据Br2溶于水溶液呈橙色来推断Br2的产生，从而验证氧化性Cl2＞Br2。
答案：(1)固＋液反应(或液＋液反应)且反应不需加热
(2)O2的密度比空气大，NO与空气的密度相差不大且NO能与氧气反应　将装置Ⅱ加满水　将装置Ⅱ中的进气管伸入瓶底，出气管刚刚露出瓶塞
(3)KMnO4固体　NaBr(或KBr)溶液　溶液呈橙色
14．(2022·安徽联考)在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙。下图所示A～E为试验室常见的仪器装置(部分固定夹持装置略去)，请依据要求回答问题。

(1)试验室若用NH4Cl和熟石灰作试剂来制取、收集干燥的NH3，则需选用上述仪器装置中的________(填装置序号)。若要制取、收集干燥的CO2，请选择装置并按气流方向连接各仪器接口________。
(2)若在A的分液漏斗内加入浓氨水，圆底烧瓶内加NaOH固体，也能制取氨气。请解释装置A中能产生氨气的缘由：________________________________________________________________________。
(3)向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是________，若试验过程中有氨气逸出，应选用下列________装置回收(填代号)。

写出制纳米级碳酸钙的化学方程式：_____________________________________________。
(4)试设计简洁的试验方案，推断所得的碳酸钙样品颗粒是否为纳米级：________________________________________________________________________。
解析：(1)氯化铵与熟石灰固体加热制备氨气选用B装置，通过碱石灰进行干燥，选用D装置，再用向下排空气法收集，选用E装置。制取二氧化碳可以用稀盐酸与石灰石反应，用A装置，用C装置干燥，由于二氧化碳密度比空气大，故选择各仪器接口的挨次为acdg。(4)纳米级碳酸钙和水混合形成的分散系为胶体，故可以用丁达尔效应检验。
答案：(1)BDE　acdg
(2)氢氧化钠溶于水放出大量热，温度上升，使氨的溶解度减小而放出；氢氧化钠电离出的OH－，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出
(3)NH3　cd　CaCl2＋CO2＋2NH3＋H2O===CaCO3＋2NH4Cl
(4)取少量样品和水混合形成分散系，用一束光照射，若毁灭一条光亮的通路，则是纳米级，否则不是