新课标2021-2022学年高一上学期第一次月考-化学-Word版含答案.docx

2021-2022学年上学期第一次月考
高一化学试题【新课标】

考试时间：90分钟 总分：100分
可能用到的相对原子质量： H：1 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cu：64
1．下列做法对改善大气质量无益的是( )
A．推广使用无铅汽油
B．在农田中焚烧秸秆为土地施肥
C．开发利用太阳能、氢能等新能源
D．在汽车尾气系统中安装催化转化器
2．化学与环境疼惜亲热相关，下列叙述正确的是( )
A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
B．处理废水时加入明矾作为消毒剂对水进行杀菌消毒。
C．PM2.5（2.5微米以下的细颗粒物）主要来自化石燃料的燃烧
D．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是由于水中溶解了较多
的CO2
3.可以用下图所示装置收集并干燥的气体是

A、H2 B、NH3 C、Cl2 D、SO2
4. 下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是
①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料
A．①② B．②③ C．①④ D．③④
5．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） 　　
A、1mol氯气参与氧化还原反应，转移的电子数确定为2 NA
B、0.1mol Fe与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3NA
C、常温常压下，44g二氧化碳分子中所形成的共用电子对数为2 NA
D、常温常压下，1.6gO2和O3混合气体中质子总数为0.8NA

6．下列物质递变规律不能用元素周期律解释的是( )
A. 非金属性：C>Si
B. 碱性：NaOH>Mg（OH）2
C. 酸性：H2SO3>H2CO3
D. 还原性：HI>HBr
7．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，依据表中信息，推断以下叙述正确的是(　　)
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.089
0.102
0.074
主要化合价
＋2
＋3
＋2
＋6、－2
－2
A．L2＋与R2－的核外电子数相等
B．M与T形成的化合物既能与酸反应又能与强碱反应
C．氢化物的稳定性为H2T＜H2R
D．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＞L
8．下列说法正确的是(　　)
A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属
B．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强
C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行
D．X2＋的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族
9．下列物质中，含有非极性共价键的是(　　)
A．CaCl2 B．CO2 C．Na2O2 D．CH4
10．已知短周期元素的离子,aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
A．原子半径 A＞B＞D＞C B．原子序数 a＞b＞d＞c
C．离子半径 C＞D＞B＞A D．单质的还原性 A＞B＞D＞C
11. 向BaCl2溶液依次通入气体X和Y，下列各组不会毁灭沉淀的是
选项
X
Y
A
NH3
CO2
B
Cl2
CO2
C
SO2
NO2
D
Cl2
SO2
12．下列离子方程式书写不正确的是
A．单质铜与稀硝酸反应：Cu + 2 H+ + 2 NO3- ==Cu2+ + 2 NO↑+ H2O
B．NaOH溶液与足量的Ca(HCO3)2溶液反应：2HCO3- + 2OH- + Ca2+==CaCO3↓+ 2H2O
C．等物质的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反应：2Fe2+ + 2Br - + 2Cl2==2Fe3+ + Br2 + 4Cl -
D．氨水吸取少量的二氧化硫：2NH3·H2O + SO2==2NH4+ +SO32- + H2O
13． X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是
A．原子半径由小到大的挨次：X< Y < Z< W
B．Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸
C．Y单质在确定条件下可以与氧化铁发生置换反应
D．室温下，0.1 mol/L W的气态氢化物的水溶液的pH > 1
14．依据元素周期律，由列事实进行归纳推想，推想不合理的是事实

15．有一混合溶液中含有以下离子中的若干：K+、NH4+、Cl－、HCO3－、SO32－、SO42－、Ag+。现取等体积的两份溶液进行如下试验：
（1）第一份加入足量的NaOH溶液，无沉淀；加热，收集到标准状况下的气体336 mL。
（2）其次份加入足量的用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生2.33g白色沉淀，同时收集到标准状况下的气体336 mL，该气体能使品红溶液褪色。
依据上述试验，下列推断正确的是（ ）
A. K+确定存在 B. Ag+和Cl－确定不存在
C. HCO3－确定不存在 D. 混合溶液中确定有0.015 mol SO32－
16．某争辩性学习小组在整理试验室化学试剂时，发觉一瓶盛有无色溶液的试剂，标签破损，如图。某同学依据中学化学学问，对该溶液中的溶质成分进行如下猜想和验证，其中错误的是(包括猜想物质的化学式、检验需要的试剂、操作、现象及结论)
选项
猜想物质的化学式
检验需要的试剂
操作、现象及结论
A
Na2SO4
稀盐酸、氯化钡溶液
取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，若无明显现象，再滴入氯化钡溶液，假如产生白色沉淀，则原溶液是Na2SO4溶液
B
Na2CO3
稀盐酸、澄清的石灰水
取少量该溶液于试管中，滴入足量稀盐酸，假如产生的无色气体能使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液确定是Na2CO3溶液
C
Na2SO3
稀盐酸、澄清的石灰水、品红溶液
取少量该溶液于试管中，滴入足量稀盐酸，假如产生的无色气体既能使澄清的石灰水变浑浊，还能使品红溶液褪色，则原溶液是Na2SO3溶液
D
Na2SiO3
过量稀盐酸
取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，产生白色胶状沉淀，盐酸过量时沉淀不溶解，则原溶液是Na2SiO3溶液
n(沉淀)/mol
n(CO2 )/mol
m(沉淀)/g
n[Ba(OH)2 ]/mol
0
0.5
1
n (CO2) /mol
NaHCO3
Na2CO3
0.5
1
n (盐) /mol
0
1
2
n (C) /mol
CO2
COO
1
2
n (产物) /mol
17. 下列示意图与对应的反应状况正确的是

A B C D
A.含0.01molKOH 和0.01mol Ca(OH)2 的混合溶液中缓慢通入CO2
B．KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液
C. n（O2）=1mol时，高温下C和O2在密闭容器中的反应产物
D．n（NaOH）=1mol时，CO2和NaOH溶液反应生成的盐
18．向确定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol/L的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出1.344 L NO(标准状况),往所得溶液中加入KSCN溶液,无红色毁灭。若用足量的CO在加热下还原相同质量的混合物,最终得到铁的物质的量为
A. 0.21 mol B. 0.24 mol C. 0.16 mol D. 0.14 mol

二、填空题：
19.（10）按要求填空
（1）二氧化硫气体通入碘水，碘水褪色，该反应的化学方程式
（2）试验室制备氨气的化学方程式
（3）制备漂白粉的化学方程式
（4）收集满一烧瓶纯的二氧化氮气体做喷泉试验，假设溶液不集中，所得溶液的物质的量浓度
（5）金属锌和硝酸物质的量之比为2:5恰好完全反应，该反应的化学方程式
20．(10分)A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，D与F为同一周期，A与D、C与F分别为同一主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温压下有三种是气体，三种是固体。
请回答下列问题：
（1） 工业上用A和B的单质化合制备化合物X，该反应的化学方程式
（2）若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式： 。
（3）若D、E、F的最高价氧化物的水化物两两能发生反应，则E的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式
（4）用电子式表示化合物D2F的形成过程 。
（5）由A、B、C三种元素组成的化合物X中共含有9个原子，X中所含化学键类型有

21、（10分）某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行试验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。

试验操作步骤：
Ⅰ. 打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。
Ⅱ. A中看到白色沉淀时，…，关闭活塞a。
请回答：
（1）B中反应的离子方程式是________。
（2）通过步骤Ⅰ得知盐酸具有的性质是________（填字母）。
A．挥发性 B. 还原性 C. 氧化性 D. 酸性
（3）C装置的作用是________，X是________（写化学式）。
（4）为了验证碳的非金属性强于硅，步骤Ⅱ中未写的操作和现象是________，
D中反应的化学方程式是________。
（5）碳、硅的非金属性渐渐减弱的缘由是________（从原子结构角度加以解释）。
孔雀石
Fe(OH)3
稀硫酸
滤液1
过滤
试剂①
溶液2
CuO
CuSO4•xH2O
（晶体）
过滤
Ⅰ
溶液3
Ⅳ
Ⅲ
Ⅱ
22．（10分）孔雀石主要成分是Cu2(OH)2CO3，还含少量难溶的FeCO3及Si的化合物，试验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体的步骤如下：

（1）步骤Ⅰ中涉及的反应用离子方程式表示为_____________________________。
（2）为将溶液中Fe2+氧化成Fe3+步骤Ⅱ中加入的试剂①最好是__________（填代号）。
a．KMnO4　　　　　b．H2O2 c．Fe粉 d．KSCN
（3）步骤Ⅳ获得硫酸铜晶体，需要经过_________、_________、过滤等操作。
（4）孔雀石与焦炭一起加热可以生成Cu及其它无毒物质，写出该反应的化学方程式_____________。
（5）测定硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）中结晶水的x值：称取2.5g硫酸铜晶体，加热至质量不再转变时，称量粉末的质量为1.6g。则计算得x＝______

23.（6分）已知：Fe2+能被稀硝酸氧化，反应方程式为：
3Fe(NO3)2 + 4HNO3(稀) → 3 Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O
现将确定量的铁和铜的混合物分为等质量的4份，分别加入等浓度不同体积的稀硝酸（假设反应中稀硝酸的还原产物只有NO），产生气体的体积与剩余固体的质量如下表：
硝酸体积（mL)
100
200
300
400
剩余固体（g）
18.0
9.6
0
0
放出气体的体积（mL）
2240
4480
6720

（1）放出4480 mL气体时，消耗金属的质量为_______g
（2）稀硝酸的浓度为_______ mol·L－1
（3）计算原混合物中铁和铜的物质的量比为
（4）加入400 mL稀硝酸，反应完全后，溶液中硝酸根离子的物质的量为 。

参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
B
C
A
C
D
C
B
D
C
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
BC
B
A
C
B
A
B
C
A
19.(1) SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
(2) 2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2O
(3) Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+HClO
(4) mol·L-1
(5)4Zn+ HNO3 =Zn（NO3）2 +NH4NO3 +H2O

20.(1)N2+3H2 2NH3

(2)SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
(3) H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O
(5)离子键 共价键
21. （1）CaCO3 + 2H += Ca2+ + CO2↑+H2O
（2）AD
(3)除HCl气体 NaHCO3
（4）关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，当D中毁灭白色胶状沉淀后
Na2SiO3 + CO2+H2O= H2SiO3 (胶体) + Na2CO3
(5)碳和硅位于同一主族，从上到下，原子半径渐渐增大，得电子的力气减弱，非金属性减弱
22.（1）Cu2(OH)2CO3+4H+= Cu2++ CO2↑+3H2O
FeCO3+ 2H+=Fe2+ + CO2↑+ H2O
（2）b
（3）加热浓缩 冷却结晶
（4）Cu2(OH)2CO3+C=2 Cu+ 2 CO2↑+ H2O
（5）4.4
23（1）16.8
（2）4
（3）2:1
（4）1.2