新课标Ⅱ第四辑2022届高三上学期第二次月考-化学-Word版含答案.docx

其次次月考化学试题【新课标Ⅱ版】
留意： 本试卷考试时间90分钟，满分100分；
可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 O—16 Na—23
第I卷　（选择题 共 48 分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）
1．下列有关说法中正确的是
A．烧瓶、锥形瓶、量筒加热时均需垫上石棉网
B．新制氯水保存在棕色细口瓶中，并放在阴凉处
C．将蓝色硫酸铜晶体放入浓硫酸属于物理变化
D．化石燃料属于可再生能源，不影响可持续进展
2．有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的一种或几种。为确定其成分，进行如下试验：①取部分溶液，逐滴滴入NaOH溶液至过量，只观看到白色沉淀先增多，后又部分溶解，再无其它明显现象；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。下列推断正确的是
A．确定有Al3+、Mg2+、Cl-，可能有K+
B．确定有Al3+、Mg2+、Cl-，可能有NH4+
C．确定有Al3+、Mg2+、HCO3-，确定没有MnO4-
D．确定有K+、Al3+、MnO4-，可能有HCO3-
3．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A．若2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1
B．若C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH>0，则石墨比金刚石稳定
C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ·mol－1，
则20.0 g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量
D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH1 ，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2，则ΔH1>ΔH2
4．有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H2O和H+ 六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是
A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8
B．若有1mol NO3-被还原，转移8mol e-
C．还原产物为NH4+
D．若把该反应设计为原电池，则正极反应为Fe2+－e-=Fe3+
5．化学家正在争辩尿素动力燃料电池，尿液也能发电．用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电．尿素燃料电池结构如图所示，下列关于描述正确的是
A．电池工作时H+移向负极
B．该电池用的电解质溶液是KOH溶液
C．甲电极反应式为：CO（NH2）2 + H2O－6e- ═ CO2 + N2 + 6 H+
D．电池工作时，理论每净化1mol CO（NH2）2，消耗33.6 L O2
6．用下列装置能达到预期目的的是

A．甲图装置可用于电解精炼铝
B．乙图装置可得到持续、稳定的电流
C．丙图装置可达到疼惜钢闸门的目的
D．丁图装置可达到疼惜钢闸门的目的
7．下列叙述错误的是
A．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体
B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是平否漏气
C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌流消毒，两者原理相同
D．化学变化中确定有能量变化，而有能量变化过程不愿定发生化学反应
8．下列离子方程式书写正确的是
A．用醋酸除去水垢：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
B．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl—+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH－
C．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
D．Ba(OH)2溶液中滴加过量NaHSO4： Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O
9．三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。它无色、无臭，在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF3+ 5H2O = 2NO+HNO3+9HF，下列有关说法正确的是
A．反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂
B．反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2:1
C．若反应中生成0.2 mol HNO3，则反应共转移0.2 mol e- 
D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象
10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．在SiO2晶体中1mol硅原子形成的Si－O键为2NA
B．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA
C．室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
D．含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA
11．常温下，下列各组离子在指定溶液中确定能大量共存的是
A．滴入酚酞呈无色的溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、CO32-
B．澄清的溶液中：Na＋、K＋、MnO4—、AlO2—
C．＝10-13 mol·L－1的溶液：Na＋、[Ag(NH3)2]＋、OH－、NO3－
D．c(I－)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、H＋、ClO－、SO42-
12．某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其他电极均为Cu，则

图4
A．电流方向：电极Ⅳ→→电极Ⅰ
B．电极Ⅰ发生还原反应
C．电极Ⅱ渐渐溶解
D．电极Ⅲ的电极反应：Cu2＋＋2e－===Cu
13．已知H—H键键能为436 kJ/mol，H—N键键能为391 kJ/mol，依据化学方程式：
N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ/mol，则N≡N的键能是
A．431 kJ/mol B．946 kJ/mol
C．649 kJ/mol D．869 kJ/mol
14．用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶解废旧印刷电路板上的铜。已知：
Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H= +64.39 kJ·mol -1
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H= －196.46 kJ·mol -1
H2（g）+ 1/2O2（g）═H2O（l））△H=－285.84 kJ·mol -1
在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2+（aq）和H2O（l）的反应热△H等于
A．－417.91 kJ·mol -1 B．－319.68 kJ·mol -1
C．+546.69 kJ·mol -1 D．－448.46 kJ·mol -1
15．下列解释试验事实的化学方程式正确的是
A．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42－完全沉淀：
Ba2＋＋NH＋Al3＋＋SO42－＋4OH－===Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋BaSO4↓
B．KMnO4和H2O2在酸性条件下反应：2MnO4－+3H2O2+6H+＝2Mn2＋+4O2↑+6H2O
C．在电解质溶液为氢氧化钾的甲醇燃料电池内电路中，负极的电极反应式为：
CH3OH－6e－+8OH－＝CO32－+6H2O
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：CO2+3H2O+2AlO2－＝2Al(OH)3↓+CO32－
16．下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO＋2I－＋2H＋AsO＋I2＋H2O”
设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒。甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；
乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40% NaOH溶液。下列叙述中正确的是

A．甲组操作时，电流计(G)指针发生偏转
B．乙组操作时，C2做正极
C．乙组操作时，C1上发生的电极反应为：I2＋2e－===2I－
D．甲组操作时，溶液颜色变浅

第II卷 （非选择题 共52分）
二、填空题（共52分）
17．（12分）试验室可用MnO2和KClO3混合加热的方法制取氧气。现有下列仪器或装置：

Ⅰ．（1）A～D装置中，用作KClO3为原料制氧气的反应装置是 （填序号）；
（2）排水法收集氧气，接口挨次是：氧气出口→ → →g→h→烧杯（填序号）。
Ⅱ． KClO3分解时尚有副反应，导致收集到的气体有异味．据推想，副产物可能是O3、Cl2、ClO2中的一种或几种．资料表明：O3、Cl2、ClO2的沸点依次为-111℃、-34℃和11℃，且O3、ClO2也能将KI氧化为I2．为探究副反应气体产物的成分，将KClO3分解产生的气体经干燥后通入下图装置进行试验：

（3）若要确认副产物中含Cl2，F中应盛放 溶液．
（4）确定副产物中含有ClO2的现是 ．
（5）试验时若D中无现象，E中试纸变蓝，能否得出副产物含有O3的结论？理由是 。
Ⅲ．ClO2是饮用水消毒剂．用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）除含有ClO2外，常含有确定量对人体不利的ClO2-．为测定此饮用水中两者成分，进行如下试验：精确     量取VmL水样加入到锥形瓶中，调整水样pH=8，加人足量KI晶体，
发生如下反应：2ClO2+2I-═I2+2ClO2-，反应结束后产生amol I2；连续调整溶液pH=1，
又发生如下反应：ClO2-+4H++4I-═2I2+Cl-+2H2O，反应结束后叉产生b mol I2．
（6）饮用水中c（ClO2-）= mol•L-1（用含字母的代数式表示）。

18．（12分）电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，试验开头时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
①在X极四周观看到的试验现象是 。
②电解NaCl溶液的离子方程式是 。
③将Y电极反应产物通入Na2S溶液中，发生反应的离子方程式为 。
（2）若要在铁制品上镀确定厚度的Ag，Y电极反应式为 ，工作一段时间后pH将___________（填“增大”或 “减小”或“不变”）
(3)若X、Y都是铂电极，电解某金属M的氯化物（MCl2）溶液，当收集到1.12 L氯气时（标准状况），阴极增重3.2g，该金属的摩尔质量是______________。
19．（14分）工业上以粗食盐（含有少量Ca2+、Mg2+杂质）、氨、石灰石等为原料，可以制备Na2CO3 。其过程如下图所示。

请回答：（1）在处理粗盐水的过程中，可加入石灰乳和纯碱作为沉淀剂，则所得滤渣的成分除过量的沉淀剂外还有_ ___。
（2）将CaO投入含有大量的NH4C1的母液中，能生成可循环使用的NH3，该反应的化学方程式是 。
（3）向饱和食盐水中首先通入的气体是__ __，过程III中生成NaHCO3晶体的反应的方程式是 __。
（4）碳酸钠晶体失水的能量变化示意图如下：

Na2CO3·H2O（s）脱水反应的热化学方程式是 。
（5）产品纯碱中常含有NaCl。取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体。则该产品中Na2CO3的质量分数是 。
（6）熔融Na2CO3可作甲烷-空气燃料电池的电解质，该电池负极的反应式是_ __ _。
20．（14分）全钒液流电池是一种活性物质呈循环流淌液态的电池，目前钒电池技术已经趋近成熟。
全钒液流电池是以溶解于确定浓度硫酸溶液中的不同价态的钒离子【V2＋(紫色)、V3＋（绿色）、
VO2＋（蓝色）、VO（黄色）】为正极和负极电极反应的活性物质，
电池总反应为VO2＋＋V3＋＋H2OV2＋＋VO＋2H＋。如图1是钒电池基本工作原理示意图：

图 1 图 2
请回答下列问题：
(1) 放电时的正极反应式为_____________ _______________；
(2) 充电时的阴极反应式为_________ __________，充电过程中，电解液的pH (选填“上升”“降低”或“不变”)。
(3) 放电过程中氢离子的作用是_______ ；若充电时转移电子的数目为6.02×1023，则左槽溶液中H+的变化量为 mol 。
(4) 以全钒液流电池为电源，用惰性电极电解NaHSO3溶液可制得硫酸，装置如图2所示。
阴极的电极反应式为 ，
（5）电解过程中③处的生成物是 （填化学式）。

参考答案

题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
A
B
A
C
D
C
D
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
D
C
B
A
B
B
C
C
17、每空2分，共12分
（1）A （2）f 、e
（3）AgNO3溶液（其他合理答案也可）
（4）C装置试管中有液体生成
（5）不能    Cl2也可以氧化KI产生I2 
（6） 

18、每空2分，共12分
（1）①有无色气泡产生，溶液变红；② 2Cl- + 2H2O Cl2 ↑+H2 ↑+2OH-；③Cl2+S2-=S↓+2Cl-
（2）Ag -e- = Ag+ ；不变
（3）64g/mol
19、每空2分，共14分
（1）CaCO3、Mg(OH)2（漏写得1分，错答得0分）
（2）2NH4Cl+CaO=CaCl2+2NH3↑+H2O （3）NH3 NH3+H2O+CO2+NaCl =NaHCO3↓+NH4Cl
（4）Na2CO3·H2O(s)= Na2CO3(s) +H2O(g) ΔH = + 58.73 kJ·mol－1 （5）106(b－a)/11a
（6）CH4－8e- + 4CO32－ = 5CO2 + 2H2O

20、其余每空2分，共14分　
(1) VO＋2H＋＋e－===VO2＋＋H2O　（2）V3＋＋e－===V2＋　 降低　
(3) 参与正极反应和通过隔膜定向移动使电流通过溶液（每个1分） 1
(4) 2HSO3- + 2e - == 2 SO3 2- + H2↑ (或2H+ + 2e - == H2↑ HSO3- + OH - == SO3 2- + H2O )
O2、SO2

充电时：
阳极（氧化反应，化合价上升）：VO2+ + H2O – e-== VO2+ + 2H+
阴极（还原反应，化合价降低）：V3+ + e- == V2+

当转移1mol电子时，阳极（左槽）产生了2mol H+，而槽中间的交换膜只允许H+通过，所以有1mol H+移动到右槽（溶液中有离子移动才能形成闭合贿赂），所以最终左槽H+增加了1mol H+，所以变化量为1mol！