【2021年备考】四川省2021届高中化学-阶段滚动检测(四)(人教版)Word版含解析.docx
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1、温馨提示: 此套题为Word版,请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴,调整合适的观看比例,答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。阶段滚动检测(四)第三九章(90分钟100分)第卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)1.(滚动单独考查)化学与生产、技术有着亲热的联系,下列说法不正确的是()A.利用60Co的放射性可治疗某些疾病,60Co和59Co互为同位素B.“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关C.石油的裂化、煤的气化和金属的钝化均属于化学变化D.治理严峻镉污染的江水,保证饮用水平安,符合绿色化学思想2.(滚动单独考查)有X、Y、Z三种短周期主族元素
2、,它们在周期表中的位置关系如图,下列有关说法中确定正确的是()XYZA.原子半径大小为:YZXB.Y与Z形成的化合物是离子化合物C.若Y为金属元素,则X也为金属元素D.若Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸,则Y元素的最高价氧化物具有两性3.关于如图所示、两个装置的评价正确的是()选择叙述评价A装置名称:电解池,原电池错误B硫酸浓度变化:增大,减小正确C电极反应式:阳极:4OH-4e-=2H2O+O2正极:Zn-2e-=Zn2+正确D离子移动方向:H+向阴极移动H+向正极移动错误4.(滚动单独考查)在密闭容器中,有下列反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-93.4 kJmol-1,有
3、关该反应的叙述正确的是()A.若混合气体中各成分的浓度不再变化,则该反应已达平衡状态B.将1 mol N2和3 mol H2充分反应达到平衡时,放出的热量等于93.4 kJC.催化剂能缩短该反应达到平衡所需的时间,从而提高N2的转化率D.缩小容器的体积,v(正)增大、v(逆)减小,平衡向右移动5.(2021咸阳模拟)已知同浓度的HF的酸性比H2SO3的酸性弱,推断在等浓度的NaF、NaHSO3混合溶液中,各种离子浓度关系正确的是()A.c(HS)c(F-)c(OH-)B.c(F-)c(HS)c(H+)C.c(HF)+c(F-)=c(HS)+c(H2SO3)D.c(Na+)+c(H+)=c(HS
4、)+c(F-)+c(OH-)6.(滚动单独考查)如图中M、N为含X元素的常见化合物,则X元素为()A.C或AlB.Cu或FeC.N或SD.Fe或C7.今有室温下四种溶液:pH=11的氨水、pH=11的NaOH溶液、pH=3的醋酸、pH=3的硫酸。下列有关说法中不正确的是()A.、中分别加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH均减小B.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH大小为C.、两溶液混合后,若溶液呈中性,则所得溶液中2c(N)=c(S)D.V1L与V2L溶液混合后,若混合后溶液pH=4,则V1V2=1198.(滚动单独考查)T时,在1 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2,确定
5、条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H=-49.0 kJmol-1测得H2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下表所示。下列说法不正确的是()时间c(H2)/molL-1c(CH3OH)/molL-1v(正)和v(逆)比较t060?t131v(正)=v(逆)A.t0t1时间内(H2)=3/(t1-t0)mol(Lmin)-1B.t1时,若上升温度或再充入CO2气体,都可以提高H2的转化率C.t0时,v(正)v(逆)D.T时,平衡常数K=1/27,CO2与H2的转化率相等9.(滚动交汇考查)化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是(
6、)A.依据图可推断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的H0B.图表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,甲的压强大C.图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D.依据图,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可接受向溶液中加入适量CuO至pH在4左右10.高功率Ni/MH(M表示储氢合金)电池已经用于混合动力汽车。总反应方程式如下:Ni(OH)2+MNiOOH+MH,下列叙述正确的是()A.放电时正极四周溶液的碱性增加B.放电时负极反应为:M+H2O+e-=MH+OH-C.充电时阳极反应为:NiOOH+H2O+e-=D.放电时每转移1 mol电子
7、,正极有1 mol NiOOH被氧化11.关于如图所示各装置的叙述中,正确的是()A.装置是原电池,总反应是:Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+B.装置中,铁作负极,电极反应式为:Fe3+e-=Fe2+C.装置通电一段时间后石墨电极四周溶液红褐色加深D.若用装置精炼铜,则d极为粗铜,c极为纯铜,电解质溶液为CuSO4溶液12.(2021昆明模拟)已知在25条件下向10.00 mL 0.1 molL-1HCOOH溶液中逐滴加入0.1 molL-1NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽视温度变化)。下列说法中不正确的是()A.a点表示的溶液中c(HCOO-)约为10-3molL-1B.用25
8、mL的酸式滴定管量取HCOOH溶液C.c点NaOH溶液的体积小于10 mLD.在a、c间任一点,溶液中确定都有c(Na+)c(HCOO-)c(H+)c(OH-)13.(2021深圳模拟)中心电视台报道,一种名叫“排毒基强离子排毒仪”的产品正在市场热销。向排毒盆内倒入了纯洁的温水,双脚放入盆中,启动电源开关,加入了适量精食盐。过一段时间,盆中开头毁灭绿色、红褐色的絮状物。下列说法正确的是()A.此“排毒基强离子排毒仪”确定是用惰性电极制成的B.绿色、红褐色的絮状物是氢氧化亚铁、氢氧化铁形成的混合物C.绿色、红褐色的絮状物就是从脚底排出的体内毒素D.加一些精食盐的主要目的是起到消炎杀菌的作用14.
9、如图是用高纯度固体二氧化钛生产金属钛的装置示意图,其原理是在较低的电压下,二氧化钛中的氧电离而进入熔融的氯化钙中,最终该电极只剩下纯洁的金属钛。已知:熔融状态下,放电强弱为O2-Cl-。下列有关说法正确的是()A.b电极为阳极B.a电极产生的气泡中主要成分是氯气C.该制备工艺中需要定期更换石墨棒D.通电时,O2-、Cl-等向阴极移动15.(滚动单独考查)如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程,若每步反应都完全。下列说法中正确的是()A.溶液B中发生的反应为2SO2+O2=2SO3B.可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3+C.由以上流程可推知氧化性:Fe3+O2SD.此工艺的优点之一是
10、物质能循环利用16.(力气挑战题)(2021华东师大附中模拟)把物质的量均为0.1 mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100 mL的混合溶液,用石墨作电极电解,并收集两电极所产生的气体,一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。则下列描述正确的是()A.阳极得到的气体中有O2且为0.35 molB.铝元素仅以Al(OH)3的形式存在C.阴极质量增加3.2 gD.电路中共转移0.9 mol电子第卷(非选择题共52分)二、非选择题(本题包括5小题,共52分)17.(8分)太阳能电池又叫光伏电池,它的材料为高效率的单晶硅或多晶硅、高透光率的钢化玻璃、抗腐蚀铝合金多边框等,并
11、通过先进的真空层压工艺及脉冲焊接工艺制造。如图是某太阳能电池板在太阳照射前后内部电子的变化状况,图乙中的灯泡发亮。(1)太阳能电池的能量转化形式为,图乙中当灯泡发亮时,(填“N”或“P”)是负极。(2)如图是某市太阳能路灯上半部分的示意图,其下部有一个镍氢蓄电池(电解质为30%的KOH溶液),该电池的工作原理为:2Ni(OH)22NiOOH+H2。该电池具有容量大使用寿命长的特点,它白天充电、夜间供电。则白天充电时阳极的电极反应式为,阴极区pH的变化状况是(填“增大”“减小”或“不变”);夜间供电时负极的电极反应式为。18.(11分)(滚动交汇考查)氢气和氨气都属于无碳清洁能源。(1)氨在空气
12、中燃烧,生成水和氮气。已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4 kJmol-1,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-572 kJmol-1则氨在空气中燃烧生成液态水和氮气时的热化学方程式为。(2)争辩表明工业上合成氨反应(N2+3H22NH3)在25、400的平衡常数分别为5105和200。合成氨是反应(填“放热”或“吸热”)。合成氨选择400500的缘由是_。在容积固定的密闭容器中发生上述反应,下表中为各物质在不同时刻的浓度。时间/minc(N2)/molL-1c(H2)/molL-1c(NH3)/molL-100.61.8050.48X0.24100.260
13、.780.6805 min,H2的平均反应速率=。反应在5分钟时,条件发生了转变,转变的条件可能是_(填序号)。a.使用催化剂b.降低温度c.增加氢气的浓度d.分别出NH3(3)在-50时,液氨中存在电离平衡2NH3(l)N+N,离子积常数K=c(N)c(N)。若确定条件下,平衡时c(N)=110-15molL-1,下列说法正确的是_。a.在液氨中加入NaNH2,液氨的离子积常数增大b.此温度下液氨的离子积常数为110-30c.液氨在-50的电离程度比常温下纯水的大19.(11分)(滚动交汇考查)X、Y、Z、W都是中学化学中常见物质,其中X、Y、Z均含有同一种元素,在确定条件下相互转化关系如下
14、(部分生成物已略去)。(1)若X、W均为单质,且X为气体,Y的水溶液中滴入KSCN溶液后变红。将Y溶液蒸干、灼烧,得到的固体物质是_,简述反应原理(用化学方程式和必要的文字说明)_;(2)若X为氯碱工业的产品之一,Y为工业上生产一般玻璃的一种原料。反应的离子方程式为_;常温下,用0.10 molL-1X溶液分别滴定20.00 mL 0.10 molL-1HCl溶液和20.00 mL 0.10 molL-1CH3COOH溶液,得到2条滴定曲线,如图所示:则滴定HCl溶液的曲线是_(填“图1”或“图2”);a与b的关系是:ab(填“”“”或“=”);E点对应离子浓度由大到小的挨次为_;用Y的熔融盐
15、作电解质,CO、O2为原料组成的新型电池的争辩取得了重大突破。该电池示意图如下,为了使该燃料电池长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定,电池工作时必需有部分W物质参与循环。则通入O2和W的电极为_极,负极电极反应式为_。20.(11分)(力气挑战题)(2021信阳模拟)硒是制光电池的一种原料,人体缺少硒就会得“克山病”,从电解精炼铜的阳极泥中提取硒的流程如下:请回答下列问题:(1)试验室中精炼铜的简易装置如图所示,请在图中标出电极材料和电解液的名称。(2)阳极泥中硒以Se、Ag2Se、Cu2Se等形式存在,Se和浓硫酸反应的化学方程式为_。(3)SeO2溶于水得H2SeO3(Ka1=3.5
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