湖南省浏阳一中2020-2021学年高二上学期第一次月考试题-化学-Word版含答案.docx

2022年下学期高二班级第一次阶段性测试试卷化 学时量：90分钟 总分：100分 命题人：宋建渠 审题人：易湘平一、选择题（每小题2分，共20小题，每小题只有一个选项符合题意）1下列燃料中，不属于化石燃料的是 A煤 B石油 C自然气 D水煤气2氢氧化钠与盐酸的反应属于 A吸热反应 B放热反应 C既是吸热反应也是放热反应 D都不是3在溶液中发生的反应，对反应速率不发生影响的因素是 A温度 B压强 C浓度 D催化剂4对于放热反应，下列说法正确的是 A产物H20所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D反应物H2和02具有的能量相等5已知热化学方程式： 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) H1483.6kJ/mol则对于热化学方程式： 2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g) H2下列说法正确的是 A. 热化学方程式中化学计量系数表示分子个数 B. 该反应的H2+483.6kJ/molC. H2H1 D. H2H16下列叙述中正确的是 A.在稀溶液中1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量,叫做中和热B.在101kPa时1mol物质燃烧时放出的热量叫做该物质的燃烧热C.热化学方程式中,各物质前的化学计量数不表示分子个数D.假如反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量,则发生的反应是放热反应。7对于密闭容器中进行的反应：P（g）+ Q（g）R（g）+ S（g）下列说法可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是 A、P、Q、R、S的浓度相等 B、P、Q、R、S在密闭容器中共存C、P、Q、R、S的浓度不再变化 D、用P的浓度表示的化学反应速率与用Q的浓度表示的化学反应速率相等8.在确定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应: A(固)+3B(气) 2C(气)+D(气)已达平衡状态的是（其中只有B气体有颜色） A.混合气体的压强 B.混合气体的密度 C.气体的平均分子量 D.气体的颜色9确定条件下，可逆反应C(s) + CO2(g) 2CO(g)；H0，达到平衡状态，现进行如下操作：上升反应体系的温度； 增加反应物C的用量；缩小反应体系的体积； 削减体系中CO的量。上述措施中确定能使反应的正反应速率显著加快的是 A B CD10下列关于化学平衡常数的说法，A在任何条件下,化学平衡常数都是一个定值. B转变浓度,平衡常数会变 C同条件下，平衡常数只与温度有关.D.化学平衡发生移动,平衡常数必定发生转变.11下列说法中正确的是 A.0.1mol/L HCl和0.1mol/L H2SO4分别与2mol/LNaOH溶液反应速率相同B.大理石块与大理石粉分别同0.1mol/L盐酸反应速率相同C.Mg、Al在相同条件下分别与0.1mol/L盐酸反应，其反应速率相同D. 0.1mol/L HCl和0.1mol/LHNO3与相同外形和大小的大理石反应，速率相同12合成氨所需的氢气由煤与水发生反应制得，其中一步反应为：CO（g）+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；H0，要使CO转化率提高，可接受下列措施中的 A增大水蒸气的浓度 B增大CO的浓度 C上升温度 D增大压强13可逆反应aX(g)bY(g)cZ（g）在确定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时转变某一外界条件，化学反应速率（v）时间（t）图象如右图。则下列说法中正确的是 A若abc，则t0时只能是增大了容器的压强 B若abc，则t0时只能是加入了催化剂C若abc，则t0时只能是增大了容器的压强D若abc，则t0时只能是加入了催化剂14已知下列两个热化学方程式2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)；H =-571.6kJ/molC3H8(g) +5O2(g) = 3CO2(g) + 4H2O(l)；H =-2220.0kJ/mol试验测得氢气和丙烷的混和气体共5mol完全燃烧时放热3847kJ，则混和气体中氢气与丙烷的体积比是 A1:3 B3:1 C1:4 D1:115反应2A3BC2D在2L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率表达正确的是 A. v(C)0.01 molL1s1 B. v(B)0.03 molL1s1C. v(A)0.01 molL1s1 D. v(D)0.02 molL1s11625、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是A2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1) H 285.8kJmolB2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(1) H +571.6 kJmolC2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) H 571.6 kJmolDH2(g)+O2(g) = H2O(1) H 285.8kJmol17如图所示是298 K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲 线图，下列叙述正确的是A加入催化剂，该化学反应的反应热转变Bb曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C该反应的热化学方程式为：N23H22NH3H92 kJ/molD在温度、体积确定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为92kJt4t5t3t2t1t02Z(g)；H0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所转变，但都没有转变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是 At2时加入了催化剂 Bt3时降低了温度 Ct5时增大了压强 Dt4t5时间内转化率确定最低vv(逆)v(正)v(逆)v(正)tv(逆)v(正)t618.某密闭容器中发生如下反应：X(g)3Y(g)2Z(g)；H 0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所转变，但都没有转变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是( )At5时增大了压强Bt3时降低了温度Ct2时加入了催化剂Dt4t5时间内转化率确定最低19下列事实不能用勒沙特列原理解释的是A用排饱和氯化钠溶液的方法收集氯气 B加催化剂，在确定条件下使N2和H2转化为NH3C加压有利于SO2与O2反应生成SO3 D可用浓氨水和氢氧化钠固体来快速制取氨气20、对于密闭容器中进行的反应：2NO2 N2O4，下列说法正确的是 A. 增大NO2的浓度，平衡常数增大 B增大N2O4的浓度，平衡常数增大C增大NO2的浓度，正反应速率加快，逆反应速率减慢D增大NO2的浓度，平衡常数不变二、填空题（共44分）21化学反应速率的大小首先取决于反应物本身的 不同.外界条件如 、 、 、 等也会对化学反应的速率产生影响。22.在火箭推动器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。（1）写出该反应的热化学方程式_。（2）已知N2(g)+2O2(g)=2 NO2(g)；H=+67.7 kJmol-1， N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O (g)；H=-534 kJmol-1，依据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式_。23已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2N2O4（正反应为放 热反应）。现将确定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒容密闭容器中，反应体系中物质浓度随时间变化关系如右图所示。依据右图，回答下列问题：（1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线 表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是 。（2）前10min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2) mol/(Lmin)；反应进行至25min时，曲线发生变化的缘由是 。（3）若要达到与最终相同的化学平衡状态，在25min 时还可以实行的措施是 A. 加入催化剂 B.缩小容器体积 C.上升温度 D.加入确定量的N2O424确定条件下，A（g）+B(g) C(g) H 0,达到平衡后依据下列图像推断：三、试验题（每空2分，共10分）2550ml0.50molL-1盐酸与50mL0.55molL-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程 中放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（2）从试验装置上看，图中缺少的仪器是 。（3）试验中若用70mL0.50molL-1盐酸跟70mL0.55molL-1NaOH溶液进行反应，与上述试验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），所求中和热 （填“相等”或“不相等”）.（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述试验，测得的中和热数值会 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 四、计算题（6分）26将4mol SO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在确定条件下反应达到平衡： 2SO2 + O2 2SO3 测得平衡时SO3的浓度为0.5mol/L，求：（1）平衡时各反应物的浓度；（2）平衡时SO2的转化率；（3）该条件下的平衡常数K化学参考答案一、选择题（共20小题，每小题题2分）题号12345678910答案DBBBDCCDCC题号11121314151617181920答案DADBCDBCBD二、填空题（每空2分，共44分）21 性质 、 温度、浓度、_压强_、催化剂_ 22.（1）N2H4(l)+2 H2O2 (l) = N2(g)+ 4 H2O (g) H= - 641.625 kJmol-1（2）2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)；H= - 1135.7kJmol-123（1） X 、 b、d （2） 0.04 mol/(Lmin)； 加入了0.4mol的NO2 （3） B、D . 24三、试验题（共10分）25（1） 隔热保温 （1分） （2） 环形玻璃搅拌器 （1分）（3） 不相等 （2分） 相等 （2分）（填“相等”或“不相等”）.（4）偏小（2分）（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。四、计算题（6分）26解：设有已转化的SO2为X mol 2SO2 + O2 2SO3 起始(mol) 4 2 0 转化(mol) X 0.5X X 平衡(mol) 4-X 2-0.5X X X40.52 mol （1）平衡时各物质的浓度为：C(SO2)=(4-2) mol/4L=0.5 mol/L （1分）C(O2)=(2-1) mol/4L=0.25 mol/L （2）平衡时SO2的转化率为： (2/4) 100% = 50% （3）K4