新课标Ⅱ第四辑2022届高三上学期第二次月考-化学-Word版含答案.docx

其次次月考化学试题【新课标版】留意： 本试卷考试时间90分钟，满分100分； 可能用到的相对原子质量： H1 C12 O16 Na23 第I卷（选择题 共 48 分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1下列有关说法中正确的是A烧瓶、锥形瓶、量筒加热时均需垫上石棉网 B新制氯水保存在棕色细口瓶中，并放在阴凉处C将蓝色硫酸铜晶体放入浓硫酸属于物理变化D化石燃料属于可再生能源，不影响可持续进展 2有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的一种或几种。为确定其成分，进行如下试验：取部分溶液，逐滴滴入NaOH溶液至过量，只观看到白色沉淀先增多，后又部分溶解，再无其它明显现象；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。下列推断正确的是 A确定有Al3+、Mg2+、Cl-，可能有K+ B确定有Al3+、Mg2+、Cl-，可能有NH4+C确定有Al3+、Mg2+、HCO3-，确定没有MnO4- D确定有K+、Al3+、MnO4-，可能有HCO3-3下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A若2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1，则H2的燃烧热为241.8 kJmol1B若C(石墨，s)=C(金刚石，s)H0，则石墨比金刚石稳定C已知NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.4 kJmol1，则20.0 g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量D已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)H1 ，2C(s)O2(g)=2CO(g)H2，则H1H24有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H2O和H+ 六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是A氧化剂与还原剂的物质的量之比为18 B若有1mol NO3-被还原，转移8mol e-C还原产物为NH4+ D若把该反应设计为原电池，则正极反应为Fe2+e-=Fe3+5化学家正在争辩尿素动力燃料电池，尿液也能发电用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电尿素燃料电池结构如图所示，下列关于描述正确的是A电池工作时H+移向负极B该电池用的电解质溶液是KOH溶液C甲电极反应式为：CO（NH2）2 + H2O6e- CO2 + N2 + 6 H+D电池工作时，理论每净化1mol CO（NH2）2，消耗33.6 L O26用下列装置能达到预期目的的是A甲图装置可用于电解精炼铝 B乙图装置可得到持续、稳定的电流C丙图装置可达到疼惜钢闸门的目的 D丁图装置可达到疼惜钢闸门的目的7下列叙述错误的是A葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体B可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是平否漏气 C明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌流消毒，两者原理相同D化学变化中确定有能量变化，而有能量变化过程不愿定发生化学反应8下列离子方程式书写正确的是A用醋酸除去水垢：CaCO32HCa2H2OCO2B用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl+2H2O Cl2+H2+2OHCFeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe22Br2Cl22Fe3Br24Cl DBa(OH)2溶液中滴加过量NaHSO4： Ba22OH2HSO42BaSO42H2O9三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。它无色、无臭，在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF3+ 5H2O = 2NO+HNO3+9HF，下列有关说法正确的是A反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂B反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2:1C若反应中生成0.2 mol HNO3，则反应共转移0.2 mol e-DNF3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象10设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A在SiO2晶体中1mol硅原子形成的SiO键为2NAB25，pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NAC室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA11常温下，下列各组离子在指定溶液中确定能大量共存的是A滴入酚酞呈无色的溶液中：K、Al3、Cl、CO32-B澄清的溶液中：Na、K、MnO4、AlO2C10-13 molL1的溶液：Na、Ag(NH3)2、OH、NO3Dc(I)0.1 molL1的溶液中：Na、H、ClO、SO42-12某同学组装了如图所示的电化学装置，电极为Al，其他电极均为Cu，则图4A电流方向：电极电极B电极发生还原反应C电极渐渐溶解D电极的电极反应：Cu22e=Cu13已知HH键键能为436 kJ/mol，HN键键能为391 kJ/mol，依据化学方程式：N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H92 kJ/mol，则NN的键能是 A431 kJ/mol B946 kJ/mol C649 kJ/mol D869 kJ/mol14用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶解废旧印刷电路板上的铜。已知：Cu（s）+2H+（aq）Cu2+（aq）+H2（g）H= +64.39 kJmol -12H2O2（l）2H2O（l）+O2（g）H= 196.46 kJmol -1H2（g）+ 1/2O2（g）H2O（l）H=285.84 kJmol -1在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2+（aq）和H2O（l）的反应热H等于A417.91 kJmol -1 B319.68 kJmol -1 C+546.69 kJmol -1 D448.46 kJmol -115下列解释试验事实的化学方程式正确的是A向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42完全沉淀：Ba2NHAl3SO424OH=Al(OH)3NH3H2OBaSO4BKMnO4和H2O2在酸性条件下反应：2MnO4+3H2O2+6H+2Mn2+4O2+6H2OC在电解质溶液为氢氧化钾的甲醇燃料电池内电路中，负极的电极反应式为：CH3OH6e+8OHCO32+6H2OD向NaAlO2溶液中通入过量CO2：CO2+3H2O+2AlO22Al(OH)3+CO3216下图、分别是甲、乙两组同学将反应“AsO2I2HAsOI2H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒。甲组向图烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图B烧杯中逐滴加入适量40% NaOH溶液。下列叙述中正确的是A甲组操作时，电流计(G)指针发生偏转 B乙组操作时，C2做正极C乙组操作时，C1上发生的电极反应为：I22e=2I D甲组操作时，溶液颜色变浅第II卷 （非选择题 共52分）二、填空题（共52分） 17（12分）试验室可用MnO2和KClO3混合加热的方法制取氧气。现有下列仪器或装置： （1）AD装置中，用作KClO3为原料制氧气的反应装置是 （填序号）；（2）排水法收集氧气，接口挨次是：氧气出口 gh烧杯（填序号）。KClO3分解时尚有副反应，导致收集到的气体有异味据推想，副产物可能是O3、Cl2、ClO2中的一种或几种资料表明：O3、Cl2、ClO2的沸点依次为-111、-34和11，且O3、ClO2也能将KI氧化为I2为探究副反应气体产物的成分，将KClO3分解产生的气体经干燥后通入下图装置进行试验：（3）若要确认副产物中含Cl2，F中应盛放 溶液（4）确定副产物中含有ClO2的现是 （5）试验时若D中无现象，E中试纸变蓝，能否得出副产物含有O3的结论？理由是 。ClO2是饮用水消毒剂用ClO2处理过的饮用水（pH为5.56.5）除含有ClO2外，常含有确定量对人体不利的ClO2-为测定此饮用水中两者成分，进行如下试验：精确量取VmL水样加入到锥形瓶中，调整水样pH=8，加人足量KI晶体，发生如下反应：2ClO2+2I-I2+2ClO2-，反应结束后产生amolI2；连续调整溶液pH=1，又发生如下反应：ClO2-+4H+4I-2I2+Cl-+2H2O，反应结束后叉产生bmolI2（6）饮用水中c（ClO2-）= molL-1（用含字母的代数式表示）。18（12分）电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，试验开头时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：在X极四周观看到的试验现象是 。电解NaCl溶液的离子方程式是 。将Y电极反应产物通入Na2S溶液中，发生反应的离子方程式为 。（2）若要在铁制品上镀确定厚度的Ag，Y电极反应式为 ，工作一段时间后pH将_（填“增大”或“减小”或“不变”） (3)若X、Y都是铂电极，电解某金属M的氯化物（MCl2）溶液，当收集到1.12L氯气时（标准状况），阴极增重3.2g，该金属的摩尔质量是_。19（14分）工业上以粗食盐（含有少量Ca2+、Mg2+杂质）、氨、石灰石等为原料，可以制备Na2CO3 。其过程如下图所示。请回答：（1）在处理粗盐水的过程中，可加入石灰乳和纯碱作为沉淀剂，则所得滤渣的成分除过量的沉淀剂外还有_ _。（2）将CaO投入含有大量的NH4C1的母液中，能生成可循环使用的NH3，该反应的化学方程式是。（3）向饱和食盐水中首先通入的气体是_ _，过程III中生成NaHCO3晶体的反应的方程式是 _。（4）碳酸钠晶体失水的能量变化示意图如下：Na2CO3H2O（s）脱水反应的热化学方程式是 。（5）产品纯碱中常含有NaCl。取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体。则该产品中Na2CO3的质量分数是 。（6）熔融Na2CO3可作甲烷-空气燃料电池的电解质，该电池负极的反应式是_ _ _。20（14分）全钒液流电池是一种活性物质呈循环流淌液态的电池，目前钒电池技术已经趋近成熟。全钒液流电池是以溶解于确定浓度硫酸溶液中的不同价态的钒离子【V2(紫色)、V3（绿色）、VO2（蓝色）、VO（黄色）】为正极和负极电极反应的活性物质，电池总反应为VO2V3H2OV2VO2H。如图1是钒电池基本工作原理示意图： 图 1 图 2请回答下列问题：(1) 放电时的正极反应式为_ _；(2) 充电时的阴极反应式为_ _，充电过程中，电解液的pH (选填“上升”“降低”或“不变”)。(3) 放电过程中氢离子的作用是_ ；若充电时转移电子的数目为6.021023，则左槽溶液中H+的变化量为 mol 。 (4) 以全钒液流电池为电源，用惰性电极电解NaHSO3溶液可制得硫酸，装置如图2所示。阴极的电极反应式为 ，（5）电解过程中处的生成物是 （填化学式）。参考答案题号12345678答案BABACDCD题号910111213141516答案DCBABBCC17、每空2分，共12分（1）A （2）f、e（3）AgNO3溶液（其他合理答案也可）（4）C装置试管中有液体生成（5）不能Cl2也可以氧化KI产生I2（6） 18、每空2分，共12分（1）有无色气泡产生，溶液变红； 2Cl- + 2H2O Cl2 +H2 +2OH-；Cl2+S2-=S+2Cl- （2）Ag -e- = Ag+ ；不变 （3）64g/mol19、每空2分，共14分 （1）CaCO3、Mg(OH)2（漏写得1分，错答得0分） （2）2NH4Cl+CaO=CaCl2+2NH3+H2O （3）NH3 NH3+H2O+CO2+NaCl =NaHCO3+NH4Cl （4）Na2CO3H2O(s)= Na2CO3(s) +H2O(g) H = + 58.73 kJmol1 （5）106(ba)/11a （6）CH48e- + 4CO32 = 5CO2 + 2H2O20、其余每空2分，共14分(1) VO2He=VO2H2O（2）V3e=V2 降低(3) 参与正极反应和通过隔膜定向移动使电流通过溶液（每个1分） 1 (4) 2HSO3- + 2e - = 2 SO3 2- + H2 (或2H+ + 2e - = H2 HSO3- + OH - = SO3 2- + H2O ) O2、SO2充电时：阳极（氧化反应，化合价上升）：VO2+ + H2O e-= VO2+ + 2H+ 阴极（还原反应，化合价降低）：V3+ + e- = V2+当转移1mol电子时，阳极（左槽）产生了2mol H+，而槽中间的交换膜只允许H+通过，所以有1mol H+移动到右槽（溶液中有离子移动才能形成闭合贿赂），所以最终左槽H+增加了1mol H+，所以变化量为1mol！