江苏省扬州中学2021-2022学年高一上学期期中考试-化学-Word版含答案.docx

江苏省扬州中学2021-2022学年第一学期期中考试
高一化学试题 2021.11
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24
Cl—35.5 S—32 Fe—56 Cu—64
选择题（共44分）
一、单项选择题（包括10题，每题2分，共20分。每题只有一个选项符合题意。）
1．我国“嫦娥Ⅱ号”成功进入月球轨道。据科学家猜想，月
球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释
放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，
氦元素主要以42He的形式存在。下列说法正确的是
A．32He核聚变是化学变化
B．32He和42He互为同素异形体
C．32He原子核内含仅含有1个中子
D．42He的最外层电子数为2，所以易失电子
2．对下列物质：① 纯碱② 食盐水③ 浓硫酸④ 烧碱 ⑤ 液态氧⑥ 氯酸钾，分类全部正确的是
A．碱——①④ B．电解质——③④⑤ C．混合物——②③ D．盐——②⑥
3．气体体积的大小与很多因素有关。当温度和压强确定时，气体体积主要取决于
A．气体的种类 B．气体的物质的量
C．气体分子本身的大小 D．气体分子之间的平均距离
4．下列叙述中，正确的是 
A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化   
B．所含元素化合价上升的反应物被氧化 
C．得到电子的物质被氧化  
D．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂确定是两种物质
5．下列关于胶体的说法正确的是
A．胶体的分散质粒子能通过滤纸，而其他分散系的分散质粒子不能通过滤纸
B．氢氧化铁胶体、硫酸铜溶液用激光笔照射，均能观看到一条光亮的通道
C．胶体区分于溶液的本质特征是胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间
D．氢氧化铝和氢氧化铁胶体可用于净水是由于它们具有强氧化性
6．试验室由海水获得淡水的试验装置是

A B C D
7．依据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将渐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，则反应后Na2SO3转化为
A．Na2SO4           B．SO2               C．S                       D．Na2S
8．下列试验设计方案中，可行的是
A．用碱石灰除去氯气中的水
B．在某试样中加入NaOH溶液加热，产生能使蓝色石蕊试纸变红的气体即证明有NH4+
C．焰色反应试验中用硫酸清洗铁丝，灼烧后再沾取试样在酒精灯上灼烧观看
D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
9．以下是对某溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是
A．先加入BaCl2溶液，再加入HNO3溶液，产生了白色沉淀，则溶液中确定含有大量的SO42－
B．加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀，则溶液中确定含有大量的CO32－
C．加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中确定含有CO32－
D．先加适量的硝酸将溶液酸化，再加入AgNO3溶液，产生了白色沉淀，则溶液中确定含有大量的Cl－
10．已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是
A．KClO3是氧化剂
B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1
C．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂
D．1mol KClO3参与反应时有10mol电子转移
二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。）
11．下列关于物质的量浓度表述正确的是
A．0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含有Na＋和SO总物质的量为0.9 mol
B．50mL 1 mol·L－1的KCl溶液和100mL 0.5 mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度相等
C．用1 L水吸取22.4 L氨气所得氨水的浓度是1 mol·L－1
D．10 ℃时0.35 mol·L－1的KCl饱和溶液100 mL，蒸发掉5 g水，再冷却到10 ℃时，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L－1
12．只用溴水就可以将下列物质鉴别出来的是
A．NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液
B．水、CCl4、苯
C．AgNO3溶液、NaOH溶液、KI-淀粉溶液
D．Na2SO4、NaCl溶液、KI-淀粉溶液
13．某溶液中含有大量的下列离子：Ca2+、NO3-、K+和M离子，经测定Ca2+、NO3-、K+离子的物质的量之比为2︰4︰1，则M离子可能是下列中的
A．Na+ B．CO32- C．Mg2+ D．Cl-
14．现有H2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3和氯水四种溶液，有如图所示的相互关系，图中每条线段两端的物质可以发生化学反应。下列推断合理的是
A． M确定是Ba(OH)2 B．Y可能是氯水
C． X确定是Na2CO3溶液 D．Z可能是H2SO4
15．硫酸钙是一种用途格外广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见下图）。下列说法正确的是

A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物
B．工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉
C．漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2
D．除去与水反应的两个反应，图示其余转化反应均为氧化还原反应
非选择题（80分）
16．（12分）试验室用纯碱（Na2CO3·10H2O）配制480mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，实际操作步骤有：
（1）需称量纯碱的质量为___________g
（2）配制溶液时下列仪器中：
A.锥形瓶 B. 托盘天平 C.烧杯 D.胶头滴管 E.药匙
不需要用到的是_____（填序号），尚缺的玻璃仪器有_____和_____（写名称）。
（3） 人们常将配制过程简述为以下各步骤：
A．冷却 B．称量 C．洗涤 D．定容 E．溶解 F．摇匀 G．转移 H．装瓶。
其正确的操作挨次应是_______ (填序号)。
①B E A G C G D F H ②B E G A C G F D H
③B E F G C G D H A ④B E A G C G D H F
（4）在此配制过程中，下列状况会使配制结果偏高的是______________ (填序号)
①纯碱晶体部分失水 ②容量瓶使用时未干燥
③移液时未洗涤烧杯和玻璃棒 ④定容时俯视刻度线观看液面
⑤定容时仰视刻度线观看液面
⑥摇匀后静置，发觉液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
17．（18分）（1）下列物质中：①金属铜 固态NaCl ③O2 ④盐酸 ⑤碳棒 ⑥SO2
⑦乙醇⑧熔融KNO3。属于电解质有： ；属于非电解质的有： ；能导电有： 。
　 （2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式
氯化铜 ；硫酸铁
（3）选择下列试验方法分别物质，将分别方法的序号填在横线上。 
A．萃取分液   B．加热分解   C．结晶法   D．分液法   E．过滤法   F．蒸馏法   
①___________分别饱和食盐水和沙子的混合物。
②___________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。
③___________分别水和酒精。
④___________分别溴水中的溴和水。
18．（8分）（1）0.6mol 的氧气与0.4mol臭氧质量之比为 ，氧原子个数之比为 ，标准状况下体积比为_____________。
（2）某元素的一种同位素原子X的质量数为a，含N个中子，它与H原子组成HmX分子，在1mol HmX中所含质子的物质的量是 mol。
19．（16分）下图是试验室制备氯气并进行一系列相关试验的装置（夹持及加热仪器已略）。

⑴制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为： 。
装置B中饱和食盐水的作用是_________；同时装置B亦是平安瓶，监测试验进行时C中是否发生堵塞，请写动身生堵塞时B中的现象_________。
⑵装置C的试验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入_______。

a
b
c
d
I
干燥的有色布条
干燥的有色布条
潮湿的有色布条
潮湿的有色布条
II
碱石灰
硅胶
浓硫酸
无水氯化钙
III
潮湿的有色布条
潮湿的有色布条
干燥的有色布条
干燥的有色布条

⑶设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液渐渐变为__________色，说明_________________________。
打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观看到的现象是___________。
⑷装置F中用足量的NaOH溶液吸取余氯，试写出相应的化学方程式：_________________。
20．（12分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。试验室里从海藻中提取碘的流程如下：

（1）指出提取碘的过程中有关的试验操作名称：① ② ；
（2）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂还需经过蒸馏，指出右图装置中仪器的名称：

A仪器的名称是 ，B仪器的名称是 。
(3)指出上图试验装置中的错误之处：
①
②
21．（14分）氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气。某同学设计如下图所示的试验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，据此回答下列问题：
（1） 在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，若在标准状态下收集到22.4升的氯气，则被氧化的HCl的物质的量是 。
（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是 。
（3）C装置的作用是 。
（4） 此试验所得漂白粉的有效成分偏低,该同学经分析并查阅资料发觉，主要缘由是在U形管中还存在两个副反应。
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3) 2，为避开此副反应的发生，可实行的措施是 。
②试推断另一个副反应(用化学方程式表示) 。为避开此副反应的发生，可将装置作何改进 。
（5）家庭中使用漂白粉时，为了增加漂白力气，可加入少量的物质是 。
A．食盐 B.食醋 C.烧碱 D.纯碱

命题、校对：高二化学备课组
高一化学期中试卷参考答案和评分标准 2021.11
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
C
C
B
B
C
C
A
D
D
D
BD
BC
D
D
CD
16．（共12分） 14.3 A 500mL容量瓶 玻璃棒 ① ①④
17．（共18分）②⑧； ⑥⑦； ①④⑤⑧。
CuCl2=Cu2++2Cl— Fe2（SO4）3=2Fe3++ 3SO42—
E C F A
18．（共8分）1：1； 1：1 ；3：2 a-N+m
19．(共16分)
⑴MnO2 + 4HCl（浓）MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O（2分）；除去Cl2中的HCl（2分）；B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱（2分）；
⑵d（2分）；⑶黄（2分）；氯气的氧化性强于溴 （2分）
E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色（2分）；
⑷2NaOH + Cl2 ＝NaCl + NaClO + H2O（2分）
20．（共12分）（1）①过滤 （2分）②萃取 分液（2分） (2) 蒸馏烧瓶（2分） 冷凝管（2分）
（3）① 温度计水银球位置在液面下方（2分） ②冷凝管进出水方向上进下出（2分）
21．（共14分）（1）2mol
(2) 2Cl2+2Ca(OH)2 =CaCl2 + Ca(ClO)2 +2H2O
(3) 吸取未反应完的氯气，防止污染空气
(4) ①冷却B装置
②2HCl+Ca(OH)2 =CaCl2 +2H2O 在A与B之间连接一个装有饱和氯化钠溶液的洗气瓶。
(5) B （每空2分）