【2022决胜高考】鲁科版化学一轮复习导练测:第二章-化学物质及其变化-第二讲-离子反应.docx
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1、其次讲离子反应一、选择题1下列说法中正确的是()。A氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na和ClB硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属于强电解质C二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳属于弱电解质D硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4=2NaS64O2解析氯化钠在溶解于水时即能电离出Na和Cl,电解质的电离无需外加电流的作用,选项A说法错误;硫酸钡虽难溶于水,但硫酸钡溶于水的部分是完全电离的,因此硫酸钡属于强电解质,选项B说法正确;二氧化碳溶于水生成的碳酸能部分电离,碳酸是弱电解质,而二氧化碳是非电解质,选项C说法错误;硫酸钠在水中的电离方程式应为Na2SO4=2NaSO,选项D错误。答案B2有些离
2、子方程式能表示一类反应,有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中,只能表示一个化学反应的是 ()。FeCu2=Fe2CuBa22OH2HSO=BaSO42H2OCl2H2O=HClHClOCO2H=CO2H2OAgCl=AgClA只有 BC D解析离子方程式可表示一类反应,如可表示金属铁与可溶性铜盐反应,可表示硫酸或硫酸氢盐与氢氧化钡反应,可表示可溶性碳酸盐与强酸反应,可表示可溶性银盐与盐酸或盐酸盐反应。答案A3能正确表示下列反应的离子方程式为 ()。A碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液:HCOOH=COH2OB二氧化硫通入次氯酸钠溶液:SO2ClOOH=SOClH2OC硫化钡加入稀硫酸
3、:BaS2H=H2SBa2D新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液:Al2O32OHH2O=2Al(OH)4解析A中忽视了碳酸钙的生成;B中没配平离子方程式;C中忽视了硫酸钡的生成。答案D4常温下,某未知溶液中11012,且含有大量Al3和NO,检验此溶液中是否大量存在以下6种离子:SiO、NH、Fe2、Na、HCO、Cl,其中不必检验就能加以否定的离子是()A BC D解析 常温下,c(H)/c(OH)11012,c(H)c(OH)11014,联立解得c(H)0.1 mol/L,故该溶液呈酸性。又因所给溶液中含有NO,故SiO、Fe2、HCO不能大量存在。答案 A5下列反应的离子方程式书写正确的是(
4、)A将Al条投入NaOH溶液中:AlOHH2O=AlOH2B铜溶于稀硝酸中:Cu4H2NO=Cu22NO22H2OC碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液:HCOOH=COH2OD向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸:COCH3COOH=CH3COOHCO解析 铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式应为2Al2OH2H2O=2AlO3H2,故A错误;铜与稀硝酸反应生成NO,故B错误;碳酸氢钙溶液与过量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式应为Ca22HCO2OH=2H2OCaCO3CO,故C错误。答案 D6某溶液含有NOHCOSOBrSO五种阴离子;向其中通入过量氯气后,溶液中的离子浓度基本
5、保持不变的是(忽视溶液体积的变化)()ABCD解析 Cl2具有强氧化性,可将SO、Br分别氧化成SO和Br2。氯气溶于水使溶液呈酸性,HCO与H反应生成CO2和H2O。答案 A7某溶液中大量存在如下五种离子:NO、SO、Fe3、H、M,它们的物质的量之比依次为n(NO)n(SO)n(Fe3)n(H)n(M)23131,则M可能是()AAl3BMg2CCODBa2解析 因2(1)3(2)(3113)2,所以M为二价阳离子;而Ba2与SO不能大量共存。答案 B二、非选择题8今有10种物质:Cu稀硫酸HClNH3空气CO2HgNaClCaCO3Cl2依据表中提示的信息,把符合左栏条件的物质的化学式或
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