河南省开封市2022届高三上学期第一次模拟考试-化学-Word版含答案.docx
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1、化 学 试 题可能用到的相对原子质量:H:l C:12 N:14 O:16 A1: 27 Cl:35.5 Co:59 Cu:647化学与生活亲热相关,下列说法不正确的是 A碘是人体必需微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物B用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果发生了加成反应 C食品脱氧剂(含铁粉、氯化钠、炭粉等)的脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同D加入足量氢氧化钠溶液共热,能区分地沟油(加工过的餐饮废弃油)与矿物油(汽油、煤油、柴油等)8依据表中的信息推断下列说法错误的是物质外观熔点燃烧热/(kJmol1)金刚石无色,透亮固体?395.4 石墨灰黑,不透亮固体?393.5A由表中信息可得如右图所示的
2、图像B由表中信息知C(石墨,s)=C(金刚石,s) H=1.9kJ/molC由表中信息可推知相同条件下金刚石的熔点低于石墨的熔点D表示石墨燃烧热的热化学方程式为C(石墨,s)1/2O2(g)=CO(g) H=393.5kJ/mol9NA代表阿伏伽德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为m g,则该混合物A所含碳原子总数为m NA/14 B所含碳氢键数目为3m NA/14C所含公用电子对数目为(m/14+1)NA D完全燃烧时消耗的O2确定是33.6m/14 L10已知:还原性HSO3I,氧化性IO3 I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物质
3、的量和和析出的I2的物质的量的关系曲线如图。下列说法正确的是A反应过程中的氧化产物均为SO3Ba点时消耗NaHSO3的物质的量为1.0 molC0b间的反应可用如下离子方程式表示:3HSO3-+IO3-3SO42-+I-+3H+D当溶液中I与I2的物质的量之比为1:1时,加入的NaIO3为1.2 mol11W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如右图。已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期元素中最强,下列说法正确的是A最高化合价XYZW B气态氢化物的稳定性ZYWCY的氧化物与X
4、、Z的最高价氧化物对应的水化物均能反应D由X、Z、W三种元素形成的化合物确定既含离子键又含共价键12已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相像。下图横坐标为溶液的pH值,纵坐标为Zn2+或Zn(OH)42-的物质的量浓度的对数。下列说法中不正确的是A在该温度下,Zn(OH)2的溶度积(Ksp)为11017B往1.0L 1.0mol/LZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH=6,需NaOH 2.0 molC往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,反应的离子方程式为:Zn2+ 4OH=Zn(OH)42D某废液中含Zn2+离子,为提取Zn2+离子可以把握溶液中pH值的范围为8.012.013下列依据
5、试验操作和现象所得出的结论正确的是选项试验操作试验现象结 论AAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化,形成致密的氧化膜B将某气体通入溴水中溴水颜色褪去该气体确定是乙烯C向饱和Na2CO3中通入足量CO2 溶液变浑浊析出了NaHCO3D向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4在管口观看到红棕色气体HNO3分解成了NO226(15分)金属钛(Ti)因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料,被誉为“将来金属”。以钛铁矿(主要成分钛酸亚铁)为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如下。请回答下列问题。(1)钛酸亚铁(用R表示)与碳在高温下反应的化学
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